2013-2014江苏省南京市秦淮区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省南京市秦淮区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 以下过程中只发生物理变化的是 A天然气燃烧 B铜制品锈蚀 C太阳能热水 D铁矿石炼铁 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、天然气燃烧是甲烷与氧气反应，生成了二氧化碳和水，属于化学变化， B、铜制品锈蚀是与空气中的二氧化碳、水、氧气共同作用的结果，生成新物质，属于化学变化， C、太阳能热水是利用太阳能转化为热能，没有新物质的生成，属于物理变化， D、铁矿石炼铁是利用一氧化碳的还原性，把铁的化合物还原成单质铁，属于化学变化，故

2、选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是 A c点对应溶液中的溶质种类最少 B b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠 C a至 b段对应溶液的 pH逐渐减小 D a至 d段硫酸钠的质量逐渐增大 答案： A 试题分析：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，发生的反应先后是： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4， A、 c点表示第二个反应恰好反应，此时溶液中的溶

3、质只有 Na2SO4，溶质种类最少，正确， B、 b点表示的是第一个反应恰好反应，此时溶液中的溶质除了生成的 Na2SO4，还有原混合溶液中的硫酸铜，错误， C、 a至 b段发生的反应是： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以溶液的pH逐渐增大，错误， D、 c至 d表示反应结束，氢氧化钠溶液过量，此时硫酸钠的质量不再变化，错误，故选 A 考点：图象题的解答 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A t1 时， 100g甲的饱和溶液中含甲的质量为 20g B降低温度，甲的溶液中一定有晶体析出 C在 t2 时，分别配制等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液

4、，需要量取相同体积的水 D t2 时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 答案： C 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化 的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度， A、 t1 时，甲的溶解度为 20g，表示在 100g水中，达到饱和溶液，所含甲的质量为 20g，而不是在 100g 甲的饱和溶液中含甲的质量为 20

5、g，错误， B、降低温度，甲的饱和溶液中一定有晶体析出，没说清楚是否是饱和溶液，错误，C、在 t2 时，甲 、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质、溶剂的质量都相等，正确， D、 t2 时，甲、乙的溶解度相等，只说明甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，同样没说清楚是否是饱和溶液，故选 C 下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 序号 物质 选用试剂 操作 A 氧化钙（碳酸钙） 水 过滤 B NaOH溶液（ Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 C KNO3溶液（ KOH） Cu(NO3)2溶液 加入适量的试剂，直接蒸发 D 二氧化锰（氯化

6、钾） H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥 答案： D 试题分析：采用化学方法物质的除杂有 2个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质， 2、在除杂过程中不能引入新的杂质，物理手段也可以， A、除去氧化钙中碳酸钙，加入水，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误， B、除去 NaOH溶液中 Na2CO3，滴加稀盐酸，两者都会与稀盐酸，错误， C、除去 KNO3溶液中 KOH，加入适量 Cu(NO3)2溶液，发生反应：Cu(NO3)2+ 2KOH= 2KNO3+ Cu(OH)2，能除去 KOH，但紧接着只需过滤即可，并不需要蒸发 ，因为要得到的是由 KNO3溶液，错误， D、除去

7、二氧化锰中氯化钾， MnO2不溶于水， KCl溶于水，所以可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到 MnO2，正确，故选 D 考点：物质的除杂和分离 蚂蚁会分泌一种信息素（ C10H18O）。下面对该信息素的说法中正确的是 A该信息素是由 C、 H、 O三种元素组成的有机物 B该信息素中 C、 H、 O三种元素的质量比为 10： 18： 1 C C10H18O的相对分子质量为 156 D该信息素中氢元素的质量分数最大 答案： A 试题分析： A、有机物：含碳元素的化合物，所以信息素 C10H18O是由 C、 H、O三种元素组成的有机物，正确， B、该信息素中 C、 H、 O三种元素的质量比=10

8、12： 181： 116=60： 9： 8，错误， C、 C10H18O的相对分子质量=1012+181+116=154，错误， D、根据信息素中 C、 H、 O三种元素的质量比，可以判断该信息素中碳元素的质量分数最大，错误，故选 A 考点：有机物的概念，根据化学式计算 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 A Fe3 、 Cl-、 NO3- B K 、 NO3-、 OH- C Na 、 H+、 HCO3- D NH4 、 OH-、 SO42- 答案： A 试题分析：所谓能大量共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水，A、 Fe3 、 Cl-、 NO3-中 Fe3 显黄色，与

