2013-2014江苏省扬州市邗江区九年级中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省扬州市邗江区九年级中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 厨房是家庭中重要的组成部分。以下在厨房发生的变化中，不属于化学变化的是 A苹果腐烂 B榨取果汁 C面包发霉 D菜刀生锈 答案： B 试题分析：有新物质生成的变化，属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、苹果腐烂，有新物质的生成，属于化学变化， B、榨取果汁，只是物质形态的改变 ,没有生成新物质，属于物理变化， C、面包发霉，有新物质的生成，属于化学变化， D、菜刀生锈，是铁与空气中的氧气和水分发生的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 生活中的下列物质不属于溶液的是 A

2、碘酒 B白醋 C牛奶 D食盐水 答案： C 试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物， C、牛奶不具备均一性、稳定性这两大特征，故选 C 考点：溶液的形成 芬太奴（ C20H24N2O）是一种强有力的麻醉剂，在军事上作为 “非致命武器 ”曾被用作解救人质，下列关于芬太奴（ C20H24N2O）的说法中不正确的是 A 一个分子含有 47个原子 B C、 H、 N、 O 元素质量比是 20:24:2:1 C 相对分子质量 308 D 由四种元素组成 答案： B 试题分析： A、化学式中元素符号右小脚的数字表示的是一个分

3、子中的原子个数，所以一个芬太奴（ C20H24N2O）分子的原子数 =20+24+2+1=47，正确， B、芬太奴（ C20H24N2O） C、 H、 N、 O 的原子比是 20:24:2:1，而不是质量比，错误，C、芬太奴（ C20H24N2O）相对分子质量 =1220+124+142+16=308，正确， D、芬太奴（ C20H24N2O）由四种元素组成，正确，故选 B 考点：根据化学式进行的计算 100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是 A将 NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取 2 0gNaOH固体 B用 500mL量筒量取 98 0mL水 C将称取的 NaOH固体直接倒入量筒

4、中溶解 D 10mL2%的 NaOH溶液中加入 10mL水稀释得到 1%NaOH溶液 答案： A 试题分析： A、 NaOH固体具有强烈的腐蚀性，所以将 NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取 2 0gNaOH固体，正确， B、量 筒的选择：应选择接近量筒的量程范围一次性量取，故应选择用 100mL量筒量取 98 0mL水，错误， C、溶解过程应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误， D、 10mL2%的 NaOH溶液中加入 10mL水稀释得到 1%NaOH溶液，不正确，因为不知道 10mL2%的NaOH溶液的密度是多少，无法计算，故选 A 考点：天平的使用，溶解操作，量筒的选择，溶质质量分

5、数的计算 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 B中和反应一定有盐生 成，所以有盐生成的反应一定是中和反应 C二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳 D分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子 答案： D 试题分析： A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也有可能是混合物，错误， B、中和反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是中和反应，像活泼金属与酸溶液反应也能得到盐，但是置换反应，错误， C、二氧化碳能灭火，但不燃

6、烧、也不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，还有氮气， D、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，还有中子，正确，故选 D 考点：化合物的定义，中和反应，二氧化碳、氮气的化学性质 下列反应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O2 2H2O+O2分解反应 B工业上用赤铁矿炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2置换反应 C用铁制容器盛放稀盐酸 2Fe+6HCl 2FeCl2+3H2复分解反应 D用生石灰制熟石灰 CaO+H2O Ca(OH)2化合反应 答案： A、 D 试题分析： A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 2H2O2

7、 2H2O+O2，分解反应，正确， B、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，可该反应反应前两种都是化合物，错误， C、反应没有配平，并且反应是置换反应，错误， D、用生石灰制熟石灰： CaO+H2OCa(OH)2，化合反应，正确，故选 A、 D 考点：化学方程式的书写，化学基本反应类型 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A 0 时，甲物质的溶解度为 40g B 10 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C 30 时，甲物质饱和溶液的质量分数为 60% D除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发结晶的方法 答案： B 试题分析：溶解度曲线的意义

