2013届湖北省天门市中考化学模拟试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届湖北省天门市中考化学模拟试卷与答案（带解析） 选择题 下列生产过程主要发生物理变化的是 答案： B 试题分析： A、沼气生产过程生成了主要成分为甲烷的物质，有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误； B、石油蒸馏是利用各物质的沸点不同进行的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 B正确； C、转炉炼钢是利用化学变化把生铁中过量的碳除掉，有新物质生成，属于化学变化，故 C错误； D、高炉炼铁是利用还原剂将铁矿石中的铁元素还原出来，有新物质生成，属于化学变化，故 D错误，答案：选 B。 考点：考查化学变化和物理变化的判别 化学是一门以实验为基础的科学。 （ 1）根据如图所示实验，回答以下

2、问题。 A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为 ；通过该实验可得出氧气约占空气总体积的 的结论。 集气瓶 B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的化学方程式为 。 取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶 C中，观察到的现象是 。 （ 2）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验，其装置如图所示。 A处的现象是 ；发生 反应的化学方程式为 。 C处酒精灯的作用是 。 答案：（ 1） 4P+5O2 2P2O5； 21% 火星四溅； 3Fe+2O2 Fe3O4 喷湿的部分由紫变红 （ 2） 红色固体变成黑色 Fe2O

3、3+3CO 2Fe+3CO2 燃烧未反应的一氧化碳，防止剩余的 CO扩散到空气中，污染空气 试题分析：只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题。根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理，产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理。 （ 1） 该反应中红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为： 4P+5O2 2P2O5。装置冷却到室温时，可观察到集气瓶中液面上升大约为其体积的（或 21%）。 铁能与纯氧气剧烈反应，燃烧，火星四溅，释放大量的热，生成四氧化三铁黑色固体，故答案：为：火星四溅； 3F

4、e+2O2 Fe3O4。 二氧化碳的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红，故答案：为：喷湿的部分由紫变红。 （ 2） A处氧化铁被还原为铁，因此实验现象为：红色固体变成黑色；高炉炼铁的原理： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 C处酒 精灯点燃着，燃烧一氧化碳，所以酒精灯作用为：燃烧未反应的一氧化碳，防止剩余的 CO扩散到空气中，污染空气。 考点：考查空气组成的测定；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式 甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子 H+、 Cu2+、 K+、 NO3-、 OH-中的三种（两厂含有一种相同的离子），若将

5、两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是 A OH-和 Cu2+来自同一工厂 B H+和 OH-来自同一工厂 C Cu2+和 K+来自同一工厂 D H+和 Cu2+来自同一工厂 答案： D 试题分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，即不能共存的离子不能存在于同一工厂的废水中。假设氢离子来自甲厂，则能与氢离子结合生成水分子的氢氧根离子必须来自乙厂。能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀的铜离子得来自甲厂，分析给出的五种离子，确定甲厂的离子有氢离子、铜离子和硝酸根离子，乙厂的离子有钾离子、硝酸根离子和氢氧根离子，

6、分析选项，答案：选 D。 考点：考查复分解反应的条件与实质 下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是 A KNO3、 HCl、 CuCl2 B Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4 C Na2CO3、 NaCl、 Ca(OH)2 D NaOH、 KCl、 H2SO4 答案： D 试题分析：由于复分解反应必须有沉淀、气体或水生成，因此 B中的硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀， C中的碳酸根离子和钙离子结合能生成碳酸钙白色沉淀， D中的氢氧根离子和氢离子能生成水，而 A中虽然没有发生化学变化，但是氯化铜溶液是蓝绿色的，不符合题意，因此答案：选 D。 考点：考查复分 解

