2014届福建省龙文区九年级下学期二校联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届福建省龙文区九年级下学期二校联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法能把餐具清洗得最干净 ( ) A在冷水中加几滴洗涤剂 B在热水中加几滴洗涤剂 C只用热水 D只用冷水 答案： B 试题分析：油污不溶于水，所以用水不能把带油污的餐具清洗干净，洗涤剂具有乳化功能，能将油污分散成更细小的油滴，而在热水中洗涤剂分子运动更快，活性更强，能把餐具清洗得更干净，故选 B 考点：乳化作用 下列化学方程式正确的是 ( ) A铁屑溶于稀硫酸： 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 B铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2=Fe3O4 C木炭在不充足的氧气

2、中燃烧： 2C+O2 2CO D分解过氧化氢溶液： H2O2 H2+O2 答案： C 试题分析： A、铁发生置换反应的时候，形成的是亚铁盐，所以铁屑溶于稀硫酸，发生的反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，错误， B、铁在氧气中燃烧的条件是点燃，错误， C、碳在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，正确， D、方程式没有配平，错误，故选 C 考点：化学方程式的书写 某化学兴趣小组，为了验证 Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是（ ） 答案： B 试题分析：要验证金属的活动性顺序，可利用的反应原理： 1、金属与酸反应（根据是否会

3、与酸反应及发生反应的激烈程度）， 2、金属与盐溶液反应（根据“强置换弱 ”的原则来判断金属活动性的强弱）， A、把 Fe加到 CuSO4溶液中，会反应说明 Fe的活动性比 Cu强，把 Ag加到 CuSO4溶液中，不会反应说明 Ag的活动性比 Cu弱，可以达到目的， B、把 Cu、 Ag分别加到 FeSO4溶液中，都不会反应说明 Cu、 Ag的活动性比 Fe弱 ，但 Cu、 Ag的活动性比较不了，不可以达到目的， C、把 Cu、 Fe 分别加到 HCl溶液中， Fe 会反应，而 Cu不会反应，说明 Fe的活动性比 Cu强，再把 Cu加到 AgNO3溶液中，会反应说明 Cu的活动性比 Ag强，可以

4、达到目的， D、把 Fe加到 CuSO4溶液中，会反应说明 Fe的活动性比 Cu强，再把 Cu加到 AgNO3溶液中，会反应说明 Cu的活动性比 Ag 强，可以达到目的，故选 B 考点：金属活动性强弱顺序的判断 在车、门等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（ ） A预防破裂 B防止磨损 C防止生锈 D美化环境 答案： C 试题分析：铁在潮湿的空气中，由于接触了氧气和水分，容易生锈，为了防止铁制品生锈常常： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等，所以在车、门等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是：防止生锈，故选 C 考点：防止铁生锈的措施 农业生产中有一种氮肥，若运

5、输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为： 2X=2N2+O2+4H2O，则 X的化学式是（ ） A NH3 B NH4HCO3 C NH3 H2O D NH4NO3 答案： D 试题分析：根据质量守恒定律微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，在反应中反应后共有 4个氮原子、 8个氢原子、 6个氧原子，说明反应前也应该有 4 个氮原子、 8 个氢原子、 6 个氧原子，而 x前有个数字 2，意味着每个 x分子中应该含有 2个氮原子、 4个氢原子、 3个氧原子，故选 D 考点：质量守恒定律微观解释 有 A、 B、 C三种 +2价金属，它们之间有如下关系：

6、（ 1） A + B(NO3)2 = A(NO3)2 + B （ 2） C+H2SO4=CSO4+H2 （ 3） A+H2SO4不反应 则它们的金属活动性由强到弱 的排列是（ ） A A B C B B A C C C A B D A C B 答案： C 试题分析：在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 , 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，根据反应（ 1）， A把 B从它的盐溶液中置换出来，说明 A的金属活动性比 B强，根据反应（ 2）、（ 3）， C能置换出酸中的氢，而 A不能，说明 C的金属活动性比 A强，所以它们的金属活动性由强到弱的排列

