2013-2014江苏省南京市溧水区中考第一次调研化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014江苏省南京市溧水区中考第一次调研化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014江苏省南京市溧水区中考第一次调研化学试卷与答案（带解析）.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014江苏省南京市溧水区中考第一次调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 1制造飞机外壳需要用到硬铝，硬铝属于 A金属材料 B合成材料 C天然材料 D复合材料 答案： A 试题分析：硬铝是铝、铜、镁、硅合金，属于金属材料，故答案：选择 A 考点：化学与材料 （ 4分）从下列六种物质中，选择相应物质的字母填空： A生石灰 B石墨 C汞 D干冰 E化石燃料 F浓硫酸 （ 1）温度计中填充的液态金属是 （ 2）常用于人工降雨的是 （ 3）能做食品干燥剂的是 （ 4）大量使用易引起 “雾霾 ”的是 答案：（ 1） C （ 2） D （ 3） A （ 4） E 试题分析：根据所学知识可知（ 1

2、）温度计中填充的液态金属是 C金属汞（ 2）常用于人工降雨的是 D干冰 （ 3）能做食品干燥剂的是 A生石灰（ 4）大量使用易引起 “雾霾 ”的是 E化石燃料 . 考点：物质的性质和用途 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是 选项 物质（杂质） 操作方法 A CO2（ H2O） 将气体通过盛有火碱的干燥管 B Cu（ CuO） 通入足量氧气并加热 C Na2SO4（ Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeCl2（ CuCl2） 加入足量铁屑，充分反应后过滤 答案： D 试题分析：物质的除杂原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以

3、多但不能少 .A选项中二氧化碳能与火碱反应； B选项铜与氧气反应，消耗了金属铜； C选项引进聊新杂质氯化钠； D 选项符合要求 . 考点：物质的除杂 下图中， “” 表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中，符合右下图要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C C H2O CO2 O2 D Fe CuCl2 Zn HCl 答案： D 试题分析： A选项中甲乙物质不反应即硫酸不与硫酸钠反应； B选项中乙丙物质不反应； C选项中丙丁物质不反应； D选项符合要求 考点：物质之

4、间的转化 甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 A t1 时，甲和乙的溶解度均为 30 B t1 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等 C t2 时 , 分别在 100 g水中各溶解 20 g甲、乙，降温后， 乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数 D t2 时，在 100 g水中放入 60 g乙，其溶质的质量分数 为 37.5% 答案： C 试题分析： A选项是错误的叙述， t1 时，甲和乙的溶解度均为 30g； B选项是错误的叙述，因为没有说明溶液的质量相等； C选项是正确的叙述； D选项是错误的叙述， t2 时，在 100 g水中放入 60 g乙，因为溶解

5、度为 50g,故其溶质的质量分数为： 考点：溶解度曲线 已知牙膏抗菌剂 “三氯生 ”的化学式为 C12H7Cl3O2 ，关于它的说法不正确的是 A该物质中含有碳、氢、 氯、氧四种元素 B该物质属于有机物 C该物质中碳、氢、氯、氧元素的质量比为 12 7 3 2 D该物质中碳元素的质量分数最大 答案： C 试题分析：由 “三氯生 ”的化学式可知， A选项物质中含有碳、氢、氯、氧四种元素是正确的叙述； B选项因为含有碳元素，故该物质属于有机物； C选项物质中碳、氢、氯、氧元素的原子个数比为 12 7 3 2； D选项物质中碳元素的质量分数最大，是正确的叙述 . 考点：有关化学式的计算 下列离子在溶

6、液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是的是 A H+、 NO3 、 CO32 B K+、 Na+、 SO42 C NH4+、 OH 、 SO42 D Fe3+、 H+、 Cl 答案： B 试题分析： A选项中氢离子能与碳酸根离子反应； B选项能大量共存，并形成无色透明溶液； C选项中铵根离子能与氢氧根离子反应； D选项溶液中的三价铁离子是溶液显黄色 . 考点：离子共存 氧化物与 X的关系可用如下图表示，则 X是 A混合物 B金属氧化物 C化合物 D单质 答案： C 试题分析：由图可知 X包含氧化物，因为氧化物属于纯净物中的化合物，故 X为化合物，答案：选择 C 考点：物质的分类 硒被誉为 “抗

