2012届北京市房山区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012届北京市房山区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气成分中，体积分数最大的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。体积分数最大的气体是氮气。选 A。 考点：空气的组成。 点评：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 右图是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是 A质子数为 11 B原子序数为 11 C

2、属于非金属元素 D相对原子质量为 22.99 答案： C 试题分析：由元素周期表中钠元素的信息示意图可得：钠的质子数为 11；原子序数为 11；属于金属元素；相对原子质量为 22.99。选 C。 考点：元素周期表。 点评：原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 小明同学测定了下列 4种日用品的 pH，其中呈碱性的是 日用品 A.柠檬汁 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 pH 2 5 7 10 答案： D 试题分析：肥皂水的 PH=10，大于 7，呈碱性。选 D。柠檬汁、酱油、牛奶的PH都不大于 7，不是碱性的。选 D。 考点：溶液的 PH。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小

3、于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 国家明令禁用在馒头中添加柠檬黄铬酸铅（ PbCrO4）这种染色剂。 已知其中铬元素（ Cr）化合价为 +6，则铅元素 (Pb)的化合价为 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： B 试题分析：设柠檬黄铬酸铅（ PbCrO4）中铅元素 (Pb)的化合价为 X。 X+（ +6）+（ -2） 4=0， X=+2，选 B。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价代数和为零。 下列有关原子构成的说法中，不正确的是 A原子是由原子核和核外电子构成的 B原子核一般是由质子和中子构成的 C原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系 D原子中的质子数、

4、中子数、核外电子数均相等 答案： D 试题分析：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。选 D。 考点：原子的构成。 点评：原子由原子核和核外电子 构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 右图是某化学反应前后各种物质的微粒示意图，图中 “”“”表示不同元素的原子。根据图示推断，该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： A 试题分析：由题意

5、可知，该反应是两种单质反应，生成了一种化合物，这是化合反应。选 A。 考点：化学反应的微观示意图；合成反应的类型。 点评：多种物质反应，生成一种物质的反应属于化合反应。 绿茶中含有的单宁酸 (C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关 C76H52O46的说法中正确的是 A该物质属于氧化物 B该物质由三种原子直接构成 C该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D该物质中碳、氧两种元素的质量比为 76:46 答案： C 试题分析：由单宁酸 (C76H52O46)的化学式可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该物质中碳、氧两种元素的原子个数比为 76:46。选 C。 考点

6、：物质的组成；氧化物；化合物中元素的质量比和原子个数比。 点评：氧化物是有氧元素和另外一种元素组成的化合物；化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 氯气（ Cl2）能与水发生如下反应： Cl2+ H2O= HCl+ HClO。其中， HClO也是一种酸。将 Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，反应的产物有 A NaCl H2O B NaClO H2O C NaCl NaClO D NaCl NaClO H2O 答案： D 试题分析：因为 Cl2+ H2O= HCl+ HClO， HClO也是一种酸，则将 Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，反应的产物有 NaCl、 NaClO、

7、H2O。选 D。 考点：化学方程式。 点评：由已知的化学方程式类推，结合 HClO也是一种酸，可知答案：。 有关金属钠、镁在氯气（ Cl2）和二氧化碳中燃烧的化学方程式如下： 2Na +Cl2 2NaCl 2Mg+CO2 2MgO+C 由此获得的认识中，说法错误的 A 属于置换反应 B 中各元素化合价均发生变化 C燃烧不一定要有氧气参加 D不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火 答案： B 试题分析：由化学方程式 2Na +Cl2 2NaCl 2Mg+CO2 2MgO+C 可知， 是单质与化合反应，生成了新的单质和化合物，属于置换反应； 中 Na、 Cl的化合价都变化了， 中 O的化合价没变

