2014届河北省唐山市迁西县九年级上学期期末质检化学试卷与答案（带解析）.doc

《2014届河北省唐山市迁西县九年级上学期期末质检化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届河北省唐山市迁西县九年级上学期期末质检化学试卷与答案（带解析）.doc（14页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2014届河北省唐山市迁西县九年级上学期期末质检化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列对于物质变化的认识中，正确的是 A我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果 B外界条件是导致物质变化的决定性因素 C物质发生化学变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用 D凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化 答案： A 试题分析： A 选项是正确的叙述，物质的变化就是构成物质的微粒运动的结果；B选项错误的叙述，物质本身的性质是物质变化的决定因素； C选项错误物质发生物理和化学变化时，微粒之间都要发生变化； D选项错误，化学变化只是一种

2、释放能量的形式 . 考点：物质变化的认识 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硫酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法正确的是 A滤出的固体中一定含有铜，也可能含有铁 B滤液中一定含有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜 C滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁 D滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜 答案： C 试题分析：向含有少量的硫酸铜废液中加入一定量的铁粉，加入的铁能与硫酸铜反应，置换出金属铜，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明金属铁没有剩余，滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，滤出的固

3、体中一定含有铜，一定不含铁，所以答案：选择 C 考点：金属活动性顺序 在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物 R，在一定条件下在足够的氧气中 充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如下表下列说法正确的是 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量 g 2.3 20.0 0.3来 0.5 反应后质量 g 0 15.2 4.7 Y A R中一定含有碳、氢、氧三种元素 B Y的值为 2.7 C该反应属于置换反应 D该反应中生成 CO2质量为 4.7g 答案： A 试题分析：根据图表可知 R和氧气是反应物，二氧化碳为生成物，根据质量守恒定律反应物减少的质量为 2.3g+(20g-15.2g)=7.

4、1g;而二氧化碳的质量增加为4.7g-0.3g=4.4g，排除 D选项；所以水的质量增加为 7.1g-4.4g=2.7g,故 Y值为3.2g，排除 B选项；由生成物二氧化碳和水，排除 C选项，答案：选择 A 考点：质量守恒定律的应用 用如图所示的密闭实验装置，能使液面 a比液面 b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A食盐和水 B镁和硫酸 C固体氢氧化钠和水 D硝酸铵和水 答案： C 试题分析：由题干知道固体和液体混合后，液面 a比液面 b高，说明生成了气体或温度升高气体膨胀，但过一段时间又回到持平，只能是温度升高气体膨胀，A选项二者无明显变化； B选项生成气体不符合要求； C选项

5、氢氧化钠溶于水放热，符合题意答案：选择 C； D选项硝酸铵溶于水温度降低 . 考点：溶解时的吸放热现象 Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用 X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O。根据质量守恒定律，推断 X的化学式为 A SbO2 B Sb2O3 C HSbO3 D H3SbO4 答案： B 试题分析： 已知化学方程式推求物质的化学式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应后有 2个锑原子、 7个氧原子、 4个氢原子，反应前有 4个氧原子、 4个氢原子，所以 X的化学式为 Sb2O3，答案：选择 B. 考点：质量守恒定律的应用 控制变量 法是实验探究的重

6、要方法。利用如图所示的实验不能实现探究目的是 A甲图中 对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B甲图中 对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 答案： A 试题分析： A选项甲图中 对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关是错误的叙述，探究的是是否与氧气有关，所以答案：选择 A， B选项甲图中 对比可探究铁的锈蚀与水是否有关、 C选项乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度、 D选项乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触是正确的叙述 . 考点：铁生锈、燃烧条件 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A钢、氧化镁、

7、空气 B氮气、氧气、食醋 C干冰、水、果汁 D金刚石、冰水、稀硫酸 答案： D 试题分析：单质是一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成且一种是氧元素的化合物；混合物是由两种或两种以上的物质组成的； A 选项钢、氧化镁、空气是混合物、氧化物、混合物； B选项氮气、氧气、食醋是单质、单质、混合物； C选项干冰、水、果汁是氧化物、氧化物、混合物；由此确定 D选项是正确答案： . 考点：单质、氧化物、混合物的概念 . 等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，下图正确的是 答案： A 试题分析：等质量的金属镁和铁与足量的硫酸反应，由于金属镁的活动性活泼反

