2013届安徽省淮北市“五校”九年级第六次联考（模拟二）化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届安徽省淮北市 “五校 ”九年级第六次联考（模拟二）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下图所示的实验中，发生了化学变化的是（ ） A干冰升华 B CO2溶于水 C实验 CO2的密度 D自制过滤器过滤液体 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、干冰升华的过程中，没有新物质的生成，只是二氧化碳的状态发生了改变，属于物理变化； B、 CO2溶于水的过程中， CO2能与水反应，有新物质碳酸的生成，属于化学变化； C、用实验比较 CO2的密度的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化； D、自制过滤器过滤

2、液体的过程中，没有新物质的生成，只是除去水中不溶性的杂质，属于物理变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 右上图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ） A t1 时，三种物质的溶解度大小顺序为 AA=C C t3 时 A的浓溶液中含有少量 B物质时 ,可以采取冷却的方法提纯 A D t3 时 B的饱和溶液降温到 t1 ，会有晶体析出 答案： B 试题分析：试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。 A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度

3、范围内）不同物质溶解度的大小， t1 时， A、 B、 C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质 A的溶解度曲线位于最下方，而物质 C的溶解度曲线位于最上方，故可判断此时三种物质的溶解度大小顺序为 AAC，错误； C、由溶解度曲线图可知， A、 B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且 A的溶解度受温度变化的影响较大， B的溶解度受温度变化的影响不大，故要提纯混有少量 B物质的 A物质，可用降温结晶的方法提纯 A，正确； D、由溶解度曲线图可知， B物质的溶解度都随温度的升高而增大，故 t3 时 B的饱和溶液降温到 t1 时，会因溶解度变小而有溶质析出，正确。故选 B 考点：固体溶解度曲线及其

4、作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以 及溶质质量分数的有关计算。 下列观点正确的是（ ） A电解水能够得到氢气和氧气说明水中含有氢气 B酸的溶液 pH值小于 7，碱的溶液 pH大于 7，而盐的溶液 pH值等于 7 C氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 D酚酞试液遇碱溶液变红，所以任何碱都能使酚酞试液变红 答案： C 试题分析：根据已有知识分析判断。 A、电解水能够得到氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，水是纯净物，是一种

5、物质，不可能含有氢气，错误； B、盐溶液的 pH不一定等于 7，如碳酸钠是盐，但它的俗名叫纯碱，就是因为其溶液的 pH大于 7，错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物中另一种元素一定不是氧元素，正确； D、酚酞试液遇碱溶液变红，所以不溶性的碱不能使酚酞试液变红，错误。故选 C 考点：电解水实验，溶液的酸碱性与 pH值的关系，从组成上识别氧化物，酸碱指示剂及其性质 点评：理解和熟记相关的基本概念、理论是解题的关键，解答时要严格按概念或定义进行分析、判断；此外，还可熟记一两个特例，这样有利于对概念的理解和判断。 石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的单层 碳原子面材料，是

6、世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，自 2004年发现以来，一直是世界各国竞相发展的新材料，其在电子、航天、光学、日常生活等大量领域有着较大的应用前景。下面关于石墨烯的说法错误的是（ ） A石墨烯是单质 B石墨烯是一种由分子构成的物质 C石墨烯充分燃烧生成二氧化碳 D石墨烯具有导电性 答案： B 试题分析：根据题意分析。 A、石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料，故石墨烯是单质，正确； B、石墨烯是由碳原子构成的，不是由分子构成的物质，错误； C、碳单质充分燃烧，都生成二氧化碳，正确； D、由石墨具有导电性，可知从石墨材料中剥离出的石墨烯也具有导电性，正确。故选 B 考点：碳单质的物

7、理性质及用途，碳的化学性质 点评：熟练掌握碳单质的物理性质和化学性质，是解答本题的关键，只有这样才能对问题做出正确的判断。 兴奋剂检测是对运动员的一项重要检测，诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式为 C18H26O2。下列关于诺龙的说法正确的是（ ） A诺龙中含有氧分子 B一个诺龙分子中含有 46个原子 C诺龙中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9 13 1 D诺龙里氢元素的质量分数最高 答案： B 试题分析：根据诺龙的化学式 C18H26O2分析。 A、 C18H26O2是由 C18H26O2分子构成的， C18H26O2分子是由 C、 H、 O 三种原子构成的， C18H26O2是纯净物，其中不可能

