2010—2011学年山东省兖州市高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年山东省兖州市高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 “纳米材料 ”是粒子直径为 1 100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能透过滤纸 不能透过滤纸 能产生丁达尔效应 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D 答案： C 全世界每年铜的产量为 8106t，工业上由辉铜矿（主要成分是 Cu2S，其中铜元素为 +1价）生产铜的主要反应为： Cu2S+O2 2Cu+SO2下列说法正确的是 A该反应中 Cu2S只是还原剂 B每生产 1molCu需转移 2mol电子 C该反应中 Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D若

2、用该反应生产铜，全世界每年产生的 SO2的体积（标准状况）约为1.4106L 答案： C 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到 A水进入右瓶 B水进入左瓶 C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶 答案： B 设 NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是 A常温常压下， 71gCl2和 73gHCl中所含氯原子都是 2NA B在非标准状况下 ,1mol任何气体的体积不可能是 22.4L C标准状况下， 22.4L H2和 O2的混合气体中含分子总数为 2NA D 10 时， 1mol O2的体积一定大于 22.4L 答案： A 正确答案： A

3、 B在非标准状况下 ,1mol任何气体的体积也可能是 22.4L，可以调整温度与压强； C标准状况下， 22.4L H2和 O2的混合气体中含分子总数为 1NA D 10 时， 1mol O2的体积不一定大于 22.4L，还与压强有关。 下列离子方程式书写正确的是 A在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡： Ba2+ + SO42- BaSO4 B CO2通入足量澄清石灰水中： Ca2+ + 2OH- + CO2 CaCO3+H2O C把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 D往 FeCl3溶液中加入 Cu粉： Fe3 Cu Fe2 Cu2 答案： B 正确答案： B A.在硫

4、酸铜溶液中加入氢氧化钡： Ba2+ + SO42- Cu2 2OH BaSO4 Cu (OH)2 B.正确； C.把金属铁放入稀硫酸中： Fe +2H+ Fe2+ + H2 D往 FeCl3溶液中加入 Cu粉： 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 硝酸铜是制备 CuZnAl 系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用 铜与稀硝酸反应制取： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（ NO3） 2+2NO+4H2O 铜与浓硝酸反应制 取： Cu+4HNO3（浓） =Cu（ NO3） 2+2NO2+2H2O 首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取： 2Cu+O2 2CuO，

5、CuO+2HNO3=Cu（ NO3） 2+H2O 下列说法正确的是 A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量 最少 B制取等量的硝酸铜， 产生的有毒气体比 少 来源 :学 +科 +网 C三种方案中，硝酸的利用率为 D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 答案： C 常温时，下列三个反应都能向右进行： 2W +X 2X +W 2Y +W 2W +Y 2X +Z 2Z +X 由此得出的正确结论是 A X 、 Y 、 Z 、 W 中 Z 的还原性最强 B X 、 Y 、 Z 、 W 中 Z 的氧化性最弱 C 2Z +Y 2Y +Z 不能向右进行 D还原性 X Y 答案： C 下列叙述不正确的是 A NH3易液

6、化，液氨常用作制冷剂 B与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀 HNO3氧化性强于浓HNO3 C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D稀 HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气 答案： B 下列物质的分类方法恰当的是 序号 氧化物 酸 碱 盐 A 熟石灰 氯酸钾 生石灰 蓝矾 B 生石灰 次氯酸 纯碱 苏打 C 过氧化氢 盐酸 碱式碳酸酮 氯化铁 D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱 答案： D 下列提纯物质的实验方法不正确的是 用 Na2CO3溶液除去混在 NaCl溶液中的 MgCl2杂质 用蒸馏法除去混在水中的氧气 用酒精萃取溶解在水中的溴 将 KMnO4溶

7、液减压低温蒸发，以获得晶体 KMnO4 A B C D 答案： C 答案： C 用 Na2CO3溶液除去混在 NaCl溶液中的 MgCl2杂质，不正确，引入 CO32离子； 不正确，将水煮沸，除去混在水中的氧气， 不正确，用酒精与水混溶，不分层。 正确，温度高 KMnO4会分解。 有科学家提出硅是 “21世纪的能源 ”、 “未来的石油 ”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是 A便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B自然界的含硅化合物易开采 C硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制 D自然界中存在大量单质硅