8、应的较快，用的时间短；又因为金属镁的相对原子质量比铁的小，生成的氢气要多，由此确定答案：为 A选项 . 考点：金属与酸的反应 对下面一些现象和事实的解释，错误的是 A用活性炭去除冰箱中异味 活性炭有吸附性 B蜡烛一吹即灭 空气流动降温至蜡烛的着火点以下 C用醋酸 浸过的铁钉很易锈蚀 醋酸对铁钉锈蚀起催化作用 D铝质饭盒不宜贮存酸性食品 铝易与酸性溶液反应 答案： C 试题分析： A选项用活性炭去除冰箱中异味 活性炭有吸附性，现象和事实的解释是正确的； B 选项蜡烛一吹即灭 空气流动降温至蜡烛的着火点以下，现象和事实的解释是正确的； C选项是错误的叙述，因为是醋酸对铁钉有腐蚀性，所以答案：选择

9、C； D选项铝质饭盒不宜贮存酸性食品 铝易与酸性溶液反应，现象和事实的解释是正确的 考点： 20 时，分别向盛有 5mL水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充 分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是 A 20 时， A试管中的溶液一定是饱和溶液 B 20 时， B试管中的溶液一定是不饱和溶液 C图 2中表示乙的溶解度曲线的是 “a” D要使 A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂 答案： B 试题分析： A选项 20 时， A试管中的溶液一定是饱和溶液，是正确的叙述，因为溶液中有溶质剩余； B选项 20 时， B试管中的溶液一定是不饱和溶液，是

10、错误的叙述，溶液还存在恰好饱和的情况，所以答案：选择 B； C选项图 2中表示乙的溶解度曲线的是 “a”，正确的叙述，因为 20 时 a 的溶解度数值大；D 选项要使 A 试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂，根据溶解度曲线随温度变化的曲线，可知是正确的叙述 . 考点：溶解度曲线 下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是 A生成物可能都是氧化物 B乙中元素的化合价在反应前后保持不变 C生成物的分子丙和丁个数比为 1： 2 D反应前后原子的种类和数目都不变 答案： B 试题分析： A选项生成物可能都是氧化物，的说法是对的，因为生成物都含有两种

11、元素； B 选项的叙述错误，因为一种的元素由单质转化为化合物，故答案：选则 B； C选项生成物的分子丙和丁个数比为 1： 2的叙述是正确的； D选项反应前后原子的种类和数目都不变，是正确的叙述，符合质量守恒定律 . 考点：化学反应的实质 下列家庭小实验不成功的是 A用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水 B用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂 C用洗净的碎鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳 D用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简单净水器 答案： C 试题分析： A选项用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水，能成功 柠檬酸能和小苏打反应产生气泡； B选项用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱

12、指示剂，实验能成功； C 选项不能成功，因为碳酸钙不和食盐水反应，故答案：选择 C；D选项用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简单净水器实验可以成功 . 考点：指示剂、二氧化碳的性质和制取、水的净化 下表列出一氧化氮的部分性质（已知：空气在 20 时的密度是 1.293 g / L） 物理性质 化学性质 熔点 沸点 密度（ 20 ） 溶解性 -163.64 -151.76 1.249 g / L 不易溶于水 2NO+O2=2NO2 则实验室收集一氧化氮可采用的方法是 A向上排气法 B排水法 C向下排气法 D向下排气法或排水法 答案： B 试题分析：气体的收集方法考虑气体的溶解

13、性和密度比空气的大小，一氧化氮密度比空气的小，但常温下能与空气中的氧气反应故不能用排空气法收集，因不易溶于水，故只能有排水集气法，答案：选择 B 考点：气体的收集方法 水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的知识中，错误的是 A水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质 B用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 C水中 Ca2+、 Mg2+的增多会引起水体的富营养化 D含汞、铅的电池会造成水污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理 答案： C 试题分析： A选项水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质，是正确的叙述； B选项用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度，是正确的叙述； C选项水中 Ca2+、 M

