[同步]2015年课时同步练习（人教版）5-1-2化学方程式（带解析）.doc

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1、同步 2015年课时同步练习（人教版） 5-1-2化学方程式（带解析） 选择题 化学方程式 2H2 O2=2H2O的正确意义是 ( )。 A氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子 B 2份质量的氢气和 1份质量的氧气在点燃条件下生成 2份质量的水 C氢气在氧气中燃烧生成水 D氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素 答案： C 试题分析：化学方程式的意义有： 宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生； 微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系； 量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。 A参加反应的是氢分子和氧分子，在点燃条件下生成水分子。 B化学方程式中化学式前面的数值

2、表示的是相应构成物质的微粒的个数比而不是质量比。 C从物质角度来说表示：氢气在氧气中燃烧生成水。 D元素组成物质，但不是物质。参与反应的是物质。 考点：化学方程式的意义 对于化学反应： 2A=2B C，已知：反应生成 B和 C的质量比为 B C 1 8。请在表格中填空： 物质 A B C 反应前质量 /g 100 0 5 反应后质量 /g 64 答案： 32 试题分析：因为参加反应的 A的质量为 36 g，又反应生成 B和 C的质量比为 1 8，所以 B的质量 1/936 g 4 g， C的质量 8/936 g 32 g。 考点：化学方程式的意义 已知 A 2B=C D中，将 A、 B两种物质

3、各 10 g混合加热，生成 4 g C和 8 g D，若 A完全反应，则参加反应的 A与 B的质量比为 _。 答案： 1 试题分析：根据质量守恒定律，生成 4 g C和 8 g D，则参加反应的 A和 B的质量总和为 12 g。又知 A 10 g完全反应，所以参加反应的 B为 2 g ，则 A与 B参加反应的质量比为 5 1。 考点：化学方程式的意义 已知 A B=C D反应中，生成物 C与 D质量比为 1 3，若反应物 A与B在反应中共耗 2.4 g，则生成 C_g。 答案： .6 试题分析：根据质量守恒定律，反应物 A与 B在反应中共消耗 2.4 g ，生成物C与 D的总质量也为 2.4

4、g，又知生成物 C与 D质量比为 1 3，则生成 C的质量为 0.6 g。 考点：化学方程式的意义 二甲醚 (CH3OCH3)可由一氧化碳和物质 X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为： 2CO 4X=CH3OCH3 H2O，则 X的化学式为 ( )。 A C2H5OH B H2O2 C C2H4 D H2 答案： D 试题分析：根据反应前后原子的种类及个数不变，可知： 原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 4X中含的原子个数 C 2 2 0 H 0 8 8 O 2 2 0 所以一个 X分子中含两个氢原子。所以应选 D项。 考点：化学式的推导 碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是

5、 ( )。 A 2 g C和 9 g O2生成 11 g CO2 B 3 g C和 8 g O2生成 11 g CO2 C 4 g C和 7 g O2生成 11 g CO2 D 5 g C和 6 g O2生成 11 g CO2 答案： B 试题分析：碳在氧气中燃烧， m(C) m(O2) 12 32 3 8。 考点：质量守恒定律 根据化学方程式不能获得的信息是 ( )。 A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比 C化学反应的快慢程度 D反应发生所需要的条件 答案： C 试题分析：化学方程式的意义： 宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生； 微观方面：表示反应体

6、系中各物质的微观粒子的数量关系； 量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。不能表示化学反应的快慢程度。应选 C项。 考点：化学方程式的意义 在一个密闭容器中放入 W、 G、 H、 P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量 /g 18 1 2 32 反应后质量 /g 待测 26 2 12 关于此反应的认识不正确的是 ( )。 A物质 H一定是该反应的催化剂 B该反应一定是化合反应 C W、 P是反应物 D待测值为 13 答案： A 试题分析：物质 H的质量在反应前后没有变化，则可能是催化剂，也可能是杂质没有参与反应。根据反应前后总

7、质量不变，可计算出待测的质量为18g+1g+2g+32g-26g-2g12g=13 g 。反应可表示为： W+PG。 考点：表格题 某纯净物 A稍加热就分解为 NH3、 H2O、 CO2，据此不能得出的结论是 ( )。 A A由 4种元素组成 B A是化合物 C A中含水 D A不稳定 答案： C 试题分析： A物质是纯净物，所以不可能纯净物中含有另外一种物质。 考点：质量守恒定律、物质的性质 4NH3 5O2 =4X 6H2O反应中，则 X的化学式为 ( )。 A NO B NO2 C N2O4 D N2 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律，右边缺少 4个 N原子和 4个 O原子。 考点

8、：化学式的推导 Y2 2=4XY中方框里应填写的化学式为 ( )。 A X2Y2 B X2Y C X3Y4 D XY2 答案： B 试题分析：根据两边原子的种类不变，方框中肯定有 X。根据原子的数目不变，左边 Y原子数为 2，而右边 Y为 4，因此方框内肯定有 Y。综合方框前的化学计量数 “2”分析，应选 B项。 考点：化学方程式的配平 在化学反应 A B=2C D中， 10 g A物质恰好与 10 g B物质完全反应，若生成 D物质 8 g，则生成 C物质的质量为 ( )。 A 11 g B 12 g C 9 g D 13 g 答案： B 试题分析：根据反应前后物质的总质量不变可知， C的质

9、量为： 10 g +10 g -8 g=12 g 考点：质量守恒定律 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中 、 分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 ( )。 A 2H2 O2=2H2O B 2H2O=2H2 O2 C 2CO O2=2CO2 D H2 Cl2=2HCl 答案： C 试题分析：第一种微粒是由不同元素的原子构成的，所以是化合物，该反应是化合物与一种单质进行的化合反应。 考点：微观模型图 比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律： 组别 化学方程式 规律 示例 C O2(充足 )CO2 C O2(不充足 )2CO 反应物 相同时，反应物的量不同，生成物不同 (1) 4Na O2=2Na2O 2Na O2Na2O2 (2) 3Cu 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)22NO 4H2O Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 答案： )反应物相同时，反应条件 (或温度 )不同，生成物不同 (2)反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同 试题分析：（ 1）中反应物相同，但由于反应条件不同，造成生成物不同。 （ 2）中反应物相同，但由于硝酸的浓度不同，造成生成物不同。 考点：化学方程式的意义