8、 答案： D 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是 A Na 、 K 、 Cl-、 CO32- B Cu2 、 Na 、 SO42-、 NO3- C Ba2 、 K 、 Cl-、 SO42- D K 、 Na 、 HCO3-、 CO32- 答案： A 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A Fe+CuSO4 FeSO4+Cu B AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 C Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2 D 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 答案： C 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了

9、延长食品的保质期，防止 食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 答案： B 下列有关实验操作正确的是（ A）答案： A 下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有 A 2H2SO4（浓） +Cu CuSO4+2H2O+SO2 B 2H2SO4（浓） +C CO 2+2H2O+2SO2 C H2SO4（浓） +NaCl NaHSO4+HCl D H2SO4+Na2SO3 Na2SO4+H2O+SO2 答案： A 实验题 （ 10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥

10、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置： （ 1）写出 装置烧瓶中发生的反应的离子方程式： 。 （ 2）装置 中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 _； 装置 的作用是干燥氯气，应盛放 _。 （ 3）实验开始后，先 a b(填 “关闭 ”或 “打开 ”，下同 )；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后 ,继续收集氯气 （ 4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。 A氧化钠 溶液 B浓硫酸 C水 答案：（ 10分） MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H

11、2O（ 2分） 除去 Cl2中混有的 HCl（ 1分）、 浓硫酸（ 1分） 关闭 、 打开 、 打开 、 关闭 （各 1分，共 4分） B 、 C （ 2分） （ 8分）某学习小组为证明并观察铜与稀 HNO3反应的产物是 NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。 供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、 CaCO3颗粒。 （一）实验步骤： （ 1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ； （ 2）向试管中加入一定量的固体药品 ，其目的是 ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞； （ 3）反应一段时间

12、后，用蘸有 NaOH溶液的棉花团封住导管口； （ 4）将铜丝 向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是 ； （ 5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是 ； （二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者 呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是 Cu2+浓度的差异引起的， 你认为是否正确？ （填 “正确 ”或 “不正确 ”），理由是 答案：（ 8分）（一）（ 1）气密性；（ 1分 ） （ 2） CaCO3颗粒（ 1分）；排出试管中的空气，防止与 NO反应；（ 1分） （ 4） 3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2

13、NO+ 4H2O（ 2分） （ 5）气体由无色变红棕色（ 1分） （二）不正确（ 1分）；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中 Cu2+的浓度相等（ 1分） 填空题 （ 7分）已知 “84消毒液 ”的有效成分是 NaClO。试根据所学知识完成下列问题。 (1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取 “84消毒液 ”。 (已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水 ) 实验内容为：电解食盐水制得氯气； 实验内容为： ； 反应方程式为： 将制得的溶液装瓶保存。 (2)“84消毒液 ”的消毒原理是 (用化学方程式表示 ) 。用于杀死病菌的成分是 (写化学式 )。 答案：（ 7分） (1) 将 C

14、l2通入 NaOH(aq)中（ 2分） ，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（ 2分） (2)2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO（ 2分） ； HClO（ 1分） （ 10分）现有五种离子化合物 A、 B、 C、 D和 E，都是由下表中离子形成的： 阳离子 Ag Ba2 A13 阴离子 OH- C1- SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a B和 D都不溶于水，也不容于酸； b A溶于水后 ,与上述某阳离子反应可生成 B，且 A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c C溶于水后 ,与上述某阳离子反应可生成 D，且 C溶液与过量氨水反应生成白色沉

15、淀。 d E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B； e A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： （ 1）写出化合物的化 学式： A ， C ， D ， E 。 （ 2） A溶液与过量的 E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。 答案：（ 10分）（ 1） Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 （ 2） BaSO4（每空 2分） （ 6分）如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的 KmnO4颗粒，在周围分别滴加一滴 KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石 灰水， FeC12溶液，然后在 KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。 提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取： 2KMnO4+16HC1（浓） 2KC1+2MnC12+5C12+8H2O ，此反应在常温下即能进行。 （ 1） a处反应离子方程式是 。 （ 2） b处的现象是 ； d处的现象是 。 （ 3） c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱 和石灰水的原因是 。 答案：（ 6分） （ 1） C12+2Br-=2C1-+Br2（ 2分） （ 2）红色变浅最终褪去，由浅绿色变为黄色（各 1分，共 2分） （ 3）饱和石灰水浓度太小， 用量太大，不宜用于工业生产（ 2分）