2010—2011学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc

《2010—2011学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010—2011学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、20102011 学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 答案： B 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热 C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 答案： A 等物质的量的 SO2和 Cl2混合后，缓慢通入 Ba(NO3)2溶液 ，再滴入品红试液，应发生的现象是 A 无沉淀生成，

2、溶液显红色 B 无沉淀生成，溶液显无色 C 有沉淀生成，溶液显无色 D 有沉淀生成，溶液显红色 答案： D 银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的。制作雪耳利用了 A 硫的还原性 B 硫的氧化性 C 二氧化硫的还原性 D 二 氧化硫的漂白性 答案： D 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D 浓硫

3、酸在常温 下能够使铁、铝等金属钝化 答案： D 在 CuO 和 Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉 并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A不溶物一定是 Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁 C不溶物一定是 Fe D溶液中一定含有 Fe2 ，但不一定含有 Cu2 答案： B 在体积为 V的密闭容器中，通入 amol NO、 bmol O2、 cmol N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为 A (a c)/(a b) B (a 2c)/(a b c) C 2(a c)/(a 2b c) D (a 2c)

4、/(a 2b) 答案： D 四支试管分别充满 O2、 NO2、 Cl2、 NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满 Cl2的试管是 A B C D 答案： C 常温下，将等 物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于 4 个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出 NO2气体的体积最多 的是 A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片 答案： A 制取漂白液的化学方程式是： Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O，该反应的氧化剂与还 原剂物质的量之比为 A 1： 1 B 1： 2 C 2： 1 D 3： 2 答案： A 某温度下，将 Cl2通入

5、 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合液，经测定， ClO-与 ClO3-的浓度之比为 1： 3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1 答案： D （ 8分）（ 1）如图所示，将 氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _ _。 (2) 为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。 (3) 根 据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 _（填化学式）

6、,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 _（用字母代号填）。 A O2 B Cl2 C CO2 D HClO (4) 据 “北方网 ”报道， 2004年 4月 15日至 16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，造成多人在事故中失踪、死伤，数十万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜 采用的该物质是 （用字母代号填）。 A NaOH B NaCl C KBr D Na2CO3 答案： 下列说法正确的是 A SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性 B CO2通入水玻璃中不可能得到硅酸 C SiO2是酸性氧化

7、物，它不溶于任何酸 D SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2是制造玻璃的反应之一 答案： D 向 NaAlO-2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体 是 A NO2 B CO2 C NH3 D CO 答案： A 下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的叙述错误的是 A Na2CO3遇少量酸可转化为 NaHCO3 B在水中的溶解度 Na2CO3比 NaHCO3大 C与同浓度的硫酸反应时， Na2CO3比 NaHCO3剧烈 D NaHCO3能与 NaOH反应，而 Na2CO3不能 答案： C 下面有关硅的叙述中，正确的是 A二氧化硅在电子工业中，是最重要的半

8、导体材料 B硅是构成矿物和岩石的 主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 答案： D 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A久置的氯水中已没有分子，只有离子 B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D新制氯水可以使干燥的布条褪色 答案： D 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 A NO3-、 Al3+、 K+ B SiO32-、 AlO2-、 K+ C SO42-、 Cu2+、

9、Na+ D Ba2+、 Na+ NO3- 答案： B 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 A 1 3 B 2 3 C 1 4 D 2 7 答案： BD 某溶液中有 Fe3 、 Mg2 、 Fe2 和 Al3 四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A Fe3 B Mg2 C Fe2 D Al3 答案： C 甲、乙、丙、丁分别是 Al2（ SO4） 3、 FeCl2、 NaOH、 BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀

10、生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 A Al2（ SO4） 3 B NaOH C BaCl2 D FeCl2 答案： D 下列离子方程式中，正确的是 A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 +Cl2Fe3 +2Cl- B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al 2OH- AlO2- H2 D金属铝溶于盐酸中： Al 2H Al3 H2 答案： B 下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热 C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与 答案： D 青石

11、棉（ cricidolite）是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46种化学品之一，其化学式为： Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列说法不正确的是 A青石棉可能是一种硅酸盐 B青石棉中含有一定量的石英晶体 C青石棉能和 18mol HNO3反应 D青石棉的化学组成可表示为： Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O 答案： B 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为 1： 2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A 1： 1 B 1： 2 C 1： 3 D 1： 4 答案： B 实验题

