2013届广西北海市合浦县九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届广西北海市合浦县九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列事例与化学有关的是（ ） A压榨花生油 B铸造铁锅 C烧制瓷器 D纺纱织布 答案： C 试题分析：据化学研究的领域和化学的用途来回答本题，化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学 解： A、压榨花生油不属于化学研究的范围，故 A错误； B、铸造铁锅不属于化学研究的范围，故 B错误； C、烧制瓷器过程中存在化学变化，属于化学研究的范围，故 C正确； D、纺纱织布不属于化学研究的范围，故 D错误 故选 C 考点：化学的用途 点评：了解化学研究的领域或内容，有利于

2、激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求 石棉的熔点高，又不易燃烧，可制作石棉网石棉的化学式可表示为CaMg3Si4O12，其中硅元素的化合价为（ ） A +1 B +2 C +3 D +4 答案： D 试题分析：根据化合物中各元素的化合价代数和为 0，利用石棉的化学式CaMg3Si4O12，由 Ca、 Mg、 O 分别为 +2、 +2、 -2价计算化合物中 Si元素的化合价 解：设在化合物 CaMg3Si4O12中 Si元素的化合价为 x，依据化合物中各元素的化合价代数和为 0，则有 （ +2） +（ +2） 3+x4+（ -2） 12=0， 解得 x=+4； 故

3、选 D 考点：有关元素化合价的计算 点评：根据化合物中各元素的化合价代数和为 0，利用化合物的化学式，由已知的元素化合可计算化合物中未知的元素化合价 臭氧（ O3）主要分布在距离地面 10km-50km的高空，形成臭氧层臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害臭氧属于（ ） A非金属单质 B金属单质 C化合物 D混合物 答案： A 试题分析：根据物质的分类方法进行解答单质是由一种元素组成的纯净物化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的； 解：臭氧只有一种元素组成的纯净物，属于单质，属于非金属单质 故选 A 考点：物质的简单分类；单质和化

4、合物的判别 点评：明确物质分类的方法及单质的分类是解答本题关健 市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的 “钙 ”、 “碘 ”指的是（ ） A元素 B原子 C分子 D单质 答案： A 试题分析：食品、药品、营养品、矿泉水 等物质中的 “钙 ”、 “碘 ”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述 解：加钙盐、加碘盐，这里的 “钙 ”、 “碘 ”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “钙 ”、 “碘 ”是强调存在的元素，与具体形态无关 故选 A 考点：元素的概念 点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解

5、是正确解答此类试题的关键 化学反应的绿色化要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中下列反应类型中，一定符合 “化学反应的绿色化 ”要求的是（ ） A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应 答案： D 试题分析：本题结合化学反应的基本类型考查绿色化学观念，绿色化学即环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率 100%，从这一观点逐项分析即可解答 解： A、分解反应，是一种物质生成多种物质的反应，原子没有全部转化到产物里，故 A错； B、置换反应，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，原子也没有全部转化到产物里

6、，故 B错； C、复分解反应，是两种化合物在水溶液里互相交换成分生成另外两种化合物的反应，原子也没有全都转化为产物，故 C错； D、化合反应，是指两种或多种物质生成一种物质的反应，所有原子都转化到生成物里了，符合绿色化学的要求，故 D正确 故选 D 考点：绿色化学 点评：本题较为简单，要从绿色化学的观点出发，对每一种基本反应类型剖析即可解答，这要求我们对基本反应类型要了如指掌，这是初中化学的重点 下列方框中符合 2H2意义的示意图是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：根据 2H2表示 2个氢分子，进行分析图示含义判断 解： A根据图示模型 A表示 2个氢原子；故 A不符合题意； B根

7、据图示模型 B表示 4个氢原子，故 B不符合题意； C根据图示模型 C表示一个氢分子，故 C不符合题意； D根据图示模型 D表示 2个氢分子，故 D符合题意； 故选 D 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题考查学生对化学式的微观、宏观含义的理解与在解题中应用的能力 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血某贫血患者每天需 补充 1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ） A 3.80g B 6.95g C 10.00g D 3.18g 答案： A 试题分析：此题需要先计算硫酸亚铁的含铁质量分数，然后利用铁的质量除以铁的质量分数即可求出硫酸亚铁的质量 解：先计算硫酸亚铁中铁的质量分数

