2014届福建省晋江市侨声中学春初中学业质量检查化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届福建省晋江市侨声中学春初中学业质量检查化学试卷与答案（带解析） 选择题 PM2.5是造成雾霾天气的 “元凶 ”之一。下列做法不利于改善空气中 PM2.5污染的是（ ） A提高市民的环保意识 B发展新清洁能源汽车 C坐公交车或骑自行车出行 D用煤发电，以保证充足的电力供应 答案： D 试题分析： PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物， A、提高市民的环保意识，正确， B、发展新清洁能源汽车，可以减少大气的污染，正确， C、坐公交车或骑自行车出行，可以减少汽油等化石燃料的燃烧，正确， D、用煤发电，煤燃烧会产生大量粉尘，不利于改善空气中PM2.5污染

2、，故选 D 考点：空气的污染 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 2 2 21 5 反应后质量 /g 10 2 9 待测 通过分析，判断下列说法不正确的是（ ） A甲是生成物 B测得反应后丁的质量为 4g C乙可能是催化剂 D该反应是分解反应 答案： B 下列实验方法无法达到实验目的的是（ ） A用 pH试纸鉴别氨水与蒸馏水 B用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳 C用食醋鉴别小苏打与食盐 D用稀盐酸除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 答案： D 试题分析： A、氨水是一种碱，呈碱性， PH 7，蒸馏水呈中性 ,P

3、H=7,所以可用pH试纸鉴别 ,正确， B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 ,能使燃着的木条熄灭 ,而一氧化碳能燃烧 ,故可用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳 ,正确 , C、小苏打是碳酸氢钠 ,能与酸反应 ,而食盐不会与酸反应 ,所以可用食醋鉴别小苏打与食盐 ,正确 , D、盐酸不仅会与碳酸钠反应 ,也会与氢氧化钠反应 ,所以不能用稀盐酸除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 ,错误，故选 D 考点： PH,酸的性质 ,一氧化碳和二氧化碳性质 以下是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图： 下列有关说法正确的是（ ） A图 是水分子的模型图 B该反应中元素的种类发生改变 C图 中氮、氢元素的质量比为 1

4、:3 D该反应是复分解反应 答案： A 试题分析：根据反应的微观示意图可知， A、图 的一个分子由一个氧原子和二个氢原子构成，表示的是水分子的模型图，正确， B、根据质量守恒定律，在化学变化前后元素的种类和质量均不变，错误， C、图 的一个分子由一个氮原子和三个氢原子构成，即氨气分子： NH3，氮、氢元素的质量比为 14： 3，错误， D、根据反应的微观示意图，反应物、生成物中有单质分子（由同种原子构成的分子），而复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，不符合，错误，故选 A 考点：微粒观点及模型图的应用，有关质量守恒定律的应用，复分解反应 硫化丙烯（化学式为 C3H6S）是

5、大蒜中的一种成分。下列关于硫化丙烯的说法中错误的是（ ） A硫化丙烯属于有机物 B硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成 C硫化丙烯中碳元素的质量分数为 30% D 1个硫化丙烯分子由 3个碳原子、 6个氢原子和 1个硫原子构成 答案： C 试题分析：根据物质的化学式可确定 1、一个分子中所含的原子总数以及对应各原子的个数（甚至是个数比）， 2、可计算相对分子质量， 3、可计算物质中所含元素的质量比， 4、可计算物质中某元素的质量分数。 A、有机物是含碳元素的化合物，硫化丙烯（化学式为 C3H6S）是有机物，正确， B、硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成，正确， C、硫化丙烯中碳元素的质量分数=36/

6、74100%=48.7%， D、化学式中元素符号右小脚的数字表示一个分子中所含的原子个数，所以 1个硫化丙烯分子由 3个碳原子、 6个氢原子和 1个硫原子构成，正确，故选 C 考点：根据物质化学式进行的相关计算 如图是 X、 Y、 Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（ ） A Z的溶解度随温度的升高而降低 B t1 时， Z的溶解度大于 X的溶解度 C t2 时， X和 Y两者的饱和溶液中溶质 D t3 时， X的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量 答案： D 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温

7、度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度 ,A、从图可以看出： Z的溶解度随温度的升高而降低，正确， B、 t1 时，Z的溶解度大于 X的溶解度，正确， D、 t3 时， x的溶解度是 100g，表示在100g溶剂达到饱和状态的时候，溶解溶质的质量为 100g，所以 X的饱和溶液中溶质的质量等于溶剂的质量，故选 D 考点：溶解度曲线意义，溶解度的意义 下列化学用语书写正确的是（ ） A氯化钙： Ca

