2010—2011学年山西省汾阳中学高二3月月考化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年山西省汾阳中学高二 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是 A 1s22s22p5 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d34s2 答案： B 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极

2、性分子而甲烷是非极性分子。 答案： C 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 A CCl4与 I2相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大 B CCl4与 I2都是直线形分子，而 H2O不是直线形分子 C CCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 D CCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 答案： D 下列分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 答案： C 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2、 H2S B C2H4、 CH4 C Cl

3、2、 C2H2 D NH3、 HCl 答案： B 下列有关化学键与晶体结构说 法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C非金属元素组成的化合物一定 是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 答案： D 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 B CI4CBr4CCl4CF4 C金刚石 KCl NaCl 干冰 D HIHBrHClHF 答案： B 下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是 A Na B Mg C Po D Au 答案： C 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结

4、构单元 (晶胞 )。晶体内与每个 “Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是 (各元素所带电荷均已略去 ) A 8； BaTi8O12 B 6； BaTi4O9 C 6； BaTiO3 D 3； BaTi2O3 答案： C 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用 sp杂化方式 B两个碳原子采用 sp2杂化方式 C每个碳原子都有两个未杂化的 2p轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键 答案： B 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 A CO2 B H2O C H2O2 D C2H2 答案： C 下列分子中，中心原子是 sp杂化的是 A BeCl2 B H2

5、O C CH4 D BF3 答案： A 用 R代表短周期元素， R原子最外层的 p能级上的未成对电子只有 2个。下列关于 R的描述中正确的是 A R的氧化物都 能溶于水 B R的最高价氧化物所对应的水化物都是 H2RO3 C R都是非金属元素 D R的氧化物都能与 NaOH溶液反应 答案： C 某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1，下列描述中正确的是 A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B其原子半径比钾原子半径小 C其碳酸盐易溶于水 D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 答案： C 原子的电子排布式为 1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键 A 1s22s22p6

6、B 1s2 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s2 答案： D 有 A、 B和 C三种主族元素，若 A元素的阴离子与 B、 C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 B的阳离子半径大于 C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是 A.BCA 答案： B 已知元素 X的基态原子最外层电子排布为 nsn-1npn ，则 X元素的原子序数为 A 9 B 10 C 17 D 18 答案： C 下列说法中，不正确的是 A氢键实质上是一种静电作用 B配 位键实质也是一种共价键 C形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D配位键具有饱和性和方向性 答案： C 下列四种分子中，只有 键而没有

7、键的是 A CCl4 B CH2=CH2 C CH3COOH D CClCCl 答案： A 下列粒子属于等电子体的是 A NO和 O 2 B CH4和 NH4+ C NH2- 和 H3O+ D HCl和 H2O 答案： B 填空题 (4分 )用元素符号填空： (1)原子半径最小的元素是 _。 (2)第一电离能最大的元素是 _。 (3)电负性最大的元素是 _。 (4)第四周期中，第一电离能最小的元素是 _。 答案： H He F K (5分 )(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是 _；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是 _；碘的升华，粒子间克服的作用力是 _。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 _

8、。 (2)下列六种晶体： CO2， NaCl， Na， Si， 金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 _(填序号 )。 答案： (6分 ) 在 H2、 NH4Cl、 SiC、 CO2、 HF 中，由极性键形成的非极性分子有（ 1）_，由非极性键形成的非极性分子有（ 2） _，能形成分子晶体的物质是（ 3） _，含有氢键的晶体的化学式是（ 4） _，属于离子晶体的是（ 5） _，属于原子晶体的是（ 6） _。 答案： （ 14分） A、 B、 C、 D四种元素处于同一周期。在同族元素中， A的气态氢化物沸点最高， B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强， C的电负性介于 A、 B之间， D

9、与 B相邻。（ 1） C原子的价电子排布式为_ （ 2） A、 B、 C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） _ 。 （ 3） B的单质分子中存在 个 键； D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用 杂化。 B和 D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于 _晶体，其硬度比金刚石 （填 “大 ”或 “小 ”）。 （ 4） A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因 _ 。 答案： (8分 ) (1)A、 B、 C、 D为四种晶体，性质如下： A固态时能导电，能溶于盐 酸 B能溶于 CS2，不溶于水 C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D固态、液态时均不导电，熔点为 3 500 试推断它们的晶体类型 ： A _； B._； C._； D._。 (2)下图中 A D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A _； B._； C._； D._。答案：