8、，然后用铁的质量除以其质量分数即可 硫酸亚铁中铁的质量分数是： = 需硫酸亚铁的质量是 =3.8g 故选 A 考点：化合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 点评：此题是对化学式计算的考查，主要利用了元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数的计算方法，属基础性化学计算题 下列物质的用途与化学性质无关的是（ ） A氧气可以供给呼吸 B二氧化碳用作气体肥料 C金刚石用于划玻璃 D稀有气体用作焊接金属的保护气 答案： C 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质 解： A、氧气可以供给呼吸是利用了氧气的化学

9、性质 -具有氧化性； B、二氧化碳用作气体肥料是利用了二氧化碳的化学性质 -能和水反应生成有机物； C、金刚石用于划玻璃是利用了金刚石的物理性质 -硬度大； D、稀有气体用作焊接金属的保护气是利用了稀有气体的化学性质 -不活泼 故选 C 考点：化学性质与物理性质的差别及应用；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途 点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质 某物质 R是人类生命活动中不可缺少的物质已知 R的相对分子质量为150，其中含碳元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素则 R的化学式为（ ） A C5H10O2 B

10、 C5H10O5 C C6H6O D C6H12O6 答案： B 试题分析：由物质 R中碳元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素，可得知其中氧元素的质量分数，根据物质的相对分子质量，可计算三种元素的质量及三种原子的个数，最后确定物质的化学式 解：由物质 R中碳元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数 =1-40%-6.7%=53.3%； 设该化合物的化学式为 CxHyOz； 根据质量分数可得 12x： y： 16z=40%： 6.7%： 53.3% 且 12x+y+16z=150； x=5， y=10， z5 则 R的化学式为 C5H10O5； 故选 B 考点

11、：有关化学式的计算和推断 点评：根据组成元素的质量分数 = 100%，若已知元素的质量分数、化合物的相对分子质量及元素的相对原子质量，可计算出该元素在该化合物的分子中的原子个数 隐形眼镜的洗液中含有过氧化氢在过氧化氢（ H2O2）和水（ H2O）两种物质中，相同的是（ ） A氢分子数 B氢的质量分数 C相对分子质量 D组成元素 答案： D 试题分析：根据化学式表示的意义分析：分子是由原子构成的；物质的化学式宏观表示物质的组成元素，微观表示一个分子里有多少个原子 解： A、由化学式可知，过氧化 氢（ H2O2）和水（ H2O）两种物质中都不含有氢分子，故 A错误； B、由化学式可知，水中氢氧元素

12、质量比为：（ 12）： 161： 8，过氧化氢中氢氧元素质量比为：（ 12）：（ 162） 1： 16，氢元素的质量分数明显不同，故 B错误； C、由化学式可知，水分子的相对分子质量为 18，过氧化氢分子的相对分子质量为 34，故 C错误； D、水、过氧化氢都是由氢氧两种元素组成的，故 D正确； 故选 D 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算 点评：知道物质化学式的意义 ，宏观表示物质的组成元素，微观可以表示一个分子及分子中有多少原子 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是（ ） A Fe B

13、N2 C 2Mg D O 答案： A 试题分析：根据元素符号和化学式的意义分析 解： A、即使铁的元素符号也是铁的化学式，所以既能表示一种元素铁元素，又能表示该元素的一个原子一个铁原子，还能表示由这种元素组成的单质铁，故 A正确 B、氮气的化学式，不能表示一种元素也不能表示该元素的一个原子，能表示氮气这种物质；氮气是由氮元素组成的； 一个氮分子；一个氮分子是由两个氮原子构成的这四个方面， B不正确 C、只能表示两个镁原子， C不正确 D、氧元素的元素符号，表示氧元素还能表示一个氧原子， D不正确 故选 A 考点：元素的符号及其意义；化学式的书写及意义 点评：熟练掌握物质的化学式和元素符号的意义

14、，要灵活运用，特别注意元素符号或化学式只要前面有数字就只有微观意义表示几个这样的微观粒子 下列实验操作错误的是（ ） A 倾倒液体 B 检查装置的气密性 C 点燃酒精灯 D 加热试管中的液体 答案： C 试题分析： A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等； B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁； C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯； D、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等； 解： A、取用液体时： 试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； 标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签； 瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞

15、，从而污染药品，故 A正确； B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好 故 B正确； C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险操作错误； D、给液体加热时， 试管内液体不能超过其体积的 ，防止沸腾溅出； 试管与桌面成约 45角，故 D正确； 故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的加热和取用方法和检验装置气密性的方法和注意事项 下列气体中，常可用于充入食品包装袋防腐的是（ ） A氮气 B氧气 C一氧化碳 D二氧化硫 答案： A 试题分