8、： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况， 2、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液，曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液 3、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， A、 0 时，甲物质的溶解度为 20g，错误，B、 10 时，甲、乙溶解度曲线相交，即甲、乙两物质的溶解度相等，正确， C、30 时， 甲物质的溶解度为 60g，饱和溶液的质量分数=60g/160g100%=37 5%，错误， D、物质甲的溶解度随温度的升高而增大，故除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法，错误，故选 B 考点：溶解度曲线的意义 为除去下列物质中混有的少量

9、的杂质，所用试剂正确的是 物质 杂质 所用试剂、方法 A CaO CaCO3 高温煅烧 B N2 O2 通过灼热 CuO C FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量铁粉、过滤 D CO2 H2O 通过 NaOH固体 答案： A、 C 试题分析：通过化学方法除杂质有 2个原则： 1、加入的物质只能与杂质反应，2、不能引入新的杂质， A、除去 CaO 中的 CaCO3杂质，高温煅烧， CaCO3发生分解，生成 CaO，正确， B、除去 N2中 O2杂质，应通过灼热 Cu网，利用铜和氧气反应而除去，错误， C、除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2，加入过量的铁粉，发生反应： Fe+CuCl2=Cu

10、+FeCl2，再过滤，将过量的铁粉过滤掉，正确， D、除去 CO2中 H2O，通过 NaOH 固体虽然能干燥水分，但也会与 CO2反应，错误，故选 A、 C 考点：物质的除杂 取实验室中部分 变质的 NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的 CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如右图所示，下列有关说法正确的是 A OA段没有发生任何化学反应 B A点溶液中的溶质只有 NaCl C B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 D C点的溶液的 pH=7 答案： C 试题分析：部分变质的 NaOH样品配成溶液，这样所得溶液中含有两种溶质：NaOH和 Na2CO3，此时向其中滴加稀盐酸

11、，是先与 NaOH反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，再继续和 Na2CO3反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2， A、根据上面的分析，结合图象， OA段发生的化学反应是： NaOH+HCl=NaCl+H2O，错误， B、 A点溶液中的溶质除了有生成 NaCl，还有原溶液中没有反应的 Na2CO3，错误， C、 B点，此时产生的二氧化碳质量不再发生变化，所以表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，正确， D、 C点表示的是盐酸过量，此时溶液的 pH 7，正确，故选 C 考点：图象题的解答，酸、碱、盐的性质 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A塑料玩具

12、B纯棉帽子 C陶瓷餐具 D黄金饰品 答案： A 试题分析：有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶， A、塑料玩具是合成材料，正确， B、纯棉帽子是天然纤维，错误， C、陶瓷餐具是无机非金属材料， D、黄金饰品是金属材料，故选 A 考点：有机合成材料 下列与试管有关的操作或装置的图示正确的是 A干燥氨气 B测定某溶液的pH C稀释浓硫酸 D滴管取液后防止液体流出 答案： C 试题分析： A、用浓硫酸干燥气体的时候，气体应从长管通入，错误， B、测定溶液的 PH，不能把 PH试纸直接放到待测液中，错误， C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水

13、直接倒入浓硫酸中，正确， D、滴管取液后，应保持橡胶帽朝上，不可倒置，这样药品会流入橡胶帽而腐蚀，错误，故选 C 考点：实验操作的注意事项 下列食品中富含蛋白质的是 答案： C 试题分析： A、新鲜的蔬菜、水果含丰富的维生素， B、植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等，含丰富的淀粉， C、动物肌肉里面含有丰富的蛋白质， D、豆油属于油脂，故选 C 考点：人类重要的营养物质 2014年 “地球一小时 ”的主题是 “蓝天自造 ”,号召更多人关注空气污染 ,推动解决方案 ,应对雾霾找回蓝天。下列做法不符合这一主题的是 A城市道路定时洒水 B广泛使用太阳能和风能等清洁能源 C加强建筑工地扬尘控制 D采

