2013年初中毕业升学考试（黑龙江大庆卷）化学（带解析）.doc

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1、2013年初中毕业升学考试（黑龙江大庆卷）化学（带解析） 选择题 有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ） A甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源 B工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的 C乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用 D合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维 答案： A 试题分析： A、甲烷是沼气的主要成分，沼气可以通过植物秸秆、动物粪便等发酵产生，是可再生的生物能源正确 B、工业酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇不正确 C、乙酸具有腐蚀性，不可直接食用

2、不正确 D、合成材料主要包括塑料、合成橡胶和合成纤维，不包括天然橡胶不正确 故选： A 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；醋酸的性质及醋酸的含量测定；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见能源的种类、能源的分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响 点评：材料包括天然材料和合成材料，合成材料又包括多种，例如橡胶 包括天然橡胶和合成橡胶，其中的天然橡胶不属于合成材料，要注意区分 如图为 A， B， C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线下列说法不正确的是（ ） A t1 时， 65gA的饱和溶液中含有溶质 15g B要从 B的溶液中得到 B，通常可采用蒸发溶剂的方法 C除去 A中含有少量的 B

3、，可采用冷却热饱和溶液的方法 D在 t2 时，将 A， C两种物质的饱和溶液升温到 t3 后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等 答案： D 试题分析： A、 t1 时， A的溶解度是 30g，即 130g饱和溶液中含有溶质 A的质量为 30g，所以 65gA的饱和溶液中含有溶质 15g，正确； B、 B的溶解度受温度影响变化不大，所以要从 B的溶液中得到 B，通常可采用蒸发溶剂的方法，正确； C、由图可知： A的溶解度受温度影响较大， B的溶解度受温度影响变化不大，所以除去 A中含有少量的 B，可采用冷却热饱和溶液的方法，正确； D、 A的溶解度随温度的升高而增大， C的溶解度随温度的升高而减小

4、，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 100%；在 t2 时二者的溶解度相等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，将 A， C两种物质的饱和溶液升温到 t3 后， A中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变， C析出晶体，溶质的质量分数不相等，所以两种溶液中溶质的质量分数不相等， A C，故错误； 故选 D 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用 点评：了解溶解度的概念，明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义，并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素 同学们探究金属 A， B， C， D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到

5、B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的 A， B和 C分别放入相同浓度的稀盐酸中， A表面 无明显现象， C产生气泡的速率比 B产生气泡的速率慢；将 D放入到 B的盐溶液中， D表面有固体析出则金属 A， B， C，D活动性由强到弱的顺序为（ ） A A B C D B D C B A C D B C A D B C D A 答案： C 试题分析：将 A放入到 B的盐溶液中，无明显现象，说明 A的金属活动性比 B弱，即 B A； 将形状和大小相同的 A， B和 C分别放入相同浓度的稀盐酸中， A表面无明显现象， C 产生气泡的速率比 B 产生气泡的速率慢，说明 C、 B 能与稀盐酸反应，

6、且 B的金属活动性比 C强， A不能与稀盐酸反应，即 B C A 将 D放入到 B的盐溶液中， D表面有固体析出，说明 D的金属活动性比 B强，即 D B 则 A、 B、 C、 D四种金属的活动性由强到弱的顺序是 D B C A 故选 C 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用 “反应则活泼、不反应则不活泼 ”是正确解答此类题的关键 下列说法正确的是（ ） A原子是最小的粒子 B金刚石、石墨、 C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同 C核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子 D有一种元素组成的物质一定是纯净物 答

7、案： B 试题分析： A、原子可以分为原子核和核外电子，所以原子不是最小的粒子，故 A错； B、金刚石、石墨、 C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同，造成物理性质差别很大，故 B正确； C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，例如钠离子与氖原子核外电子排布相同，故 C错； D、由同种元素组成的纯净物才是单质，有一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，属于混合物，故 D错 故选 B 考点：原子的定义与构成；纯净物和混合物的概念；核外电子在化 学反应中的作用；碳元素组成的单质 点评：解答本题关键是要知道原子还可以再分，知道单质的定义，熟悉核外电子排布相同的

