2010—2011学年江西省白鹭洲中学高一下学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年江西省白鹭洲中学高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的 “高级机器 ”，人体在生命过程中也需要不断的补充 “燃料 ”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作 “燃料 ”的是 A葡萄糖 B水 C油脂 D蛋白质 答案： B 可逆反应 2NO2 (g) 2NO (g) +O2 (g)在体积固定的密闭容器中 ,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2， NO， O2表示的反应速率的比为 2： 2： 1的状态

2、混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部 答案： A 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径： ABDC B原子序数： dcba C离子半径： C3-D-B+A2+ D原子的最外层电子数目： ABDC 答案： C 下列各组物质中化学键的类型相同的是 A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2 答案： D 100 mL浓度为 2

3、 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的 6 mol/L的硫酸 B适当加热 C加入适量蒸馏水 D加入适量的稀硝酸 答案： B 一个原电池的总反应离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 答案： C 在 25 ， 101 kPa下， 1 mol的白磷（化学式为 P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为 P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为： P4 (s)

4、 + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)由此判断，下列说法正确的是 A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 答案： D 下列反应属于取代反应的是 A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B乙烯通入溴水中 C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D苯与液溴混合后撒入铁粉 答案： D 一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入 KOH溶液中，然后向两极上分别通入

5、甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极： CH4 10OH-8e-CO32- 7H2O Y极： 4H2O 2O2 8e- 8OH-关于此燃料电池的下列说法中正确的是 A X极为正极， Y极为负极 B工作一段时间后， KOH的物质的量不变 C在标准状况下通入 5.6LO2完全反应，则有 1.0mol电子发生转移 D该电池工作时甲烷一极附近溶液的 pH升高 答案： C 对于苯乙烯（结构如下图）的下列叙述中： 能使酸性 KMnO4溶液退色； 可发生加聚反应； 可溶于水； 可溶于苯中； 能与浓硝酸发生取代反应； 所有的原子 可能共平面，其中正确的是 A仅 B仅 C仅 D全部正确 答案： C 下列说法正确

6、的是 A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B需要加热才能进行的反应是吸热反应 C反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关 D对放热反应 A+B C+D， A、 B的能量总和小于 C、 D的能量总和 答案： A 下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是 A构成矿物和岩石的主要元素 B空气中含量最多的元素 C单质在常温下是液态的元素 D地壳中含量最多的元素 答案： B 近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质 可 燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是 甲烷属于烃类 在相同条件下甲烷的密度大于空气 甲烷难溶于水 可燃冰是一种极具潜力的能源 A B C D 答案：

7、 C 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 HCl比 H2S稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S反应生成 S Cl原子最外层有 7个电子， S原子最外层有 6个电子 Cl2与 Fe反应生成 FeCl3， S与 Fe 反应生成 FeS A B C D 答案： A 已知 X、 Y、 Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且 X的原子序数为 a，下列说法中不正确的是 A Y、 Z的原子序数之和可能是 2a B Y的原子序数可能是 a17 C Z的原子序数可能是 a+31 D X、 Y、 Z一定都是短周期元素 答案： D 将 4mo

8、lA气体和 2molB气体在 2L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法： 用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3mol/（ L S） 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6mol/（ L S） 2s时物质 A的转化率为 70 2s时物质 B的浓度为 0.7mol/L 其中正确的是 A B C D 答案： B 实验题 （ 10分 )动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象 (见下表，表中的 “实验方案 ”与 “实验现象 ”前后不一定是对应

9、关系 )。 实验步骤 实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出 “嘶嘶 ”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的 Na2S溶液中满加新制的氯水 B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中 D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中 E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向 A1Cl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究 元素性质递变规律。 (2)

10、实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S溶液， AlC13溶液， NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 (3)实验内容： (填写与实验步骤对应实验现象的编号和 的化学方程式及此实验的结论 ) 实验内容 实验现象（填 AF） ， ， 此实验的结论： 。 答案：（ 10分 ) （除第 (3)题每空 0.5分，其余每空 1分） (1) 同周期 (2) 烧杯， 酒精灯， (3) 实验内容 实验现象（填 AF） B F A C D E Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2， Na2S+Cl2=2NaCl+S， 同周

11、期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性 Na Mg Al；非金属性 Cl S）。 填空题 （ 6分）除去下列物质中的杂质（括号内），填入所用试剂和分离方法或化学方程式。 （ 1）乙烯（ SO2）：试剂 ，分离方法 （ 2）苯（溴）：试剂 ，分离方法 （ 3）乙烷（乙烯）试剂 ，化学方程式 答案：（ 6分）（每空 1分） （ 1） NaOH溶液，洗气 （ 2） NaOH溶液，分液 （ 3）溴水， C2H4+Br2 C2H4 Br2 （ 11分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期 主族 A A A A A A A 0 2 3 4 （ 1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结

12、构示意图为 。 （ 2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的 单质与 最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （ 3） 元素与 元素形成化合物的电子式 。 （ 4） 、 、 、 四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。 （ 5） 元素与 元素两者核电荷数之差是 。 （ 6）设计实验方案：比较 与 单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。 实验步骤 实验现象与结论 答案：（ 11分）（除注明的，每空 1分） （ 1） （ 2） Al ， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 。（ 2分） （ 3） （ 4） HClO4 （ 5） 26

13、（ 6）（ 4分） 实验步骤 实验现象与结论 试管中加入 12mLNaBr溶液 ,再加入适量氯水，并加适量 CCl4,振荡 试管中溶液分层，且下层为橙色。 氧化性： Cl2 Br2 （ 10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C A B D E， A、 C同周期， B、 C同主族。 A与 B形成离子化合物 A2B， A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30； D和 E可形成 4核 10个电子分子。试回答下列问题： （ 1）写出下列元素的元素名称： A_、 C_。 （ 2）用电子式表示离子化合物 A2B的形成过程： 。 （ 3）写出 D元素形成的单质的结构式 ； D与 E形成的化合物

14、的电子式 。 （ 4）实验室制取 D的氢化物的化学方程式 。 （ 5） A、 B两元素组成的化合物 A2B2属于 （ “离子 ”或 “共价 ”）化合物， 存在的化学键是 。 答案：（ 10分） (除电子式形成过程，化学方程式每个 2分，其余每空 1分 ) （ 1）钠、 硫。 （ 2） （ 3） NN ； （ 4） Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O。 （ 5）离子 离子键和共价键 （ 8分） 1molC4H10在氧气中完全燃烧， 120 时将气体产物作如下处理，试回答： （ 1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，则浓硫酸将增重 _g，碱石灰将增重 _g。 （ 2）若将气体通过碱石灰，则碱石灰将增重 _g。 （ 3）若将气体通过过氧化钠，则过氧化钠将增重 _g。 答案：（ 8分）（每空 2分） （ 1） 90， 176。 （ 2） 266。 （ 3） 122 （ 7分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同分异构体 ，同素异形体 。 金刚石与 “足球烯 ”C60； D与 T； 16O、 17O 和 18O； 氧气（ O2）与臭氧（ O3）； CH4和 CH3CH2CH3； ； 答案：（ 7分） ， ， ，