2013-2014广东省汕头市龙湖区中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014广东省汕头市龙湖区中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是 ( ) A拉面条 B磨豆浆 C切黄瓜 D酿米酒 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、拉面条 ,只是改变物质的形状，没有新物质的生成，属于物理变化， B、磨豆浆，只是物质形态的改变，没生成新物质，属于物理变化， C、切黄瓜，只是改变物质的形状，没有新物质的生成，属于物理变化， D、酿米酒，有新物质生成，属于化学变化，故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 某无色气体 X可能含有氢气、

2、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验 (假设每步都充分反应或吸收 )，结果装置 中无明显变化，装置 增重 1.8g，装置 增重 2.2g。 下列关于气体 X成分的分析中，错误的是 ( ) A一定没有二氧化碳 B可能含有甲烷和氢气 C可能只有甲烷 D可能含有氢气和一氧化碳 答案： B 试题分析：装置 中无明显变化，说明气体 X中一定没有二氧化碳，所以 A正确，装置 里是浓硫酸，作用是吸收水分，增重 1.8g，说明燃烧后生成 1.8g的水，装置 是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳，增重 2.2g，说明燃烧后生成 2.2g的二氧化碳

3、，即气体燃烧后生成的水与二氧化碳的质量比是 9： 11，而根据甲烷燃烧的方程式： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 中 H2O 与 CO2质量比就是 9：11，这就说明 C正确，而 B不正确， D可能含有氢气和一氧化碳也是可能，故选 B 考点：化学方程式中物质的质量关系，浓硫酸作用，澄清石灰水、氢氧化钠溶液的性质 除去下列物 质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 ( ) 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C CO2 CO 点燃 D 稀盐酸 稀硫酸 加适量 Ba(NO3)2溶液，再过滤 答案：

4、B 试题分析：采用化学方法物质的除杂有 2个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质， 2、在除杂过程中不能引入新的杂质，物理手段也可以， A、除去 NaOH溶液中 Na2CO3溶液，加入稀盐酸不行，因为两者都会与稀盐酸发生反应，错误， B、除去 CaO 中 CaCO3，通过高温灼烧， CaCO3分解生成 CaO，正确， C、除去 CO2中 CO，由于 CO2既不燃烧也不支持燃烧，所以 CO 燃烧不起来，无法除去，错误， D、除去稀盐酸中稀硫酸，加适量 Ba(NO3)2溶液，发生反应： Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，虽然能把 H2SO4除去，但引入了新的杂质 HN

5、O3，错误，故选 B 考点：物质的除杂和分离 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是 C2O3，实验证明其化学性质与 CO相似。下列关于 C2O3的说法不正确的是( ) A C2O3中碳元素的化合价为 +3 B C2O3能使紫色石蕊溶液变红 C在一定条件下 C2O3能还原氧化铁 D C2O3充分燃烧的产物是 CO2 答案： B 试题分析： A、根据化合价的一般规律：在化合物中正负化合价的代数和为 0，所以 C2O3中碳元素的化合价为 +3，正确， B、 C2O3化学性质与 CO相似，不能使紫色石蕊溶液变红，错误， C、 C2O3化学性质与 CO相似，具有还原性，所

6、以在一定条件下 C2O3能还原氧化铁，正确， D、 C2O3化学性质与 CO相似，具有可燃性，充分燃烧的产物是 CO2，正确，故选 B 考点：化合价的一般规律， CO的化学性质 从以下化学反应的微观示意图中，获取的信息正确的是 ( ) A反应前后分子种类没有发生改变 B反应前后原子的种类与数目发生了改变 C反应前甲、乙两种分子的个数比是 1 2 D该反应属于化合反应 答案： D 试题分析： A、化学反应的实质：分子的分化和原子的重新组合，所以反应前后分子种类一定发生改变，错误， B、质量守恒定律的微观解释：反应前后原子的种类与数目都不变，错误， C、从化学反应的微观示意图中可看出，反应前甲、乙