8、含有氧分子，错误； B、 1个 C18H26O2分子是由 18个 C原子、 26个 H原子和 2个 O 原子，共 46个原子构成的，正确； C、 C18H26O2中碳、氢、氧三种元素的质量比 =（ 1218）：（ 126）：（ 162）=108： 13： 169： 13： 1，错误； D、根据元素的质量分数 = 100%，结合诺龙中碳、氢、氧三种元素的质量比为 108： 13： 16可知，诺龙中氢元素的质量分数最小，错误。故选 B 考点：化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断 点评：本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键；此外，还要

9、注意不要把 “元素质量比 ”和“原子个数比 ”搞混。 铁强化酱油是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的含铁物质，制成的营养强化调味品。它能够控制铁缺乏和缺铁性贫血，下列关于铁元素的有关叙述错误的是 A铁元素的原子序数为 26 B铁元素在人体及植物体内以单质形式存在 C铁元素的相对原子质量为 55.85 D铁原子的中子数为 30 答案： B 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，故铁元素的原子序数为 26，正确； B.铁元素在人体及植物体内不可能以单质的形式存在，而是以化合物的形式存在，错误； C.在元素周期表的

10、一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，但不是 “g”，故铁元素的相对原子质量为 55.85，正确； D.已知原子序数 =质子数，质子数 +中子数 =相对原子质量，故铁原子的中子数=56-26=30，正确。故选 B 考点：元素周期表的特点及其应用 点评：本题难度不大，熟练掌握元素周期表的特点及其应用，是解题的关键。 下列化学实验基本操作正确的是（ ） A过滤 B称取氯化钠 C稀释浓硫酸 D测溶液的 pH 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、过滤要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，错误； B、用托盘天平称量物质质

11、量时，要 “左物右码 ”，图示物质和砝码的位置正好放反了， 错误； C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人 ,正确； D、用 pH试纸测定溶液 pH时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴加到 pH试纸的一端上，显色后与标准比色卡对照、读数，而不能把 pH试纸直接插入待测液来测定，否则会污染整瓶试剂，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 氯化亚汞（ Hg2Cl2），别名甘汞，是一种毒性物质，主

12、要应用于药物和农用杀虫剂、防腐剂等，氯化亚汞中氯元素为 -1价，汞元素的化合价是（ ） A +1 B +2 C -1 D +3 答案： A 试题分析：在 Hg2Cl2中，已知氯元素的化合价为 -1价，设该物质中 Cl元素的化合价为 x价，根据氯化亚汞的化学式和化合物中正负化合价的代数和为 0的原则，则有 2x+（ -1） 2=0，解得 x=+1。故选 A 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 学习化学知识可以让我们认清生活中的一些误区，从科学的角度来看，下列说法正

13、确的是（ ） A冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 B进入人迹罕至的山洞，应做灯火试验 C一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产 D油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭 答案： B 试题分析：根据已有知识分析。 A、冬天用煤炉取暖时，由于煤的不完全燃烧，可能会生成一氧化碳，所以要注意将门窗留有一定的缝隙，防止造成煤气中毒，错误； B、由于二氧化碳的密度比空气大，故山洞中往往会聚集大量的二氧化碳，而二氧化碳又不支持呼吸，若贸然进入，可能发生意外事故（窒息甚至死亡），所以进入山洞前，应先做灯火试验（根据二氧化碳不可燃也不支持燃烧的性质），正确； C、大量使用一次性塑料袋，会造成 “白色污

14、染 ”，错误； D、油锅不慎着火，不能用大量的水冲灭，因为油的密度比水小，燃着的油会浮于水面之上，所以水无法起到隔绝空气的作用，应用锅盖盖灭 ，错误。故选B 考点：常见的意外事故的处理方法，一氧化碳的毒性，防范爆炸的措施，白色污染与防治 点评：本题难度不大，所涉知识点都与生活实际相关，所以解答时，可根据所学知识结合生活经验进行分析判断。 下列食物中含有的主要营养物质与其他的不同的是（ ）答案： A 试题分析：根据六大营养素的食物来源分析。 A、西瓜中含有丰富的维生素； B、牛奶中含有丰富的蛋白质； C、鸡蛋中含有丰富的蛋白质； D、鱼中含有丰富的蛋白质。故选 A 考点：生命活动与六大营养素 点