14、用焚烧的方法处理农作物的秸秆和垃圾 答案： D 试题分析： A、城市道路定时洒水，可以减少空气中的粉尘，正确， B、广泛使用太阳能和风能等清洁能源，可以减少对空气的污染，正确， C、加强建筑工地扬尘控制，可以减少空气中的粉尘，正确， D、采用焚烧的方法处理农作物的秸秆和垃圾，会对空气造成污染，故选 D 考点：空气的污染及防治 2013年 6月 13日， “神州十号 ”和 “天宫一号 ”成功实现自动交会对接。 “天宫一号 ”资源舱舱段使用了铝 锂合金代替传统材料，铝 锂合金在物质分类中应属于 A纯净物 B单质 C混合物 D化合物 答案： C 试题分析：合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属

15、与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物，故选 C 考点：合金的概念 砷化镓（ GaAs）是一种 “LED”绿色节能光源材料。 GaAs中 As的化合价为 -3，则 Ga 的化合价为 A -5 B -3 C 3 D 5 答案： C 试题分析：根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，GaAs中 As的化合价为 -3，则 Ga 的化合价为 +3，故选 C 考点：化合价的一般规律 下列对实验现象的描述，错误的是 A镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光 B硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 C向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液溶液变成红色 D木炭在空

16、气中燃烧产生蓝紫色火焰 答案： D 试题分析： A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，正确， B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体，正确， C、紫色石蕊试液遇酸变红，所以向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液溶液变成红色，正确， D、木炭在空气中燃烧发红光，无火焰，故选 D 考点：物质燃烧的现象，酸的性质 日常生活中所见到的 “含氟牙膏 ”、 “高钙牛奶 ”、 “补铁酱油 ”中的 “氟、钙、铁 ”应理解为 A原子 B离子 C元素 D分子 答案： C 试题分析：元素广泛分布在地壳、生物体内，还是食品、药品、保健品等，故日常生活中所见到的 “含氟牙膏 ”、 “高钙牛奶 ”、

17、“补铁酱油 ”中的 “氟、钙、铁 ”应理解为元素，故选 C 考点：元素的分布 下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是 A盐酸除铁锈 B氢氧化钠改良酸性土壤 C硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液 D纯碱除油污 答案： B 试题分析： A、酸能与金属氧化物反应，所以利用盐酸能除铁锈，正确， B、氢氧化钠虽然呈碱性，但由于腐蚀性特别强，所以不能用于改良酸性土壤，一般用熟石灰，错误， C、硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液，正确， D、纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱可除油污，正确，故选 B 考点：酸、碱、盐的性质及用途 Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用 X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2 Sb

18、2O5+2H2O根据质量守恒定律，推断 X的化学式为 A SbO2 B Sb2O3 C HSbO3 D H3SbO4 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数不变，所以不难推出 X的化学式为 Sb2O3，故选 B 考点：质量守恒定律的微观解释 下列物质鉴别方法可行的是 A观察颜色鉴别二氧化锰和氧化铜 B肥皂水鉴别硬水与软水 C燃着的木条鉴别 N2与 CO2 D品尝鉴别工业用盐与食用盐 答案： B 试题分析： A、二氧化锰和氧化铜都是黑色粉末，所以观察颜色不能鉴别二氧化锰和氧化铜，错误， B、肥皂水鉴别硬水与软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是

19、软水，正确， C、 N2与 CO2都既不燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以燃着的木条不能鉴别 N2与 CO2，错误， D、工业用盐是亚硝酸钠，有毒，不能品尝，错误，故选 B 考点：常见物质的性质 填空题 多彩的 “碳 ”，多姿的生活，让我们一起走进 “碳 ”的世界。 （ 1）根据下表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质。 物质用途 石墨作电极 金刚石切割玻璃 活性炭净水 对应性质 导电性 （ 2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于二氧化碳 说法正确的有 （填标号）。 A液态二氧化碳气化后不会污染档案资料 B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C液态二氧化

20、碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点 （ 3）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下， CO2和 NH3可以合成尿素 CO（ NH2） 2，同时生成水，该反应的化学方程式为 。 （ 4）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 和天然气，它们都属于 （填 “可再生 ”或 “不可再生 ”）能源。天然气的主要成分是甲烷（ CH4），写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 D 广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋 答案：（ 1）硬度大 吸附性 （ 2） A、 B （ 3） CO2+NH3 高温高压 CO(NH2)2 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2