7、反应及其发生的条件；化学性质与物理性质的差别及应用 某 NaOH固体样品已部分变质。常温下，取 61.2g该样品溶于水得到 1000g溶液，取出 500g溶液进行测定，其中含 Na元素 16.1g，碳元素 1.2g，则原NaOH固体样品中 NaOH的质量分数为 A 65.4% B 34.6% C 82.3% D 64.5% 答案： A 试题分析：氢氧化钠部分变质是由于部分氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，利用碳酸钠化学式中碳和钠的质量比，根据碳元素质量可求出钠元素的质量。然后用钠元素的总质量减去碳酸钠中钠元素的质量，就得到氢氧化钠中钠元素的质量，然后求出氢氧化钠的质量，最后进一步求出

8、氢氧化钠的质量分数。 解：设 Na2CO3中钠元素的质量为 x 根据 Na2CO3中碳元素和钠元素的质量比可得： 解得 x 4.6g 所以氢氧化钠中钠元素的质量为 16.1g-4.6g 11.5g 根据 NaOH的化学式可得 NaOH中钠元素的质量分数为： 100% 57.5% 所以氢氧化钠的质量为： 20g 这是 500g溶液中所含氢氧化钠的质量，那么在 1000g溶液中含有的氢氧化钠应该为 40g 因此原固体样品中氢氧化钠的质量分数为： 100% 65.4% 所以答案：选 A 考点：考查化学反应方程式的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究： （

9、 1）将它们编号为： X、 Y、 Z； （ 2）取样，分别加入到 CuSO4溶液中，发现 X、 Z表面出现红色物质而 Y却没有； （ 3）取 X、 Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的 稀 H2SO4中，发现 X表面产生气泡的速度明显比 Z快，则 X、 Y、 Z的金属活动性由强到弱依次为 A X Y Z B Z Y X C X Z Y D Z X Y 答案： C 试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此可以判断金属性强弱。加入到 CuSO4溶液中，发现 X、 Z表面出现红色物质而 Y

10、却没有，说明 X、 Z在铜前， Y在铜后。取 X、 Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀 H2SO4中，发现 X表面产生气泡的速度 明显比Z快，说明 X在 Z的前面，因此正确的选 C。 考点：考查金属活动性顺序及其应用 若用实验证明 FeCl3溶液显黄色不是由 Cl-离子造成的，下列实验无意义的是 A观察 KCl溶液的颜色 B向 FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失 C向 FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D加水稀释后 FeCl3溶液黄色变浅 答案： D 试题分析： A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以

11、与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故 A正确； B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故 B正确； C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故 C正确； D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故 D错误，答案：选 D。 考点：考查物质的检验 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是 选 项 物 质 杂 质 除去杂质所选试剂或方法 A 铁粉 氧化铁 稀硫酸 B 碳酸钠 碳酸氢钠 加热 C 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液

12、 D 硝酸铜溶液 硫酸铜 氯化钡溶液 答案： AD 试题分析： A、铁粉、氧化铁均能和稀硫酸反应，因此会把原物质铁粉除去，不符合除杂原则，故所选试剂或方法错误， A不正确； B、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热会发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，加热会把杂质除去，不会引入新杂质，符合除杂原则，故所选试剂或方法正确， B正确； C、除去一氧化碳中的二氧化碳，可选用氢氧化钠溶液，二氧化碳会被氢氧化钠吸收，得到的是纯净的一氧化碳，符合除杂原则，故所选试剂或方法正确， C正确； D、硫酸铜溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，除去杂质的同时引入了新的杂质氯化铜，不符合除杂原则；故所选试剂或方法错

13、误， D不正确，答案：选 AD。 考点：考查物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸： 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2O B正常雨水也显弱酸性的主要原因： H2O+CO2 H2CO3 C证明铁是金属活动性顺序中氢之前的金属： 2Fe+6HCl 2FeC13+3H2 D用红磷燃烧测定空气中氧气的含量： 2P+5O2 2P2O5 答案： B 试题分析： A、医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，反应的化学方程式为 3HCl+Al(OH)3 A

