2014届湖北省黄冈市启黄中学九年级下学期入学考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届湖北省黄冈市启黄中学九年级下学期入学考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化下列属于化学变化的是（ ） A石油分馏出汽油、柴油 B铁矿石冶炼成铁 C利用膜法从海水中获得淡水 D工业上从空气中分离出氧气 答案： B 试题分析： B、铁矿石冶炼成铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化； 考点：物理变化和化学变化 如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系下列描述正确的是（ ） A该反应是化合反应 B甲的相对分子质量大于乙 C丙是反应物，甲和乙是生成物 D t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 答案： 试题分析：根据图象可

2、以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物。 考点：质量守恒定律 如图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线下列分析不正确的是（ ） A 50 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A B C B 50 时，把 50g A放入 50 g水中能形成 75g A的饱和溶液 C将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D分别将三种物质的 饱和溶液从 50 降至 20 时，所得溶液 溶质质量分数大小关系是 B C=A 答案： D 试题分析： AB的溶解度随温度降低而减小， C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从 50 将至 20 时

3、， AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时 B的溶解度大于 A， C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等， 20 时 A的溶解度与 C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式： 100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B A C，故错误； 考点：溶解度曲线的运用 用 “ ”和 “ ”分别代表两种不同单质 A2和 B2的分子， A2和 B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质 X，微观过程如图所示下列说法正确的是（ ） A在反应过程中 A2和 B2分子保持不变 B该反应为置换反应 C参加反应的 A2与 B2分子数之比为 3： 1 D物质 X含 4种元素 答案： C 试题分析

4、： A、反应过程中 A2和 B2分子分裂成原子，重新组成新的分子； B、由图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应； C、由图可知，参加反应的 A2与 B2分子数之比为 3： l，故选项说法正确； D、由物质X的微观构成可知， X的分子中含有两种原子，则物质 X含 2种元素。 考点：化学反应的实质 某兴趣小组设计了探究 Zn、 Cu、 Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是（ ） A在两支试管中各装少许 ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 B在两支试管中各装少许 CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 C向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛 AgNO3溶液

5、的试管中，加入铜片 D向盛有 ZnSO4溶液和 AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 答案： A 试题分析： A、把铜和银加入硫酸锌溶液中，均无变化，说明铜和银在锌 的后面，但是无法证明铜和银的活动性强弱； B、把锌加入硫酸铜溶液中，会置换出铜，说明锌强于铜，而把银加入硫酸铜溶液中，无变化，说明铜强于银，故B正确； C、向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，锌表面产生气泡，而铜表面无变化，说明锌在氢前，而铜在氢后，向盛 AgNO3溶液的试管中，加入铜片，能置换出银，说明铜在银的前面，故 C正确； D、向盛有 ZnSO4溶液的试管里加入铜片，无变化，说明铜在锌后，向盛有 AgNO3溶液的

6、试管里加入铜片，能置换出银，说明铜在银前，故 D正确 . 考点：金属活动性顺序 下列有关化学性质的推断中正确的是（ ） A SO2、 CO2、 CO是非金属氧化物，都可用氢氧化钠溶液吸收 B H2、 C、 CO都具有还原性，能与一些金属氧化物发生置换反应还原出金属单质 C一定温度下，往氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，溶质和溶剂的质量都发生改变 D某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 答案： C 试题分析： A CO不能用氢氧化钠溶液吸收； B CO与金属氧化物反应不是置换反应； C一定温度下，往氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应，溶剂减少，同时氢氧化

7、钙析出，溶质也减少，所以选项说法正确。D某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素。 考点：物质化学性质的叙述 下列有关化合价的叙述正确的是（ ） A化合价与原子最外层电子数无关 B氨气（ NH3）中氮元素的化合价为 +3 C氧气中氧元素的化合价为 -2 D有些元素在不同条件下可表现出不同化合价 答案： D 试题分析： D、有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价，如：在 O2（单质）中氧元素显 0价，在 CO2中氧元素显 -2价，故选项说法正确。 考点：化合价的叙述及计算 我国科学家屠呦呦因为 “发现青蒿素（化学式为 C15H22O5） -一种用于治疗疟疾的

8、药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命 ”而获拉斯克奖下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A一个青蒿素分子中含有 42个原子 B青蒿素的相对分子质量为 282g C青蒿素的含碳量为 28.4% D青蒿素中 C、 H、 O三种元素的质量比为 90： 11： 40 答案： B 试题分析： B、相对分子质量不能带单位 “克 ”； 考点：有关相对分子质量的计算 下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ） A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠 答案： A 试题分析： A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确； 考点：浓硫酸的性质

