2013-2014江苏省徐州市九年级模拟试题化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省徐州市九年级模拟试题化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013 年冬季，严重的雾霾天气席卷大半个中国，对空气造成了严重的污染，下列做法有利于改善空气质量的是（） A火力发电 B焚烧垃圾 C严禁吸烟 D开车出行 答案： C 试题分析： A、火力发电是燃烧煤，燃烧煤会产生对空气有污染的物质，错误，B、焚烧垃圾会产生大量的烟尘，对空气有污染，错误， C、严禁吸烟可以有效地减少一些一氧化碳等有毒物质的排放，正确， D、开车出行会加大汽油等燃烧的燃烧，会对空气造成污染，错误，故选 C 考点：空气的污染 下列图像与对应选项关系合理的是 A在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，

2、不断加入硝酸钾晶体 B向 NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量 C用相等质量的氯酸钾来制取氧气 D电解水生成氢气和氧气 答案： B 试题分析： A、在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体，当达到饱和状态的时候，就不会再溶解，溶质的质量分数也不再发生变化，而不是一直增大，错误， B、向 NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量，所以溶液的 PH由大于 7逐渐变为小于 7，正确， C 、用相等质量的氯酸钾来制取氧气，加入催化剂，只能加快化学反应速率，但不能增大生成氧气的质量，错误， D、电解水生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为 2： 1，质量比为 1： 8，错误，故选 B 考点：图象

3、题的解答 下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是 A乙中元素的化合价在反应前后保持不变 B反应前后物质的总质量相等 C生成物可能都是氧化物 D反应前后原子的种类和数目都不变 答案： A 试题分析： A、根据微观图，可知乙在反应前是单质，元素的化合价为 0，而反应后乙中元素形成了化合物，元素的化合价不可能为 0，所以乙中元素的化合价在反应前后发生了变化，错误， B、根据化学反应都遵守质量守恒定律，故反应前后物质的总质量相等，正确， C 、从反应物的微观图可知，两种生成物都由两种元素组成，但是否含有氧元素并不知道，所以可能是氧化物，正确，D、根据质量守恒定律的微

4、观结实，化学反应前后的原子种类、个数都不变，正确，故选 A 考点：化合价的一般规律，质量守恒定律的应用及微观解释，氧化物的概念 下列除去物质中所含杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 A CO2（ HCl）气体，先 通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 B O2（ N2）气体，通过灼热的铜粉 C NaCl溶液（ Na2CO3， ）， ， 加入稀盐酸，至不再产生气泡 D Fe（ Cu）粉，加入足量的硫酸铜溶液 答案： C 试题分析：通过化学方法除杂质有 2个原则： 1、加入的物质只能与杂质反应，2、不能引入新的杂质， A、除去 CO2中的 HCl气体，通过 NaOH溶液， CO2和HCl都会与 NaO

5、H反应，错误， B、除去 O2中的 N2气体，通过灼热的铜粉，是与氧气反应，是把氧气除去了，错误， C 、除去 NaCl溶液中的 Na2CO3， ， ， 加入稀盐酸，发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，正确， D、除去 Fe中的 Cu粉，加入足量的硫酸铜溶液，是与铁反应，错误，故选 C 考点：物质的除杂 2014年南京青奥会吉祥物 “”如图所示。有一种 “”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。下列说法中不正确的是 A羊毛属于天然纤维 B涤纶属于复合材料 C灼烧可以区分羊毛和涤纶 D羊毛和涤纶燃烧都有二氧化碳气体产生 答案： B 试题分析： A、羊毛是动物纤维，属于天

6、然纤维，正确， B、涤纶是合成纤维，是属于合成材料，正确， C、羊毛是天然纤维里的动物纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，燃烧时有刺激性气味产生，故可用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，正确， D、羊毛和涤纶中都属于有机物，均含碳元素，所以燃烧都有二氧化碳气体产生，正确，故选 B 考点：合成材料和天然材料 下列各组物质中，按酸、碱和单质的顺序排列的是 A硫酸钙、氨水、锌 B盐酸、纯碱、金刚石 C硫酸、熟石灰、氮气 D硝酸、烧碱、氨气 答案： C 试题分析：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物， C、硫酸化学式为 H2SO4，是酸，熟