8、， Mg、 C的化合价变化了；燃烧不一定要有氧气参加；不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火。选 B。 考点：化学方程式；置换反应；化合价；灭火的方法。 点评：置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应。燃烧不一定要有氧气参加，二氧化碳灭火器不能用于金属镁的灭火。 下列方案不能达到实验目的是 A用点燃闻气味的方法鉴别合成纤维和天然纤维 B用 MnO2来区 别水和过氧化氢溶液 C用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 D用砂纸打磨除去铁制品表面的铁锈 答案： C 试题分析：合成纤维燃烧会产生与天然纤维燃烧不同的特殊气味，可以用点燃闻气味的方法鉴别合成纤维和天然纤维

9、；氧化氢溶液遇到二氧化锰会快速产生氧气，而水不能，可以用 MnO2来区别水和过氧化氢溶液；木炭燃烧产生的主要气体是二氧化碳，不能用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体，操作上也不方便；用砂纸打磨可以除去铁制品表面的铁锈。选 C。 考点：物质的鉴别；气体的制取；除锈。 点评：鉴别物质，要根据物质的性 质，通过不同的现象来鉴别才行。 如右图所示。若在试剂瓶中放入某种物质，先滴加滴管 1中液体后，小气球变鼓，再滴加滴管 2中液体后，小气球又变瘪。下列与所描述现象相符的一组是 试剂瓶中的物质 滴管中的物质 滴管 1 滴管 2 A 冰 水 稀硫酸 B 稀盐酸 碳酸氢钠溶液 浓硫酸 C 生石灰 水 稀盐酸

10、 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 稀盐酸 答案： D 试题分析：若在试剂瓶中放入某种物质，先滴加滴管 1 中液体后，小气球变鼓，说明此时瓶内气压减小，再滴加滴管 2中液体后，小气球又变瘪，此时瓶内气压又变大。若在试剂瓶中放入二氧化碳，先滴加滴管 1中的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时瓶内气压减小，小气球变鼓；再滴加滴管 2中稀盐酸后，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，此时瓶内气压又变大，小气球又变瘪。选 D。 考点：化学反应中的气体释放和吸收；大气压。 点评：注意理解气球变化的原因是解题关键，在试剂瓶中放入某种物质，先滴加滴管 1中液体后，小气球变鼓，说明此时瓶内气压减小

11、，再滴加滴管 2中液体后，小气球又变瘪，此时瓶内气压又变大。 用右图能正确反映下列 对应变化关系的是 序号 实验内容 x轴含义 y轴含义 坐标图 向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液 硫酸铜溶液质量 单质铜 的质量 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 稀盐酸质量 所得溶液 中水的质量 一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 加入氯化钠质量 溶液中溶质 的质量分数 加热高锰酸钾制取氧气 加热时间 剩余固体中 锰元素质量 A. B. C. D. 答案： C 试题分析：向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应，置换出铜，铜的质量将不断增加，反应结束后，铜的质量不再增加；向氢氧化

12、钠溶液中逐滴加入稀盐酸，因稀盐酸中有水，故随着稀盐酸的不断加入，溶液中水的质量应该不断增加；一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，原来不饱和的氯化钠溶液逐渐饱和，饱和以后，氯化钠不再溶解，溶液中溶质的质量分数应该是先变大，然后不变；加热高锰酸钾制取氧气，是化学变化，化学变化遵守质量守恒定律，剩余固体中锰元素质量应该保持不变。选 C。 考点：化学变化或物质溶解过程中的质量关系。 点评：分析化学变化或物质溶解过程中的质量关系，要根据化学反应的过程，或者物质溶解过程来分析各种数量变化关系。 保持氢气化学性质的最小粒子是 A H B H2O2 C H2 D 2H 答案： C 试题分析：氢气

13、由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，即 H2。选 C。 考点：物质的构成。 点评：分子、原子、离子都是构成物质的微粒，物质由什么微粒构成，其化学性质就由什么微粒保持。 下列制品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是 A纯棉围裙 B塑料脸盆 C合成橡胶鞋底 D尼龙背包 答案： A 试题分析：棉、麻、毛、蚕丝都是天热材料，塑料、橡胶、尼龙都是有机合成材料。选 A。 考点：有机合成材料。 点评：塑料、橡胶、尼龙都是有机合成材料。 下列变化中，属于物理变化的是 A苹果腐烂 B榨取果汁 C面包发霉 D菜刀生锈 答案： B 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生