12、 （ 10分）下图是做过氨气溶于水的喷泉实验装置，实验完成后烧瓶里的空间被分为两个部分： A和 B，请根据实验内容按要求填空： （ 1） A中的主要成分是 ； （ 2） B中溶液即为氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液显 色，是因为 （用离子方程式表示）； （ 3）试剂的滴加顺序不同，有时会产生不同的现象。 把氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中， 把 Al2(SO4)3溶液滴入氨水中， 、 的实验现象是否相同 (填 “相同 ”或 “不同 ”)，写出反应 的化学方程式 ； 反应 的离子方程式 ； （ 4）把氨水滴加到 FeSO4溶液中的现象为 。 答案：（ 7分）（ 1）空气或 N2、 O2；（ 2）红

13、色， NH3 H2O NH4+ + OH- （ 3） Al2(SO4)3+6NH3 H2O + 6H2O 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4+ （ 4）先生成白色沉淀，让后变成灰绿色，最后变成红褐色。 填空题 （ 7分） NO2溶于水生成 HNO3和 NO，工业上利用这一反应原理制取 HNO3 。 3NO2+H2O 2HNO3+NO （第一次吸收） 但这一步 NO2的吸收率只有 2/3，还余下 1/3的 NO。为了更多地吸收 NO2，工业上通常把生成的 NO再次氧化为 NO2，再次用水吸收 2NO+O2 2NO2 （第一次通 O2） 3N

14、O2+H2O 2HNO3+NO （第二次吸收） 如此循环，可以使 NO2全部转化为 HNO3 。 现有 3升 NO2， 如果按上述方法进行循环氧化吸收： （ 1）则第二次吸收后， NO2的总吸收百分率为 （可以用分数表示，下同），第二次通入 O2的体积为 升，第三次吸收后还剩余 NO 升。 （ 2）第 n次吸收后剩余 NO的体积为 升（用含 n的代数式表示）。 （ 3）如果要使 3升 N O2恰好完全转化为 HNO3，则需通入 O2的总体积为 升。 （所有气 体体积均在相同条件下测定） 答案：（ 10分）（ 1） 8/9， 1/6 ， 1/9 。 （ 2） 1/（ 3n-1）。 （ 3） 3/

15、4。 （ 6分）已知 A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）： 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出物质 B、 D的化学式： B D ； （ 2）写出下列反应的化学方程式： 反应 ； 反应 。 答案：（ 6分）（ 1） B： Fe3O4 D： FeCl3 （ 2） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3Fe + 4H20(g) Fe3O4 + 4H2 （ 6分） A、 B、 C、 D四种物质均含有元素 X，有的还可能含有元素 Y或者 Z。元素 Y、 X、 Z的质子数依次递增。 X在 A、 B、 C、 D中的化合价分别为 0、 -1、 1、 5。

16、 室温下单质 A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B和 C。 化合物 D受热催化分解，可制得元素 Y的单质。请回答下列问题 ： (1) 写出元素 X、 Z的元素符号： X： ， Z ； (2) 写出 A、 C的化学式： A ， C ； (3) 写出 中反应的化学方程式 ； (4) 写出 中反应的化学方程式 。 答案：（ 6分）（ 1） Cl； K （ 2） Cl2； KClO； (3) Cl2 2KOH KClKClO H2O (4) （ 4分）亚硫酸钠中 4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有 试剂：新制氯水、硫化钠溶液， NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚

17、硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 ； （ 3分） A、 B、 C是三种中学常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出 A、 B、C与水反应的化学方程式： （ 1） A+H2O （ 2） B+H2O （ 3） C+H2O 答案： 计算题 （ 8分）当 140g铁粉跟 213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至 2L。 （ 1）求溶液中氯化铁（ FeCl3）的物质的量浓度 （ 2）若要求溶液中只含溶质氯化铁（ FeCl3），还需在此溶液中通入标准状况下的氯气多少升？ 答案：（ 8分）（ 1） 0.50mol/L （ 2） 16.8L