7、石灰化学式为 Ca(OH)2，是碱，氮气化学式为 N2，是单质，正确，故选 C 考点：物质的分类 今年的索契冬奥会上，速滑赛道的冰面出现破损时，工作人员立刻先倾倒温水，然后喷干冰，冰面瞬间被修复好了。下面说法正确的是 A温水能使干冰变为冰 B冰和干冰化学性质相同 C水结成冰分子间空隙变小 D冰面瞬间修复是因为干冰升华温度急速降低使水结冰 答案： D 试题分析： A、干冰是固体二氧化碳，而冰是水，温水不能使干冰变为冰，错误， B、干冰是固体二氧化碳，而冰是水，两者的分子构成不同，故化学性质不用，错误， C、水结成冰，体积变大，是由于水分子间空隙变大，错误， D、冰面瞬间修复是因为干冰升华温度急速

8、降低使水结冰，正确，故选 D 考点：干冰、冰的性质 化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列家庭小实验设计合理的是 A用米汤检验食用加碘盐中是否含碘元素 B用食醋鉴别食盐和纯碱 C用洗洁精溶解餐具上的油污 D用明矾鉴别软水和硬水 答案： B 试题分析： A、淀粉遇碘蓝色，但加碘盐中的碘不是碘单质，是碘的化合物，所以用米汤并不能检验食用加碘盐中是否含碘元素，错误， B、纯碱是碳酸钠，能与酸发生反应，产生二氧化碳气体，而食盐不能与食醋反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，正确， C、洗洁精去除餐具上的油污，是乳化，而不是溶解，错误， D、鉴别软水和硬水，应用肥皂水，错误，故

9、选 B 考点：碘的检验，碳酸盐的化学性质，溶解和乳化，硬水和软水 在下列实验操作的图示中，正确的是 答案： A 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃 ，正确， B、倾倒液体时，瓶塞应倒放在实验桌上，错误， C、给试管中的液体加热时，试管中的液体量不能超过总容量的 1/3，错误， D、用天平称量时，应 “左物右码 ”的原则，错误，故选 A 考点：实验操作注意事项的探究 下列物质在空气或氧气中燃烧时，实验现象描述正确的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量，生成五氧化二磷 B镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成黑色固体 C硫在氧气中燃烧

10、，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生无色无味的气体 D木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄 清石灰水变浑浊的气体 答案： D 试题分析：对于物质燃烧现象的描述，要注意在空气中还是在氧气中，同时还不能出现生成物的名称， A、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，并且出现了生成物的名称，错误， B、镁带燃烧应生成白色固体，错误， C、硫燃烧应产生有刺激性气味的气体，而不是无味的气体，错误，故选 D 考点：实验现象的描述 填空题 （ 9分）请根据下列实验装置图回答问题： （ 1）写出仪器 a的名称： 。 （ 2）用 B装置制氧气的化学方程式是 ，若要收集较纯的氧气，可选用的装置是 。 （

11、 3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，常采用装置 收集。 （ 4）加热无水醋酸钠和碱石灰能得到甲烷，则实验室制取甲烷的发生装置选 ；已知甲烷的密度小于空气，若用 F 装置收集甲烷，则进气管是 （选填 b 或 c）。 答案：（ 1）分液漏斗 （ 2） 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 D （ 3） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O C （ 4） A C 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）发生装置的选择依据是：反应物的状态和反应条件，装置 B适用于固体和液体在常温下反应，所以药品应为过氧化 氢溶液与二氧化锰，故化学方程式是： 2H2O2MnO2 2H

12、2O+ O2，收集气体有两种方法： 1、排空气法，收集到的气体干燥但不纯净， 2、排水法，收集到的气体纯净但不干燥，若要收集较纯的氧气，应采用排水法，故选装置 D （ 3）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，所以化学方程式表示为：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2，收集装置的选择依据是：气体的水溶性以及气体的密度，由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以收集二氧化碳应选择的装置是： C （ 4）发生装置的选择依据是：反应物的状态和反应条件，加热无水醋酸钠和碱石灰能得到甲烷，是固体与固体在加热条件下反应，故发生装置是 A，甲烷的密度小于空气，若用 F装置收集甲烷，则进气管是