14、成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。苹果腐烂、面包发霉、菜刀生锈都是化学变化，有新物质生成；榨取果汁，是物理变化。选 B 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列物质中 ,属于纯净物的是 A食醋 B果汁 C牛奶 D蒸馏水 答案： D 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的；食醋、果汁、牛奶都是混合物；蒸馏水是纯净物。选 D。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 下列物质中，能做钾肥的是 A KCl B Na2SO4 C NH4HCO3

15、D Ca(H2PO4)2 答案： A 试题分析： KCl可做钾肥； Na2SO4不是化学肥料； NH4HCO3是氮肥；Ca(H2PO4)2是磷肥。选 A。 考点：化学肥料。 点评：化学肥料中，含 N的是氮肥；含 P的是磷肥；含 K的是钾肥，同时含有多种营养元素的是复合肥。 下列物质在氧气中燃烧 , 火星四射，产生黑色固体的是 A铁丝 B木炭 C红磷 D氢气 答案： A 试题分析：铁丝在氧气中燃烧 , 火星四射，产生黑色固体。木炭、红磷、氢气在氧气中燃烧的现象分别是：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体、产生大量白烟、发出淡蓝色火焰。选 A。 考点：木炭、红磷、氢气在氧气中燃烧的现象 。 点

16、评：识记内容，难度不大，识记这些现象，对于解答推断题很有帮助。 地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B铝 C铁 D硅 答案： B 试题分析：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素是铝。选 B。 考点：地壳中元素的含量。 点评：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。 下列化学实验基本操作中，正确的是 A倾倒液体 B加热液体 C稀释浓硫酸 D读取液体体积 答案： B 试题分析：倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放；加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3

17、，用酒精灯外焰均匀加热；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；读取液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平。选 B。 考点：倾倒液体、加热液体、稀释浓硫酸 、读取液体体积。 点评：按照正确的实验操作规范做实验，才能保证实验的成功和安全。 下列做法可能会造成空气污染的是 A太阳能发电 B风能发电 C水能发电 D火力发电 答案： D 试题分析：太阳能发电、风能发电、水能发电都 不会造成空气污染，火力发电要燃烧很多煤炭或石油，会产生大量有害气体和粉尘，会污染空气。选 D。 考点：空气污染与防治。 点评：粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都会造成空气污染。 下列用水习惯正确的是

18、 A洗碗筷时不间断冲洗 B丢弃未喝完的矿泉水瓶 C洗衣服的水用来冲厕所 D过量使用洗涤灵、洗衣粉等清洁剂 答案： C 试题分析：洗碗筷时不间断冲洗、丢弃未喝完的矿泉水瓶都是浪费水资源的做法，洗衣服的水用来冲厕所，一水多用，节约用水；过量使用洗涤灵、洗衣粉等清洁剂，会污染水体。选 C。 考点：水资源的利用和保护。 点评：节约用水，爱护水资源，是每个人的义务。 下列方法中，一般不能用于净化水的是 A吸附 B蒸馏 C搅拌 D过滤 答案： C 试题分析：吸附可以除去水中的色素和异味；蒸馏是净化程度最高的净水措施；搅拌不能净化水；过滤可以除去水中的固体不溶物。选 C。 考点：水的净化。 点评：吸附可以除

19、去水中的色素和异味；蒸馏是净化程度最高的净水措施；过滤可以除去水中的固体不溶物。 下列物质中，一般不需密封保存的是 A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙 答案： D 试题分析：氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气、浓盐酸具有挥发性，它们都要密封保存；碳酸钙性质稳定，不要密封保存。选 D。 考点：物质的保存。 点评：保存物质，要根据物质的性质，选择合适的保存方法。 氢元素和氯元素的本质区别是 A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同 答案： A 试题分析：原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。氢元素和氯元素的

