2010-2011学年广东省龙山中学高一下学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2010-2011学年广东省龙山中学高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列做法不能体现低碳生活的是（ ） A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料 答案： D 将 Al片和 Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为 A Cu片、 Cu片 B Cu片、 Al片 C Al片、 Al片 D Al片、 Cu片 答案： D 下列关于化学平衡的说法中，正确的是 A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 C当达到化学平衡时

2、，反应混合物中各成分的浓度相等 D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 答案： B 已知 4NH3 5O2=4NO 6H2O(g)，若反应速率分别用 v（ NH3）、 v（ O2）、 v（ NO）、 v（ H2O）表示，则正确的关系是 A 4/5 v（ NH3） v（ O2） B 5/6 v（ O2） v（ H2O） C 2/3 v（ NH3） v（ H2O） D 4/5 v（ O2） v（ NO） 答案： D 在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) + (g)，不能表明已达到平衡状态的是 A B物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的

3、压强 D混合气体的平均相对分子量 答案： B 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是： 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将固体块状反应物磨成末 增大压强 A B C D 答案： D 下图是周期表中短周期的一部分， W、 X、 Y三种元素原子核外电子数之和等于 X的质量数， X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( ) A三种元素的原子半径的大小顺序是 WH2 B H2H3H1 C H1 H2 H3 D H1H3H2 答案： BC 在密闭容器中进行如下反应： X2(g) Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、 Y2、 Z的起始浓度分别为 0.1 m

4、ol/L、 0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是 ( ) A Z为 0.3 mol/L B Y2为 0.35 mol/L C X2为 0.2 mol/L D Z为 0.4 mol/L 答案： AB A、 B、 C都是金属，把 A浸入 C的硝酸盐溶液中， A的表面有 C析出， A与 B和酸溶液组成原电池时， B为电池的负极。 A、 B、 C三种金属的活动性顺序为 A、 ABC B、 ACB C、 BAC D、 BCA 答案： C 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C锌片、铜片，

5、稀盐酸 D铜片、银片， FeCl3溶液 答案： A 以下反应属于吸热反应的是 A生石灰加水制熟石灰 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D化石燃料的燃烧 答案： B 下列关于 3 2He的说法正确的是 （ ） A 3 2He原子核内含有 2个中子 B 3 2He原子核内 含有 3个质子 C 3 2He原子核外有 3个电子 D 3 2He和 4 2He是两种不同的核素 答案： D 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A Li、 B、 C 原子最外层电子数逐渐增多 B N、 O、 F原子半径依次增大 C P、 S、 Cl最高正价依次升高 D Be、 Mg、 Ca 的金属

6、性依次增强 答案： B X元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A HX B H2X C XH4 D XH3 答案： D 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 （ ） A氧化性强弱： F2 Cl2 B金属性强弱： K Na C氢化物稳定性： H2S HCl D碱性强弱： NaOH Mg(OH)2 答案： C 下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ） A能生成碱的金属元素都在 A族 B原子序数为 14的元素位于元素周期表的第三周期 A族 C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D第二周期 A族元素的原子核的电荷数和中子数一定都为 6 答案： B 下列物质中含有

7、共价键的离子化合物是 A Ba（ OH） 2 B H2O C HCl D CaCl2 答案： A 下列化学用语表示正确的是（ ） A 为 Cl-的离子结构示意图 B 为 HClO 的电子式 C H2S H + HS- 为氢硫酸的电离方程式 D O = C = O 为二氧化碳分子的结构式，该分子中含有非极性键 答案： C 下列说法正确的是（ ） A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含 氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案： C 已知反应 X+Y= M+

8、N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A X的能量一定低于 M的， Y的能量一定低于 N 的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X和 Y的总能量一定低于 M和 N 的总能量 答案： D 下列说法中错误的是 A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 答案： C 填空题 我国首创以铝 空气 海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为

9、电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高 2050倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是 _，正极主要的反应物质是 _，总反应方程为： _ _ 答案：）电子表和电子计算器的电池常用微型银 锌原电池，其电极分别为 Zn和Ag2O，电解质溶液为 KOH溶液，负极反应 和总反应分别为： Zn+2OH - -2e=ZnO+H2O 和 Ag2O+Zn=ZnO+2Ag （ 1）该原电池工作时负极区溶液的 PH值 （上升、下降或不变） （ 2）该原电池工作时电子由 （ Zn或 Ag2O）极经外电路流向 （正或负）极。正极上发生的电

10、极反应为 答案：A、 B、 C、 D、 E 是短周期元素，原子序数依次增大， A、 B 处于同一 周期，C、 D、 E同处另 一周期。 C、 B可按原子个数比 2 l和 1 1分别形成两种离子化合物甲和乙。 A原子的最外层电子数比次外层电子层多 3个。 E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题： （ 1） D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 （ 2） A、 B、 C、 D、 E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。 （ 3） E的最高价氧化物对应的水化物与 C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是 。 （ 4）简述比较 D与 E金属 性强弱

11、的实验方法： _ 答案：（ 1） 第三周期 A族 ； Na2O2 （每空 2分） （ 2） O N Al Mg Al （ 3分）； （ 3） Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （ 3分）； （ 4） 在相同的条件下二者与反应时， Mg比 Al更剧烈。 写出下列物质的电子式： H2O_. NaOH_. CaCl2_. HClO_ 答案：略 某温度时，在一个 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （ 1）该反应的化学方程式为 _。 （ 2）反应开始至 2 min，以气体 Z表示的平均反应速率为 _ _。 （ 3）若 X、 Y、 Z均为气体， 2 min后反应达到平衡，反应 达平衡时： 容器内混合气体的平均密度比起始投料时 _（填 “增大 ”“减小 ”或 “相等 ”）； 容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 _（填 “增大 ”“减小 ”或 “相等 ”）。 答案：