14、g2+的增多会引起水体的富营养化，是错误的叙述，引起富营养化的是水体中的 N、 P含量过高，故答案：选择 C； D选项含汞、铅的电池会造成水污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理，是正确的叙述 考点：水资源 化学上经常要使用下列各种 “表 ”，根据物质的化学式并利用下表，能够计算出物质的相对分子质量的是 A固体物质的溶解度表 B元素周期表 C常见元素的化合价表 D物质的密度表 答案： B 试题分析：相对原子质量是由原子中的质子数和中子数的多少决定，根据物质的化学式并利用元素周期表，能够计算出物质的相对分子质量，所以答案：选择 B 考点：元素周期表 自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变

15、化主要通过物理变化实现的是 A碳循环 B氧循环 C二氧化碳循环 D水的天然循环 答案： D 试题分析：碳循环和二氧化碳的循环，可通过植物光合作用发生转化，发生了化学变化，氧的循环通过植物的光和作用等发生转化，发生了化学变化，故排除 ABC 选项，答案：选择 D，因为水的天然循环只是状态的改变 . 考点：氧、碳、水的循环 下列关于溶解度的说法，不正确的是 A溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C在 100 g水中， 20 时最多能溶解氯化钠 36 g，则 20 氯化钠溶解度为36g D在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其

16、饱和溶液的溶质质量分数 答案： B 试题分析： A选项溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度，是正确的叙述； B选项是错误的叙述，溶解度是指一定温度下，物质在 100g溶剂中的溶解能力，故答案：选择 B； C选项在 100 g水中， 20 时最多能溶解氯化钠 36 g，则 20 氯化钠溶解度为 36g，是正确的叙述； D 选项在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数，是正确的叙述 . 考点：溶解度概念的理解 某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛最好在蛰伤处涂抹 A食醋（ pH2） B唾液（ pH6.5-7.1） C矿泉水（

17、 pH7） D肥皂水（ pH10） 答案： D 试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的。因为酸性物质的存在，产生疼痛，为减轻疼痛，就是减少酸性物质的存在，故最好在蛰伤处涂抹一些碱性溶液， PH值大于7的溶液均显碱性，故答案：选择 D 考点：溶液的酸碱性与 PH之间的关系 在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是 A二氧化锰和氯酸钾制取氧气 B石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 C二氧化锰和 5%的过氧化氢溶液制取氧气 D铜和稀硫酸制取氢气 答案： C 试题分析：因为该装置是在常温下固体和液体反应，制备气体，生成的气体应该是不易溶于水，以此为标准进行判断，得出答案：为选项 C 考点：装置的选择和气体的

18、制备 . 物质的性质与用途密切相关。下列说法错误的是 A因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品防腐 B因为 “洗洁精 ”有乳化功能，所以 “洗洁精 ”可用来洗涤餐具上的油污 C因为干冰升华时能够吸收热量，所以干冰可用于人工降雨 D因为铝的化学性质比 较稳定，所以可用 “银粉漆（铝粉） ”涂在铁栏杆表面防锈 答案： D 试题分析： A 选项氮气化学性质不活泼，所以可用于食品防腐，是正确的叙述；B选项 “洗洁精 ”有乳化功能，所以 “洗洁精 ”可用来洗涤餐具上的油污，是正确的叙述； C选项干冰升华时能够吸收热量，所以干冰可用于人工降雨，是正确的叙述； D选项是错误的叙述，因为铝具有较强的抗腐蚀性，

19、所以可用 “银粉漆（铝粉） ”涂在铁栏杆表面防锈 . 考点：物质的性质和用途的关系 填空题 如图是甲同学设计的一氧化碳与氧化铁的反应实验装置。回答下列问题： （ 1）实验时应先点燃 _(填 “A”或 “B”)处的酒精灯。 （ 2）反应中硬质玻璃管内的现象为 ；发生反应的方程式为 。 （ 3）酒精灯 B的作用是 。 （ 4）乙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法： _。 （ 5）丙同学质疑 CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在 CO通入 Fe2O3之前应先通过澄清石灰水以排除 CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计 _(填 “必要