20、本质区别是质子数不同。选 A。 考点：原子的构成；元素。 点评：原子由原子核和 核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 填空题 （ 7分）金属在生产和生活中应用广泛。 （ 1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 _（填字母序号）。 A铁制水龙头 B铜制火锅 C铝制易拉罐 D黄金饰品 （ 2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 （ 3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理： 步骤 中的操作名称是 _。 写出 II中一定发生反应的化学

21、方程式为 _ 。 滤液中的溶质组成是 (写出所有可能 )。 答案：（ 1） B （ 2）与氧气、水同时接触 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 3） 过滤 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ZnSO4或 ZnSO4和 FeSO4 （ 2分，错答、漏答 0分） 试题分析：（ 1）铜制火锅主要利用金属导热性。 （ 2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与氧气、水同时接触；工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 （ 3） 步骤 是将固体与液体分离，其操作名称是过滤。 II中一定发生反应的化学方程式为 Fe + H2SO4 = FeSO4 +

22、H2。 锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，步骤 II中，加稀硫酸有气体产生，故若锌是过量的，则锌将全部置换溶液中的铜和铁，滤液中的溶质组成是ZnSO4；若锌的量只能置换铜，或者只你置换铜和部分铁，则滤液中的溶质组成是 ZnSO4和 FeSO4。 考点：金属的性质；铁生锈的条件；化学方程式；金属活动性；化学方程式；过滤。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、Ag、 Pt、 Au。 过滤可以将固体不溶物与液体

23、分离。 （ 6分）某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。 烧杯序号 温度 / 水的质量 /g 硝酸钾质量 /g 溶液质量 /g 20 50 10 60 20 100 30 a 20 100 36 131.6 30 100 45 145 （ 1）硝酸钾溶液中的溶剂是 _。 （ 2） 20 时硝酸钾的溶解度是 g， a为 。 （ 3）将烧杯 所得溶液稀释成溶质的质量分数为 10%的溶液，需要加水 g。 （ 4）若使烧杯 溶液中溶质的质量分数增大，可继续 _（填字母序号）。 A.加入少量硝酸钾 B.再加 10g水 C.恒温蒸发部分溶剂 D.升温到 30 E. 加入 100 g 30

24、 时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至 20 答案：（ 1）水 （ 2） 31.6 130 （ 3） 40 （ 4） D 试题分析：根据题中溶液的信息分析得知： （ 1）硝酸钾溶液中的溶剂是水。 （ 2） 20 时硝酸钾的溶解度是 31.6g， a为 130。 （ 3）设，将烧杯 所得溶液稀释成溶质的质量分数为 10%的溶液，需要加水的质量为 X， 60 =（ 60+X） 10% X=40g。 （ 4）若使烧杯 溶液中溶质的质量分数增大，可继续升温到 30 ，使未溶解的硝酸钾固体溶解。 考点：溶解度；溶液中溶质质量分数。 点评：溶解度是指物质在一定温度下，一定量的溶剂中溶解达到饱和状态时溶解的质量；溶

25、液中溶质质量分数 = 。 （ 5分）利用学过的化学知识，可以解释实际问题。 （ 1） “墙内开花墙外 香 ”说明分子具有 _的性质。 （ 2）氧气可用于潜水、登山是因为氧气 _。 （ 3）实验残留的盐酸不能直接倒入水池中，这是因为_。 （ 4） “氧来乐 ”可用于养殖池塘增氧，其主要成分为过氧化氢溶液，能增氧的原因是 _（用化学方程式表示）。 （ 5）检验二氧化碳常用的方法是 _(用化学方程式表示 ) 。 答案：（ 1）不断运动 （ 2）具有氧化性（或能供给呼吸） （ 3）盐酸具有腐蚀性或污 染环境 （ 4） 2H2O2 = 2H2O + O2（写催化剂不扣分） （ 5） Ca(OH)2 +