7、是： C A B，故选 C 考点：金属活动性顺序 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述不正确的是 A在 铁钉表面产生气泡 B溶液由无色逐渐变为浅绿色 C铁钉的质量增加 D溶液的质量增加 答案： C 试题分析：把铁粉放入稀硫酸中，发生反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，现象是：铁粉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿，随着反应的不断进行，铁粉的质量应不断减少，根据反应前溶液中溶质 H2SO4的质量与反应后所得溶液中溶质 FeSO4的质量关系 98： 152，可知溶液的质量增加，故选 C 考点：铁与酸反应现象的描述 不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（ ） A铜制容器 B瓷制容器

8、 C铁制容器 D玻璃容器 答案： C 试题分析：因为铁会与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，其它的都不会与硫酸铜溶液，故选 C 考点：金属的化学性质 不法分子常用金光闪闪的 “假元宝 ”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是（ ） A加盐酸 B测密度 C加硝酸银溶液 D看颜色 答案： D 试题分析： “假元宝 ”是铜锌合金，跟金的成分不一样，故抓住它们性质的不同进行鉴别， A、加盐酸，锌会与盐酸反应； Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2，产生气体，而金不会，正确， B、测密度，两者的成分不一样，密度肯定也不同，所以可以鉴别， C、加硝酸银溶液，铜、锌都会与硝酸

9、银反应，2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag， 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，都有明显的现象，而金不反应，可以鉴别， D、 “假元宝 ”（铜锌合金），颜色也是金光闪闪，酷似黄金，不能区分，故选 D 考点：金属的化学性质 下列叙述中属于描述铁的化学性质的是 ( ) A铁在高温下加热到 1535 时变成铁水 B铁是热和电的良导体 C铁质软并有良好的延展性 D铁在潮湿的空气中易生锈 答案： D 试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出

10、来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等， A、 B、 C都是物理性质，故选 D 考点：化学性质和物理性质 天气闷热时鱼爱接近水面游，是因为氧气的溶解度受以下哪个因素的影响下降 ( ) A温度 B压强 C浮力 D密度 答案： A 试题分析：气体溶解度的影响因素：温度越高，气体溶解度越小；压强 越大，气体溶解度越大，天气闷热，温度高，氧气的溶解度降低，水中溶解的氧气量减少，所以鱼爱接近水面游，进行呼吸，故选 A 考点：气体溶解度的影响因素 世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是 ( ) A用铝合金制门窗 B用铝合金作飞机材料 C用金

11、属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D用金属铝制电线 答案： C 试题分析：过量摄入铝元素会对人体产生以下危害：导致老年性痴呆；可能引起骨质疏松，容易发生骨折；使机体免疫功能下降；导致非缺铁性贫血症。世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一，用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐必须加以控制，故选 C 考点：化学元素与人体健康 下列物质中不属于溶液的是 ( ) A石灰水 B食盐水 C碘酒 D冰水 答案： D 试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液， D、冰水是同一种物质的两种不同状态，是纯净物，故选 D 考点：溶液的概念 下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A溶液都

12、是无色的 B溶液都是混合物 C溶液中的溶质都是固体 D饱和溶液一定是浓溶液 答案： B 试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，所以 B正确，注意： 1、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色，所以 A错误， 2、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，所以 C也错误， D、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，而浓稀溶液是一个相对的概念，用来粗略表示溶液中所含溶 质量的多少，所以饱和溶液有可能是浓溶液，也可能是稀溶液，错误，故选 B 考点：溶液的特征，饱和溶液与浓溶液的关系 要使某不饱和溶

13、液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 A降低温度 B升高温度 C再添加溶质 D倒出些溶液 答案： C 试题分析：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液；不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液，因为物质的溶解度随温度的升高有的升高，有的降低，所以要使某不饱和溶液转变为饱和溶液，通过改变温度就有两种可能，所以 A、 B错误， D、根据溶液的均一性，倒出些溶液，溶液各部分性质跟原溶液一样，仍为不饱和溶液，错误，根据概念，直接添加溶质是最可靠的方法，故选 C 考点：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 填空题 下图是配