7、癌大王 ”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 A硒属于金属元素 B硒的原子序数是 34 C硒的原子结构示意图中 x=4 D硒的相对原子质量是 78.96 g 答案： B 试题分析：由原子结构示意图及元素周期表所提供的信息可知 A选项是错误的叙述，硒为非金属元素； B选项是正确的叙述； C选项是错误的叙述，硒的原子结构示意图中 x=6； D选项是错误的叙述，硒的相对原子质量是 78.96。 考点：原子结构示意图及元素周期表所提供的信息 将金属 X置于氯化铝溶液中， X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应： X +2 AgNO3 = X(NO3)2 +2Ag 。由此可

8、判断 X、 Al、 Ag的金属活动性顺序为 A AlAgX B AgXAl C AlXAg D XAlAg 答案： C 试题分析：将金属 X置于氯化铝溶液中， X表面无固体析出，说明金属铝的活动性大于 X，而将其放入硝酸银溶液中能发生置换，说明 X的金属活动性大于银的，故 X、 Al、 Ag的金属活动性顺序为 AlXAg ，答案：选择 C 考点：金属活动性顺序 实验室常用如下图所示装置探究可燃物的燃烧条件。下列说法错误的是 A烧杯中的热水只起到加热作用 B水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触 C对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧 D铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到红磷

9、的着火点 答案： A 试题分析： A选项烧杯中的热水即起到隔绝空气的作用，又起到加热的作用；BCD的说法都是正确的叙述 . 考点：燃烧条件的探究 下列各项为小明同学记录的实验现象，与事实不相符的是 A铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 B木炭在氧气中燃烧时，发出白 光 C硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 D镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光 答案： C 试题分析： A选项铁丝在氧气中燃烧时，火星四射是正确的叙述； B选项木炭在氧气中燃烧时，发出白光是正确的叙述； C硫粉在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，故 C的叙述是不相符的； D选项镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光是正确的叙述 .。 考点：物质在

10、氧气中燃烧的现象 若用 “ ”表示氢原子，用 “ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为 A B CD 答案： C 试题分析：保持水的化学性质的微粒是水分子， 1个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的，故选择 C 考点：分子的构成 下列图示的基本实验操作中，正确的是 A取用粉末固体 B加热液体 C检查气密性 D点燃酒精灯 答案： C 试题分析： A选项取用固体药品不能有手接触； B选项对试管中液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的 1/3； C选项检验气体的气密性的操作是正确的操作； D选项点燃酒精灯时要用火材点燃 . 考点：仪器的使用和基本操作 氧化亚铜（ Cu2O）是一种鲜

11、红色粉末状固体。在氧化亚铜中铜元素的化合价为 A -1 B -2 C +1 D +2 答案： C 试题分析：化合物中元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在氧化亚铜中氧元素为 -2价，故设铜的化合价为 X，则 2X+(-2)=0,得 X=+1，答案：选择 C 考点：化合价的计算 下列过程中，只发生物理变化的是 A蜡烛燃烧 B花生霉变 C瓷碗破碎 D火药爆炸 答案： C 试题分析：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化二者的本质区别是看是否有新物质生成， ABD都有新物质生成，故选择 C. 考点：物质变化的分类 填空题 （ 12分）铁及其化合物在生活生

12、产中有重要的应用。请回答下列问题： （ 1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、 等接触后发生化学反应的过程。 （ 2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。 （ 3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是 （填写字母序号）。 A滤渣中只含银 B滤渣中一定含有银，可能含有铜 C滤液中一定有 Ag+ 、 Fe2+ 和 Cu2+ D滤液中只含 Ag+ 和 Fe2+，