26、CO2= CaCO3+ 2H2O 试题分析：（ 1） “墙内开花墙外香 ”说明分子具有不断运动的性质。 （ 2）氧气可用于潜水、登山是因为氧气能供给呼吸。 （ 3）实验残留的盐酸不能直接倒入水池中，这是因为盐酸具有腐蚀性会污染环境。 （ 4）过氧化氢溶液能增氧的原因是 2H2O2 = 2H2O + O2。 （ 5）检验二氧化碳常用的方法是 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ 2H2O。 考点：化学方程式；微粒的性质；环境保护。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉

27、淀符号。 （ 6分）在生产生活中，你会发现 “化学就在身边 ”。 （ 1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的 “钙 ”是指 _（填 “原子 ”或 “元素 ”）。下列食品中，能提供丰富蛋白质的是 _（填字母序号）。 A.西瓜 B.鸡蛋 C.花生油 （ 2）洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。 （ 3）化石燃料包括煤 、 和天然气 ,天然气 (主要成分为甲烷 )燃烧的化学方程式为 _。 （ 4）在举重运动员比赛时，常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁 Mg5(OH)2(CO3)4，它分解的化学方程式为： Mg5(OH)2(CO3)4 5MgO + X + 4CO2,则 X的化学式为 _ 。 答

28、案：（ 1） 元素 B （ 2）乳化 （ 3）石油 CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O （ 4） H2O 试题分析：（ 1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的 “钙 ”是指元素，鸡蛋能提供丰富蛋白质。 （ 2）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用。 （ 3）化石燃料包括煤、石油和天然气 ,天然气 (主要成分为甲烷 )燃烧的化学方程式为 CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O。 （ 4）根据化学方程式 Mg5(OH)2(CO3)4 5MgO + X + 4CO2,推得 X的化学式为H2O。 考点：元素与人体健康；乳化作用；化石燃料；化学方程式；质量守恒定律。 点评：化学反应遵守质量守恒

29、定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变。 计算题 （ 3 分）中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳（ CCl4）和金属钠为原料，在 一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。化学方程式为 CCl4+4NaC(金刚石 )+4NaCl。这项成果被科学家们评价为 “稻草变黄金 ”。 若要制得 1.2g金刚石粉末 ,求需要金属钠的质量。 答案： 9.2g 试题分析： 解 设若要制得 1.2g金刚石粉末 ,求需要金属钠的质量为 X。 CCl4+4Na C(金刚石 )+4NaCl 92 12 X 1.2g 92:12=X： 1.2g X=9.2g 答：设若要制得 1.2g金刚石粉末 ,求需要金属钠的

30、质量为 9.2g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分）在一烧杯中盛有 42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入 116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入 10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题： （ 1）当滴入稀盐酸质量至图中 A点时，求所得溶液中溶质的质量分数。 （ 2）当滴入稀盐酸质量至图中 B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。 答案：（ 1） 15%；（ 2） 24g 试题分析 ：由题意可得，当滴

31、入稀盐酸质量至图中 A点时，盐酸与碳酸钙恰好反应，生成氯化钙和水。当滴入稀盐酸质量至图中 B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，此时加入的混合物中的碳酸钙恰好与过量的盐酸反应，生成氯化钙和水。 解 (1)当滴入稀盐酸质量至图中 A点时，盐酸中氯化氢的质量为： 146 g10%=14.6 g 设样品中碳酸钠的质量为 x,反应生成氯化钙的质量为 y，产生二氧化碳质量为Z。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (1分 ) 100 73 111 44 x 14.6g y z x=20g y=22.2 g z=8.8 g 样品中氯化钙的质量为 44.2g

32、-20g=22.2g 溶液中氯化钙的质量分数为 100%=15% (2)当滴入稀盐酸质量至图中 B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，此时加入的混合物中的碳酸钙恰好与过量的盐酸反应，生成氯化钙和水。 溶液中氯化钙的质量为： 22.2g+22.2 g+22.2g 66.6g； 溶液中钙元素的质量为： 66.6g 100% 24g 答：（ 1）当滴入稀盐酸质量至图中 A 点时，所得溶液中溶质的质量分数 15%； 当滴入稀盐酸质量至图中 B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，此时烧杯中钙元素质量 24g。 考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数；化合物

