2010—2011学年山东省梁山一中高一下学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年山东省梁山一中高一下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 你认为减少酸雨不可采用的措施是 A煤脱硫再作燃料 B开发新能源 C把工厂烟囱升高 D多用风能、氢能、核能等 答案： C 答案： C C不正确，把工厂烟囱升高，不能减少 SO2和 NOx的排放量，减少酸雨可采取以下措施： 1、控制酸雨的方法有很多种方法。最主要是减少 SO2和 NOx的排放量。 2、控制酸雨的经济刺激措施的有：征收 SO2排污费，排污税费、产品税（包括燃料税）、排放交易和一些经济补助等。 3、加强监督管理的措施中，理解清洁生产，可持续发展的概念。上述两者概念都强调了过程管理。 4、合理的工业布局、城市规

2、划有利于控制酸雨的发生。 5、使用低硫煤、节约用煤、型煤固硫有利于防止酸雨的发。 6、型煤固硫的概念。所谓型煤固硫 ,就是在型煤加工时加入固硫剂 ,煤在燃烧时不排出 SO2,从而实现燃煤固硫 ,固硫率可达 50%左右。 7、增加无污染或少污染的能源比例会对减排 SO2作出很大贡献。 8、控制汽车尾气的方法有：制订各类汽车的废气排放标准；大力发展公共交通；使用无铅汽油；安装尾气净化器及节能装置；使用 “绿色汽车 ”等。 9、扩大绿化面积、公众的积极参与有利于防治酸雨。 10、改善交通环境，控制汽车尾气 在 2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是 A vA） =0.5 mol

3、L-1 s-1 B vB） =0.3 mol L-1 s-1 C vC） =0.8 mol L-1 s-1 D vD） =1 mol L-1 s-1 答案： D 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 A淀粉溶液和食盐溶液 B CCl4和水 C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇 答案： B 下列变化不属于化学变化的是 A煤的高温干馏 B煤的气化 C石油分馏得到汽油、柴油等 D石油的催化裂化 答案： C 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B盐酸与金属镁反应 C石灰石高温煅烧 D水的分解 答案： B 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产

4、物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷 ( )的反应中，原子利用率最高的是答案： C 官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是答案： C 某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。若反应前后压强保持不变，温度保持在 150 ，则此烃不可能为 A CH4 B C2H4 C C3H4 D C2H6 答案： D 答案： D 150 气态烃燃烧生成二氧化碳和水蒸汽，水为气态，当考虑影响压强写出化学方程式如下： CH4+2O2=CO2+2H2O； C2H4+3O2=2CO2+2H2O； C3H4+4O2=3CO2+2H2O

5、； 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O 由压强之比等于化学计量数之比，易知只有 C2H6两边的化学计量数之和不相等。所以选 D， D项压强增大。 下列各组物质排列不正确的是 A酸性强弱： H2SiO3 H2CO3 H2SO4 HClO4 B离子半径： Na Mg2 Al3 F- C碱性强弱： KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D热稳定性： HF HCl H2S PH3 答案： B 根据下列事实： X Y2+ X2+ Y； Z H2O（冷） Z(OH)2 H2； Z2+氧化性比 X2+弱； 由 Y、 W 电极组成的电池，电极反应为 W2+ 2e- W、Y-2e- Y2+，可知

6、 X、 Y、 Z、 W的还原性由强到弱的顺序为 A X Z Y W B Z W X Y C Z Y X W D Z X Y W 答案： D 正确答案： D 还原性 是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有 还原性； 还原性由强到弱的顺序：由 X Y2+ X2+ Y 得 X Y；由 Z H2O（冷） Z(OH)2 H2；ZH2，由 Z2+氧化性比 X2+弱得 Z X；由 由 Y、 W电极组成的电池，电极反应为 W2+ 2e- W、 Y-2e- Y2+，得 Y W；纵上所述 D正确。 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（ 1）

7、 NaOH溶液；（ 2）银氨溶液；（ 3）新制 Cu(OH)2悬浊液；（ 4）碘水；（ 5） BaCl2溶液，其中正确的是 A（ 1）（ 4） B（ 1）（ 2）（ 5） C（ 1）（ 3）（ 4） D（ 2）（ 4） 答案： C 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B Zn与 25%的稀硫酸反应制取 H2时，改用 98%的浓硫酸 C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D将炭块磨成炭粉用于燃烧 答案： D 某元素的原子序数为 7，对它的认识有错误的是 A它处于元素周期表中第二周期 VA族 B它的最高正价为 +5，负价为 -3 C它的最

8、高价氧化物对应水化物是一种强酸 D它的非金属性比磷弱比氧强 答案： D 答案： D A正确，两个电子层，最外层 5个电子，它处于元素周期表中第二周期 VA族； B正确，最外层 5个电子，它的最高正价为 +5，负价为 -3 C正确，它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸： HNO3； D不正确，它的非金属性比磷强比氧弱：非金属性 ONP 关于化学键的下列叙述中，不正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 答案： A 答案： A A不正确，含有共价键的化合物不一定是共价化合物， NH4

9、NO3 是离子化合物； B正确，主要以共价键结合形成的化合物，叫做 共价化合物， 共价化合物中一定含有共价键； C正确，离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。 D正确，双原子单质分子中的共价键成键原子相同，一定是非极性键 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A油脂 B蔗糖 C蛋白质 D葡萄糖 答案： C 正确答案： C 高分子化合物：所谓高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。 油脂、蔗糖、葡萄糖相对分子质量均很小，不是高分子化合物； C正确，蛋白质为天然高分子化合物。 已知质量数为 A