7、两种分子的个数比是 1 3，错误， D、从化学反应的微观示意图中可看出，该反应是由一种物质反应生成了两种物质，属于化合反应，正确，故选D 考点：化学反应的实质，质量守恒定律的应用，基本反应类型 对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。下列对有关物质的分类不正确的是 ( ) A合成橡胶、合成纤维、塑料都属于合成材料 B生铁和钢都属于合金 C稀盐酸是一种常见的酸，属于纯净物 D赤铁矿、大理石和空气等物质都属于混合物 答案： C 试题分析： A、合成橡胶、合成纤维、塑料都属于合成材料，正确， B、生铁和钢都属于铁的合金，正确， C、稀盐酸是一种常见的酸，是氯化氢的水溶液，属于混合物，错误， D

8、、赤铁矿、大理石和空气等物质都属于混合物，正确，故选 C 考点：合成材料，合金，纯净物和混合物的概念 下列图示实验所得出的结论中，错误的是 ( ) A B C D A氧气约占空气体积的 1/5 B二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 C反应前后天平示数不相等，说明该反应不遵守质量守恒定律 D燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点 答案： C 试题分析： A、空气中氧气含量的测定实验，通过烧杯内的水进入到集气瓶中，且约占总集体的 1/5，从而得出结论：氧气约占空气体积的 1/5，正确， B、通过烧杯内矮、高蜡烛先后熄灭的现象，得出结论：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，正确， C

9、、大理石和稀盐酸反应产生二氧化碳跑到空气中去了，没有称量到，所以反应前后天平示数不相等，但该反应仍然遵守质量守恒定律，错误， D、通过铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧的对比，可得出燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，正确，故选 C 考点：空气中氧气含量的测定，二氧化碳的性质，质量守恒定律，燃烧条件 根据你的生活经验，判断下列做法中错误的是 ( ) A用肥皂 水检验液化气罐是否漏气 B炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖并关闭阀门 C家用电器着火时用水扑救 D天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 答案： C 试题分析： A、用肥皂水检验液化气罐是否漏气，若漏气会产生肥皂泡，正确，B、炒菜时油锅着火

10、，立即盖上锅盖并关闭阀门，既隔绝空气又隔绝可燃物，正确， C、家用电器着火时，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器或用水扑救，以免触电，错误， D、天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，禁止一切与电、火有关的举措，正确，故选 C 考点：燃烧和灭火 下列对某一主题知识归纳，正确的一组是 ( ) A生活常识 B物质鉴别 硬水与软水 观察颜色区别 人体缺钙元素 甲状腺肿大 食盐与亚硝酸钠 品尝味道 氮气与二氧化碳 燃着的木条 C安全常识 D “一定 ”与 “不一定 ” 长时间堆放的柴草 要不时翻动 进入陌生的溶洞前 先做灯火实验 有盐和水生成的反应一定是中和反应 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不

11、饱和溶液 答案： C 试题分析： A、区分硬水与软水，应用肥皂水，人体缺碘元素 甲状腺肿大，错误， B、亚硝酸钠是工业用盐，有毒，不能品尝味道，氮气与二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，错误， C、正确， D、中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，像金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，错误，故选 C 考点：硬水和软水区别，氮气与二氧化碳的化学性质，中和反应等 下列实验操作正确的是 ( ) A滴加液体 B取用固体 C测溶液 pH D读数据 答案： A 试题分析：根据常见仪

12、器及化学实验基本操作分析。 A、滴加液体时：滴管悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器，错误，B、取用固体时，瓶塞应倒放在实验台上，错误， C、测溶液 pH时：应先把 pH试纸放在点滴板上或玻璃片上，再用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH，正确， D、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，错误，故选 A 考点：实验操作注意事项的探究 PM2.5是指空气中直径小于或等 于 2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶 ”之一。下列做法不会增加空气中 PM2.5