21、O （ 4）石油 不可再生 （ 5） D 试题分析：（ 1）性质决定用途，用途反映性质，金刚石切割玻璃是因为硬度大，活性炭净水是因为具有吸附性 （ 2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，是因为液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，切二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，故选 A、 B （ 3）在高温高压下， CO2和 NH3可以合成尿素 CO（ NH2） 2，同时生成水，该反应的化学方程式为： CO2+NH3高温高压 CO(NH2)2 （ 4）三大化石燃料：煤、石油和天然气，都是不可再生的燃料，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

22、（ 5） “低碳生活 ”： 广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋，很显然不符合，因为要砍伐大量的树木，消耗大量的燃料，错误，故选 D 考点：性质与用途的关系，二氧化碳的性质，化学方程式的书写，化石燃料 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从下列七种物质中： A一氧化碳 B硝酸钾 C聚乙烯 D聚氯乙烯 E酒精 F生石灰 G熟石灰 H小苏打 选择适当的字母填空。 （ 1）能与人体血红蛋白结合的是 ；（ 2）可作为发酵粉的是 ； （ 3）可以制成食品包装袋的是 ；（ 4）实验室最常用的燃料是 ； （ 5）一些食品袋中的干燥剂 ；（ 6） 农业上一种复合肥是 。 答案：（ 1） A （ 2） H

23、（ 3） C （ 4） E （ 5） F （ 6） B 试题分析：（ 1）能与人体血红蛋白结合的是一氧化碳，选 A （ 2）碳酸氢钠可作为发酵粉，故选 H （ 3）可以制成食品包装袋的是聚乙烯，选 C （ 4）实验室最常用的燃料是酒精，选 E （ 5）食品袋中的干燥剂是利用氧化钙能与水反应，选 F （ 6）复合肥是含 K、 N、 P中的两种或两种以上的营养元素，所以硝酸钾是复合肥，选 B 考点：常见物质的性质和用途 用化学用语（化学符号）表示： （ 1） 2个氮原子 ； （ 2）钠离子 ； （ 3）温度计中填充的液态金属 ； （ 4）人体中含量最多的物质 。 答案：（ 1） 2N （ 2） N

24、a+ （ 3） Hg （ 4） H2O 试题分析：（ 1）表示原子个数，在元素符号前面加数字，所以 2个氮原子： 2N （ 2）离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1时，可省略不写，故钠离子： Na （ 3）温度计中填充的液态金属是汞，化学式为： Hg （ 4）人体中含量最多的物质是水，化学式为： H2O 考点：化学用语的书写 简答题 右图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题 （ 1）该保健品的功能是 ，其主要成分中，提供钙元素的物质是 ；参与钙的代谢，促进其吸收的是 ；矿物质中的锌元素属于人体的 元素（选填 “微量 ”或 “常量 ”）。

25、 （ 2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是（化学方程式表示） ， 因此该保健品还可以用于治疗 症，但是患有严重胃溃疡患者最好慎用该药品，试用所学的知识解释其中的原因 。 每片中钙元素的质量是 g。 答案：（ 1）补钙或防治骨质疏松症、佝偻病 CaCO3 维生素 D3 微量 （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 胃酸过多 产生二氧化碳气体，会造成胃穿孔 （ 3） 0 6 试题分析：（ 1）该保健品主要成分是碳酸钙，能提供热你所需的钙元素，所以功能是：补钙或防治骨质疏松症、佝偻病，参与钙的代谢，促进其吸收的是维生素 D3，锌属于微量元素 （ 2

26、）服用该保健品后，主要成分碳酸钙与人体胃液中的盐酸反应产生了二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，所以有时会出现腹胀、打嗝的反应，因此该保健品还可以用于治疗胃酸过多症，但由于反应产生二氧化碳气体，可能会造成胃穿孔，所以患有严重胃溃疡患者最好慎用该药品 （ 3）根据 标签可知，每片钙片含碳酸钙 1 5g，所以每片中钙元素的质量=1 540/100100%=0 6g 考点：化学元素与人体健康，能看懂标签，并根据标签内容进行相关计算 纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。 请回答下列问题： （ 1）请完成并配平该工艺中生成 CaCO3固体的反应