8、粒子可能是原子、离子，知道碳单质的物理性质不同，化学性质相同的原因是碳原子排列不同 下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（ ） 选项 混合物的分离或提纯 分离物质的原理 A 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同 B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同 C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同 答案： A 试题分析： A、氯化钠溶于水而泥沙难溶于水，所以可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故 A正确； B、石油中各成分的沸点不同，所以可将石油分馏得到石油产品，而不是密度，故 B错误； C、硝酸钾溶解

9、度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以利用硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同来分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，故 C错误； D、利用氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，故 D错误 故选： A 考点：混合物的分离方法；石油加工的产物 点评：本题考查物质的分离、提纯，题 目难度不大，注意掌握物质的性质的不同，掌握基本实验操作方法 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ） 溶液 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3 H2O 解离出来的离子 H+， Cl- H+， Na+，

10、Cl- Na+，H+，Cl- Na+，OH- ，OH- A在水溶液中能解离出 H+的物质一定是酸 B在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C碱溶液中一定存在金属阳离子和 OH- D盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子 答案： B 试题分析： A、表中 NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故 A错误； B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故 B正确； C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为 NH4+和 OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错

11、误，故 C错误； D、在 NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为 NH4+，而不是金 属阳离子，故 D错误； 故选 B 考点：氧化物、酸、碱和盐的概念 点评：本题考查学生对酸、碱、盐概念的理解和辨析，学生应紧密结合表中的信息辨证的来看待问题，注意特殊物质的分析和应用 有 100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A把溶液的量倒掉一半 B溶质的质量增大一倍 C将 100g10%的盐酸与 200g25%的盐酸混合 D蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 答案： C 试题分析： A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故 A错误； B、根据溶质质量

12、分数 = 100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故 B错误； C、将 100g10%的盐酸与 200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为100%=20%，故 C正确； D、蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故 D错误 故选 C 考点：有关溶质质量分数的简单计算 点评：本题考查溶质质量分数的有关计算，明确溶剂和溶质的质量变化、熟悉溶质质量分数计算的基本方法是正确解题的关键 下列说法正确的是（ ） A相对原子质量就是原子的实际质量 B物质发生三态变化 是由于分子从静止状态变为运动状态 C元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系 D化学反应前后原子数目没有

13、增减 答案： D 试题分析： A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的 的比值，所以相对原子质量不是原子的实际质量； B、物质发生三态变化是由于分子之间的间隔大小发生改变的结果； C、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质； D、由化学反应的实质可知在化学反应的前后原子的种类和数量均没有变化； 故选 D 考点：相对原子质量的概念及其计算方法；核外电子在化 学反应中的作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学反应的实质 点评：此题是对原子知识的考查，解题的关键是对相对原子质量的含义以及原子的结构性质等知识； 规范、正确的实验操作对实验结果、人身安

14、全都非常重要下列操作正确的是（ ） A蒸发食盐水 B铁丝在氧气中燃烧 C称量 NaOH固体的质量 D稀释浓硫酸 答案： D 试题分析： A、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀溅出，故 A错误； B、铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙，防止铁丝燃烧生成的融化物体炸裂集气瓶，故 B错误； C、氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以应该放在烧杯中称量，故 C错误； D、浓硫酸溶于水放出热，所以应将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故 D正确 故选： D 考点：蒸发与蒸馏操作；称量器 -托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质 点评：要熟练掌握实验基本操作技能，避免由于错误

15、操作造成误差和危险 下列化学方程式书写正确的是（ ） A CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl B NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O C FeSO4+Cu=CuSO4+Fe D Fe+2HNO3=Fe（ NO3） 2+H2 答案： B 试题分析： A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性较弱，不能与氯化钙溶液发生反应，故化学方程式书写错误 B、该化学方程式书写完全正确 C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故该化学方程式错误 D、浓硝酸具有强氧化性，能与金属发生反应，但在常温下 Fe遇浓硝酸发生钝化，使反应不再反应，故该化学方程式错误 故选 B

16、考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确 ，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号 填空题 燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染请写出 a， b， c所代表的内容： a ， b ，c 答案：温室效应；酸雨；余热 试题分析：化石燃料燃烧生成大量的二氧化碳气体，会导致温室效应，使全球气候变暖，南北极的冰川融化，海平面上升；而二氧化硫的排放会形成酸雨；而化工厂以及热