9、无色溶液相冲突，错误， B、 K 、 NO3-、OH-在水中能大量共存，并形成无色溶液，正确， C、 Na 、 H+、 HCO3-中 H+和HCO3-相互反应生成二氧化碳和水，不能共存，错误， D、 NH4 、 OH-、 SO42-中的 NH4 、 OH-相互结合形成氨水，不稳定，产生氨气和水，不能共存，错误，故选 A 考点：离子共存 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C根据结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 D根据守恒观： 10mL质量分数 40%的硫酸，加 10mL水后质量

10、分数变为 20% 答案： B 试题分析： A、根据微粒观：水是水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，在描述时，一定要注意概念间的搭配，错误， B、根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化： 2CO + O2点燃 2CO2， C + CO2 高温 2CO，正确， C、根据结构观：氦原子虽然最外层电子数为 2，但由于它只有一个电子层，也是相对稳定结构，而镁原子最外层电子数虽然也为 2，但它有 3个电子层，故容易失去电子，所以化学性质不相似，错误， D、根据守恒观： 10mL质量分数 40%的硫酸，加 10mL水后质量分数无法计算，因为不知道 40%的硫酸的密度是多少，错误，故选

11、 B 考点：物质的微粒构成，物质的相互转化，最外层电子数与元素化学性质的关系，溶质质量分数的计算 2013年 1月，首个国际防治汞污染公约正式出台。下图为周期表中汞元素的一格，下列有关说法不正确的是 A该元素为 非金属元素 B该元素的相对原子质量为 200.6 C该元素的原子序数为 80 D该元素的原子核外有 80个电子 答案： A 试题分析： A、金属元素一般带 “金 ”字旁，但汞是例外，它属于金属元素，错误， B、从周期表中，可直接看出该元素的相对原子质量为 200.6，正确， C、从周期表中，可直接看出该元素的原子序数为 80，正确， D、在元素周期表中，元素的原子序数 =质子数 =电子

12、数 =核电荷数，所以该元素的原子核外有 80个电子，正确，故选 A 考点：元素周期表内方格信息 下列有关燃烧、灭火的叙述中，正确的是 A用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 C家用电器着火立即用水浇灭 D野营篝火时通常将木材架空的目的是使木材与空气充分接触 答案： D 试题分析： A、物质的着火点一般是固定不变的，所以用水灭火，是因为降低了温度，使温度低于可燃物的着火点，错误， B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，错误， C、家用电器着火，应先切断电源，再用水浇灭，以免触电，错误， D、野营篝火时通常将木材架空的目的是

13、使木材与空气充分接触，这样可以燃烧更旺，正确，故选 D 考点：燃烧和灭火 下列基本实验操作的图示正确的是 A加热液体 B测定溶液 pH C稀释浓硫酸 D过滤 答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、加热液体时，试管内的液体量不能超过 1/3，错误， B、测定溶液 pH的方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH，正确， C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水往浓硫酸里倒，错误， D、在进行过滤错做时，要用玻璃棒引流，同时漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，错误，故选 B 考点：实验操

14、作注意事项的探究 下图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清 “K”和 “O4”。某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不正确的是 A硫酸钾溶液 B锰酸钾溶液 C高锰酸钾溶液 D碳酸钾溶液 答案： D 试题分析：根据物质的化学式来判断， A、硫酸钾的化学式： K2SO4，对照标签，故有可能， B、 锰酸钾的化学式： K2MnO4，对照标签，故有可能， C、高锰酸钾的化学式： KMnO4，对照标签，故有可能， D、碳酸钾的化学式： K2CO3，对照标签，故不可能，错误，故选 D 考点：物质化学式的书写 下列做法中，不正确的是 A用燃烧法识别羊毛和合成纤维 B用甲醛溶液浸泡海产品进