14、lCl3+3H2O，故 A错误； B、正常雨水也显弱酸性的主要原因： H2O+CO2 H2CO3，故 B正确； C、铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁离子，而不是铁离子，故 C错误； D、化学方程式没有注明反应条件，应为 2P+5O2 2P2O5，故 D错误，答案：选 B。 考点：考查化学方程式的正误判断 某同学在配制 50g溶质量分数为 5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（ 1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数，这样配制的食盐溶液中的质量分数 A等于 5% B大于 5% C小于 5% D不能确定 答案： C 试题分析：使用托盘天平时应把称量物放在左盘，若放在右盘且使用游码

15、则实际质量为砝码 -游码。量取水时，应平视凹液面最低处，若仰视则水多，俯视则水少。配制 50g溶质量分数为 5%的食盐溶液，需要食盐 2.5g，将砝码放在左盘（ 1g以下用游码），食盐放在右盘，则食盐的实际质量为 2g-0.5g 1.5g，水47.5mL，量水时仰视液面读数则导致水的体积大于 47.5mL，溶质少了，水多了，故溶液变稀，其溶质质量分数小于 5%，因此答案：选 C。 考点：考查一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究 有四种物质的溶液： 氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液 稀硝酸 氯化铁溶液，不用其它试剂就可以将他们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是 A B C D 答案：

16、 D 试题分析：这四种物质中， 氯化铁溶液为黄色，其它三种物质的溶液为无色，所以首先鉴别出 氯化铁溶液；将 氯化铁溶液滴加到其它三种物质中时，能得红褐色沉淀的是 氢氧化钠。由于稀硝酸呈酸性可以和碱反应，所以可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧化铁反应，稀硝酸酸可使其溶解因此鉴别出各物质的顺序是 ，答案：选 D。 考点：考查酸、碱、盐的鉴别 某无色气体 X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置 中无明显变化，装置 增重 1.8g，装置 增重 2.2g下列关于气体 X成分的分析中，

17、错误的是 A一定没有二氧化碳 B可能含有甲烷和氢气 C可能只有甲烷 D可能含有氢气和一氧化碳 答案： B 试题分析：根据各装置的作用进行分析， 装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳。装置 中无明显变化，排除了 CO2；装置 增重 1.8 g，说明生成了 1.8g水；装置 增重 2.2 g，说明生成了 2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体 X的组成； A、气体 X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳， A正确； B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置 增重 1.8

18、 g，说明生成了 1.8g水， 1.8g水中氢元素的质量为： 1.8g 100% 0.2g；装置 增重 2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为 2.2g 100% 0.6g，气体 X中 C:H0.6g:0.2g 3:1； CH4中 C:H 12:4 3:1；故 X的组成可能是 只有甲烷， 可能含有氢气 和一氧化碳， 可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。通过以上分析，此项错误，符合题意； C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意； D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意，因此答案：选 B。 考点：考查气体的检验与除杂方法 20 时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的 KNO3溶液 10

19、0g、 200g，若各蒸发 5g水，再恢复到 20 后，两杯中析出晶体质量为 A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不一定 答案： C 试题分析：同一温度下，分别将饱和的 KNO3溶液 100g、 200g各蒸发掉 5g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此， 析出晶体的质量相等，所以答案：选 C。 考点：考查固体溶解度的概念及其应用 填空题 根据下列实验装置图，请回答下列相关问题： （ 1）写出仪器 、 的名称： 、 ； （ 2）装置 A中所发生反应的化学方程式为 ； （ 3）装置 B的作用是吸收装置 A中挥发出来的 HCl；装置 C中浓硫酸的作用是 ； （ 4）反应一段时间后，装置 F的玻璃管中可观察到的现

20、象是 ；装置 G中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式 ； （ 5）某学生在验证 CuO与 CO反应产物时，在装置 E中加入了一种试剂你认为该试剂是 。 答案：（ 1）铁架台；酒精灯 （ 2） CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 （ 3）干燥气体 （ 4）有红色物质生成； CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O （ 5）氢氧化钠溶液 试题分析：根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据实验的要求选择合适的装置和试剂。 （ 1）仪器 、 的名称分别是：铁架台；酒精灯。 （ 2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 2HCl CaCl2