8、Cl B二氧化硫中硫元素显 +4价： C 2个氢分子： 2H D镁离子： Mg+2 答案： B 试题分析： A、根据元素的化合价书写化学式，钙的化合价为 +2，氯的化合价为 -1，所以氯化钙： CaCl2，错误， B、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后，二氧化硫中硫元素显 +4 价： SO2，正确， C、化学式前面的数字：表示分子的个数，所以 2个氢分子： 2H2，错误， D、离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1时，可省略不写，所以镁离子： Mg2+，错误，故选 B 考点：化学用语 下列实验基本操作正确的是（ ） A

9、蒸发食盐水 B放入块状固体 C稀释浓硫酸 D过滤 答案： A 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、蒸发结晶的过程中，要用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热而飞溅，正确， B、把块状固体放进试管的方法：先将试管略微倾斜，用镊子夹取固体放在试管口，再将试管缓慢竖起，不能直接从管口竖直扔下去，这样容易将试管底部砸 破，错误， C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倾倒，并且要用玻璃棒不断地搅拌，防止在稀释过程中由于大量放热而导致液体飞溅，而不能把水倒入浓硫酸中，错误， D、过滤操作的六要点：一贴、二低、三靠， “一贴 ” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二低 ”指 滤纸边缘稍低于漏

10、斗边缘 滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠 ”指 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁，很明显本题没有用玻璃棒引流，错误，故选 A 考点：实验操作注意事项的探究 下面化学知识应用示例错误的是（ ） A蒸发结晶 海水晒盐 B乳化原理 用洗洁精洗涤油腻的餐具 C防火灭火 身上衣服着火，迎风快跑 D元素对人体健康的重要作用 食用加碘盐预防甲状腺疾病 答案： C 试题分析： A、结晶有两种方法； 1、蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化不大的物质，如： NaCl， 2、降温结晶，适用于溶解度随温度变化教大的物质，如：KNO3，海水晒盐就是蒸发结晶的原理，正确， B、洗洁精具有乳化功能，

11、所以用洗洁精洗涤油腻的餐具，是利用乳化原理，正确， C、身上衣服着火，迎风快跑，这样等于加快空气的流通，只会使火势更旺，起不到防火灭火的目的，错 误， D、人体缺碘，会甲状腺肿大，所以食用加碘盐预防甲状腺疾病，说明化学元素对人体健康的重要作用，正确，故选 C 考点：结晶的方法，乳化作用，燃烧和灭火，化学元素与人体健康 据报道，化学家创造出一种物质 “干水 ”，其每个颗粒含水 95%，外层是SiO2；干水吸收 CO2的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是（ ） A干水中的水分子不再运动 B用干水吸收 CO2有助于减缓温室效应 C干水吸收 CO2的过程只发生物理变化 D干水和干冰是同一种物质

12、 答案： B 试题分析： A、不管物质是什么状态，分子都在不停地运动，所以错误， B、因为干水吸收 CO2的能力比普通清水高三倍，而二氧化碳是导致温室效应的主要气体，所以用干水吸收 CO2有助于减缓温室效应，正确， C、干水的成分中有水，所以干水吸收 CO2的过程，发生了化学反应： CO2 + H2O = H2CO3，错误，D、干冰是故态二氧化碳，所以与干水不是同一种物质，错误，故选 B 考点：分子的基本性质，二氧化碳的性质 下列物质属于纯净物的是（ ） A高锰酸钾 B pH 5.6的降水 C石油 D生铁 答案： A 试题分析：纯净物：由一种 物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质

13、相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， B、 pH 5.6 的降水，是呈酸性的雨水，混合物，C、石油，是混合物， D、生铁是铁和碳的合金，是混合物，故选 A 考点：混合物、纯净物 下列说法正确的是（ ） A加入肥皂后，泡沫很多的水是硬水 B用甲醛浸泡过的海产品食用是安全的 C在铁制品表面涂油漆可防锈 D铵盐与草木灰混合施用可以提高肥效 答案： C 试题分析： A、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，错误， B、甲醛溶液会使蛋白质变性

14、，所以用甲醛浸泡过的海产品食用是不安全的，错误， C、铁生锈是与空气中的氧气和水反应，所以在铁制品表面涂油漆，以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，正确，D、铵盐会与碱性物质反应产生氨气，而草木灰呈碱性，所以铵盐不能与草木灰混合施用，否则会降低肥效，故选 C 考点：硬水、软水的鉴别，蛋白质的变性，铁生锈的条件，铵盐的性质 填空题 某回收站回收的废金属粉末中含锰（ Mn）、金（ Au） 、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为： A、 B、 C，并设计了如下回收流程： （ 1） A、 B、 C三种金属的活动性顺序为： （ 2） C是 ； B的氧化物的化学式是： 。 （ 3）已知