13、的是 ( ) A燃煤发电 B燃放烟花爆竹 C焚烧垃圾 D使用太阳能热水器 答案： D 试题分析： PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，故选 D 考点：空气的污染及防治 五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为 ( ) A分子在不断运动 B分子的质量很小 C分子之间有间隔 D分子可以再分 答案： A 试题分析：分子的基本性质： 1、质量、体 积都很小， 2、在不停地运动且与温度有关， 3、分子间存在间隔。五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动，故选 A 考点：分子的基本性质 调味品是重要的食品添加剂，将

14、下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 ( ) A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油 答案： D 试题分析：要形成溶液，那物质一定要能溶于水，食盐、蔗糖、味精都能溶于水，而芝麻油不溶于水，不能形成溶液，故选 D 考点：溶液的形成 填空题 (4分 )治疗 H1N1流感病毒的良药的主要原料是莽草酸，下图为莽草酸理化性质的描述。回答下列问题： 莽草酸物质中，共有 种元素，其中氢、氧两种元素的质量比为 ； 其中属于化学性质的是 (填图中序号 )； 87克莽草酸中含碳元素的质量是 g。 答案： 3 1 8 D 42 试题分析： 莽草酸化学式为 C7H10O5，共有 3种元素，其中氢、氧两种元素的质量比 =11

15、0： 165=1： 8 属于化学性质的是：能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应 根据元素的质量 =物质的质量 元素的质量分数，所以 87克莽草酸中含碳元素的质量 =87g84/174100%=42g 考点：根据化学式计算 (11分 )根据下列 装置图填写有关空格： （ 1）仪器 的名称为 ；仪器 的名称为 。 （ 2）实验室制二氧化碳的发生装置可选用上述 装置 (填序号下同 )，收集装置可选用 ；实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的方程式是 。 （ 3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 ， (填序号 )，还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号 )才能完成实验。

16、 漏斗、烧杯、玻璃棒 滴管、量筒、试管 集气瓶、表面皿、广口瓶 （ 4）用氯化钠固体和水配制 5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 (填序号 )。 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入 5g氯化钠和 95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填 “ ”或 “ ”，或 “=”)5%。 答案：（ 1） 酒精灯 分液漏斗 （ 2） C D 2KClO3 2KCl + 3O2 （ 3） 溶解 B （ 4） G 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）实验发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，实验室制二氧化碳，是用大理石和稀盐酸反应

17、，故发生装置可选用上述 C装置，二氧化碳的密 度比空气大，且能溶于水，所以收集装置可选用 D装置，实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的方程式是：2KClO3 2KCl + 3O2 （ 3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是：溶解、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 B，还必须用下列玻璃仪器组合中的漏斗、烧杯、玻璃棒，故选 （ 4）用氯化钠固体和水配制 5%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、溶解，所以需要用到上图装置中的 G，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入 5g氯化钠和 95mL水，这样使水的质量偏大，所得溶液中氯化钠的质量分数 5% 考点：常见仪器的识记， 实验发生、收集装置的选择依据，粗

18、盐提纯的实验步骤，溶液配制的实验步骤 (5 分 )家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉 (主要含有磷酸二氢铵 )来灭火的，灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的 6 倍。回答下列问题： （ 1）二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是 (填化学式 )； （ 2）磷酸二氢铵 (NH4H2PO4)溶于水时与 NH4N03相似，会出现明显的 (填 “升温 ”或 “降温 ”)现象； （ 3） NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原 理是 ； （ 4）为了变废为宝，报废灭火器中的 NH4H2PO4可作为 (填写字母标

19、号 )使用。 A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料 （ 5）用化学知识解释，两种罐体的使用年限为什么不同？ 答案：（ 1） N2 （ 2）降温 （ 3）隔绝空气 (或隔绝氧气 ) （ 4） D （ 5）合金的硬度大，耐腐蚀，而铁易生锈。铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用 试题分析：（ 1）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为： N2 （ 2） NH4N03溶于水形成溶液，会吸收热量，使温度降低，磷酸二氢铵(NH4H2PO4)溶于水时与 NH4N03相似，会出现明显的降温现象 （ 3） NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表