21、H2O CO2。 （ 3）浓硫酸能吸收水蒸气，故浓硫酸的作用是干燥气体。 （ 4）氧化铜和一氧化碳 反应生成铜，铜是红色的，所以实验现象是有红色物质生成。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水，使溶液变浑浊，反应的化学方程式为： CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O。 （ 5）为了排除二氧化碳的干扰，可以用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，因此该试剂是氢氧化钠溶液。 考点：考查二氧化碳、一氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途 写出下列变化的化学方程式： （ 1）生成物为盐和水但不属于中和反应 ； （ 2）生成物中有水的置换反应 ； （ 3）生成两种生成物都是沉淀的复分解反应 ； （

22、 4）将打磨过的铝丝插入硝酸银溶液中 。 答案：（ 1） CO2+2NaOH Na2CO3+H2O （ 2） H2+CuO Cu+H2O （ 3） Ba(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2+BaSO4 （ 4） Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag 试题分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。 （ 1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物为盐和水但不属于中和反应，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH Na2CO3+H2O（合理均可）。 （ 2）氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为： H2+CuOCu

23、+H2O。 （ 3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，是两种生成物都是沉淀的复分解反应，反应的化学方程式为： Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+BaSO4。 （ 4）铝丝插入硝酸银溶液中反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag。 考点：考查化学方程式的书写 现有以下六种物质： 硫酸铜 食盐 氢氧化钙 氢氧化钠 碳酸氢铵 纯碱，请选择适当物质的化学式填空： （ 1）常用于游泳池杀菌的盐 ； （ 2）在空气中易潮解的碱是 ； （ 3）为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在发酵的面团中加入一些 。 答案：（ 1） CuSO4（ 2）

24、 NaOH （ 3） Na2CO3 试题分析：根据物质的性质进行分析，物质的性质决定用途：硫酸铜具有杀菌作用，氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，纯碱和酸反应生成二氧化碳气体。 （ 1）常用于游泳池杀菌的盐是硫酸铜，其化学式为 CuSO4； （ 2）氢氧化钠易吸收水分而潮解，化学式为 NaOH； （ 3）为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在发酵的面团中加入一些纯碱， 化学式为 Na2CO3； 考点：考查物质的用途以及化学式的书写 计算题 有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物 12.35g，加入 27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液 75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀 14.35g计算： （

25、1）混合物中，氯化钠的质量。 （ 2）反应后滤液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） x 5.85g （ 2） 15% 试题分析：由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量，进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数。 解：设固体混合物中氯化钠的质量为 x，反应后生成硝酸钠的质量为 y NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 58.5 143.5 85 x 14.35g y （ 1） 解得 x 5.85g （ 2） 解得 y 8.5g 反应后滤液中溶质的质量分数为 100% 15% 答：（ 1）混合物中氯化钠的质量为 5.85g。 （ 2）反应后滤

26、液中溶质的质量分数为 15%。 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 在学校的元旦联欢会上，某同学表演了 “水能生火 ”的魔术。他向包有过氧化钠（ Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱 脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。 提出问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ 猜想： 可能有一种气体和另一种物质生成 反应过程中可能有热量放出 设计装置如图所示 实验探究：实验一：探究反应后生成的气体是什么？ （ 1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P处，木条复燃，说明生成的气体

27、是 。 （ 2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 。 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？ （ 1）小张猜想另一种物质是 Na2CO3，小蔡认为不可能小蔡的依据是： 。 （ 2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性。 表达：由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 答案：实验一：（ 1）氧气 （ 2）过氧化钠和水反应是放热反应 实验二：（ 1）质量守恒定律 （ 2）碱 表达： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 试题分析：实验一：（ 1）根据氧气有助燃性进行分析；用带

28、火星的木条靠近 P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，故答案：为：氧气。 （ 2）根据导管口冒出气体的原因进行分析；导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，故答案：为：过氧化钠和水反应是放热反应。 实验二：（ 1）根据质量守恒定律的微观解释进行分析；在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中也不会有碳元素，故答案：为：质量守恒定律。 （ 2）根据酸碱指示剂的变色进行分析；酚酞遇碱变红色，所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明 显碱性，故答案：为：碱。 表达：根据题中的叙述找出反应物、生成