15、评：理解和熟记生命活动与六大营养素的名称、作用、食物来 源、以及缺乏症等与之相关的知识，是解答此类题的关键。 填空题 某小组围绕 “实验室制取气体 ”进行研讨，请你参与完成下面的问题。 （ 1）原理分析：实验室制取 CO2的化学方程式为 。不用 Na2CO3与盐酸反应制取 CO2的原因是 。 （ 2）发生装置：图 装置中仪器 a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制 CH4，应选图 （填序号）作为发生装置。 （ 3）收集装置：实验室收集 NH3应采用的方法是 。收集有毒气体 SO2时，常采用 收集装置，气体应从 （填字母）端通入。 （ 4）实验分析：在加热 KClO3制

16、O2的过程中，发现产生 O2的速率很慢，经检查不是 KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为可能的原因是 。 答案： (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 反应快，不易控制。 (2)锥形瓶 ； ； (3)向下排空气法 ； C； (4)未加 MnO2(或未加催化剂 ) 试题分析：（ 1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取 CO2，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；因为碳酸钠呈粉末状，与盐酸反应的速度很快，不易控制，所以不用 Na2CO3与盐酸反应制取 CO2。 （ 2）根据实验室常用仪器回答

17、，图 装置中仪器 a 的名称是锥形瓶；根据题意，“实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制 CH4”，由此可知，该反应是固体在加热条件下的反应，故其发生装置应属于固固加热型，故选 。 （ 3）由于氨气的相对分子质量 =14+3=17空气的平均相对分子质量 29，故可知其密度小于空气，所以可用向下排空气法收集；若采用 收集装置收集有毒气体 SO2，则由于 SO2的密度大于空气，故气体应从长管 （ c）通入，用向上排空气法，把空气从短管排出。 （ 4）根据已有经验可知，二氧化锰能催化氯酸钾的分解反应（加快反应的速率），再结合题意 “发现产生 O2的速率很慢，且不是 KClO3变质，也不是装置

18、气密性不好 ”，故可能是未加二氧化锰。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，制取氧气的操作步骤和注意点，二氧化碳的实验室制法，书写化学方程式，催化剂及催化作用 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和 反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 小文一家三口到火锅店吃火锅，他们选择以固体酒精为燃料的小火锅（如图所示）。 （ 1）请写出酒精在空气中燃烧的化学方程式 （ 2）他们选的菜品有：牛肉片、鱼片、白菜、胡萝卜、豆腐和新鲜鸭血等，菜品中

19、提供蛋白质较多的有 （填一种即可）。 （ 3）新鲜鸭血中含有多种微量元素，其中铁含量极为丰富，因此食用鸭血有预防治疗 的功效。 （ 4）火锅的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的 。 （ 5）观察火锅的结构，发现固体酒精与锅的底部之 间有一定的空间，请你分析一下可能的原因有 （写一种即可）。 答案： (1)C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ；（ 2）牛肉片（或鱼片、豆腐、新鲜鸭血）； （ 3）缺铁性贫血；（ 4）导热性； （ 5）用火焰的外焰加热（增大固体酒精与空气的接触面积，使燃烧更充分等合理答案：均可） . 试题分析：（ 1）酒精在空气中燃烧，生成二氧化碳

20、和水，故反应的方程式为C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O。 （ 2）动物性食品和豆制品中富含蛋白质，蔬菜水果中富含维生素，所以富含蛋白质的应选牛肉片、鱼片、豆腐和新鲜鸭血。 （ 3）铁是血红蛋白的主要组成元素，缺铁会引起缺铁性贫血，故要及时补充，而新鲜的鸭血中铁含量极为丰富，故食用可以预防贫血。 （ 4）火锅的锅体用铜合金制造，主要利用了它的导热性。 （ 5）根据火焰的分层可知，燃烧时要用火焰的外焰，因为外焰的温度最高；根据充分燃烧的条件可知，燃烧时可燃物要和空气充分接触才能使燃烧更充分，这些都需要固体酒精与锅的底部之间有一定的空间。 考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用

21、途， 生命活动与六大营养素，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，合金与合金的性质，完全燃烧与不完全燃烧 点评：本题考查的知识点较多，但难度不是很大，主要考查了学生的基础知识和一些常识性知识，所以要求学生在平时的学习中要注意相关知识的储备。 计算题 用 “侯氏制碱法 ”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品 11g，加入到盛有 50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为 56.6g。请计算：（ 1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 （ 2）该纯碱样品中碳酸钠的 质量分数。（精确到 0.1%） 答案： (1)4.4g， (2)