13、C 考点：常见仪器的识记，实验室发生装置和收集装置的选择依据 （ 3分）下图为 A、 B两种固体物质的溶解度曲线。 （ 1） t1 时， A、 B两种物质的溶解度为 g。 （ 2） t1 时，将一定量 B的饱和溶液升温至 t2 ， 溶液的质量将 （填 “增加 ”、 “减少 ”、或 “不变 ”）。 （ 3） t2 时，分别将 50gA、 B配成饱和溶液 ，需要 水的质量 A B（填 “ ”“ ”“=”）。 答案：（ 1） 25 （ 2）减少 （ 3） 试题分析：溶解度曲线的意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况， 2、比较某温度下不同物质溶解度的大小关系， 3、可读出

14、某温下物质的溶解度数值， 4、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度 （ 1） t1 时， A、 B两种物质的溶解度曲线相交，故溶解度都为 25g （ 2）从曲线图可以看出， B的溶解度随温度的升高而减少，所以 t1 时，将一定量 B的饱和溶液升温至 t2 ，有溶质从溶液中结晶析出，故溶 液的质量将减少 （ 3） t2 时， A的溶解度大于 B，所以分别将 50gA、 B配成饱和溶液， A所需的水量更少，故 A B 考点：溶解度曲线的意义 （分）化学与生活有着密切的关系： （ 1） “纸火锅 ”是用纸制的容器代替盛放菜肴，酒精燃烧时， “纸火锅 ”不燃烧，原因是 ；火锅的配菜有：

15、鱼片、豆腐、菠菜、红薯粉丝等，其中富含维生素的是 。 （ 2）汽车是重要的交通工具，汽车钢铁外壳易生锈，生锈的原因是 ,为了防止汽车生锈，常采取的防锈措施是 。 （ 3） 化石燃料日趋枯竭，人们正在利用和开发许多其他能源，如太阳能、氢气、 地热能、潮汐能，其中可作为未来汽车能源的是 。 答案：（ 1）温度没有达到着火点 菠菜 （ 2）与空气中的水分和氧气接触 刷漆等 （ 3）太阳能或氢能 试题分析：（ 1）可燃物燃烧需要 2个条件：与空气接触、温度达到着火点，“纸火锅 ”露置在空气中与空气接触，所以 “纸火锅 ”不燃烧，原因是：温度没有达到着火点，新鲜的蔬菜、水果含有丰富的维生素，富含维生素的

16、是：菠菜 （ 2）铁生锈的条件是：与氧气和水接触，所以汽车钢铁外壳易生锈，生锈的 原因是：与空气中的水分和氧气接触，防生锈的原理是：隔绝氧气和水，所以为了防止汽车生锈，常采取的防锈措施：刷漆等 （ 3）可作为未来汽车能源的是太阳能或氢能 考点：燃烧的条件，人类重要的营养物质，铁生锈的条件，新能源 （分）化学就在我们身边；化学与我们的生活息息相关。现有八种物质，选择相应物质的字母填空： A活性炭 B不锈钢 C氮气 D纯碱 （ 1）用于吸附冰箱内的异味 （ 2）能做食品保护剂的是 （ 3） 属于金属材料的是 （ 4）可做厨房洗涤剂的是 答案：（ 1） A （ 2） C （ 3） B （ 4） D

17、试题分析：（ 1）活性炭具有吸附性，广泛用于水的净化，冰箱里的除臭等，故选 A （ 2）氮气的化学性质不活泼，能做食品保护剂，故选 C （ 3）不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选 B （ 4）碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，可做厨房洗涤剂，故选 D 考点：活性炭的吸附性，氮气的稳定性。金属材料，纯碱的用途 计算题 40克 10%的氢氧化钠溶液与一定量的硫酸铜溶液恰好完全反应，求反应产生沉淀的质量是多少克？ 答案： 4.9 试题分析：根据化学反应方程式： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4中氢氧化钠与沉 淀氢氧化铜的质量关系，即可求出沉淀的质量 解：设反应产生沉淀的质量为 x