20、面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是：隔绝空气 (或隔绝氧气 ) （ 4） NH4H2PO4含营养元素 N、 P，所以属于复合肥料，选 D （ 5）灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的 6倍的原因是：合金的硬度大，耐腐蚀，而铁易生锈。铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用 考 点：空气的成分，物质溶解时的热现象，灭火的原理，化学肥料，金属的化学性质 (3分 )水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。 K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度 / 20 30 50 60 80 溶解度/g K2C

21、O3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （ 1）图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 (填 “甲 ”或 “乙 ”)； （ 2）溶解度曲线上 M点的含义是 ； （ 3） 40 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至 40 ，其结果如图 2所示。下列有关说法中，正确的是 (填字母序号 )。 A烧杯 中溶液一定是不饱和溶液 B若使烧杯 中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大 C将烧杯 中溶液降温至 20 时，溶液中溶质质量分数可能增大 D若将烧杯 中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分

22、数可能增大 答案：（ 1）甲 （ 2） t1 时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等 （ 3） D 试题分析：（ 1）根据表中的溶解度，可知 KNO3的溶解度随温度的升高而变化较大，所以图中能表示 KNO3溶解度曲线的是甲 （ 2） M点是交点，表示的含义是： t1 时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等 （ 3） A、烧杯 溶液中没有未溶解的物质，所以可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，错误， B、若使烧杯 中固体全部溶解，由于是相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入 100g水，溶液中溶质质量和溶剂质量都相等，所以溶质质量分数也相等，错误， C、将烧杯 中溶液降温至 20 时，溶液有可能会析出晶体，也有

23、可能没有晶体析出，所以溶液中溶质质量分数可能变小，也可能不变，错误， D、将 烧杯 中的溶液变为不饱和溶液，可以升温，此时溶液中溶质质量分数增大，也可以加水，此时溶液中溶质质量分数变小，所以溶液中溶质质量分数可能增大，正确，故选 D 考点：溶解度曲线的意义 (6分 )氯化钠是重要的调味品，下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。 图 1 图 2 图 3 （ 1）图 1是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图 1可知，元素的化学性质与 (填字母序号 )有密切的关系； A. 最外层电子数 B. 内层电子数 C. 电子层数 （ 2）图 2描述了 NaOH溶液与盐酸反应的微观实质

24、，图中 A、 B、 C处应填入的化学式或离子符号依次为 、 、 ； （ 3）图 3表示反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） A （ 2） OH-、 H+、 H2O （ 3） Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 试题分析：（ 1）由图 1可知，元素的化学性质与最外层电子数有密切的关系，故选 A （ 2）酸溶液在水溶液中：酸 氢离子 +酸根离子，碱溶液在水溶液中：碱 氢氧根离子 +金属离子，中和反应的实质： OH-+H+= H2O，所以图中 A、 B、 C处应填入的化学式或离子符号依次为： OH-、 H+、 H2O （ 3）根据分子的微观示意图，图 3表示反应的化学方程式为：Cl2+

25、2NaClO2=2ClO2+2NaCl 考点：化学性质与最外层电子数的关系，中和反应的实质，化学方程式的书写 (5分 )学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。 （ 1）氢气是最清洁的燃料，其原因是 (用化学方程式表示 )； （ 2）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。真空包装的目的是 ； （ 3）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。 每 100g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌 7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg 人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表出现了 类； 维生素 C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石

26、蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素 C的食物时，应该注意 。 答案：（ 1） 2H2 + O2 点燃 2H2O （ 2）使食品与氧气 (空气 )隔绝 (或防止食品被氧化 ) （ 3） 5 避免高温加热 试题分析：（ 1）氢气具有可燃性，可做燃料，化学方程式为： 2H2 + O2 点燃 2H2O （ 2）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，真空包装的目的是：使食品与氧气 (空气 )隔绝 (或防止食品被氧化 ) （ 3） 钙、镁、钠、锌元素是以无机盐的形式存在，所以人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表出现了 5类 维生素 C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，

