2011年全国中考真题专题汇编专题五 探究题（一）.doc

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1、2011年全国中考真题专题汇编专题五 探究题（一） 选择题 （ 2011年四川雅安， 32题）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A H2气体 HCl气体 先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡 C CO气体 CO2气体 通过灼热的 Fe2O3 D H2SO4溶液 HCl 加入 AgNO3溶液，过滤 答案： A （ 2011年四川内江， 13题）小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的 A提出假设 B交流评价 C设计实验 D作出结论 答案： C （

2、2011年湖北宜昌， 13题）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实 验 设 计 实验目的 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 确定石蜡成分中含有碳元素 探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 答案： B （ 2011年山东潍坊， 18题）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末成分判断正确的是 A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠 C该粉末一定是氯化钠 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 答案： D （ 2011年山东潍坊， 13题）把金属镍 (Ni)、锰 (Mn)分别放人盐溶液中，反应的结

3、果如下表： 盐溶液 金属 MgCl2溶液 Ni的盐溶液 CuS04溶液 Ni 无金属析出 有金属析出 Mn 无金属析出 有金属析出 有金属析出 则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A Mg Ni Mn Cu B Cu Ni Mn Mg C Cu Mn Ni Mg D Mg Mn Ni Cu 答案： D （ 2011安徽芜湖， 10题）科学探究的一个重要环节是 “猜想 ”，猜想是依据已有知识、经验，对提出的问题进行合理的假设。下列对 “影响食物腐败快慢的因素 ”的猜想不合理的是（ ） A温度高低 B氧气含量 C食物多少 D食物种类 答案： C （ 2011年广东广州， 19题）为了探究影响锌与盐

4、酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验 下列说法正确的是 A对比实验 和 ，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B对比实验 和 ，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C对比实验 和 ，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D对比实验 和 ，可研究温度对反应剧烈程度的影响 答案： A （ 2011浙江台州， 18题）根据下列实验现象，所得出的结论不准确的是 A. B. C. D. 答案： C （ 2011年四川省眉山市， 6题）下列是某化学学习小组在 “人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同 ”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（ ） A证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能

5、使澄清石灰水变浑浊 B判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收 C证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠 D证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺 答案： D 填空题 （ 2011年浙江宁波， 32题）小科从某品牌 “暖手包 ”说明书上获悉，该 “暖手包 能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质。这些物质对 “暖手包 ”发热有什么作用 小科查阅到下列实验数据： 组别 时间 min 铁 g 活性炭 g 空气湿度 水 mL 上升温度 1 30 1 0 6 70 0 10 7 2 30 1 0 70 0 0 3 30 0 0 6 7

6、0 0 0 4 30 1 0 6 40 0 4 2 5 30 1 0 6 40 2 11 5 (1)第 l、 3组的探究实验说明，没有 物质， “暖手包 ”不会发热； (2)分析第 1、 2、 4、 5组探究实验可知， “暖手包 ”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的 的性质。 答案： 铁 水 （ 2011年广东广州， 28题 )某校 “我与化学 ”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约 40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量 CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的 CO2的质量。 (1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查

7、_，再加入药品进行实验。 (2)装置 的小烧杯中加入足量 H2O2和催化剂可持续产生 O2供塑料袋充分燃烧，产 生 O2的化学方程式是 _。 (3)塑料袋燃尽， 装置 逐渐冷却时，装置 中液体也不易倒吸进入装置 中原因是 _ (4)根据实验目的，需要称量的是 _。 A实验前塑料袋的质量 B实验前和实验后装置 的质量 C.实验前和实验后装置 的质量 答案： 装置气密性 装置 中生成氧气，使 内压强增大 A C （ 2011年浙江舟山， 24题）已知 Fe2O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下 可生成 Fe3O4、 FeO 或 Fe，上述反应利用了氢气的 性。为了探究某次实验中氢气与氧 化铁反

8、应的产物，某科学兴趣小组 将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中（已知铁的氧 化物不与硫酸铜反应，且不溶于水）。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若 发现固体质量 （填 “增加 ”、 “减少 ”或 “不变 ”），则可认为产物中有 Fe。 答案：还原性 增加 （ 2011年浙江舟山， 30题）科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。 请完成下列有关探究技能的问题。 （ 1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认 为汗液中有氯化钠。为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂， 看到有白色沉淀 生成，这种化学试剂是 。 （ 2）推理：