27、方程式： CaCl2+_+CO2 CaCO3+_+H2O （ 2）若在实验室中进行该实验，操作 l的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、_、 _，其中玻璃棒的作用是 。 （ 3）操作 2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是 ，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入 溶液（ Ca(OH)2 、 AgNO3、 CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。 （ 4）上述流程中的副产品（ NH4Cl）可用作 _。 (写一种用途 ) 答案：（ 1） 2NH3 H2O 2NH4Cl （ 2）过滤 烧杯、漏斗 引流 （ 3） N

28、H4Cl （ 4）氮肥（化肥、肥料） 试题分析：（ 1）根据生产纳米碳酸钙的工艺流程图可知：加入的是 NH3 H2O，也即就是另外一种反应物，同时还生成了 NH4Cl，再根据质量守恒定律的微观解释，所以反应方程式： CaCl2 +2NH3 H2O + CO2 CaCO3 +2NH4Cl + H2O （ 2）操作 l是将固体与液体分离，所以是过滤，故使用到的玻璃仪器除了玻璃棒，还要烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是：引流 （ 3）操作 2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质，其实就是反应后所得溶液中的溶质，即 NH4Cl，所以为了检验是否洗涤干净

29、，只要证明最后一次洗涤液是否含有 NH4Cl，故方法是向最后一次洗涤液中加 AgNO3，看是否有白色沉淀出现，如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净，故选 （ 4） NH4Cl中含营养元素 N，所以可做氮肥 考点：质量守恒定律的应用，过滤操作，肥料 探究题 根据下列实验装置图填空 （ 2）实验室用 KMnO4制取较纯净的 O2，应选用的发生装置为 （填字母序号， 下同），收集装置为 ，取用 KMnO4药品时，应选用仪器 把药品小心地送至试管底部，写出该反应的化学方程式 。 （ 3）组装发生装置 D时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台 木块 。 试管 酒精灯 （填写序号，此小题共 1分） （ 4

30、）注射器 C可用于检查装置 E的气密性，步骤如下： 向锥形瓶中加入少量水至 处。 将注射器 C连接到装置 E的导管口处，向前推进注射器活塞，若看见（填字母） 时，则说明 E装置气密性良好。 A长颈漏斗口有气泡冒出 B锥形瓶中液面上升 C长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水 柱 （ 5）常温下，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度大于空气，实验室通常在常温下用硫化亚铁固体（ FeS）和稀硫酸反应制得，同时生成硫酸亚铁，则从上面装置中选择的发生和收集装置组合为 _，化学反应方程式 。 （ 6）在实验室中， I装置被称做 “万能瓶 ”，具有多种用途，仔细观察装置的特点回答下列问题： 实验室收集

31、气体若用 I装置替代 G装置， 则气体应从 口进入（填 a或 b）。 从 J、 K 装置中任选一个，阐述该装置的 用途： 。 答案：（ 1）酒精灯 集气瓶 （ 2） D F A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 3） （ 4）浸没长颈漏斗下端 C （ 5） EG FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S （ 6） b J装置可用于除去气体中混有的 CO2或 HCl等酸性气体或 K 装置用于测定生成气体的体积） 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，故实验室用 KMnO4固体加热制取 O2，应选用的发生装置为 D，收集装

32、置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于氧气的密度比空气大且不易溶于水，故氧气既可用向上排空气法，也可用排水法，但制取 较纯净的 O2，则只能采用排水法，故收集装置为 F，取用粉末 KMnO4药品时，应选用仪器药匙（即仪器 A）把药品小心地送至试管底部，反应的化学方程式： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 3）实验装置的组装正确顺序是，从下到上、从左到右，所以顺序为：铁架台 木块 酒精灯 试管，故选 、 （ 4）注射器 C可用于检查装置 E的气密性，步骤如下： 向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端处，形成液封； 将注射器 C连接到装置 E的导管口处，向前推进注射器活塞，若