16、析：可用于充入食品包装袋防腐的物质 应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒 解： A、氮气的化学性质不活泼，无毒，可以用于充入食品包装袋防腐故选项正确； B、氧气的化学性质比较活泼，不能用于充入食品包装袋防腐故选项错误； C、一氧化碳有毒，不能用于充入食品包装袋防腐故选项错误； D、二氧化硫有毒，不能用于充入食品包装袋防腐故选项错误 故选 A 考点：常见气体的用途 点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途 在家里，你会常常嗅到妈妈炒菜时飘出的阵阵香味这一现象说明了（ ） A分子在不断地运动 B分子之间有间隔

17、C分子具有质量 D分子可以分裂成原子 答案： A 试题分析：根据分子的性质回答，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动； 解：闻到炒菜时飘出的阵阵香味是由于分子不断运动到你的鼻孔，刺激嗅觉细胞，使你闻到了香味 故选 A 考点：物质的微粒性 点评：本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握离子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象 城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水 沉降 过滤 吸附 消毒 配水下列过程属于化学变化的是（ ） A取水 B过滤 C吸附 D消毒 答案： D 试题分析：本题主要考查学生对净化水方法的理解，同时以此为背景，又考查

18、化学变化和物理变化的判断，解答时要对各种净水方法进行深入分析，然后再作回答 解： A、取水，一般是用水泵将河水输送至水厂，没有生成其他物质，属于物理变化，故 A错； B、过滤，能将难溶的固体物质除去，没有生成其他物质，故 B错； C、吸附，常用的吸附剂是活性炭，能吸附 有色有异味的物质，没有生成其他物质，故 C错； D、消毒，一般消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，在该过程中生成了其他物质，是化学变化，故 D符合题意 故选 D 考点：水的净化；化学变化和物理变化的判别 点评：本题较为简单，但是一个题目涉及所学习的内容是多方面的，集成度高，因此要对知识深入理解，搞清每一个环节 下列物质

19、不会污染空气的是（ ） A焚烧垃圾产生的气体 B汽车排放的尾气 C植物光合作用产生的气体 D工厂排放的废气 答案： C 试题分析：结合生活中的一些现象及课本中有关的知识回答，空气污染主要来自于工业及交通运输，光合作用是植物利用二氧化碳和水生成氧气和有机物的过程，对空气无污染 解：空气污染主要来源是工业排放的废气，及运输工具产生的废气，生活中的焚烧垃圾也是一个来源，而光合作用是植物利用二氧化碳和水生成氧气和有机物的过程，对空气无污染 故选 C 考点：空气的污染及其危害 点评：此题考察了生活中一些污染空气的现象，只要了解空气的主要污染物的来源即可解答此题 下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部

20、分文字说明你认为下列中错 误的是（ ） 配料表 精制海盐、碘酸钾（ KIO3） 含碘量 3515mg/kg 储藏方法 通风、防潮 食用方法 待食物熟后加入碘盐 A碘酸钾是化合物 B碘酸钾不稳定、受热易分解 C碘酸钾是一种氧化物 D在 KIO3中，碘元素化合价为 +5价 答案： C 试题分析： A、根据化合物是由不同种元素组成进行解答； B、根据食用方法可知；碘酸钾不稳定、受热易分解，进行解答； C、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行解答； D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答 解： A、根据化合物是由不同种元素组成，故 A说法正确； B、根据食用方法可知；

21、碘酸钾不稳定、受热易分解，故 B说法正确； C、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，可判断碘酸钾不是氧化物；故 C说法错误； D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 KIO3中碘元素化合价为：（ +1） +x+（ -2） 3=0， x=+5；故 D说法正确； 故选 C 考点：标签上标示的物质成分及其含量；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算 点评：本题考查学生对指定元素化合价的计算及氧化物概念的理解与掌 握，并能灵活应用的能力 镭元素的核电荷数为 88，相对原子质量为 226，镭原子的核外电子数为（ ） A 226 B 88 C 138 D 3