9、食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式 NaNO2）都有咸味，但亚硝酸 钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 是有剧毒的。（用化学符号表示） （ 3）处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表：（已知坩埚质量为 8.7克）则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 。 次 数 1 2 3 4 5 坩埚和硫酸铜晶体总质量（ g） 10.7 10.1 9.8 9.8 9.8 答案： AgNO3溶液 NO2- 45% （ 2011年浙江温州， 31题）绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计

10、了如图 的实验装置。打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。 A B C D (1)A装置的作用是 _。 (2)如果观察到 _现象，则小明的猜想是正确的。 (3)请指出 D装置的一个优点： _。 答案： (1)吸收空气中的二氧化碳，排除干扰 (2)C装置中的澄清石灰水变浑浊 (3)可以通过控制水流的速度 来控制空气通人的速度；可以收集气体；防止外界的气体从右侧进入 C 装置等 (答出一点即可 ) （ 2011年浙江温州， 28题）科学兴趣小组想研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速度的因素。在四支试管中分别加入 0.2克二氧化锰 (MnO2)粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧

11、化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下： (1)该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与 _的关系。 (2)为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：_。 (3)实验完毕，可利 用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有 _。 A玻璃棒 B酒精灯 C天平 D烧杯 E漏斗 答案： (1)H202 溶液的，榕质质量分数 (2)将带火星的木条伸人试管中 (3)BC （ 2011年浙江衢州， 33题）小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同的方法点燃铁丝，进行了如下的实验。请分析回答： (1)把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝移人盛有足量氧气和

12、少量水的集气瓶内，铁丝不能燃烧 (如图甲所示 )，这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时， ； (2)改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有足量氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体 (如图乙所示 )。请写出这种黑色固体的化学式 。 答案： (1)铁丝的温度降至着火点以下 (2)Fe3O4 （ 2011年浙江衢州， 30题）小华同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制得氢氧化钠固体。请分析回答： (1)反应原理：用化学方程式表示为 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH，该反应属于 反应 (选填 “化合 ”、 “分解 ”、 “置换 ”或 “复分解 ”)； (2)实

13、验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴人澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤、 得到氢氧化钠固体。其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 答案： (1)复分解 (2)蒸发结晶 引流 （ 2011年浙江宁波， 31题）实验室用含有杂质的锌粒 (杂质既不溶于水，也不参与反应 )和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是 ； (2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错 误的是 (填序号 )。 往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 往容器内再加

14、锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸 将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸 答案： 硫酸锌 ZnSO4 简答题 （ 2011年河北， 28题）水蒸气能点燃火柴吗 做如图 12所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸气中移开，火柴燃着了。 (1)A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应 (2)B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是： (3)火柴为什么移离蒸气才能燃烧 答案： (1)高于 100。 C (2)加热使火柴温度达到着火点 (3)移离蒸气能保证有

15、充足的氧气 探究题 （ 2011年山东临沂， 18题）几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。该试管中的黑色固体物质是什么？ 【提出猜想】 小玉同学：木炭。 小兰同学：氧化铜 。 小华同学：木炭和氧化铜。 【查阅资料】 木炭、铜都不与稀硫酸反应； Na2O、 MgO、 CuO、 Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。 【实验设计】 方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。 方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。 他们对 “方案一 ”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在

16、，证明 同学的猜想正确。若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明 同学的猜想正确。若出现的现象是 ，证明小华同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为 。 他们按照 “方案二 ”进行了实验操作，记录如下： 实验现象 实验结论 黑色固体红热并逐渐减少，最后消失 该黑色固体是 。 反应的化学方程式是 答案：小玉；小兰；溶液呈蓝色，有黑色固体； CuO H2SO4 CuSO4H2O 木炭； C O2 CO2 木炭和氧化铜化学性质不同，根据它们与稀硫酸反应现象不同可得结论： 组成 加入稀硫酸后的现象 木炭 溶液仍无色，黑色固体仍存在 氧化铜 溶液由无色变为蓝色，黑色固体消失 木炭和氧化铜 溶液由无色变为蓝