33、中元素的质量。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 溶液中溶质质量分数 = 。 化合物中某元素的质量等于物质的质量乘以化合物中某元素的质量分数。 探究题 （ 6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。依据实验目的设计切实可行的的实验方案是科学探究中的重要环节。 甲 乙 丙 （ 1）用甲装置测定水的组成。 a试管中气体能燃烧，该气体是 _，正极与负极产生气体的质量比为 _。甲装置中发生反应的化学方程式为_。 （ 2）小红同学用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论。 蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是 _ 。 一段时间后，小红观察到蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备

34、的条件是 。 （ 3）用丙装置测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的说法中，正确的是 （填 字母序号）。 A实验时红磷一定要足量 B点燃 红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积 答案：（ 1）氢气（或 H2） 8:1 2H2O 2H2 +O2 （ 2） 烧杯内壁上有水雾 与氧气接触 （ 3） ABD 试题分析：（ 1）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比是 1： 2；质量比是 8:1； a试管中气体能燃烧，该气体是氢气，正极与负极产生气体的质量比为 8:1。甲装置中发生反应的化学方程式为 2H2O 2H2 +

35、O2。 （ 2） 蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是烧杯内壁上有水雾。 一段时间后，小红观察到蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件是与氧气接触。 （ 3）用丙装置测定空气中氧气的含量。实验所用的红磷一定要足量；点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管；最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积。 考点：电解水；化学方程式；物质的组成；燃烧法测定空气中氧气的体积分数。 点评：电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比是 1： 2；质量比是 8:1；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确， 不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号；燃烧法测定空气中氧气的体积分数

36、，实验所用的红磷一定要足量、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管、装置不能漏气、要等到装置冷却后再打开止水夹。 空气中含有 21%体积的氧气，约占总体积的 1/5。 （ 6分）用下面的装置将一定量的 CO2和 CO的混合气体进行分离和干燥。图中的 a、 b、 c、 d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。 供选用的试剂有： 稀硫酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 澄清的石灰水（试剂均足量） 实验分以下两步进行： （ 1） 关闭 b、 c，打开 a、 d，则甲中发生反应的化学方程式为 _，丙中试剂为 (填数字序号 )。若乙装置中的现象是 _ ，说明甲装置中反

37、应是充分的。 此步实验后收集到的气体是 。 （ 2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂 ，然后 _，即可收集到另一种气体。 答案：（ 1） CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O 石灰水不变浑浊 一氧化碳（或CO） （ 2） 关闭 a、 d，打开 b、 c，让分液漏斗中溶液缓缓流下至不再产生气泡时，关闭 b 试 题分析：（ 1）关闭 b、 c，打开 a、 d，则甲中发生反应的化学方程式为 CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O；丙中试剂为浓硫酸；若乙装置中的现象是石灰水不变浑浊，说明甲装置中反应是充分的；此步实验后收集到的气体是一氧化碳。 （ 2）在甲装置的分液漏斗中加入稀硫

38、酸，然后关闭 a、 d，打开 b、 c，让分液漏斗中溶液缓缓流下至不再产生气泡时，关闭 b，即可收集到二氧化碳气体了。 考点：实验装置的实验；物质的分离；化学方程式；一氧化碳的性质；二氧化碳的性质。 点评：本实验的思想是先将二氧化碳吸收固定，分离、干燥得到一氧化碳，然后通过反应时二氧化碳重新释放出来，再干燥得到二氧化碳气体。 （ 7分） “过氧化钠（ Na2O2） ”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取 3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。 【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？

39、 【查阅资料】 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 碳酸钠溶 液显碱性，氯化钙溶液显中性。 Na2CO3+ CaCl2CaCO3+2 NaCl 【猜想与假设】 （ 1）粉末成分是 Na2O2和 NaOH的混合物 （ 2）粉末成分是 _的混合物 （ 3）粉末成分是 Na2O2、 NaOH 和 Na2CO3的混合物 【设计实施方案】 实验步骤 实验现象 取 3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体 ,然后用带火星木条检验生成的气体。 固体完全溶解，_ 继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 _ 将 中物质过滤，得到