15、行保鲜 C保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收 D解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药 答案： B 试题分析： A、羊毛属于天然纤维的动物纤维，燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时有刺激性气味，所以可用燃烧法识别羊毛和合成纤维，正确， B、甲醛溶液会使蛋白质变质，所以不能用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜，错误，C、保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收，还有合理开采矿物、寻找金属的代用等，正确， D、解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药，正确，故选 B 考点：化学与生活 下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A钛合金表链 B紫砂壶 C手机塑料外壳 D真

16、丝围巾 答案： C 试题分析：有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶， A、钛合金表链，属于金属材料， B、紫砂壶属于无机非金属材料， C、手机塑料外壳属于有机合成材料， D、真丝围巾属于天然材料，故选 C 考点：化学材料 五氧化二钒（ V2O5）在冶金、化工等行业有广泛应用，其中矾元素（ V）的化合价是 A + 1 B + 3 C + 5 D + 7 答案： C 试题分析：根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，而 O的化合价为 -2，所以不难算出矾元素（ V）的化合价是 + 5，故选 C 考点：化合价的一般规律 下列是人体几 种体液的正常 pH范围，其中酸性最强的是

17、 A胰液 7.5 8.0 B胆汁 7.1 7.3 C血浆 7.35 7.45 D胃液 0.9 1.5 答案： D 试题分析： PH值与溶液酸碱性的关系： 1、 PH=7，溶液呈中性， 2、 PH 7，溶液呈酸性， PH越小酸性越强， 3、 PH 7，溶液呈碱性， PH越大碱性越强，故选 D 考点：溶液酸碱度 填空题 （ 7 分）金属具有广泛的应用，根据金属及其化合物的性质和用途，请回答： （ 1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。 A黄金饰品 B铝蒸锅 C铜导线 （ 2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。 （ 3）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图所示实

18、验，并对溶 液 A和固体 B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液 A中的溶质可能有哪些？ 【做出猜想】 只有硝酸锌 硝酸锌、硝酸银 硝酸锌、硝酸铜 硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 【交流讨论】不合理的猜想是 （填序号）。 【实验探究】若猜想 成立，通过以下实验可探究固体 B 的成分，请填写下表。 实验步骤 实验现象 化学方程式及结论 取少量固体 B，滴加 有气泡产生 固体 B的成分是 答案：（ 1） C （ 2）沙漠里干燥，水分少 （ 3） 盐酸（或稀硫酸） Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） Zn 、 Cu 、 Ag 试题分析：（ 1）性质决定用途，

19、A、黄金饰品是利用颜色、光泽， B、铝蒸锅是利用导热性， C、铜导线是利用导电性，故选 C （ 2）铁制品生锈的条件是：氧气和水共同接触，铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是：沙漠里干燥，水分少 （ 3）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液，加入锌粉，根据金属的活动性顺序： Zn Cu Ag，且根据 “弱者先出局 ”的原则，所以可能先后发生以 下 2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag， Cu(NO3)2+Zn= Zn(NO3)2+Cu，第 1个反应以及第 2个反应是否发生以及发生的程度，完全取决于锌的量，所以不合理的猜想是 硝酸锌、硝酸银，如果有硝酸银，那说明第一个反应都没有反应完全，所以

20、一定有硝酸铜，故错误，若猜想 成立，那说明上述 2个反应都反应完全，此时就是锌到底是也恰好反应还是过量的问题，所以固体 B的成分只有 2种情况： Cu 、 Ag或 Zn 、 Cu 、 Ag，这样要探究固体 B的成分，只需确定是否含有锌即可，实验步骤：取少量固体 B，滴加盐酸（或稀硫酸），实验现象：有气泡产生，结论：含有 n 、 Cu 、 Ag，化学方程式： Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 考点：金属的性质与用途，铁生锈条件，金属的活动性顺序 （ 10分）请根据下列实验装置图回答有关问题： （ 1）请写出标号仪器的名称： ， 。 （ 2）实验室选用 B、

21、 D装置制取 O2，反应的化学方程式是 ； （ 3）选择发生装置 B和收集装置 （选填序号）可用于实验室制取较为干燥的CO2，对应的化学方程式是 ；若将发生装置由 B改为 F，其优点是 。若将收集装置改用下图 G所示医用塑料袋，则气体导入端为 （填 “a”或 “b”）。 （ 4）用上图 H所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明 CO2与 NaOH溶液确实发生了反应，应做的对比试验是 。 答案：（ 1）铁架台 长颈漏斗 （ 2） 2H2O2 2H2O+O2 （ 3） C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 控制反应的发生和停止 a （ 4）将 NaOH溶液换成等体积的水 试题分析：（