17、色，仍有部分黑色固体存在 根据题目信息易得氧化铜与硫酸相互交换成分发生复分解反应生成硫酸铜和水，较易写出反应的化学方程式 木炭在空气中灼烧与氧气反应，生成二氧化碳会逐渐消失，氧化铜在空气中灼烧不发生变化，可得表格中结果 故答案：为：小玉 小兰 试管中溶液呈蓝色、有黑色固体存在 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 木炭 C+O2 CO2 该题探究的是木炭与氧化铜的反应，主要考查了氧化铜与木炭的化学性质、实验方案的评价，解答时注意比较物质的性质，找到不同点，依据反应的不同现象进行解答 （ 2011年广东广州， 29题 )有三种白色粉 末分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案把这 三种

18、粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 (实验室仅提供了稀 HCl、 Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。 ) 实验操作 预期现象与结论 答案： 实验操作 预期现象与结论 分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水 一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象 分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡 （ 2011年江苏苏州， 35题）蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。鸡蛋清中含有蛋白质，用鸡蛋清做下面的实验，可以从中了解蛋白质的一些特性。 答案： (1)出现白色絮状凝固物 无明显现象 (2)仍无明显观象 硫酸铵溶

19、液的浓度会影响白质的溶解性 (3) 硝酸溶液的浓度会影响蛋白质的化学性质和生理功能 (4) 温度会影响蛋白质化学变化的速率 （ 2011年四川绵阳， 36题）（ 1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。 要制取较多的 O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是 _ _（填序号），收集氧气应采取 _ _法。 提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的 _ _（填序号），除此之外还缺少的仪器是 _ _、 _ _（填名称）。 （ 2）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有 “成分：CaO、 Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食

20、用 ”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是 Fe2O3，灰白色粉末应该含有 CaCO3和 Fe，为验证 自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。 【实验目的】证实灰白色粉末中含有 CaCO3和 Fe。 【实验设计】装置如下图所示： 【实验预测与分析】 若要证实样品中含有 CaCO3，观察到的实验现象是 _ _， B中发生反应的化学方程式为 _ _。 若要证实样品中含有 Fe， E中应观察到的现象是 _ _，此时 C装置的作用是 _ _。 看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出

21、 其中一种物质的化学式 _。 答案：（ 1） adf；向上排气或排水 eh；滤纸；玻璃棒（ 2） B中澄清石灰水变浑浊； Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 无水硫酸铜变成蓝色；干燥 Ca(OH)2 （ 2011 四川宜宾， 16 题）某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置： 上述 A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式 ； 。 请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题： 已知信息： Cu和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体； Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 提出问题：红色固体含有什么

22、物质？ 猜想假设： 假设一：红色固体只含有 Cu；假设二：红色固体只含 Cu2O； 假设三： （请补充完成假设三）。 实验探究：（填写表中空格） 实验操作 实验现象 实验结论 a取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 无明显现象 假设 成立 b取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 假设二和假设三均成立 数据处理：甲同学称取 Wg 红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后， （填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为 mg，通过计算，若 m （选填 、 、 （ 2011年山东滨州， 24题）小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3 受热分解的实验，加热一段时 问后，他们对试管内固体的成

23、分进行探究。 【提出问题】加热 CaCO3后试管内的固体成分是什么 【建立假设】小林的假设： CaCO3未分解，固体成分为 CaCO3； 小军的假设： CaCO3完全分解，固体成分为 ； 小明的假设： CaCO3部分分解，固体成分为 。 【收集证据】 (1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴 几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的 化学方程 式为 。 (2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。 【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。 【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的 （填编号）就可以直接根

24、据实验现象判断 CaCO3是否分解。 答案：【建立假设】 CaO CaO、 CaCO3 【收集证据】（ 1） CaO+ H2O = Ca(OH)2 【获得结论】小明 【交流与评价】 （ 2011年四川省眉山市， 23题）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。 查阅资料 （ 1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 （ 2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。 （ 3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 提出猜想 氢氧化亚铁是浅绿色。 实验过程

25、 在 2支试管里分别加入少量 FeCl3和 FeSO4溶液，然后滴入 NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表： FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴入 NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 化学方程式 基本反应类型属于 反应。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4 Fe(OH)2 + + H2O = (完成并配平此方程 ) 学习交流 （ 1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。 （ 2）小军联系到 CO2与 C的反应，认为 FeCl3溶液可以转化为 FeCl2溶液。你认为小军的理由是 。 答案： FeCl3+3NaOH=Fe(