22、96.4 试题分析： (1) 根据题意可知，碳酸钠样品加入到盛有稀盐酸的烧杯中，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于二氧化碳气体的逸出，烧杯中总物质的质量会减小，根据质量守恒定律可知，减少的质量为生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g。 (2) 根据题意，书写反应的化学方程式，可由二氧化碳的质量，利用方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量比，计算出碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数。 解，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O 106 44 x 4.4g 106:44=x： 4.4g 解得， x=10.6g 则样品中碳酸钠

23、的质量分数 = 100 =96.4 答 : 样品中碳酸钠的质量分数为 96.4。 考点：根据化学反应方程式的计算，质量守恒定律及其应用 点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，解题的关键是根据质量守恒定律找出生成二氧化碳的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；另外，注意解题要有完整的计算步骤和规范的书写格式。 探究题 某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。 【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂） 【猜想】小明：无

24、色液体是水；小岩：无色液体是 Ba(OH)2溶液；小丽认为无色液体可能是 溶液。 【实验探究】（ 1）如果你是小组成员之一，你认为小明猜想的理由是 （ 2）你认为小岩的猜想 。（ “正确 ”或 “不正确 ”）。理由是 。 （ 3）填写小丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计 实验验证是否正确。 实验步骤 实验现象及结论 【拓展应用】（ 4）请举例说明中和反应在生产生活中的应用： 答案：【猜想】稀硫酸 （ 1）稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应。（ 2）不正确，氢氧化钡溶液能使酚酞溶液变红。 （ 3）设计实验（答案：合理均给分） 实验步骤 实验现象及结论 取少量无色溶液于试管中 ,滴入几滴紫色石蕊溶液

25、。 若溶液变红，则小丽的猜想正确 . 若溶液不变红，则小丽的猜想不正确 （ 4）（答案：合理均给分） 试题分析：【猜想】根据题意，参加反应的物质是氢氧化钡和稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，故若二者恰好完全反应，则无色液体是水；若不完全反应，则反应物有剩余，故无色液体可能是氢氧化钡溶液，还可能是稀硫酸。 【实验探究】（ 1）根据上面的分析可知，当氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，生成硫酸钡沉淀和水，且水不能使加入的酚酞变色，故小明猜测是水，正确。 （ 2）由于酚酞试液遇碱性溶液变红色，故无色液体不可能是氢氧化钡溶液，错误。 （ 3）根据小丽的猜想是稀硫酸可知，要检验是否存在硫酸，可以依据硫酸的性

26、质进行设计实验验证， 如取少量无色溶液于试管中，并向其中滴入几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则小丽的猜想正确，若溶液不变红，则小丽的猜想不正确；或取少量无色溶液于试管中，并向其中滴入几滴碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则小丽的猜想正确，若无气泡产生，则小丽的猜想不正确，等等。 【拓展应用】（ 4）中和反应在生产生活中的应用有很多，如中和反应还可以应用于改良酸性土壤，处理酸碱性废水等。 考点：中和反应及其应用 点评：理解和熟练掌握中和反应的原理及其应用，是解答本题的关键；另外，对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规 律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、

27、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了下图装置进行实验。实验时，他们将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如右下图，装置气密性良好），一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。 【观察现象】 装置右侧 U形管中的红墨水液面左高右低； 铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。 【提出问题】 U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色固体物质又是什么？ 【理论分析】该小组的同学根据已 学过的知识分析得知，红墨水液面左高右低的原因是 。 【猜想与假设】该小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有： Fe， Fe2O3， FeCl3， C，

28、四种物质。 【分析与验证】该实验小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析： （ 1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是： 。 （ 2）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是： 。 （ 3）该小组的同学不能确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认： 实验步骤 实验现象 实验结论 你选用的试剂是： 。 【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水和食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 （填 “水 ”或 “食盐水 ”）中生锈快。 【继续探究】请你继续设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其它因素，若正确，本题另奖励 4分，化学试卷总分不超过 6