17、电厂的余热会污染水资源，导致水生物死亡 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳对环境的影响；水资源的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治 点评：此题是一道能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关的考查题，主要以基础知识为主，可依据相关的生活与化学知识解决 计算题 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 Na2SO4， MgCl2， CaCl2等可溶性 杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题 （ 1）步骤 的操作名称为 （ 2）请写出实验步骤 中所涉及的化学方程式 （ 3）步骤 中加入过量盐酸的目的是 （ 4）步骤

18、和步骤 （填 “可以 ”或 “不可以 ”）颠倒，理由是 （ 5）检验步骤 中 Na2CO3溶液已过量的方法是 （ 6）加碘食盐相关信息如图所示 食盐中的碘酸钾（ KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（ KI）变成碘（ I2），化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O 向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取 10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量 KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加

19、硫代硫酸钠溶液（ Na2S2O3），发生化学反应方程式为： 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 当加入质量分数为 0.237%Na2S2O3溶液 2g时， I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知 Na2S2O3的相对分子质量为 158请写出计算过程） 答案：（ 1）蒸发结晶 （ 2） BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl （ 3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （ 4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 （ 5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量 （ 6）不合格 试题分析：（ 1）步骤 的操作名称为蒸发结晶 故填：

20、蒸发结晶 （ 2）实验步骤 中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为： BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 故填： BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl （ 3）步骤 中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （ 4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 （ 5）检验步骤 中 Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液 已经过量 故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸

21、钠溶液已经过量 （ 6）由 KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O 和 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI可知， I和 Na2S2O3的对应关系为： I6Na2S2O3， 设 10g食盐样品中碘元素的质量为 X， 2g0.237%的 Na2S2O3溶液中 Na2S2O3的质量为： 2g0.237%=0.00474g， I6Na2S2O3， 127 948 X 0.00474g = X=0.000635g， 10g 食盐样品中碘元素的质量是 0.000635g， 1000g 食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g =0.0635g=63.5mg， 与图中的信息比

22、较，该食盐样品不合格 考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 点评：本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算，计算时一定要认真仔细，避免出错 简答题 以下是中学常见的实验装置图（图 1） （ 1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气 ，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为 （ 2）实验室制取氧气有多种方法 a，用 KMnO4制氧气应选用 作为发生装置（填装置序号）检验该装置气密性的方法是 b如用 H2O2溶液制氧气，除 H2O2溶液外还需要加入的试剂是 （填名称）如图 2是实验

23、室制备气体的一种装置图该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止用 H2O2溶液制氧气时， （填 “可以 ”或 “不可以 ”）采用此装置 C实验室还用 KClO3来制备氧气，该反应的化 学方程式为 将 KClO3与 MnO2的混合物 ag 加热一段时间，得到 bg 固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到 cg固体，则 KCl03的分解率为 （用含 a， b c的式子表示）（提示： KCl03的分解率是指已分解 KClO3质量与原加入 KClO3质量之比） 答案：（ 1） bdci （ 2） a、 ；在

24、a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气 b、二氧化锰；不可以 C、 100% 试题分析：（ 1）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择 装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从 d进入，从 c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择 ，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为： bdci 故填： bdci （ 2） a、用 KMnO4制氧气应选用 作为发生装置，检验该装置气密性的方法是：在 a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气 故填： ；在 a 处

25、连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现， 说明装置不漏气 b、过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剂，二氧化锰是粉末状的，用 H2O2溶液制氧气时，不可以采用此装置 故填：二氧化锰；不可以 C、在二氧化锰做催化剂、加热条件下，氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气， 反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2 故填： 2KClO3 2KCl+3O2 设反应的氯酸钾的质量为 X， KClO3与 MnO2的混合物 ag加热一段时间，得到 bg固体，生成氧气的质量是：（ a-b） g， 2KClO3 2KCl+3O2， 245 96 X （ a-b） g = X=

26、， 过滤、洗涤、干燥后，又得到 cg固体， cg固体是二氧化锰， 反应前氯酸钾的质量是：（ a-c） g， KCl03的分解率为： 100%， 故填： 100% 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；根据化学反应方程式的计算 点评：本题考查了装置气密性检验、化学方程式的书写、计算等方面的知识，计算时一定要注意规范性和准确性 探究题 在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象某探究小组想通过实验来证明某些 无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程 ，对 NaOH溶液与盐酸反应的探究 甲同学按如图所示