22、14 答案： B 试题分析：根据原子中：核电荷数 =核内质子数 =核外电子数，结合题意进行分析解答 解：因为原子中：核电荷数 =核内质子数 =核外电子数，由题意镭元素的核电荷数为 88，故镭原子的核外电子数为为 88 故选 B 考点：原子的有关数量计算 点评：本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 对下列所示的微粒结构示意图 ，下列说法正确的是（ ） A它们都是原子 B它们都属于稳定结构 C它们都是离子 D它们都是同一种元素 答案： A 试题分析： A、依据原子中质子数等于核外电子数分析判断； B、依据稳定结构的核外电子排布特点分析判断； C、依据离

23、子的微粒结构特点分析判断； D、依据元素的种类是由原子的质子数决定的分析判断 解： A、因为原子中质子数等于核外电子数，所以由所示的微粒结构示意图可知它们都是原子； B、稳定结构的核外电子排布特点是最外层是 8个电子的状态（氦是 2），所以图示微粒均不是稳定结构； C、离子中核内质子数与核外电子数一定不等，所以它们均不是离子； D、元素的种类是由原子的质子数决定的，该图示原子核内质子数不同，所以不是同种元素； 故选 A 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念 点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；掌握元素的概念是解题

24、的关键 自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见下列关于丁烷的 叙述不正确的是（ ） A丁烷由碳、氢两种元素组成 B丁烷由 4个碳原子和 10个氢原子构成 C丁烷中碳、氢元素的质量比是 24： 5 D丁烷分子由碳原子和氢原子构成 答案： B 试题分析： A、根据丁烷（化学式为 C4H10），即看出其元素的组成； B、根据丁烷（化学式为 C4H10）知其每个分子中含有 4 个碳原子、 10 个氢原子； C、根据丁烷（化学式为 C4H10）能计算出 C、 H两元素的质量比； D、根据丁

25、烷（化学式为 C4H10）知每个丁烷分子的构成 解： A、根据丁烷（化学式为 C4H10）知它是由碳、氢两种元素组成；故 A 正确； B、根据丁烷（化学式为 C4H10）知其每个分子中含有 4个碳原子、 10个氢原子而不是丁烷中只含这些原子；故 B不正确； C、根据丁烷（化学式为 C4H10）计算 C、 H两元素的质量比为 24： 5；故 C正确； D、根据丁烷（化学式为 C4H10）知丁烷分子是由 C、 H原子构成故 D正确； 故选 B 考点：物质的元素组成；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算；元素质量比的计算 点评：主要考查学生理解应用化学式的意义，通过化学式知道其元素的组成，计算

26、化学式中各元素的质量比以及明确各元素原子个数 填空题 现有下图所示仪器和装置，请回答下列问题： （ 1）写出 A、 F、 G三种仪器的名称： A ； F ； G （ 2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器和装置编号为 ，二氧化锰在此反应中是 （填 “反应物 ”、 “生成物 ”或 “催化剂 ”） （ 3）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的仪器和装置编号为 （ 4）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石 灰（固体）混合加热制取甲烷甲烷的密度比空气小，难溶于水制备并收集甲烷所需仪器和装置编号为 答案：（ 1）铁架台、集气瓶、酒精灯； （ 2） ABCF或 ABDE，催化剂；

27、 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2， ABCDG或 ABDEG； （ 4） ABCFG或 ABDEG 试题分析：（ 1）识别仪器 （ 2）根据发生装置和收集装置的选择标准即可 （ 3）根据发生装置和收集装置的选择标准即可 （ 4）根据发生装置和收集装置的选择标准即可 解：（ 1）识别仪器，故答案：为： A：铁架台、 F：集气瓶、 G：酒精灯 （ 2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固体和固体不加热制气体；氧气不溶于水，采用排水法收集；氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集；故答案：为：应选用的仪器和装置编号为 ABCF或 ABDE，二氧化锰在此反应中是催化剂；

28、（ 3）用高锰酸钾制取氧气，适合于固体和固体加热制气体的装置；反应的方程式： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，应选用的仪器和装置编号为 ABCDG或 ABDEG； （ 4）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷 A适合于固体和固体加热制气体的装置，难 溶于水，采用排水法收集，制备并收集甲烷所需仪器和装置编号为 BCDG或 ABDEG 故答案：为：（ 1）铁架台、集气瓶、酒精灯； （ 2） ABCF或 ABDE，催化剂； （ 3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2， ABCDG或 ABDEG； （ 4） ABCFG或 ABDEG 考点：常用气体的发生装置