15、A的硫酸盐中 A元素显 +2价，请写出步骤 的反应的化学方程式： 。 （ 4）你认为步骤 中所加入的 X溶液是 。 （ 5）欲直接从蓝色溶液中制得金属 B，可选用的试剂是 （填标号）。 a氢氧化钠溶液 b氯化钠溶液 c稀盐酸 d铁 答案： (1)A B C (2) Au CuO (3) Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2 (4) 稀硫酸 （ 5） d 试题分析：（ 1） A能与稀硫酸反应，说明 A排在氢的前面，而金属 C在空气中加热都不会与氧气反应，说明化学性质稳定，所以 A、 B、 C三种金属的活动性顺序为： A B C （ 2）金的化学性质稳定，在空气中加热也不会与氧气反应，所以

16、 C是 Au， B自然是 Cu，它的氧化物化学式为： CuO （ 3）金属与酸反应生成盐和氢气，已知 A的硫酸盐中 A元素显 +2价，所以反应的化学方程式： Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2 （ 4）要将氧化铜变为蓝色溶液，应加入稀硫酸，得到蓝色的硫 酸铜溶液，化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （ 5）要把硫酸铜溶液中的铜置换出来，应加入一种活动性比铜强的金属，故选d，方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 考点：金属的化学性质，酸的化学性质 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容），回答有关问题： 族 周期 IA II

17、A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 锂 6.941 4 e 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12. 01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （ 1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息： . 。 （ 2）第 6号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是 （填名

18、称），这两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是 。 （ 3）第 3周期里金属活动性最强的金属元素与第 17号元素组成的化合物的化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选填 “分子 ”、 “原子 ”或 “离子 ”）。 （ 4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。 a Li和 Na b C和 N c B和 Mg d Ne和 Ar （ 5）第 9号元素的气体单质（ F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（ HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为 。 答案： (1)硅的原子序数是 14，硅的元素符号是 Si或硅的相

19、对原子质量是28.09 (2)一氧化碳或二氧化碳 CO32- (3) NaCl 离子 (4) a、 d （ 5） 2F2+2H2O=4HF+O2 试题分析：（ 1）元素周期表中每一方格提供的信息： 1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号， 3、表示元素名称， 4、表示元素的相对原子质量。所以硅元素的一条信息：硅的原子序数是 14，硅的元素符号是 Si或硅的相对原子质量是28.09 （ 2）第 6号元素是碳元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，所以两者形成的物质是一氧化碳或二氧化碳，这两种元素的原子还可形成一种阴离子是碳酸根离子： CO32- （ 3）第 3 周期里金属活动性最强的金属元素是钠元

20、素，第 17 号元素是氯元素，两者组成的化合物的化学式是： NaCl，属于盐，它是由离子构成的 （ 4）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质，所以从表中可知，应选 a、 d （ 5）单质（ F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（ HF）和另一种无色气体单质，所以方程式为： 2F2+2H2O=4HF+O2 考点：元素周期表的信息，化学式、离子符号的书写、化学方程式的书写 妈妈为小志的十六岁生日聚会准备了很多物品，其中蕴含着丰富的化学知识，请回答： （ 1）奶油蛋糕的配料表如图 ，其中富含的营养素是： 、 （任写两种）。 （ 2）点燃生日蜡烛，发出光和热，实现了能量转化： 能转化

21、为光能和热能；蜡烛能燃烧是因为石蜡这种可燃 满足了：与氧气接触和 的条件。 （ 3）生日礼物：一套涤纶材料的运动服。涤纶属于 （填标号）。 a金属材料 b无机非金属材料 c有机合成材料 d复合材料 （ 4）聚会上一些物品包装塑料袋上有如图的标志，这类标志表示该塑料弃物应该放入 （选填 “可回收 ”或 “不可回收 ”）垃圾箱内。已知： “PVC”为聚氯乙烯代号， “PE”为聚乙烯代号，其中制成薄膜可用于包装食品的是 ： （填代号）。 答案： (1)蛋白质、糖类、油脂、无机盐等 (2)化学 温度达到了蜡烛的着火点 (3) C (4) 可回收 PE 试题分析：（ 1）牛奶、鸡蛋里含有丰富的蛋白质，面

22、粉、蔗糖里含有糖类，大豆油中含有油脂，发酵粉中含有无机盐 （ 2）化学反应都伴随着能量的转变，蜡烛燃烧是将化学能转化为光能和热能，物质燃烧需要三个条件： 1、可燃物， 2、与氧气接触， 3、温度达到可燃物的着火点 （ 3）涤纶是合成纤维，是属于有机合成材料 （ 4）聚氯乙烯塑料由于在受热的情况下会产生氯化氢气体，所以不能加工成包装食品的包装袋，而一般加工成电线的绝缘外皮等，所以制成薄膜可用于包装食品的是聚乙烯塑料，代号 “PE” 考点：人体重要的营养物质，燃烧的条件，有机合成材料 计算题 工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲将