20、”或 “不必要 ”)， 理由是 _。 （ 6）丁同学为检验反应有铁生成进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中观察到有气泡冒出。请写出该反应的方程式： 。 答案：（ 1） B （ 2）红棕色粉末逐渐变为黑色； 3 CO +Fe2O3高温 2 Fe + 3 CO2（ 3）将未反应的 CO转化为 CO2，防止污染空气 （ 4） 在导管末端连接一气囊 (或贮气瓶 )回收处理 （ 5）不必要 在点燃 A之前 CO已通过澄清石灰水 （ 6） Fe +2 HCl= FeCl2 + H2 试题分析：因为一氧化碳有毒，为防止空气污染，故（ 1）实验时应先点燃 B处的酒精灯。（ 2）反应中硬质玻璃管内的现

21、象为红棕色粉末逐渐变为黑色，发生反应的方程式为： 3 CO +Fe2O3高温 2 Fe + 3 CO2（ 3）酒精灯 B的作用是将未反应的 CO转化为 CO2，防止污染空气；（ 4）乙同学设计尾气处理方法为在导管末端连接一气囊 (或贮气瓶 )回收处理；（ 5）丙同学质疑 CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在 CO通入 Fe2O3之前应先通过澄清石灰水以排除 CO与澄清石灰水反应，丙的设计不必要，理由是在点燃 A之前 CO已通过澄清石 灰水；（ 6）丁同学为检验反应有铁生成进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中观察到有气泡冒出。请写出该反应的方程式： Fe +2 HCl= FeCl2 +

22、 H2. 考点：实验室炼铁的原理 实验室常用下列装置来制取气体： （ 1）写出图中有标号仪器的名称： a_、 b_。 （ 2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置为 （填写装置编号）发生反应的化学方程式为 _。 （ 3）用 E装置收集二氧化碳的依据是 _，可用 检验该气体是否为二氧化碳。若用 F装置来收集 CO2，气体应从 _导管口进入。 (选填 “M”或“N”) （ 4）下图是实验室用双氧水制取少量氧气的主要步骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同 )_，其中操作有误的是 _。 答案：（ 1）长颈漏斗；水槽；（ 2） A； 2 KClO3 KCl +3 O2（ 3） 二氧化碳

23、气体的密度比空气大；澄清石灰水； M（ 4） cabde； d 试题分析：由题干可知（ 1）写出图中有标号仪器的名称 a长颈漏斗； b水槽；氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固固加热，故（ 2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置为 A，发生反应的化学方程式为 2 KClO3 2 KCl +3 O2；（ 3）用 E装置收集二氧化碳的依据是二氧化碳气体的密度比空气大，可用澄清石灰水，检验该气体是否为二氧化碳。若用 F装置来收集 CO2，因为二氧化碳的密度比空气的大，所以气体应从 M导管进入；（ 4）下图是实验室用双氧水制取少量氧气的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 cabde其中操作有误的是

24、d验满，木条伸入到集气瓶中 . 考点：实验室制取氧气 某同学欲用 98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3）配制成 100g 10%的稀 H2SO4： （ 1）填写下列操作步骤： 所需浓 H2SO4的体积为 。 如果实验室有 a、 10mLb、 20mLc、 50mLd、 100mL量筒，应选用 （填字母序号）量筒量取。读数时，使液体的 正好跟刻度相平。； 将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL水的烧杯里。 用 不断搅拌。 （ 2）请指出上述操作中一处明显错误： 。（填写操作步骤中的序号） （ 3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作 中量取时发现量筒不干净，用水洗

25、净后直接量取，所配溶液的溶质质量分数将 。 （ 4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用 ，请你告诉他如何操作 。 答案：（ 1） 5.55ml； a、 d；（只选 a或 d不得分）最低凹液面； 玻璃棒；（ 2） ；（ 3）偏低；（ 4） pH试纸；用玻璃棒蘸取所配的溶液滴在 pH试纸上与标准比色卡对照，读其数值。 试题分析：（ 1） 所需浓 H2SO4的体积为： 100g10%=98%1.84g/LV。得出V=5.55ml 如果实验室有 a、 10mLb、 20mLc、 50mLd、 100mL量筒，因为要量取硫酸和水的体积，故应选用 a、 10mL和 d、 100mL量筒量取。读数时，使液

