2010—2011学年济南市重点中学高二第二学期期末考试化学试卷与答案(理科).doc
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1、20102011 学年济南市重点中学高二第二学期期末考试化学试卷与答案(理科) 实验题 ( 8分) 用实 验室准确配制的 0.100mol/L的 NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下: 取一支碱式滴定管(如图有两只滴定管,你选择哪一只?) (填写对应字母),用少量标准 NaOH溶液润洗 2 3次水洗后的碱式滴定管,再加入标准的0.100mol/L的 NaOH溶液并记录液面刻度读数; 用酸式滴定管精确地放出 25.00mL 待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液 2滴; 滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化,当锥形瓶内溶液由 (填写颜色变化)且
2、半分钟内不褪色时,即达到滴定终点; 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表: 实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数 1 0.00mL 24.02mL 2 0.50mL 24.46mL 3 1.00mL 25.02mL 测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 (保留小数点后 3位)。 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确),则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 答案: b 无色 浅红色 0.096mol/L 偏低 填空题 下列说法不正确的是: A煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能
3、、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B测试和调控溶液的 pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。 C利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化,也可以获得纳米材料。 D化学电池必须回收处理,其主要目的就是回收碳棒再利用。 答案: D ( 10分) 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。 (已知: 25 ,醋酸的电离平衡常数 Ka(CH3COOH) 110-5)。 请回答: 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式: ; 在 CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (用 “c(Bn )”表示相应离子浓度); 25 时,醋酸的电离
4、平衡常数表达式 Ka 。 0.10mol/L的醋酸溶液的 pH等于 (提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的 c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L;); 物质的量浓度均为 0.1mol/L的 CH3COONa和 CH3COOH溶液 等体积混合后溶液的 PH c(CH3COO-) c(H ) c(OH-) 答案:( 1) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- ( 2) C (Na+) C (CH3COO-) C (OH-) C( H+) ( 3) Ka CH3COO- H+/ CH3COOH ; 3 ( 4) ABC ( 8分) 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的
5、工作原理( Cu元素的相对原子质量为 64)。 按照实验步骤依次回答下列问题: ( 1)写出装置中锌电极上的电极反应式: ; ( 2)若装置中铜电极的质量增加 0.64g,则导线中转移的电子数目为 ; (用 “NA”表示) ( 3)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加 KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的 K 、 Cl-的移动方向表述正确的是 。 A. 盐桥中的 K 向左侧烧杯移动、 Cl-向右侧烧杯移动 B. 盐桥中的 K 向右侧烧杯移动、 Cl-向左侧 烧杯移动 C. 盐桥中的 K 、 Cl-都向右侧烧杯移动 D.盐桥中的 K 、 Cl-几乎都不移动 ( 4)若 ZnSO4溶液中含有杂质
6、 Cu2 ,会加速 Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去 Cu2 ,最好选用下列试剂中的 (填代号)。 A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4 答案:( 1) Zn-2e-Zn2+ ( 2) 0.02NA ( 3) B ( 4) B ( 10分) 海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图: ( 1)请列举海水淡化的两种方法 、 。 ( 2)步骤 中已获得 Br2,步骤 中又将 Br2还原为 Br ,其目的是: 。 步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2,吸收率可达 95%,有关反应的离子方程式 ( 3)在制取
7、无水氯化镁时需要在干躁的 HCl气流中加热 MgCl2 6H2O,其原因用化学方程式表示为 ( 4)上述工艺中可以得到金属 Mg,请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式 。 答案:( 1)蒸馏法、离子交换法 ( 2)富集溴元素; SO2+2H2O+Br2=4H+SO42-+2Br- ( 3) MgCl2+2 H2O Mg(OH)2+2HCl ( 4) 2Al2O3 4Al+3O2 下表是五种银盐的溶度积常数 (25 ): 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.810-10 1.410- 6.310-50 5.410-13 8.310-17 下列说法不正确的是: A
8、五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B将氯化银溶解于水后,向其中加入 Na2S,则可以生成黑色沉淀 Ag2S C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动 答案: C 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是 A Na2CO3溶液中: c(Na )c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H ) B升高温度,溶液的 PH值减小 C稀释溶液,溶液中 c(H )和 c(OH-)都减少 D加入 NaOH固体,溶液 pH减小 答案:
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