27、变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素 C的食物时，应该注意避免高温加热 考点：氢气的可燃性，食品保鲜的做法，人类重要的营养物质 计算题 (10分 )市售珍珠粉的价格相差很大，但其外观、手感都没有明显差异，优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同 呢？实验小组同学展开探究。 【查找资料】 优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。 廉价珍珠粉由 “贝壳粉 ”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。 珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。 氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。 碳酸钙与浓

28、硝酸能发生反应，生成二氧化碳。 氯化钙溶液呈中性。 【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于： 廉价珍珠粉含有 ； 廉价珍珠粉不含氨基酸； 碳酸钙含量不 同。 【实验探究】 实 验 内 容 现 象 结 论 （ 1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 。 廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色 猜想 成立 （ 2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，过滤， ，加热。 优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象 猜想 成立 （ 3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入 14

29、.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下： 优质珍珠粉 廉价珍珠粉 珍珠粉的质量 100g 100g 加入盐酸的质量 460.0g 500g 烧杯中最终物质的总质量 520.0g 558.2g 处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式 (填写反应方程式 )求出珍珠粉中碳酸钙的质量。 你认为小明的思路是否可行？ (填 “可行 ”或 “不可行 ”)理由是 。 处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %，含量高于优质珍珠粉。 答案：【提出猜想】 NaOH 【实验探究】（ 1）无色酚酞试液 （

30、2）向滤液中加入浓硝酸 （ 3） CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2 不可行，因为廉价珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应 95 试题分析：【提出猜想】根据题目所给的信息可知： 廉价珍珠粉含有 NaOH 【实验探究】（ 1）根据 NaOH是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变红，因为实验结论猜想 成立，所以是加入无色酚酞 （ 2）根据资料 氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色，所以分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，过滤，向滤液中加入浓硝酸，加热，观察到优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象，所以猜想 成立

31、 （ 3） 珍珠粉的主要成分是碳酸钙，加入盐酸反应方程式为： CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2，小明的思路不可行，因为：因为廉价珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应 根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，所以根据质量差，可求出二氧化碳 的质量 =100g+500g-558.2g=41.8g，再根据反应方程式为： CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2中 CO2与 CaCO3的质量关系，算出 CaCO3的质量 解：设 CaCO3的质量为 x CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2 100 44 X 41.8g 100： 44=x： 4

32、1.8g X=95g 碳酸钙的质量分数 =95g/100g100%=95% 考点： CaCO3和 NaOH的化学性质，根据反应方程式计算 (7分 )课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶 液的溶质质量分数。 （ 1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到 2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？ (根据化学方程式列式计算 ) 经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为 10%。 （ 2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下： 蒸发皿的质量 (g) 25.0 蒸发皿 +食盐溶液 (g) 45.0 蒸发皿 +食盐晶体 (g) 27.4 数据

33、处理 溶液的溶质质量分数为 若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 A蒸发时未用玻璃棒搅拌 B所取氯化钠溶液质量较大 C蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 答案：（ 1） 1.17g （ 2） 12% （ 3） C 试题分析：（ 1）向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 ，根据方程式中 NaCl与 AgCl的质量关系，即可算出氯化钠的质量 解：设生成氯化钠质量为 x NaCl+AgNO3 AgCl +NaNO3 58.5 143.5 x 2.8 7g x=1.17g （ 2）根据蒸

34、发皿的质量与蒸发皿 +食盐溶液的质量差，可得出食盐溶液的质量=45g-25g=20g，根据蒸发皿的质量与蒸发皿 +食盐晶体的质量差，可得出食盐的质量 =27.4g-25g=2.4g，所以溶液的溶质质量分数 =2.4g/20g100%=12% （ 3）很明显通过物理方法得到的食盐的质量 2.4g 大于化学方法测定结果 1.17g，所以物理方法测定结果产生误差的原因是： A、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体飞溅，所得食盐的质量应减少，错误， B所取氯化钠溶液质量较大，只影响蒸发的时间，错误， C、蒸发时出现少量晶体时就停止加热，这样得到的晶体中就含有水 分，使质量偏大， D、实验后未将玻璃棒上的白色固体

