2010—2011学年广东省梅州市曾宪梓中学高二上学期期末考试理综）化学部分.doc

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1、20102011 学年广东省梅州市曾宪梓中学高二上学期期末考试理综）化学部分 选择题 化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A由 Mg、 Al、 NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为 Al - 3e+ 4OH AlO2+ 2H2O B氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu -2e-= Cu2+ D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式： Fe -2e-= Fe2+ 答案： A 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A pH = 2的 HA溶液与 pH = 12的 MOH

2、溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D 0.1mol L-1的 NaHA溶液，其 pH = 4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) 答案： AC 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

3、： 3Zn +2K2FeO4 +8H2O 3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A放电时负极反应为： Zn 2e- + 2OH- Z (OH)2 B充电时阴极反应为： Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- FeO42- + 4H2O C放电时每转移 3mol电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： BC 对室温下 pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 B使温度都升高 20 后，两溶液的 pH均不变 C加水稀释 2倍后，两溶液的

4、pH均减小 D中 和等体积的两种酸所消耗的NaOH物质的量相同 答案： A 2.0molPCl3和 1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（ g） +Cl2（ g） PCl5（ g）；反应达到平衡时， PCl5为 0.4mol；如果此时移走 1.0molPCl3和 0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时， PCl5的物质的量为 A 0.4mol B 0.2mol C小于 0.2mol D大于 0.2mol，小于 0.4mol 答案： C 下列说法中错误的是 A凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行 B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态

5、液态 固态 C平衡常数 K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大 D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A放热反应不需加热就能发生 B 1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 C反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 答案： C 反应： L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强 p1 p2,x轴表示温度， y轴表示平衡混合气体中 G的体积分数。据此可判断 A上述反应是吸热反应 B上述反应是放热反应 C a b D

6、无法确定 a、 b的大小 答案： A 填空题 （ 16分） （ 1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是 A实验室在配制 FeCl3溶液时，先将 FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B用广泛 pH试纸测量 Na2S溶液的 pH时，得 pH=10.5 C滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验 D电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量 HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样 （ 2）氢氧化铝的酸式电离方程式： （ 3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为： （ 4） 25 时，向 0.1mol/L的氨水中加入少

7、量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原因是（填序号） 。 A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H+) C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c(OH)减小 （ 5）室温下，如果将 0.1mol NH4Cl和 0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液 (假设无损失 )， 和 两种粒子的物质的量之和比 OH多 0.05mol。 答案：（ 1） BC （ 2） Al(OH)3 H+AlO2-+H2O （ 3） 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3 （ 4） C （ 5） NH4+和 H

8、+（共 4分，均答对给分） （ 16分） 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）合成氨反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填 “向左 ”、 “向右 ”或 “不 ”）；使用催化剂 反应的 H（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不改变 ”）。 （ 2）已知： O2(g) = O2+(g)+e- H1= + 1175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3= + 482.2 kJ m

9、ol-1 则反应 O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的 H=_ 。 （ 3）在 25 下，向浓度均为 0.1 mol L-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11， KsPCu(OH)2=2.210-20。 （ 4）在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”） 高 答案：（ 1）向左不改变 （ 2） -77.6 kJ

10、 mol-1 （ 3） Cu(OH)2 Cu2+2NH3 H2O = Cu(OH)2+2NH4+ （ 4）中 (16分 )（ 1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A C（ s） +H2O（ g） = CO（ g） +H2（ g） H0 B NaOH（ aq） +HC1（ aq） =NaC1（ aq） +H2O（ 1） H0 C 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2O（ 1） H0 （ 2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中 a为电解液， X和 Y均为惰性电极，则： 若 a为 CuS

11、O4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后，向所得 溶液中加入 0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为 若电解含有 1molNaCl溶液 400ml，当阳极产生的气体 448mL（标准状况下）时，溶液的 C（ OH ） = （假设电解后溶液体积不变）。 答案：（ 1） C （ 2） 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4。 0.4mol C（ H+） =0.1mol.L-1 （ 16分） （ 1） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl 2。电池的总反应可表示为： 4

12、Li+2SOCl2 = 4LiCl+S +SO2。请回答下列问题： 电池的负极材料为 ，发生 反应（填 “氧化 ”或 “还原 ”）。 SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，反应的化学方程式为 ； （ 2）过度排放 CO 会造成 “温室效应 ”，科学家正在研究如何将 CO 转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将 CO 转化为可再生燃料甲醇 (CH OH)。其化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2 O(g),请填空： 写出上述反应的平衡常数表达式 K： _ 选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是 25 ， 1.0110 Pa时 16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362 9 kJ热量，此反应的热化学方程式为 _. 答案：（ 1） Li ，氧化 SOCl2+H2O=SO2+2HCl （ 2） CH3OH