22、 1）常见仪器的识记 （ 2）实验室气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据：生成气体的密度和溶解性，利用 B、 D装置的组合制取氧气，说明是固体和液体在常温下反应，所以反应的化学方程式是： 2H2O2 2H2O+O2 （ 3）收集气体的两种方法； 1、排空气收集的气体干燥， 2、排水法收集的气体纯净，实验室制取较为干燥的 CO2，选择发生装置 B和收集装置 C，化学方程式是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，若将发生装置由 B改为 F，其优点是：控制反应的发生和停止，因为二氧化碳的密度比空气大，所以若 将收集装置改用右图 G所示医用塑料袋，则气体导

23、入端为 a （ 4）用右图 H所示的矿泉水瓶进行二氧化碳与 NaOH溶液反应实验，根据矿泉水瓶变扁判断发生了反应，但是有可能是二氧化碳溶解在了水中，所以要证明 CO2与 NaOH溶液确实发生了反应，应做的对比试验是：将 NaOH溶液换成等体积的水，然后比较变扁的程度 考点：常见仪器的识记，实验室气体发生、收集装置的选择依据，装置优劣性的对比，对比实验的设计等 （ 5分）化学与我们的身体健康和生产生活有着密切的关系。 （ 1）下列食物中富含蛋白质的是 （填序号）。 A大米 B瘦肉 C菠菜 （ 2）水是人及一切生物生存所必需的，电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 （ 3）

24、到目前为止，人类使用的燃料主要是煤、 和天然气等化石燃料，其中天然气的主要成分为 。 答案：（ 1） B （ 2） 2H2O 2H2+O2 （ 3）石油 甲烷（或 CH4） 试题分析：（ 1）动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉都含有丰富的蛋白质，故选 B （ 2）电解水的化学方程式为： 2H2O 2H2+O2 （ 3）三大化石燃料：煤、石油和天然气，天然气的主要成分为甲烷 考点：人类重要的营养物质，化学方程式的书写，化石燃料 （ 6分）现有八种物质，选择相应物质的字母填空： A纯碱 B武德合金 C硝酸钾 D过磷酸钙 E石墨 F熟石灰 G生石灰 H干冰 （ 1）

25、 可用作复合肥料； （ 2） 可用作食品干燥剂； （ 3） 可制作保险丝； （ 4） 可用作电极。 （ 5） 可用作配制波尔多液； （ 6） 可作制冷剂。 答案：（ 1） C （ 2） G （ 3） B （ 4） E （ 5） F （ 6） H 试题分析：（ 1）硝酸钾的化学式： KNO3，含两种营养元素 N、 K，可用作复合肥料，故选 C （ 2）生石 灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故选 G （ 3）可制作保险丝是武德合金，选 B （ 4）石墨具有优良的导电性，可用作电极，选 E （ 5）可用作配制波尔多液熟石灰，选 F （ 6）干冰升华吸热，使周围的温度降低，可作制冷剂，选 H 考点：常

26、见物质的性质与用途 简答题 （ 6 分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下： （ 1）操作 I的名称是 ；操作 II的名称是 ，其目的是 ； （ 2）写出水浸池中发生反应的化学方程式 ； （ 3）下列相关说法正确的是 。 A毒重晶石进行预处理 “研磨成粉状 ”有利于充分焙烧 B焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态 C焙烧炉内只涉及到分解反应 答案：（ 1）过滤 洗涤 充分利用原料，减少环境污染 （ 2） BaO+H2O=Ba(OH)2 （ 3） AB 试题分析：（ 1）操作

27、 I是将固体与液体分离，名称是过滤，操作 II是将滤渣中的成分再次洗涤，其目的是充分利用原料，减少环境污染 （ 2）因为碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物，化学方程式为： BaCO3 BaO+CO2，经过焙烧炉后，生成了 BaO，而氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱，所以水浸池中发生反应的化学方程式：BaO+H2O=Ba(OH)2 （ 3） A、毒重晶石进行预处理 “研磨成粉状 ”是增大受热面积，有利于充分焙烧，正确， B、焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态，正确， C、焙烧炉内除了涉及到分解反应，还有化合反应，错误，故选 AB 考点：基本实验操作，碳