14、制溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液的实验操作示意图： （ 1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。 （ 2）图 中，有一种塑料仪器，其名称是 _。 （ 3）称量 NaCl时，天平平衡后的状态如图 所示，游码标尺示数见图，则称取的 NaCl质量为 。 （ 4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为 1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 _。（选填字母标号） （ 5）称量 NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）10%。 答案：（ 1） （ 2）药匙 （ 3）

15、18 2 g （ 4） 163 8 ml D （ 5）小于 试题分析：（ 1）溶液配制的步骤：计算、称量、溶解，所以用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序： （ 2）图 中，有一种塑料仪器，其名称是药匙 （ 3）物质质量 =砝码质量 +游码质量，而游码质量应以游码的左端质量为标准，所以物质质量 =10g+5g+3 2g=18 2g （ 4）根溶质质量分数的表达式，溶液质量 =18 2g10%=182g，故水的质量=182g-18 2g=163 8g，再根据水的密度密度为 1g/mL，需要量取水的体积是163 8 ml，读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，故选 D （ 5

16、）称量 NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，会使称量的固体质量减少，则所配溶液的溶质质量分数小于 10% 考点：溶液的配制，量筒、天平的使用， 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （ 1） t2 时，甲物质的溶解度为 _； （ 2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）_； （ 3）分析 t1 时，将 10g乙物质放入 100g水中，充分溶 解后所得的溶液是 _（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液。欲使 t2 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 _（任填一种方法）。 答案：（ 1） 30g （ 2）甲的溶解度随温度的升高而增大（答案：符合即可） （ 3

17、）不饱和 加溶剂或升高温度 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质 在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度 （ 1）据图可知， t2 时，甲物质的溶解度为 30g （ 2）从图中能获得信息：甲的溶解度随温度的升高而增大，在 t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等等 （ 3）据图可知 t1 时，乙的溶解度大于 10g，所以

18、将 10g乙物质放入 100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和，欲使 t2 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是：加溶剂或升高温度 考点：溶解度曲线意义，饱和溶液的判断 佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于 _（填 “纯净物 ”、 “混合物 ”或 “单质 ”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是 。 答案：混合物 在常温铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜 试题分析：铝合金是一种合金，是混合物，铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是在常温下铝易与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜 考点：铝的化学性质 铁是

19、自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占 5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等。 （ 1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式 : ； （ 2）细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，生成黑色固体，有关化学方程式为 ； （ 3）最近科学家冶炼出了纯度高达 99 9999的铁，你估计它不会具有的性质是 ( ) A硬度比生铁低 B在潮湿的空气中放置不易生锈 C能与硫酸铜反应 D能与稀盐酸反应 答案：（ 1） Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2 （ 2） 2 Fe + 2 O2 Fe3O4 （ 3） B 试题分析：（

20、 1）炼铁中是利用一氧化碳的还原性，把赤铁矿石还原为铁，化学反应式： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2 （ 2）细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，生成黑色固体，化学方程式为： 2 Fe + 2 O2Fe3O4 （ 3）纯度高达 99 9999的铁，那就是纯铁， A、生铁是铁的合金，所以硬度生铁硬度跟大，正确， B、铁在潮湿的空气中容易生锈，错误， C、铁的活动性比铜强，所以能与硫酸铜反应，正确， D、铁也能与盐酸反应，正确，故选 B 考点：铁的化学性质及冶炼 请用 化学式 填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是 ，人体中含量最高的金属元素是 ，应用最广泛的金属是 ，香烟盒中的金属纸是 ，地

21、壳中含量最多的金属元素是 ，温度计中的金属是 。 答案： K ， Ca ， Fe ， Al ， Al ， Hg 试题分析：常见金属活动性 顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au，所以最活泼的金属是 K 人体中含量最高的金属元素是 Ca 应用最广泛的金属是 Fe 香烟盒中的金属纸是 Al 地壳中含量前三位：氧、硅、铝，最多的金属元素是 温度计中的金属是液态金属 Hg 考点：常见金属分布、性质及用途 用化学符号和化学式表示： （ 1） 3个铁原子 _； 1个亚铁离子 _；铁锈中的主要成分 _； （ 2）稀硫酸和铁恰好完全反应后得到的溶液是