9、下列叙述正确的是（ ） 分子是保持物质性质的一种粒子 原子是不能再分的最小粒子 分解反应一定有单质生成 化合反应的生成物一定是化合物 加热能产生氧气的物质一定是氧化物 由同种元素组成的纯净物一定是单质 A B C D 答案： D 试题分析： 分子是保持物质化学性质的一种粒子，不能保持物理性质，故说法错误 原子是化学变化中的最小粒子，但并不是不能再分的最小粒子，原子还可以继续被分成原子核、电子，故说法错误 分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解能生成水和二氧化碳（ H2CO3H2O+CO2），故说法错误 化合反应的生成物至少含有两种元素，一定是化合物，故说法正确 氧化物是指由两种元素组成且其中一种

10、是氧元素的化合物，加热能产生氧气的物质如高锰酸钾、氯酸钾等均不是氧化物，故说法错误 在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质，故 说法正确故 说法正确 考点：物质的组成和构成、化合物、氧化物的概念 下列实验现象正确的是（ ） A铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体 B打开盛浓盐酸的试剂瓶，在瓶口上方看到白烟 C欲称量锌粒与烧杯中稀盐酸反应前后的总质量，来验证质量守恒定律 D用导管向紫色石蕊试液中吹入呼出的气体，石蕊变红；加热溶液又变成紫色 答案： D 试题分析： A、铁丝在空气中只能烧至发红，在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，故 A 错误； B、打开盛浓盐酸的试剂瓶，在瓶口上方看到应

11、为 “白雾 ”，故 B错误； C锌与稀盐酸反应产生氢气，要验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行，不能在烧杯中进行，故 C错误； D用导管向紫色石蕊试液中吹入呼出的气体，二氧化碳与水反应产生碳酸使石蕊变红；加热溶液碳酸分解，溶液又变成紫色，故 D正确。 考点：实验现象 下列实验操作不当的是（ ） A将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 C稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 答案： C 试题分析： C稀 释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

12、考点：基本操作 填空题 实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （ 1）写出标号仪器的名称： ； （ 2）若该实验选择装置 A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 。用 C装置收集氧气，判断氧气已收集满的现象是 。 （ 3）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是 （填字母）为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图 F装置中，则 F装置中应加入的试剂为 （填化学式） （ 4）若要制取氢气，用 F装置收集，气体应从 （填 “a”或 “b”）导管口通入。 答案：（ 1）锥形瓶；（ 2） 2H2O2 2H2O+O2；气泡从瓶口向外冒

13、出；（ 3） AD； Ca(OH)2；（ 4） b 试题分析：（ 1）写出标号仪器的名称： 锥形瓶；（ 2）若该实验选择装置 A来制取氧气，因为是常温下反应制取氧气，该反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2；用 C装置收集氧气，判断氧气已收集满的现象是气泡从瓶口向外冒出；（ 3）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳，实验室制取二氧化碳是固液常温下反应生 成的气体能溶于水且密度比空气大，故选用的装置是 AD；为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图 F装置中，则 F装置中应加入的试剂为 Ca(OH)2；（ 4）若要制取氢气，用 F装置收集，因为氢气的密度

14、比空气的大，故应该短进长出，气体应从 b导管进入。 考点：实验室制取气体的思路和方法 能源、环境问题是全球关注的热点问题 . （ 1）我们把直接从自然界取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为级次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源： 煤； 汽油； 天然气； 太阳能； 风能； 潮汐能； 地热能； 电能； 氢能； 酒精。其中不属于一级能源的是（填序号） 。 （ 2）煤的燃烧会产生大量的二氧化硫，在煤中加入适量的石灰石，可制成环保煤，燃烧时石灰石中的碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温的条件下生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ； （ 3）在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙

15、醇汽油，用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视。请你答出使用乙醇汽油的优点（答一条即可） ；乙醇充分燃烧的化学方程式为 。 答案：（ 1） ；（ 2） 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2；（ 3）节省石油资源（或减少汽车尾气的污染；或促进农业生产）； C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 试题分析：（ 1）依据题中的叙述，可知不属于一级能源的是 ；（ 2）煤的燃烧会产生大量的二氧化硫，在煤中加入适量的石灰石，可制成环保煤，燃烧时石灰石中的碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温的条件下生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为： 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2