33、看见长颈漏斗中液面上升，并形成稳 定水柱时，则说明 E装置气密性良好，故选 C （ 5）根据上面的分析，实验室通常在常温下用硫化亚铁固体（ FeS）和稀硫酸反应，故发生装置选 E，硫化氢能溶于水，密度大于空气，故收集装置选 G，化学反应方程式： FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S（ 6）实验室收集气体若用 I装置替代 G装置，由于氧气的密度比空气的密度大，所以则气体应从短管，即 b口进入， J装置可用于除去气体中混有的 CO2或 HCl等酸性气体或 K 装置用于测定生成气体的体积） 考点：常见仪器的识记，实验装置的选择依据，制取氧气的原理，组装仪器的步骤，气密性的检查 某研究性学习

34、小组设计了测定纯碱（ Na2CO3）样品（只含 NaCl杂质）中 Na2CO3质量分数的实验方案请回答下列问题： 小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物 （ 1）气体法。 【原理思路】利用 Na2CO3与稀硫酸反应产生 CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出 CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响） 【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图 1的实验装置。 图 1 实验装置乙 中盛放的试剂为 ， 其作用是 ； 装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母） A吸收 Na2CO3与稀硫酸反应产生 CO2 B防止外界空气中二氧化碳进入丙中 C干燥二氧化碳 实验中如

35、果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的 质量分数 （填写 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”） 小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你 认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡 胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图 2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气， 目的是 ，其中 NaOH溶液的作用是 。 图 2 （ 2）沉淀法 【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。 【实验步骤】 用托盘天平称取样品 11 0g放入烧杯中，加水使其完全溶解； 加入过量的 CaCl2溶液充分反应。证明 CaCl2过量（即 Na2CO3已完全反应

36、）的方法是 : 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明 CaCl2过量； 过滤、操作 X、干燥、称量沉淀的质量为 10 0g，操作 X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”）。 通过以上提供的数 据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至 0 1%，共 3分） 答案：（ 1） 浓硫酸（或浓 H2SO4） 吸收水蒸气（或干燥 CO2） B 偏低 有 CO2残留在烧瓶内 将残留的 CO2全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收 吸收空气中的 CO2 （ 2） CaCl2 洗涤 偏高 96 4% 试题分析

37、：（ 1）因为是通过测量丙装置实验前后的质量得出 CO2质量，所以二氧化碳的质量必须非常准确，所以得保证进入到装置丙中是纯净的二氧化碳，所以 实验装置乙中盛放的试剂为：浓硫酸（或浓 H2SO4），作用是：吸收水蒸气（或干燥 CO2），装置丁中碱石灰的作用是：防止外界空气中二氧化碳进入丙中，故选 B， 实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，产生的二氧化碳来不及反应，就排出了装置丙外，使得二氧化碳的质量偏小，自然会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低； 小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，他的理由是：有 CO2残留在烧瓶内，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图 2装

38、置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是：将残留的 CO2全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收， 其中 NaOH溶液的作用是：吸收空气中的 CO2，防止使二氧化碳的质量偏大 （ 2） 加入过量的 CaCl2溶液充分反应。证明 CaCl2过量（即 Na2CO3已完全反应）的方法是 : 静置，向上层清液中滴加 CaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，证明 CaCl2过量； 过滤、操作 X、干燥、称量沉淀的质量为 10 0g，操作 X的名称是洗涤，防止沉淀上粘有 NaCl，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量偏大，质量分数偏高； 发生反应的方程式为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，沉淀的质量为 10 0g，即碳酸钙的质量， 根据方程式中 Na2CO3与碳酸钙的质量关系，即可求出 Na2CO3的质量，进一步算出样品中碳酸钠的质量分数 解：设样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2Na Cl 106 100 x 10 0g = x=10 6g 碳酸钠的质量分数： 100%=96 4% 考点：实验数据的分析、处理，根据化学方程式进行的计算