22、_的 _溶 液。 （ 3）酒精溶液中的溶剂 _，稀盐酸中的溶质 _。 （ 4）将少量生石灰投入适量水中，所得澄清溶液中的溶质 _。 答案：（ 1） 3 Fe Fe 2+ Fe 2O3或 Fe 2O3 X H2O （ 2） FeSO4 H2O （ 3） H2O HCl （ 4） Ca(OH)2 试题分析：表示原子个数：在元素符号前面加系数，所以 3个铁原子： 3 Fe 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1时，可省略不写，亚铁离子带 2个单位正电荷，所以 1个亚铁离子： Fe 2+ 铁锈中的主要成分 Fe 2O3或 Fe 2O3 X H2O 稀硫酸

23、和铁恰好完全反应的方程式： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，得到是 FeSO4溶液，溶质是 FeSO4，溶剂是 H2O 酒精溶液中的溶剂是 H2O，稀盐酸是氯化氢的水溶液，所以稀盐酸中的溶质HCl 少量生石灰投入适量水中，会发生反应 CaO + H2O = Ca(OH)2，所以所得澄清溶液中的溶质： Ca(OH)2 考点：化学用语的书写，溶液中溶质、溶剂的判断 烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随 温度的升高而 。打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为 。 答案：减小 气体的溶解度随压强减小而减小 试题分析：气体溶解度随温度越高，气体溶解度越小；

24、压强越大，气体溶解度越大，烧开水时，加热温度升高，不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而减小，打开汽水瓶盖时，瓶内的压强降低，气体的溶解度随压强减小，所以有大量的气泡由瓶口逸出 考点：气体溶解度的影响因素 计算题 现有 100 t含氧化铁 80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁 （ 1）生铁主要是铁和 的合金； （ 2） 100 t含氧化铁 80%的赤铁矿石中氧化铁的质量 = t ； （ 3）用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质 3%的生铁多少吨？ 高温 （反应的化学方程式为 Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 ） 答案：（ 1）碳 （ 2） 80t （ 3） 57

25、73t 试题分析：（ 1）生铁和钢都是铁和碳的合金 （ 2） 100 t含氧化铁 80%的赤铁矿石中氧化铁的质量 =100t80%=80t （ 3）根据反应的化学方程式： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2中 Fe2O3与铁的质量关系，通过氧化铁的质量，可以算出铁的质量，再根据混合物质量 =纯净物的质量纯净物的质量分数，即可求出生铁的质量 解：设铁的质量为 x 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 112 80t x 160： 112=80t： x x=56t 含杂质 3%的生铁的质量 =56t(1-3%)=57 73t 考点：根据化学方程式进行计算 探究题 下表是

26、某种常见金属的部分性质： 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 2 70gcm3 660 4 良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题： 推断该金属的一种用途 _； 金属的活动性比铜 _ (填 “强 ”或 “弱 ”)； 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱并完成下表 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 答案：（ 1）如做导线、做炊具等 （ 2）强 （ 3） 你的一种猜想 该金属的活动性比铁强 验证方法 分别将该金属和铁加入带稀盐酸中，观察现象 现象 该金属与盐酸反应比铁与盐酸反应更激烈 结论 猜想成立 试

27、题分析：（ 1）性质决定用途，从表中可以看出该金属具有良好的导电、导热、延展性，所以可以推断该金属的一种用途做导线、做炊具等 （ 2）将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，而铜不会与盐酸反应，所以金属的活动性比铜强 （ 3）要验证金属的活动性顺序，可利用的反应原理： 1、金属与酸反应（根据是否会与酸反应及发生反应的激烈程度）， 2、金属与盐溶液反应（根据 “强置换弱 ”的原则来判断金属活动性的强弱），所以； 你的一种猜想 该金属的活动性比铁强 验证方法 分别将该金属和铁加入带稀盐酸中，观察现象 现象 该金属与盐酸反应比铁与盐酸反应更激烈 结论 猜想成立 考点：性质与用途的关系，金属活动性的实验设计