16、CO2；（ 3）在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油，用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视。使用乙醇汽油的优点：节省 石油资源；乙醇充分燃烧的化学方程式为 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 考点：化学与能源、环境 请用所学化学知识解释下列原理，能写化学方程式的请写出化学方程式。 （ 1）浓硫酸具有 ，在实验室中常用它做干燥剂； （ 2）一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，其原理是 ； （ 3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变坚硬了，原因是 ； （ 4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 （填化学式）发生化学反应的过程。将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，发生的反应是： ； （

17、 5）在 AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 。 答案：（ 1）吸水性；（ 2）降低温度使其在可燃物的着火点以下；（ 3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O； （ 4） O2、 H2O； Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O； Fe + 2HCl= FeCl2 + H2；（ 5）Ag、 Fe 试题分析：（ 1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；（ 2）一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，根据燃烧与灭火的原理及条件可 知，其原理是降低温度使

18、其在可燃物的着火点以下；（ 3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变坚硬了，原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O； 4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与水和氧气反应其化学式为 O2、 H2O；发生化学反应的过程。将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，发生的反应是： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O； Fe + 2HCl= FeCl2 + H2；（ 5）在 AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，因为金属铁的活动性强于银，弱于金属铝，故能置换出金属

19、银，又因为有气泡故铁有剩余，则滤出的固体中一定含有 Ag、 Fe 考点：化学方程式的书写、金属活动性顺序的运用 写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。 （ 1）能造成温室效应的气体单质 ； （ 2）炉具清洁剂中的碱 ； （ 3）厨房中的酸性调味剂 ； （ 4）溶于水使温度降低的化合物 ； （ 5）标出铁红中金属元素的化合价 。 答案：（ 1） O3（ 2） NaOH （ 3） CH3COOH （ 4） NH4NO3（ 5） 试题分析：（ 1）能造成温室效应的气体单质的化学式为 O3；（ 2）炉具清洁剂中的碱化学式为 NaOH；（ 3）厨房中的酸性调味剂的化学式为 CH3COOH；（ 4

20、）溶于水使温度降低的化合物的物质的化学式为 NH4NO3；（ 5）标出铁红中金属元素的化合价为： 。 考点：物质的性质及化学式的书写 计算题 小赵在实验室用粗锌和稀硫酸反应制取氢气，他将 10g锌（杂质不与酸反应）加到 100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余物质总质量为 109.8g。问：稀硫酸质量分数？ 答案： .8% 试题分析：根据质量守恒定律，氢气的质量为： 10g+100g-109.8g=0.2g 设硫酸的质量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 x 0.2g x=9.8g 稀硫酸质量分数为： 100%=9.8% 答：稀硫酸质量分数为 9.8% 考点：化学计算

21、 探究题 小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】猜想 ：铜与浓硫酸不能反应；猜想 ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气 【实验探究】 实验 ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中 无现象； 实验 ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色 【分析猜想】 （ 1）溶液呈蓝色，说明生成了 。 （ 2）根据 推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体 【查阅资料】 （ 1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。 （ 2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。 （ 3）二氧化硫能使品红溶液褪

22、色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色 【实验探究】为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热，溶液又 变成红色 【实验结论】（ 1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（ 2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ； （ 3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 有关 【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1） CuSO4或硫酸铜；有刺

23、激性气味的气体生成； （ 2） SO2或二氧化硫； Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2+2H2O； （ 3）浓度大小或质量分数大小； 【拓展延伸】 SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O 试题分析：【分析猜想】（ 1）溶液呈蓝色，说明生成了硫酸铜；（ 2）根据有刺激性气味的气体生成；推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体【实验结论】（ 2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫；此反应还生成了水，该反应的化学方程式： Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2+2H2O；（ 3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明

24、：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关；【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，该反应的化学方程式为： SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O 考点：浓硫酸的化学性质 推断题 A G是初中所学的常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去）， A、 B常温下为无色气体且组成元素相同， C是大理石的主要成分， D、 E均为黑色固体请回答下 列问题： （ 1）写出下列物质的化学式 B： ， G： ； （ 2）反应 的基本反应类型是： ； （ 3）写出下列反应的化学方程式： ； 。 答案：（ 1） CO2； H2O ；（ 2）化合反应；（ 3） 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2； 3Fe + 2O2 Fe3O4 试题分析：根据 “A、 B常温下为无色气体且组成元素相同 ”，可知： A为 CO，B为 CO2。再根据 “C 是大理石的主要成分 ”结合 B为 CO2，可知： F为 Ca(OH)2，G为 H2O。由 “D、 E均为黑色固体 ”结合 “ A为 CO， B为 CO2”，可知： D为Fe3O4、 E为 Fe。 考点：物质的推断