29、0分。 答案：【理论分析】铁生锈消耗试管内的部分氧气，使其内部压强减小， U形管中红墨水在大气压的作用下而出现左高右低。 【分析与验证】（ 1） FeCl3易溶于水，且呈黄色。（ 2）铁钉中原本就含有少量的碳。 （ 3）设计方案（其它合理答案：均可给分） 实验步骤 实验现象 实验结论 你选用的试剂是： 稀盐酸 。 有气泡 有铁 【知识链接】食盐水 【继续探究】本题为开放性试题，可从温度、氧气浓度、杂质（催化剂、电解质）、铁的表面积等外在因素考虑对铁生锈的影响。只要设计的实验方案合理，现象、结论叙述正确，均可奖励 4分。如：将几枚铁钉放在含有空气和水分相同、温度不同（如 20 和 30 ）的试管

30、中，发现温度越高铁生锈的速率越快，得出铁生锈的速率与温度成正比关系。 试题分析：【理论分析】铁钉生锈是铁在氧气和水的共同作用下的结果，由于该反应消耗了试管内的氧气，使试管内的压强变小，低于外界大气压，故 在外界大气压强的作用下，右侧 U形管中的红墨水的液面会左高右低。 【分析与验证】（ 1）根据题意， “试管底部有黑色固体物质 ”，说明该黑色物质不溶于水，而氯化铁是易溶于水的物质，所以试管底部的黑色固体物质不可能是氯化铁。 （ 2）因为铁钉是铁的合金制成的，而铁合金中含有碳，而且碳在一般条件下不与其他物质反应，所以试管底部的黑色固体物质中含有碳。 （ 3）要想确定黑色固体中是否含有铁，可根据铁

31、的性质分析并设计实验验证，如铁与稀酸能反应并生成气体，故可以取少量固体并向其中加入几滴稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生说明含有铁；若 无气泡产生说明不含铁。 【知识链接】铁在水和氧气同时存在的条件下，容易生锈，且在酸和氯化钠的存在下，能使铁加速锈蚀。 【继续探究】温度、氧气的浓度、杂质（催化剂、电解质）、铁的表面积等外在因素都会影响铁的生锈，可选取其中一点进行验证，值得注意的是，一定要设计成对照实验，这样便于对比总结出规律，还要注意对照实验中的控制变量法，只能有一个可变量。如可将几枚铁钉放在含有空气和水分相同、温度不同（如 20 和 30 ）的试管中观察，会发现温度越高铁生锈的速率越快，得出铁生锈

32、的速率与温度成正比的关系。 考点：金属锈蚀的条 件及其防护，实验方案的设计与评价 点评：理解和熟练掌握铁生锈的条件，以及常见物质铁及其化合物的性质和颜色等知识，是解答本题的关键；此外，对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。 推断题 已知 A可能为黑色粉末 MnO2、 CuO、 Fe3O4、碳粉、铁粉中的一种， D为金属单质 A、 B、 C、 D、 E五种物质间的转化关系如图所示。根据图示回答下列问题： （ 1） C的化学式为： 反应

33、 的化学方程式为 （ 2）若 B为上述黑色粉末中的一种， D为红色固体，则反应 的化学方程式为 （ 3）若 B为无色气体， D为红色固体，则 B的化学式为 。 答案： (1) CO2 ； Ca（ OH） 2 +CO2 = CaCO3+H2O ； (2) 2CuO+C 高温 2Cu+CO2；(3) CO； 试题分析：（ 1）根据题意， “A为黑色粉末，能和 B在高温的条件下会生成金属单质 D和 C”，又 “C能和澄清石灰水反应会生成白色沉淀 ”，所以可猜测 C是二氧化碳，则 E就是碳酸钙；则 A、 B可能是碳与金属氧化物，或一氧化碳和金属氧化物的反应，生成相应金属单质和二氧化碳，符合题意，故 C

34、的化学式为 CO2；则反应 为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3+H2O。 （ 2）根据题意， A、 B均为上述黑色粉末中的一种， D为红色固体，又 D是金属单质，所以 D就是铜，结合上面的分析可知， A、 B是氧化铜和碳，故反应 就是氧化铜和碳在高温下反应，生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式为2CuO+C 高温 2Cu+CO2。 （ 3）结合上面的分析，若 B为无色 气体， D为红色固体，则应是一氧化碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，则 B就是一氧化碳，所以 B的化学式为CO。 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：此题为框图式物质推断题，在解此类题时，先要找准 “题眼 ”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。