10、的某阳离子 Rn+，核外有 x个电子，则核内中子数为 A A-x B A-x-n C A-x+n D A+x-n 答案： B 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 A金 B铜 C铁 D铝 答案： D 下列化学用语的书写，正确的是 A氮气的电子式： B次氯酸的化学式： HClO C溴化钠的电子式： D乙烷的结构式： C2H6 答案： B 正确答案： B A、氮气的电子式： B、正确； C、溴化钠的电子式： Na D乙烷的结构式： 下列物质中，属于共价化合物的是 A H2 B HCl C NaCl D NaOH 答案： B 正确答案： B 以共价键结合形

11、成的化合物，叫做共价化合物， A、是单质； B、共价化合物；C、是离子化合物； D、 Na 和 OH以离子键结合，是离子化合物。 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量 C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量 答案： C 下列各组物质中，属于同分异构体的是 A 与 B 和 C淀粉与纤维素 D 与答案： D X、 Y均为短周期元素， X原子的最外层有 2个电子， Y原子的最外层有 7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 A XY B XY2 C X2Y D X2Y3 答案： B 正确答案： B X原子的最外层有 2个电子，易失去电子，化合价为

12、 +2价， Y原子的最外层有7个电子，易得到 1个电子，化合价为 1 价，这两种元素形成化合物的化学式是 XY2。 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。 下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A N2、 H2、 NH3的浓度相等 B N2、 H2、 NH3的浓度不再变化 C N2、 H2、 NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 答案： B 正确答案： B 化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即 化学平衡状态 .

13、 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。 A、不正确， N2、 H2、 NH3的浓度相等，不能说明反应物的浓度与生成物的浓度不再改变； B正确， N2、 H2、 NH3的浓度不再变化； C不正确， N2、 H2、NH3在密闭容器中共存只能说明反应没有完全进行； D不正确，反应仍在进行，正、逆反应速率相等，但不等于零。 下列反应中，属于取代反应的是 A CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O B CH2 CH2 + H2 CH3-CH3 C + Br2 + HBr D 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +

14、2 H2O 答案： C 正确答案： C 取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应，用通式表示为： R-L（反应基质） +A（进攻试剂）R-A（取代产物） +L（离去基因） A、氧化反应； B、是加成反应； C、取代反应； D、氧化反应。 实验题 （ 13分） （ 1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题： 他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是 _（填选项） A升高反应温度 B适当增加硫酸的浓度 C加水 D把锌粒改用锌粉 他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液

15、也可加快氢气的生成速率。你认 为原因是； _ 。 上述实验中除发生反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，还发生了_（填离子反应方程式） 他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是_（填选项） A Na2SO4 B Ag2SO4 C MgSO4 D K2SO4 （ 2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。 在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎 瓷片的作用是 _。 石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起 _作用。 在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入_ ，以达到除去杂质和收集产物的目的。 设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 _。（用离子方程式表示） 答案：（共 13分

16、）（ 1） C（ 2分） CuSO4与 Zn反应产生的 Cu 与 Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（ 2分） Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（ 2分） B（ 2分） （ 2） 防止发生暴沸（ 1分） 催化（ 1分） 饱和碳酸钠溶液（ 1分） 2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+CO2（其余合理也给分）（ 2分） 填空题 （ 7分）下图表示 AD及 NaOH等物质间的相互转化关系，其中 A为淡黄色固体， B为短周期元素中金属性最强的单质。 （ 1）写出 C的化学式： _ 。 （ 2）写出实现下列变化的化学方程式： B NaOH： _， A D： _

17、 ， （ 3）浓 NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式： _ 。 答案：（方程式每个 2分，共 7分）（ 1） NaCl（ 1分） （ 2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （ 3） 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 （ 12分） （ 1）在密闭容器里，通入 x mol SO2和 y mol O2，发生化学反应： 2SO2 ( ) + O2 ( ) 2SO3 ( ) ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变 （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”） 降低温度 _ ； 当容器容积

18、不变，充入更多的 O2 _ ； 当容器容积不变，通入氖气 _。 （ 2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答： 可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是 _（填序号）。 A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高锰酸钾溶液 苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有 _ 个。 在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物 A，写出 A与 Na反应的化学方程式 _。 答案：（每 空 2分，共 12分） （ 1） 减小 增大 不变 （ 2） ABC （选 1项不计分，选 2项给 1分，全部选对且未多选给 2分）； 4 2CH3CH2OH+2Na2C

19、H3CH2ONa+H2 （ 10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列 元素，填写下列空白。 族 周期 IA A A A A A A 二 三 （ 1）单质性质最不活泼的元素的某种核素 ,核内有 21个中子，则该核素的原子符号为 _。 （ 2） 中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为_。 （ 3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_（填化学式） （ 4） 三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）： _ 。 （ 5） 三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）_。 答案：（每空 2分，共 10分） （ 1） Ar（质子数 18不写亦给全分）

20、（ 2）第二周期第 A族 （ 3） HNO3 （ 4） NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 （ 5） H2O HF HCl 计算题 将 0.1mol有机化合物 A与标准状况下 5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有 CO、 CO2和 H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重 5.4克，碱石灰增重 4.4克，还有标准状况下 2.24L气体的剩余，求： （ 1）有机化合物 A的分子式（要求写出推理过程）； （ 2）若有机化合物 A能与钠反应放出氢气，请写出 A的结构简式； （ 3）写出所有比 A多一个 CH 2 原子团的同系物的结构简式。 答案：（共 8分） （ 1） C2H6O（推理过程略） （ 4分） （ 2） C2H5OH或写作 CH3CH2OH （ 1分） （ 3） CH3CH2CH2OH 和 CH3CHOHCH3（写对一个给 1分，写对两个给 3分）