18、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 98 40g10% x 80： 98=40g10%： x X=4.9g 答：反应产生沉淀的质量是 4.9g 考点：根据化学方程式进行的计算 探究题 （ 8分）旺旺雪饼的包装袋内，放有一袋白色固体，上面写着 “干燥剂、主要成分为生石灰 ”。同学们对在空气中放置一段时间的干燥剂进行了探究，根据生石灰的性质变化，设计了下列实验。 【实验操作 1】下面是小昊同学设计的探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 将样品研碎放入水中，充分搅拌，静置。 底部有大量白色不溶物出现 白色固体中含有碳酸钙 取上层清液

19、，滴加无色酚酞试液。 溶液变为 白色固体中含有氢氧化钙 同学们讨论，认为小昊同学两个结论都不准确， A是因为 ， B是因为（用方程式表示） 。 【实验操作 2】小宇同学新设计的探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 1取样品放入盛有水的试管中，用温度计测量水温先后的情况 温度升高 2取样品放入研钵，与硝酸铵一起碾磨 白色固体中含有氢氧化钙 3取样滴加稀盐酸 有气泡产生 【拓展与应用】 由小宇实验（样品与硝酸铵一起碾磨）知道施用铵态氮肥时应注意 。 答案：【实验操作 1】红色 氢氧化钙微溶于水，白色不溶物有可能是没有溶解的氢氧化钙 CaO + H2O

20、 = Ca(OH)2 【实验操作 2】 1、白色固体中含有氧化钙 2、有刺激性气味的气体产生 3、白色固体中含有碳酸钙 【拓展与应用】不能与碱性物质混用 试题分析：【实验操作 1】无色酚酞遇碱溶液变红色，因为实验结论是白色固体中含有氢氧化钙，所以把无色酚酞滴加进去时，现象是变红色；同学们讨论，认为小昊同学两个结论都不准确， A是因为：氢氧化钙微溶于水，白色不溶物有可能是没有溶解的氢氧化钙，并不能确定一定是不溶于水的碳酸钙， B是因为：溶液中的氢氧化钙有可能是氧化钙与水反应生成的，方程式： CaO + H2O = Ca(OH)2 【实验操作 2】 1、因为 氧化钙与水反应会放出大量的热，所以根据

21、现象温度升高，可以得出结论：白色固体中含有氧化钙； 2、含氨根离子的化合物能与碱反应放氨气，有刺激性气味； 3、碳酸盐都能与酸反应产生二氧化碳，所以取样滴加稀盐酸，有气泡产生，可以得出结论：白色固体中含有碳酸钙 【拓展与应用】由小宇实验（样品与硝酸铵一起碾磨）知道施用铵态氮肥时应注意：不能与碱性物质混用否则会降低肥效 考点：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的性质，铵态氮肥的性质 推断题 （ 6分）下列物质是初中化学常见的物质， A是常见的金属， 是湿法冶金的先驱， 的反应现象是火星四射， E是红棕色固体， F是黄色溶液， G是最常见的液体，这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物已省略）：

22、（ 1）请写出下列物质的化学式： ； ； 请写出 反应方程式： ； 的反应类型是： ； 这个反应在工业上的用途是 。 答案：（ 1） H2 Fe3O4 （ 2） 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 3）置换反应 （ 4）除锈 试题分析：解答框图式的推断题，要找出解题的突破口，或者说是 “题眼 ”，常见的 “题眼 ”有：特殊的物质颜色，特殊的反应条件及反应现象，甚至特殊的反应类型等，根据 A是常见的金属， 是湿法冶金的先驱， 的反应现象是火星四射， E 是红棕色固体，可判断 A 是金属铁， D 是四氧化三铁， E 是氧化铁，由于 G是最常见的液体，即水，所以 B自然就是氢气， F是黄色溶液，说明是含铁离子的溶液 （ 1） B是氢气，化学式为： H2， D是四氧化三铁，化学式为： Fe3O4 （ 2） E是氧化铁， A是铁，说明氧化铁是跟一种具有还原性的物质发生反应，但条件是高 温，所以确定是与一氧化碳反应，方程式为： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 3） 是湿法冶金的先驱，其反应原理是： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应类型是：置换反应 （ 4）反应是将氧化铁转变为铁离子，所以是和酸反应，故在工业上的用途是：除锈 考点：框图式的推断题