27、的装置验证 NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是 ，如果要想证明盐酸与 NaOH发生反应，则实验应改为 现象 ，对 CO2与 NaOH溶液反应的探究 【查阅资料】通常状况下， 1体积水能溶解 1体积二氧化碳 【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告 实验操作 实验现象 实验结论及解释 氢氧化钠溶液可以与CO2反应 反应的化学方程式为： 氢氧化钠溶液可以与CO2反应 A， B均无明显变化 氢氧化钠溶液可以与CO2反应 B中盛放的溶液是 澄洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为 200mL） 清石灰水 【反思交流】 （ 1）实验 由于

28、甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成 ，看到了 现象，证明 CO2可以与 NaOH溶液反应丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明 CO2确实可以与 NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是 （ 2）请判断 中 V 00mL（填 “ ”、 “ ”或 “=”），理由是 【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应 答案： 氢氧化钠溶液过量；向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸；溶液由红色变为无色； CO2+2NaOHNa2CO3+H2O； 气球膨胀； 澄清石灰水；【反思交流】（ 1）软塑料瓶；软塑料瓶变瘪

29、；水和二氧化碳；（ 2）；如果没有氢氧化钠，当 V200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象 试题分析： 直接解加入过量的氢氧化钠时根本就看不到酚酞试液由无色逐渐变为红色的过程，而 是直接成为红色，所以要在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀盐酸，如果发现溶液的红色逐渐变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； 反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O； 氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导致空气进入气球，使气球膨胀； 前面是氢氧化钠，后面是氢氧化钙，如果通入二氧化碳后都没

30、有现象，说明二氧化碳与前面的氢氧化钠发生了反应，所以后面瓶内是澄清石灰水； 【反思交流】（ 1）广口瓶瓶壁不能变形，所以二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，也不会有明显现象，如果换成塑料瓶，就会看到瓶子变瘪了，该现象也不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，因为二氧化碳能溶于水，所以要做一个对照实验，试剂是二氧化碳和水，用相同的塑料瓶，看瓶子变瘪的程度即可； （ 2）因为 1体积水能溶解 1体积二氧化碳，如果没有氢氧化钠，当 V200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象，所以要大于 200mL 考点：中和反应及其应用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：熟练掌握二氧

31、化碳和氢氧 化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力 推断题 A M均为初中化学常见物质，其中 A是大理石主要成分， B是人体胃酸的一种主要成分， F是澄清石灰水主要成分， E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）请回答下列问题： （ 1） E的俗称为 ，请画出 K 所含元素的原子结构示意图 （ 2）通电电解 J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 ，电解一段时间后在相同条件下，生成气体 L和气体 K 的体积之比约为 （ 3）请写出 I在 K 中燃烧时的现象 ； 的基本反应类型为 （ 4）请写出 的化学方程式 答案：

32、（ 1）纯碱或苏打； ； （ 2）增加水的导电性， 2： 1； （ 3）火星四射、有黑色固体生成、并放出热量；化合反应； （ 4） 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 试题分析：（ 1）由于 A是大理石主要成分，故 A是碳酸钙， B是人体胃酸的一种主要成分，故 B是盐酸， F是澄清石灰水主要成分，所以 F是氢氧化钙， A和 B反应能够生成水（ J通电能分解） D的溶液氯化钙溶液，和气体二氧化碳 C，二氧化碳能与石灰水反应生成沉淀碳酸钙 A，氯化钙的溶液能够和碳酸盐的溶液反应生成碳酸钙， E是钠盐，所以 E是碳酸钠，二氧化碳能够和碳在高温的体检下生成一氧化碳，一氧化碳可以与氧化铁反应生成铁，铁

33、能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故可知 H 是一氧化碳， I 是铁， M 是四氧化三铁， K 是氧气，L是氢气； （ 1）由分析知 E是碳酸钠，俗称纯碱或苏打； K 所含元素的原子是氧原子，其原子结构示意图是 ； （ 2）纯水不易导电，所以通电电解水时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增加导电性，通电后生成的氢气和氧气的体积比是 2： 1； （ 3）铁在氧气中燃烧的现象是：火星四射、有黑色固体 生成、并放出热量，该反应的反应物是氧气和铁生成物是四氧化三铁，所以符合 “多变一 ”的化合反应特点； （ 4）反应 是一氧化碳和四氧化三铁的反应，方程式为： 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 考点：物质的鉴别、推断；电解水实验；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论