28、酸盐的化学性质，化学反应的速率的影响因素，化学反应基本类型 探究题 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶 体（ FeSO4 xH2O）的组成进行了探究。 【查阅资料】 （ 1）白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。 （ 2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 （ 3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（ C2H4）等。 （ 4）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。 【进行实验】 该兴趣小组同学称取 ag硫酸亚铁晶体（ FeSO4 xH2O）样品按图 1装置高温加热，使其完全分解，并

29、对所得产物进行分析，利用 SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图 2所示关系图。 【数据分析】 （ 1）图 1装置 B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有（填化学式，下同） ；装置 C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ； （ 2） T4 时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置 A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置 A中红色固体是 ； （ 3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质 SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 ； （ 4）请根据上述实验及图 2中有关数据计算 FeSO4 xH2O中的 x。（写出计算

30、过程） 【交流讨论】 （ 1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的 x值会（填 “偏大 ”“偏小 ”或“不 变 ”） ； （ 2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是 。 答案：（ 1） H2O SO2 （ 2） Fe2O3 （ 3） 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3（ 4） 7 【交流讨论】（ 1）偏小 （ 2）隔绝空气，防止药品变质 试题分析：（ 1）根据题目提供的资料，图 1装置 B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 H2O，装置 C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 SO2 （ 2）固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置 A中红色

31、固体是 Fe2O3，颜色为红色，且能与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，得到的 FeCl3溶液为黄色 （ 3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质 SO3，结合上述分析，硫酸亚铁分解得到三种产物： SO2、 Fe2O3、 SO3，故 FeSO4分解的化学方程式： 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 （ 4）固体质量由 a减少到 b，实际就是减少硫酸亚铁晶体中结晶水的质量，即为 12.6g，而当反应结束剩余的固体 质量为 8g，即为 Fe2O3的质量，故可根据化学方程式中 Fe2O3和水的质量关系，列出比例式求解 解 2FeSO4 xH2O Fe2O

32、3+SO2+SO3+2xH2O 160 36x 8g 12.6g 160/36x=8g/12.6g x=7 【交流讨论】（ 1）反应完全后，装置 A中可能还残留了水蒸气，没有全部进入到装置 B的硫酸铜中，是水的质量减少，同时使剩余的归质量增大，所以反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的 x值会偏小 （ 2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是：隔绝空气，防止药品变质 考点：实验数据的分析和处理，化学方程式的书写，根据化学方程式计算 推断题 （ 6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有 F为单质，其他都是化合物， B、 C、 D是氧化物且 D为黑色。图中 “”

33、表示两端的物质能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。 （ 1）写出 D物质的化学式 ； D和 F反应所属的基本反应类型 ； （ 2）写出 GE的化学方程式： ； （ 3）写出 AB+C的化学方程式： 。 答案：（ 1） CuO 置换反应 （ 2） BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （ 3） H2CO3= H2O+CO2 试题分析：此题属于框图推断题，解题时，找到题目中的 “题眼 ”，即抓住特征现象，比如 :特征颜色、特征离子的颜色，常见物质的相互转换等，然后顺藤摸瓜，逐一推断出来，此题突破口在： B是氧化物且 D为黑色，可以大胆推测

34、是氧化铜，再根据金属氧化物的化学性质， E、 F、 G都能与氧化铜反应，且 F为单质，可能为氢气或碳，再结合 GF，可以断定 F为氢气，则 G为酸，常见的酸有两种：盐酸和硫酸， GE，所以可断定 G为硫酸， E 为盐酸，再根据 A、B、 C之间的转换关系， Ab+C， b+CA，再加上都是化合物，所以可以推出A为碳酸， B二氧化碳， C为水 （ 1） D物质为氧化铜，化学式为 CuO， D为氧化铜， F为氢气，两者反应的方程式为： H2 + CuO Cu + H2O，属于置换反应 （ 2） GE的化学方程式： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （ 3） AB+C的化学方程式： H2CO3= H2O+CO2 考点：框图推断题