13、不含 Cu2+ 【探究】废旧金属的回收利用。 废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（ Fe2O3），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示： （ 4）在反应器中发生反应的化学方程式有： Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2、 、 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。 （ 5）滤液 M中肯定含有的溶质的化学式是 ； （ 6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化 还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是 （填字母编号）； A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 （ 7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质） 2.5g，加入到足量的 20.0g的

14、稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为 22.3g。求：该镁条中单质镁的质量分数。 答案：（ 1）水（或水蒸气或 H2O）（ 2） 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ;在集气瓶底放少量水 (或沙子 )（ 3） BD;（ 4） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（ 5） FeSO4、H2SO4;（ 6） B;(7)96% 试题分析：（ 1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、水等接触后发生化学反应的过程。（ 2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ;为防止集气瓶破裂，常采取的措施是在集气瓶

15、底放少量水 (或沙子 )；（ 3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，根据质量守恒定律，说明滤渣中没有铁剩余，乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有银离子，所以滤渣中只 含有银，滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铁；（ 4）在反应器中发生反应的化学方程式还有：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；（ 5）滤液 M中肯定含有的溶质为生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，故的化学式是 FeSO4、 H2SO4;（ 6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。根据反应类

16、型的特点，知下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是置换反应。 （ 7）（ 3分） 解 设： 2.5g镁条样品中单质镁的质量为 X 反应产生的氢气质量： 2.5g + 20.0g - 22.3g = 0.2g （ 0.5分） Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 24 2 X 0.2g 24/2 = X/0.2g X = 2.4g （ 1分） 该镁条中单质镁的质量分数 = 2.4g / 2.5g X 100% = 96% （ 1分） 答：该镁条中单质镁的质量分数为 96%。 考点：铁及其化合物的性质、根据化学方程式的计算 （ 8分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。 （ 1

17、）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 (填序号 )。 A大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后排放 C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放 （ 2）水也是最常见的溶剂，将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是 。（填字母序号） A植物油 B蔗糖 C CaCO3 D高锰酸钾 （ 3）溶解了较多的的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水。硬水对生产、生活都有不良影响。生活中，一般可用 的方法来使硬水转化为软水。 （ 4）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂 “ClO2”，制取 ClO2反应为： X + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl，则

18、X的化学式为 。 （ 5） 写出一个有水参加的化合反应的化学反应方程式： 。 （ 6）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸时，需要用到水，其主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 若要配制 184g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g/cm3) mL(计算结果保留一位小数 )。 答案：（ 1） B;（ 2） B;（ 3）煮沸 ;（ 4） Cl2（ 5） CO2 + H2O = H2CO3（ 6）量取 ; 10.2 试题分析：（ 1）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。有利于保护水资源的是 B工业废水处理达标后排放；（ 2）水

19、也是最常见的溶剂，下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是 B蔗糖；（ 3）生活中一般可用煮沸的方法来适应谁转化为软水；（ 4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变可得 X的化学式为 Cl2；（ 5）有水参加的化合反应为 CO2 + H2O = H2CO3等；（ 6）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸时，需要用到水，其主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 若要配制 184g质量分数为 10%的稀硫酸，根据溶液稀释前后，可知需要质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g/cm3) 10.2mL(计算结果保留一位小数 )。 考点：水的用途 （ 4分）化学与生活密切相关

20、，请用相关知识回答下列问题。 （ 1）人体要健康地正常生长，离不开多种营养物质和多种元素发挥作用。下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号，下同）；佝偻病的发生主要是由于患者体内缺乏 元素 A锌 B硒 C钙 D氟 E.铁 （ 2）下列化学肥料中，加入氢氧化钙混合研磨后，能产生刺激性气味的气体有 ，属于复合肥的有 。 A尿素 B碳酸氢铵 C磷矿粉 D硫酸铵 E.硝酸钾 答案：（ 1） A ;C;（ 2） BD; E 试题分析：（ 1）人体要健康地正常生长，离不开多种营养物质和多种元素发挥作用。食物中，能提供大量维生素的是蔬菜和水果，佝偻病的发生主要是由于患者体内缺乏钙元素；（ 2）化学肥料