40、滤渣 ,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。 【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。 粉末中含有的成分及质量 Na2O2 NaOH Na2CO3 成分（填 “有 ”或 “没有 ”） 质量（ g） 【反思与评价】 （ 1）实验室在保存过氧化钠时应注意 _。 （ 2）有同学提出把第 步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由 _。 答案： 【猜想与假设】 （ 2） Na2O2和 Na2CO3 【设计实施方案】 实验操作 实验现象 固体完全溶解， 有气泡产生，带火星木条复

41、燃 。 产生白色沉淀 【解释与结论】 Na2O2 NaOH Na2CO3 成分（填 “有 ”或 “没有 ”） 有 有 有 质量（ g） 1.56 0.38 1.06 【反思与评价】 （ 1）密封保存（隔绝水或二氧化碳） （ 2）不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有 NaOH。 试题分析：【猜想与假设】（ 2）粉末成分是 Na2O2和 Na2CO3的混合物。 【设计实施方案】 实验步骤 实验现象 取 3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体 ,然后用带火星木条检验生成的气体。 固体完全溶解，有气泡产生，带火星

42、木条复燃。 继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 产生白色沉淀 将 中物质过滤，得到滤渣 ,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。 【解释与结论】 粉末中含有的成分及质量 Na2O2 NaOH Na2CO3 成分（填 “有 ”或 “没有 ”） 有 有 有 质量（ g） 1.56 0.38 1.06 【反思与评价】 （ 1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。 （ 2）若把第 步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有 NaOH，则该方案不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以

43、，不能证明原粉末中有 NaOH。 考点：物质推断；过氧化钠的性质；酸碱指示剂；实验设计与探究。 点评：推断物质，要根据物质的性质，设计合理的实验方案，根据反应的不同现象来区分；无色酚酞试液，遇到酸性的物质不变色，遇到碱性的物质变红色。 推断题 (6分 ) A、 B、 C、 D为初中化学常见的化合物，它们是由 H、 C、 O、 Na、Cl、 Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于 100。 （ 1）取少量 A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色 。 A的水溶液呈 _性。 （ 2）向上述溶液中通入少量的气体 B，无浑浊现象 ,且反应后溶液仍为蓝色。 （ 3）向（ 2）所得溶液中加入一定量

44、C的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。 由此推断， A物质是 _（写化学式），产生浑浊现象的原因是 _（用化学方程式表示）。 （ 4）向滤液中加入 D溶液，有气泡产生，溶液变为红色。有关的化学方程式为 _；最后得到的溶液中的溶质是_(指示剂除外 )。 答案：（ 1）碱 （ 3） NaOH Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH （ 4） Na2CO 3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2 NaOH+HCl=NaCl+ H2O （ 2分） NaCl、 HCl 试题分析：由题意可知，由 H、 C、 O、 Na、 Cl、 Ca中的两种或三种元素组成的物质中显碱性

45、的物质有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙，但碳酸钠的相对分子质量是 106大于 100，不符合题意。 假设 A是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液仍呈碱性，与氢氧化钙反应的生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，过滤后 的溶液仍呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应有气泡生成。则气体 B为二氧化碳， C为氢氧化钙， D为盐酸，符合题意。 由以上分析可知：（ 1） A的无色溶液滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。 A的水溶液呈碱性。 （ 3） A物质是 NaOH，产生浑浊现象的原因是： Na2CO3+Ca（ OH）2=2NaOH+CaCO3； （ 4） D 为盐酸，向滤液中加入盐酸溶液，有气泡产生，说明溶液中还有碳酸钠，溶液变为红色，说明加入的盐酸是过量的。有关的化学方程式为：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，最后得到的溶液中的溶质是 NaCl、 HCl。 考点：物质推断；化学方程式；酸碱指示剂。 点评：要解答本题，必须熟悉氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、盐酸等的性质，以及酸碱指示剂的变色情况。