35、移入蒸发皿，只会使得到的晶体质量减少 考点：根据方程式计算，蒸发结晶 探究题 (4分 )小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验： 实验一中，小明以 “金属表面产生气泡的快慢 ”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ； 实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_。 答案： 选取的酸的种类不同 铁丝表面出现红色物质 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 试题分析： 探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，在设计实验时，一定要注意控制变量，在实验一中，小明以 “金属表面产生气泡的快慢 ”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认

36、为不够合理，理由是：选取的酸的种类不同 在实验二中，铁的活动性强于铜，所以现象是：铁丝表面出现红色物质，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 考点：探究性实验的设计，金属的活动性顺序 推断题 (8分 )二氧化碳的 “捕捉 ”与 “封存 ”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量 NaOH溶液来 “捕捉 ”CO2，流程图如下 (部分条件及物质未标出 )。 图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式为 ； 该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，与水发生反应的化学方程式为 ； “捕捉室 ”中发生的的化学方程式为 ，整个 “捕捉 ”过程中，可循环使用的

37、物质是 和 。 答案： NaOH CaO CaO + H2O=Ca(OH)2 CO2 +2 NaOH=Na2CO3 + H2O NaOH、 CaO 试题分析： 纯碱是碳酸钠，和碳酸钙一样都是属于盐，氧化钙和二氧化碳都是氧化物 ，属于碱的是氢氧化钠，化学式为： NaOH 氧化钙溶于水，会与水反应，并且放出大量的热，化学方程式为： CaO + H2O=Ca(OH)2 “捕捉室 ”中通入二氧化碳进去后，得到纯碱溶液，所以发生的的化学方程式为： CO2 +2 NaOH=Na2CO3 + H2O，可循环使用的物质可以直接从流程图中可以看出， NaOH和 CaO 既作为反应，又作为生成物，所以可以循环使用

38、 考点：物质的分类，氧化钙、氢氧化钠的化学性质， (9分 )老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳： （ 1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有 CuSO4和 H2O，则甲物质可以是 和 (请填写两种不同类别物质的化学式 )；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式 。 （ 2） A-H都是初中常见的物质，其中 D为蓝色沉淀， A、 E是组成元素相同的两种气体， F、 H为黑色固体。他们之间转化关系如下图 (反应条件及部分反应物和生成物已略去 ) C的化学式是 ； 写出反应写出反应 A

39、 E的化学方程式 ； 写出反应 EG的化学方程式 。 答案：（ 1） CuO Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O （ 2） CuSO4 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 试题分析：（ 1）根据复分解反应发生的条件，甲物质与稀硫酸反应时生成物中有 CuSO4和 H2O，则甲物质可以是 CuO 和 Cu(OH)2，中和反应是指酸和碱之间发生的反应，属于中和反应的化学方程式： H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O （ 2）此题属于框图推断题，解题时，找到题目中的 “题眼 ”，即抓住特征现象，比如 :特征颜

40、色、特征离子的颜色，常见物质的相互转换等，然后顺藤摸瓜，逐一推断出来，此题突破口在： D为蓝色沉淀，即 Cu(OH)2，这样可以从后面往前推， C为 CuSO4， H为黑色固体，则为 CuO，那么 B为 Cu， A、 E是组成元素相同的两种气体，并且 A与 Fe2O3反应得到 E，所以 A为 CO， E为 CO2，这样不难推出黑色固体 F为碳， C的化学式是： CuSO4 反应 A E的化学方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应 EG的化学方程式为： CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 考点：复分解反应发生的条件，框图推断题 在以下的 “四连环 ”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是 ( ) A B C D 甲 Cu HCl O2 Na2CO3 乙 HCl NaOH CO HCl 丙 Fe2O3 CaCO3 Fe2O3 NaOH 丁 Mg NaCl HCl H2SO4 答案： D 试题分析： A、 Cu和 HCl不会反应，因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，错误， B、乙是 NaOH ，丙是 CaCO3，两者不会反应，错误， C、甲是O2，丁是 HCl，两者不会反应，错误， D、正确，故选 D 考点：常见物质的化学性质