29、和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：此题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，这类题型很重要，需学生熟练掌握 2009年 3月 7日起福州市民陆续使用天然 气 （ 1）福州市区家用燃料的更新历程如下： 下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 A天然气是可再生的能源； B气体燃料的利用率更高； C减少煤燃烧过程中产生的污染物 天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为 75%和 82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 （

30、 2）从莆田输送到福州气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因 答案：（ 1） B、 C 充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应 CH4+2O2 CO2+2H2O （ 2）分子间隔增大 试题分析：天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源根据质量守恒定律可以书写书写化学方程式微观粒子总是不断运动的 解：（ 1） 天然气是不可再生的能源 故填： B、 C 天然气含碳量低，相同质量的天然气燃烧时生成的二氧化碳少 故填：充分燃烧等质量

31、的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应 甲烷燃烧的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O （ 2）分子之间有一定的间隔，压强减小时，间隔变大故填：分子间隔增大 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其微观粒子的特征方面的知识 写出下列反应的化学方程式，并指出反应的类型 （ 1）电解水 ； （ 2）红磷在 空气中燃烧 ； （ 3）用过氧化氢制氧气 ； （ 4）铝箔在氧气中燃烧 答案：（ 1） 2H2O 2H2+O2 ； （ 2） 4P+5O2 2P2O5； （ 3） 2H2O2 2H2O+O2；

32、 （ 4） 4Al+3O2 2Al2O3 试题分析：根据及反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式根据各种反应类型的定义判断反应类型，化合反应一变多，分解反应多变一，置换反应单换单，复分解反应是成分两交换，化合价不变 解：（ 1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为 2H2O 2H2+O2 该反应的反应物是一种，生成物是两种，是分解反应； （ 2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为 4P+5O2 2P2O5该反应的反应物是两种，生成物是一种，是化合反应； （ 3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O22H2O+O2 该

33、反应的反应物是一种，生成物是两种，是分解反应； （ 4）铝箔在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为： 4Al+3O2 2Al2O3 该反应的反应物是两种，生成物是一种，是化合反应； 故答案：为：（ 1） 2H2O 2H2+O2 ；（ 2） 4P+5O2 2P2O5；（ 3）2H2O2 2H2O+O2； （ 4） 4Al+3O2 2Al2O3 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定 点评：书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式 在 H、 O、 C、 S、 Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中 （ 1）可用于人工降

34、雨的氧化物是： （ 2）可用于实验室制取氢气的酸是： （ 3）可用于实验室制取二氧化碳的固体原料是： （ 4）可替代汽油的汽 车环保液体燃料： 答案：（ 1） CO2； （ 2） H2SO4； （ 3） CaCO3； （ 4） C2H5OH 试题分析：（ 1）二氧化碳可以用于人工降雨； （ 2）实验室可用锌与稀盐酸或稀硫酸反应制氢气； （ 3）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳； （ 4）可代替汽油作汽车环保液体燃料是乙醇 解：（ 1）干冰易升华，升华时吸热使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，如果在飞机上大面积的散发干冰，就会形成人工降雨，干冰化学式为 CO2； （ 2）稀硫酸可用于实验室

35、制取氢气，硫酸化学式为 H2SO4； （ 3）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，固体原料为碳酸钙，化学式为 CaCO3； （ 4）乙醇燃烧放出大量的热，可节省石油资源，减少汽车尾气污染，代替汽油作汽车环保液体燃料， 化学式为 C2H5OH 故答案：为： （ 1） CO2； （ 2） H2SO4； （ 3） CaCO3； （ 4） C2H5OH 考点：二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 点评：解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途 用下列物质的化学式填空：氢气、氧气、 一氧化碳、二氧化碳、甲烷：

36、（ 1）能使带火星的木条复燃的是 ； （ 2）相对分子质量最小的气体是 ； （ 3）天然气的主要成分是 ； （ 4）能使澄清石灰水变浑浊的气体 ； （ 5）能使紫色石蕊试液变红色的气体是 ； （ 6）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是 答案：（ 1） O2；（ 2） H2；（ 3） CH4；（ 4） CO2；（ 5） CO2；（ 6） CO 试题分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可 解：（ 1）氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，其化学式为： O2 （ 2）相对分子质量最小的气体是氢气，其化学式为： H2 （ 3）天然气的主要成分是甲烷

