2010—2011学年山西省孝义三中高二第二次月考化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年山西省孝义三中高二第二次月考化学试卷与答案 选择题 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3 kJ mol-1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-57.3)kJ mol-1 B CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol-1，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H2283.0 kJ mol-1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 答案： B 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A正极反应为： Zn2e -=

2、Zn2+ B电池反应为： Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从正极流向负 极 D 盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 答案： B 有关 AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ( ) A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl- C升高温度， AgCl沉淀的溶解度增大 D向 AgCl沉淀中加入 NaCl固体， AgCl沉淀的溶解度降低 答案： B 蓄电池在放电时起原电池的作用 ,在充电时起电解池的作用。下式 是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： Fe+NiO2 +2 H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

3、下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是 A放电时 ,Fe是负极 ,NiO2是正极 B充电时 ,阴极上的电极反应式为 Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- C放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中 答案： C 有关下图装置中的叙述正确的是 A这是电解 NaOH溶液的装置 B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到 Fe(OH)2 沉淀的颜色 C Pt为正极，其电极反应为： O2 2H2O 4e- 4OH- D Fe为阳极，其电极反应 为： Fe-2e- 2OH- 2Fe(OH)2 答案： C 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A

4、电解过程中，铜电极上有 H2产生 B电解初期，主反应方程式为： Cu 2H2SO4 CuSO4 H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中， H 的浓度不断增大 答案： C 某同学为了使反应 2HCl+2Ag 2AgCl+H2能进行，设计了如下图示的 四 个实验，你认为可行的方案是 答案： C 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1， c(Al3+) 0.4 mol L-1，c(SO42-)=0.8 mol L-1，则 c(K+)为 A 0.15 mol L-1 B 0.2 mol L-1 C 0.3 mol L-1 D 0.4 mol L-1 答案： C 下列过

5、程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D温度过高对合成氨不利 答案： B 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH-； DH 0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， KW增大， pH不变 答案： B 已知： CH3CH2CH2CH3(g) 6.5O2(g)4CO2(g) 5H2O(l)； DH =-2878 kJmol-1 (CH3)2CHCH3(g)

6、 6.5O2(g)4CO2(g) 5H2O(l)； DH =-2869 kJ mol-1 下列说法正确的是 A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 答案： A 已知： C(s) CO2(g) 2CO(g)； DH 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 答案： A 在密闭容器中进行如下反应： H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度 T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示

7、符合图示的正确判断是 A T1 T2， H 0 B T1 T2， H 0 C T1 T2， H 0 D T1 T2， H 0 答案： D 一定条件下，在体积为 10 L的密闭容器中， 1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g) Y(g) Z(g)，经 60 s达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 A以 X浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L s) B将容器体积变为 20 L， Z的平衡浓度变为原来的 1/2 C若增大压强，则物质 Y的转化率减小 D若升高 温度， X的体积分数增大，则该反应的 DH 0 答案： A 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH

8、H CH3COO-，下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H ) c(OH-) c(CH3COO-) B 0.10mol/L的 CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 c(OH-)减小 C CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下 pH 2的 CH3COOH溶液与 pH 12的 NaOH溶液等体积混合后 ，溶液的 pH 7 答案： B 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和 OH- B NaHCO3溶液中： c(Na+)=c(HCO3-)

9、 C 10 mL0.10 mol L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D中和体积与 pH都相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液所消耗的 NaOH物质的量相同 答案： C 填空题 如下图所示， A、 F 为石墨电极， B、 E 为铁片电极。按要求回答下列问题。 （ 1）打开 K2，合并 K1。 B为 极， A的电极反应为 ，最终可观察到的现象是 涉及的化学反应方程式有： （ 2）打开 K1，合并 K2。 E为 极， F极的电极反应 为 ，检验 F极产生气体的方法是 。 （ 3）

10、若往 U型管中滴加酚酞，进行（ 1）（ 2）操作时， A、 B、 E、 F电极周围能变红的是 ，原因是 答案： 如图所示，常温下电解 5 min后，铜电极质量增加 2 16g。试回答： (1)电源电极 X名称为 (填 “正极 ”或 “负极 ”)。 (2)电解池 B中阳极的电极反应式是 。 (3)若 A中 KCl溶液的体积是 200mL，电解后溶液的 PH= (忽略电解前后溶液体积的变化 )。 若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入 。 答案： 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： 请回答： A电极对应的金属是 _(写元素名称 )， B电极的电极反应式是 。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。 答案：