26、体的最低凹液面；正好跟刻度相平。； 将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL水的烧杯里。 用玻璃棒不断搅拌。 （ 2）因为 把量取的硫酸加入到了量筒内，故 明显错误； （ 3）操作 中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取这样相当于稀释了浓硫酸，故所配溶液的溶质质量分数将偏低。 （ 4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用 pH试纸，其操作为用玻璃棒蘸取所配的溶液滴在 pH试纸上与 标准比色卡对照，读其数值。 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 “长征三号乙 ”火箭将嫦娥三号平稳送到月球，是中国目前运载能力最大的运载火箭，也是发射高轨道卫星的主力火箭。长征三号乙火箭除原型号

27、外，还有一增强型号，其运载能力有所加强。其中第一、二节燃料：四氧化二氮 +联氨，第三节燃料：液态氧 +液态氢 （ 1）请你在 内填入适当数字帮助完成第一、二节燃料反应的方程式： N2H4+N2O4=N2+4H2O （ 2）请写出第三节燃料反应的方程式：液态氧 +液态氢： 。 答案：（ 1） 2、 3 ；（共 2分，每个方框 1分） （ 2） 2 H2 + O2点燃 2 H2O 试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可以得出需填的化学计量数为 2、 3；燃烧的方程式为 2 H2 + O2点燃 2 H2O 考点：化学方程式的配平、及书写 20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分

28、别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3，请结合图示回答下列问题： （ 1）图 1中一定为饱和溶液的是 。 （ 2）图 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 （ 3）根据图 3可知：当 M中混有少量 N 时，可用 方法提纯 M， P点表示的含义是 。 答案：（ 1） 甲 ；（ 2） 相等 (或甲 =乙 )； （ 3） 降温结晶（冷却热饱和溶液）； 30 时， M、 N 两种物质的溶解度相等 试题分析： 20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后（ 1）图 1中

29、因为甲烧杯中有未溶解的溶质，故一定为饱和溶液的是甲；因为等质量的溶质、 等质量的溶剂所以（ 2）图 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等；（ 3）根据图 3可知：当 M中混有少量 N 时，因为 M的溶解度受温度的影响 较大，故可用降温结晶（冷却热饱和溶液），的方法提纯， M， P点表示的含义是 30 时， M、 N 两种物质的溶解度相等 考点：饱和溶液和不饱和溶液、溶解度曲线 火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。请回答下列问题： （ 1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作

30、。如图 1所示的图标与燃烧和爆炸有关的是 。（填标号） （ 2）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下，如图2所示火柴在那种情况下更容易持续燃烧，原因是 。 答案：（ 1） ABD；（ 2）斜向下的火柴更易持续燃烧；因为火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧（意思对即可得分） 试题分析：（ 1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作。如图 1所示的图标与燃烧和爆炸有关的是 ABD；（ 2）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下，如图

31、 2所示火柴在那种情况下更容易持续燃烧，原因是因为火柴 头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧 考点：易燃易爆物的安全知识，燃烧的条件 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关： （ 1）钛被称为 “21世纪金属 ”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。 （ 2）下图（ 1）物品中，由金属材料制成的是 （填标号）；利用了其优良的 性。 （ 1） （ 2） （ 3）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。某小组用上图（ 2）所示装置对铁生锈的条

32、件进行探究。 4min后发现 A中铁钉表面灰暗， B中铁钉依然光亮，对比 A、 B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。请举一例说出自己家的自行车是如何防锈的 。 答案：（ 1）能在氮气中燃烧；（ 2） D；导热；（ 3）氧气（ O2）和水（ H2O）；氧气的浓度；自行车车圈和辐条是镀其它金属；（链条是涂油；车架是烤漆等）答案：合理即可得分 试题分析：化学性质的叙述中有能、会、易、可以等字样，（ 1）钛被称为 “21世纪金属 ”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金 是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是能在氮气中燃烧；（ 2）题中物品由金属材料制成