29、物书写化学方程式。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以反应的化学方程式为： 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。 考点：考查酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式 推断题 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七种物质， C、 F是最常见的金属， B是气体单质， D为浅绿色溶液， G为蓝色溶液，它们之间存在如图所示关系： （ 1）试推测下列物质的化学式： B ， D ， F 。 （ 2）写出其中不属于基本反应类型的化学方程式： 。 答案：（ 1） H2； FeSO4； Cu （ 2） Fe3O4+4CO 3Fe+4CO

30、2 试题分析：（ 1）根据题目信息可知， G是蓝色溶液，说明 G是硫酸铜； D为浅绿色溶液，说明 D含有 +2价铁； C和 G生成 D和 F，根据质量守恒定律可知，C是铁， D是硫酸亚铁， F是铜， E是硫酸， B是氢气；又因为 C和氧气燃烧生成 A，说明 A是四氧化三铁，所以故答案：为： H2； FeSO4； Cu。 （ 2）四个基本反应类型分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，所以不属于基本反应类型的化学方程式为： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。 考点：考查物质的鉴别、推断；化学式的书写 有一包固体 A，可能含有 Cu(OH)2、 CuO、 Cu、 NaOH、 Na2CO

31、3、 CaCl2中的几种，取少量的 A做如下实验，现象如图所示 . 根据实验过程中的现象判断： （ 1）气体 D是 （填化学式，下同），沉淀 G是 。 （ 2）混合物 A中的可能组成有 、 、 。 （ 3）溶液 F中，一定存在溶质是 。 （ 4）写出过程 中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。 （ 5）滤液 B中，可能存在的溶质是 ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论） 。 答案：（ 1） CO2； Cu （ 2） Cu、 Na2CO3、 CuO (3) CuSO4、 H2SO4 （ 4） CuO+H2SO4CuSO4+H2O或 Cu(OH)2+H2SO4C

32、uSO4+2H2O （ 5） NaOH；取溶液 B少许滴加过量的 BaCl2溶液静置（或过滤），取上层清液滴入酚酞，若变红色则含有 NaOH，反之则无 NaOH 试题分析：抓住该题中重要的 反应及反应现象，根据滤液 B和稀盐酸反应生成气体 D，再就是原固体中只有碳酸钠能够和酸反应生成气体，由此推断原固体中一定含有碳酸钠，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存。由于沉淀 C 和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙；往沉淀 C中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液和沉淀 G，说明一定有氧化铜和氢氧化铜的一种或两种，在原固体涉及的物质中只有铜难溶于稀硫酸，因此一定有铜。 （

33、1）由于原固体中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，也只有铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，故选 CO2， Cu。 （ 2）由于原固体中一定含有碳酸钠和铜，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀 C和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙，往沉淀 C 中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液和沉淀 G，说明一定有氧化铜和氢氧化铜的一种或两种，但是无法确定氢氧化钠的存在，故混合物 A的可能组成是 Cu、 Na2CO3、 CuO； Cu、 Na2CO3、 CuO； Cu、Na2CO3、 CuO、 Cu(OH)2； Cu、 CuO、 Cu(OH)2、 Na2CO3、 NaOH（答对一个即可）。 （ 3）蓝色溶液中一定含有生成的硫酸铜，由于稀硫 酸是过量的，因此蓝色溶液中还有硫酸，故选 CuSO4、 H2SO4。 （ 4） CuO+H2SO4CuSO4+H2O或 Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O。 （ 5）由于氢氧化铜、氧化铜、铜都不能溶于水，也不和其他物质发生反应，因此滤液 B中可能还有氢氧化钠。氢氧化钠溶液显碱性，因此检验方法是取溶液B少许滴加过量的 BaCl2溶液静置（或过滤），取上层清液滴入酚酞，若变红色则含有 NaOH，反之则无 NaOH。 考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；物质的性质以及物质的检验