37、，其化学式为： CH4 （ 4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其化学式为： CO2 （ 5）二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸使紫色石蕊试液变红色，其化学式为： CO2 （ 6）一氧化碳具有还原性，是能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物，其化学式为： CO 故答案：为：（ 1） O2；（ 2） H2；（ 3） CH4；（ 4） CO2；（ 5） CO2；（ 6） CO 考点：化学式的书写及 意义 点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在 用符号表示： （ 1）空气中体积分数最大的气体 ； （ 2） 2个水分子 ； （ 3） 5个五氧化二

38、磷分子 ； （ 4） 3个钠离子 答案：（ 1） N2；（ 2） 2H2O；（ 3） 5P2O5；（ 4） 3Na+； 试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 解：（ 1）氮气约占空气体积的 78%，故空气中体积分数最大的气体是氮气，氮气可表示为： N2； （ 2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此 2个水分子表示为： 2H2O； （

39、3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如 五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为： P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 5个五氧化二磷分子可表示为 5P2O5 （ 4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略， 3个钠离子可表示为： 3Na+； 故答案：为：（ 1） N2；（ 2） 2H2O；（ 3） 5P2O5；（ 4） 3Na+； 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，

40、考查全面，注重基础，题目难度较易 计算题 如图某种是氮肥包装标签上的部分文字请回答下列问题： （ 1）该肥料由 种元素组成，含氮量： 34.3%原子个数比为 （ 2）硝酸铵中氮元素的质量分数应为 ，（精确到小数点后一位）则该肥料的实际纯度是 答案：（ 1） 3， 2： 4： 3；（ 2） 35%， 98% 试题分析：（ 1）根据化学式的意义，分析组成元素、各元素的原子个数比； （ 2）根 据化学式计算硝酸铵中氮元素的质量分数，再根据该肥料的含氮量可计算出该肥料的实际纯度 解：（ 1）由硝酸铵的化学式可知，该肥料由氮氢氧三种元素组成，各元素的原子个数比为： 2： 4： 3； （ 2）硝酸铵中氮元

41、素的质量分数应为： 100%=35%，则该肥料的实际纯度是： 100%=98% 故答为：（ 1） 3， 2： 4： 3；（ 2） 35%， 98% 考点：标签上标示的物质成分及其含量；元素的质量分数计算 点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力 取一定 量的木炭在一定量的氧气中燃烧，生成 23.2g气体（氧气已完全反应）将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成 40g沉淀试通过计算分析 23.2g气体的成分和质量 g 答案： CO2 17.6g， CO 5.6g 试题分析：根据二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，依据碳酸钙的质量可

42、以求出二氧化碳的质量，再根据混合气的质量求出一氧化碳的质量 解：设生成 40g的沉淀需要二氧化碳的质量为 X， CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O 44 100 x 40g = x=17.6g， 所以二氧化碳为 17.6g，一氧化碳质量为： 23.2g-17.6g=5.6g， 故答案：为： CO2 17.6g， CO 5.6g 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算 点评：在解此类题时，首先分析题中反应涉及的原理，然后原理写出方程式，再根据方程式中的比例关系求出相关的数据 简答题 已知下面实验事实：一个两端（均有纸筒）已平衡的天平，往一

43、端纸筒中倾倒二氧化碳气体，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜以上事实证明了 ，请再简述三个能说明同样结论的实验事实或生活实例： （ 1） ； （ 2） ； （ 3） 答案：在相同状态下二氧化碳气体的密度比空气的大； （ 1）收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间； （ 2）二氧化碳可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而灭火； （ 3）将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中，短的一支先熄灭，长的一支后熄灭 试题分析：根据相同状态下二氧化碳气体的密度大于空气的密度考虑，并能列举相关的例子 解：根据信息可知，天平的两端各有纸筒，开始是平衡的，在向一端纸筒中倾倒二氧化碳气体后，天平

44、向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜说明倾 倒二氧化碳的一端重量增加了，相同体积的物体，重量大的密度大，所以二氧化碳的密度比空气的密度大另外还有 收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间； 二氧化碳可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而灭火； 将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中，短的一支先熄灭，长的一支后熄灭也可以说明二氧化碳的密度大于空气的密度 故答案：为：在相同状态下二氧化碳气体的密度比空气的大； （ 1）收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间； （ 2）二氧化碳可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而灭火； （ 3）将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中，短的一支先熄灭，长的一支后熄灭 考点：二氧化碳的物理性质；常见气体的用途 点评：二氧化碳的物理性质是：可溶于水，密度比空气大，加压降温易变为固体 “干冰 ”