33、的是 D铁锅，利用了其优良的导热性；（ 3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气（ O2）和水（ H2O）共同作用的结果；在铁生锈的条件探究中。 4min后发现 A中铁钉表面灰暗， B中铁钉依然光亮，对比A、 B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度，请举一例说出自己家的自行车是如何防锈的自行车车圈和辐条是镀其它金属；（链条是涂油；车架是烤漆等） 考点：物质的性质、铁生锈的条件、金属锈蚀的防护 计算题 长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是 CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中 CaCO3的含量。他们取 100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量 5分钟（ m

34、in）内生成 CO2质量，测量数据如下表： 时间 / min 1 2 3 4 5 生成 CO2的质量 /g 15 25 30 33 33 计算： 4 min后，水垢中的 CaCO3 （填是或否）反应完全？ 请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。 该水垢中 CaCO3的质量分数是多少？ 答案： 是 随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低； 75% 试题分析：依据表中数据 4分钟生成二氧化碳 33g， 5分钟是也生成 33g二氧化碳，说明在 4 min后，水垢中的 CaCO3反应完全，由时间差相等，买单生成气体的质量差逐渐减少，得出规律；然后根据化学方程式进行计算 解： 是； 随着反应时间的增长

35、化学反应速度逐渐降低；（其他合理答案：也可以）（ 解：设水垢中 CaCO3的质量为 X，则有： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 100 44 X 33g 100 : 44 = X : 33g X=75g 水垢中 CaCO3的质量分数为： 75g100g 100% = 75% 答：该水垢中 CaCO3的质量分数为 75% 。 考点：反应推断、依据化学方程式的简单计算 探究题 学校化学探究小组用 HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为 25 、 35 ；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙 60的大理石 10 g；所用 HCl溶液的质

36、量分数为 9.125、 18.25，每次实验 HCl溶液的用量为 20mL(假设两种溶液密度均为 1 g 3；大理石中杂质不与盐 酸反应 )。 【提出问题】：影响 HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些 【做出猜想】： 猜想一：大理石规格；猜想二：所用 HCl溶液的质量分数；猜想三： 。 【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。 实验 编号 T 大理石 规格 HCl的 质量分数 完全反应 的时间 s 实验目的 25 粗颗粒 18.25 160 (I)实验 和 探究同体积下 HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 (II)实验 和 探究温度对该反应剧烈程度的影响。 210 35 粗颗粒 18

37、.25 60 100 ( )实验 和 探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。 【得出结论】： 。 答案：【做出猜想】猜想三：反应温度； 【实验探究】 实验编号 T/ 大理石规格 HCl的质量分数 25 粗颗粒 9.125% 25 细颗粒 18.25% 【得出结论】在其他条件不变时，盐酸溶液质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈。（其他合理答案：也可得分） 试题分析：依据题干叙述猜想三为：反应温度；依据实验目的的说明可确定实验中所缺项如图 实验编号 T/ 大理石规格 HCl的质量分数 25 粗颗粒 9.125% 25 细颗粒 18.25% 由实验操作及现象可得

38、出结论为：在其他条件不变时，盐酸溶液质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈。 考点：实验探究反应的剧烈程度的因素 推断题 A， B， C， D， E五种物质之间的转化关系如图所示，其中 A， B， C三种物质中都含有同一种元素， A是非金属单质， A的原子核外有 6个电子， B， C是氧化物， D 是目前世界年产量最高的金属， E 为磁铁矿的主要成分，试回答： （ 1）写出下列物质的化学式： B： E： ； （ 2）写出下列反应的化学方程式： BC ； DE ； 写出两个反应的一条共同点 。 （ 3） B、 C两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 。

39、答案：（ 1） CO2； Fe3O4 ；（ 2） C+CO2 2CO； 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 ；两个反应的基本类型都是化合反应；（反应物都是两种；生成物都是氧化物等）（ 3）分子构成不同 试题分析：由题中的叙述可知 A为碳单质、 B为二氧化碳、 C为一氧化碳、 D为铁、 E为四氧化三铁；由此可见知（ 1）写出下列物质的化学式： B：二氧化碳 E为四氧化三铁；（ 2）写出下列反应的化学方程式： BC C+CO22CO； DE: 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 ；共同点为两个反应的基本类型都是化合反应；（反应物都是两种；生成物都是氧化物等）；（ 3） B、 C两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是分子构成不同 考点：碳的性质、反应类型结构与性质的关系 .