21、中，加入氢氧化钙混合研磨后，能产生刺激性气味的气体为铵盐，故答案：选择 BD碳酸氢铵和硫酸铵；属于复合肥的是应该化学式中含有氮、磷、钾中的两种或两种以上，故选择 E硝酸钾 考点：化学与生活 （ 5分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （ 1）指出图中标有数字 的仪器名称： 。 （ 2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时的发生装置应选用 （填字母标号），该反应的化学方程式 ；若用装满水的 F装置收集氧气，则水会从 （填 “a”或 “b”）端被排出。 答案：（ 1）集气瓶 ;（ 2） B;2H2O2 2H2O+ O2 ; a 试题分析： 根据所学知识可知（ 1）

22、指出图中标有数字 的仪器名称为集气瓶；（ 2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，因为是固液常温下反应，故发生装置应选用 B，反应的化学方程式为 H2O2 2H2O+ O2 ，若用装满水的F装置收集氧气，相当于排水集气法，气体应该短进长 处，故水会从 a端排出 . 考点：实验室制取和收集氧气 探究题 （ 11分）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生

23、成两种氧化物。 【实验探究一】探究蚁酸的酸性。 （ 1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性； （ 2）将锌粒放入盛有蚁 酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 （填名称）。 【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。 （ 1）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水； （ 2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想 ：该气体是 CO2 猜想 ：该气体是 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。 实验时装置 A中无明显变化，则猜想 （填 “成立 ”或 “不成立 ”）； 装置 B中的现象是 ，装置 C中发生反应的化学

24、方程式为 。 【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是 。 【拓展延伸】 （ 1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 。 A牙膏 B食醋 C肥皂水 D烧碱 E苏打水 （ 2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 （只写一种）。 答案：【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（ 1）红色 ;（ 2）氢气 ;【实验探究二】（ 1）氢、氧（或 H、 O，缺一个不等分） ;（ 2）一氧化碳（或 CO） 不成立 ; 黑色固体变为红色 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;【讨论交流】缺少尾气处理装置

25、【拓展延伸】（ 1） BD（ 2） Na2CO3(或 K2CO3、 NaHCO3等 ) 试题分析：【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（ 1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色说明蚁酸溶液显酸性；（ 2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气；【实验探究二】（ 1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；（ 2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：根据质量守恒定律知，猜想 ：该气体是CO2 猜想 ：该气体是一氧化碳， 实验时装置 A中无明显变化，说明无二氧化碳生成，则猜想 不成立； 装置 B中的现象是黑色固体变为红色，生成了二氧化碳，故

26、装置 C中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;【讨论交流】从环保角度看，因为一氧化碳有毒，故该装置的缺陷是尾气处理装置；【拓展延伸】（ 1）当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。不会选择酸性物质和强腐蚀性物质 BD，（ 2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质一定含有碳酸盐，其化学式可能是 Na2CO3(或 K2CO3、 NaHCO3等 ) 考点：实验探究 推断题 （ 6分） A M均为初中化学常见物质，其中 A是大理石主要成分， B是人体胃酸的一种主要成分， E是钠盐，它们之间有如右图所示的相互转换关系

27、（图中部分生成物已略去）请回答下列问题： （ 1） E物质的俗名是 ； （ 2）写出下列反应的化学方程式： A与 B： ； E与 F： ； （ 3）反应 会 （填 “放出 ”或 “吸收 ”）热量。 答案：（ 1）纯碱（苏打）（ 2） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2； Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH；（ 3）吸收 试题分析：（ 1）由题中的叙述可知 A为碳酸钙、 B为盐酸、 C为二氧化碳、 D为氯化钙、 E为碳酸钠俗名为纯碱， F为氢氧化钙溶液、 G为氢氧化钠，所以（ 2） A与 B反应的方程式为 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2； E与 F的化学方程式为： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH；（ 3）反应 会吸收热量 . 考点：物质的推断及转化