23、16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？ 答案：吨 试题分析：根据化学反应方程式 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4中 SO2和 O2的质量关系 ,可 以算出参加反应的氧气的质量 解 :设参加反应的氧气的质量为 x 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 128 32 16吨 x 128:32 = 16吨 :x x=4吨 考点：根据化学方程式计算 探究题 针对利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请结合下图所示常用仪器和装置，回答有关问题： （ 1）配制溶液：若配制 60g溶质质量分数为 5%的双氧水溶液，需要 30%的双氧水溶液 g，需要加入

24、水的体积为 mL。在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 （填仪器名称）加水至所需刻度。 （ 2）贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内填入试剂瓶所贴标签的内容。 （ 3）选仪器：用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ，其发生装置和收集装置可选择上图中的 （填序号）组合，从所选的装置组合中选择一种仪器，写出它的名称 ，简要说出它的用途 。 （ 4）实验步骤： 检查氧气发生装置的 。 先往容器中装入固体粉末，具体的操作方法是 ，再装入液体试剂。 收集气体，并用带火星的木条来验满。验满的方法是利用氧气具有 的性质。 （ 5）回收处理：把氧气发生装置容器内的残留

25、物经 （写操 作名称）、洗涤、干燥回收二氧化锰。 答案： (1)10 50 (2) (3) 2H2O2 2H2O+ O2 ABCF 铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作 (4) 气密性 先把试管平放，把药匙伸入试管底部，再将试管竖起 支持燃烧 过滤 试题分析：（ 1）溶液的配制，由 30%的溶液配制成 5%的溶液，是稀释问题，方法是加水，计算的依据是：加水过程中，溶质的质量不变，所以直接设需要30%的双氧水溶液质量为 x， 60g5%=x30%， x=10g，故所需水的质量 =60g-10g=50g， 再根据水的密度，所以水的体积为 50ml （ 2）标签的内容应包括：

26、溶液的名称以及溶质的质量分数 （ 3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据生成物的密度和溶解性选择收集装置，用双氧水和二氧化锰制取氧气，是固体和液体在常温下反应，且氧气不易溶于水、密度比空气的密度大，所以应该选择的仪器组合是：ABCF，任选一种仪器铁架台，作用用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作 （ 4）制取气体的实验，第一步都是检查装置的气密性，防止在收集气体过程中漏气，把粉末状的固体装入试管中的方法是：先把试管平放，把药匙伸入试管底部，再将试管竖起，氧气的验满方法：把燃着的木条或带火星的木条放在集气瓶口，若燃烧更旺或恢复燃烧，证明收集满，利用的是氧气的支持燃烧的性质

27、，由于二氧化锰不溶于水，所以可直接通过过滤的方法进行回收 考点：溶液的配制步骤，实验装置的选择，制取氧气的实验步骤，氧气的助燃性 碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质 【探究实验 1】 碳酸氢钠溶液的酸碱性 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡 现象：溶液变成浅红色由此得出结论 ； 【探究实验 2】能与酸反应 【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 ； 【探究实验 3】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案】用如图所示装置进行实验 现象：充分加热后，大试管口有 . 出现，管底有白色固体残留， 小

28、试管中的现象 . 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体 验证：（ 1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是 Na2CO3，而不是 NaOH（所选试剂不能用酸） 步骤 现象 结论 取样于试管中，往试管中滴加 （ 2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ； 【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 答案： (1)碳酸氢钠溶液的呈碱性 产生气泡 水珠 澄清石灰水变浑浊 步骤 现象 结论 取样于试管中，往试管中滴加 稀盐酸 有气泡产生 留下的白色固体是 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 焙制糕点或治疗胃酸过多 试题分析：（ 1）碱或碱性溶液使紫色石

29、蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色，溶液变成浅红色由此得出结论碳酸氢钠溶液的呈碱性 （ 2）碳酸氢钠能与盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，产生二氧化碳气体，所以有气泡 （ 3）结论告诉我们：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体，所以充分加热后，大试管口有水珠或水滴出现，由于产生了二氧化碳，小试管中的澄清石灰水变浑浊 （ 4）要证明是 Na2CO3，而不是 NaOH，那就应该抓住两者化学性质的不同，所以可用稀盐酸（或澄清石灰水、氯化钙溶液），若加入稀盐酸， Na2CO3会稀盐酸反应，产生气泡，而 NaOH虽然也会与稀盐酸反应，但没有现象，若加入澄清石灰水或氯化钙溶液， Na2CO3会澄清石灰水或氯化钙溶液反应，均产生白色沉淀碳酸钙，而 NaOH则不会反应， （ 5）碳酸氢钠受热分解的化学方程式： NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O， 碳酸氢钠在日常生活中的一种用途焙制糕点或治疗胃酸过多 考点： NaHCO3、 Na2CO3和 NaOH化学性质，