26、OH)3+3NaCl 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3 白 在氯化铁溶液中加入铁钉 （ 2011年山东烟台， 29题 )小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图 1中的 A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动： 【对气体猜想】猜想 I：全部是 CH4； 猜想 ：全部是 CO； 猜想 ：是 CO和 CO2的混合气体； 猜想 ：是 CH4和 CO2的混合气体。 【实验和推断】将 A中的气体依次通入 B、 C中，在 D处点燃。 A B C D 图 1 图 2 (1)要将 A中的气体通入后面的装置中，应选图 2中的 (填序号 )“注水装置 ”。 (2)若 B中石

27、灰水变浑浊，则说明 A中的气体中含有 气体。 (3)装置 C作用是 。 (4)若 D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且 B中无明显现象，则“猜想 ”可能成立；若 D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为 “猜想 I、 ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有 CH4，理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是 。 (5)采取 (4)中的排除干扰措施后：若 D 处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且 B中也出现浑浊，则证明 “猜想 ”成立。 答案： (1) (2)CO2 (3)除去气体中的 CO2 (4)I、 气体通过 B、 C装置时，

28、会带入水蒸气 (或 A中 导出的气体本身可能含有水蒸气 ) 在点燃前将气体先通过干燥装置 (5)IV （ 2011年四川雅安， 22题）某同学对 “菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石 ”的说法产生了兴趣。 探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（ CaC2O4）、碳酸钙。 醋酸（化学式用 HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 根据流程回答问题： （ 1）操作 的名称是 _ _。 （ 2）加入足量 CaCl2溶液的目的是 _ _。 （ 3）已知气体 D能使

29、澄清石灰水变浑浊，步骤 中发生反应的化学反应方程式为 _ _ 。 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？ 已知下列事实： 草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。 12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。 根据上述事实，回答下列问题： （ 4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为 _ _。 （ 5）通过上图数据分析， 400 -500 发生反应的化学方程式是 _ ； 700 时剩余固体的成分是 _ _。 答案：探究一：（ 1）过滤 ；（ 2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来 （ 3） CaCO3 +

30、2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2 探究二：（ 4） CaC2O4 CaO + CO+ CO2(2分 )；（ 5） CaC2O4 CaCO3 CO(2分 )(条件写成 “加热 ”也给分 )； CaCO3和 CaO （ 2011年浙江义乌， 35题）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产 物是什么呢？ 通过查阅资料，同学们了解到： 1、硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由 SO2、 SO3、 O2中的一种或几种。受热时 温度不同，生成的气体成分也不同。 2、 SO2、 SO3都能被碱石灰吸收。

31、 3、 SO2、 SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。 【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分： I 只含 一种； II含有 SO2、 O2二种； III含有 SO2、 SO3、 O2三种。 【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解 A B C D 【获取事实】 （ 1）用带火星的木条伸入集气瓶 D，发现木条能复燃，说明气体中含有 。 （ 2）已知硫酸铜粉末质量为 10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示： 装置 A（试管 +粉末） B C 反应前 42.0克 75.0克 140.0克 反应后 37.0克 79.5克 140.0克 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解

32、的化学方程式是哪一个 ？ A.3CuSO4 3CuO+SO3+2SO2+O2 B. 4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2 C.5CuSO4 5CuO+SO3+4SO2+2O2 D. 6CuSO4 6CuO+4SO3+2SO2+O2 答案： SO3 （ 1）氧气（ O2） （ 2） A （ 2011年浙江杭州， 38题）某学校科学兴趣小组想设计一个实验，来模拟研究 CO2：浓度增加是否增大地球 “温室效应 ”。他们查阅了有关数据： 并设计了下面的实验和操作步骤： 、在两只同样的玻璃瓶里分别充满 CO2和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有同样温度计的橡皮塞。再把两只玻璃瓶放在阳光下照射（如

33、右图），观察甲、乙瓶中的温度变化。 、 .阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录（见下表） 请回答下列问题： (1)、写出实验室制取 CO2的化学方程式 。 (2)、往瓶中充 CO2时，验证瓶中已充满了 CO2的方法是 。 (3)、该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是 。 (4)、该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了 CO2的温室效应以外，还有的可能原因是（写出一点即可） 有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是（写出一点即可） 。 答案： 用燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭，若火焰熄灭，则说明二氧化碳

34、已充满。 开始一段时间内，甲瓶温度高于乙瓶（或甲瓶比乙瓶升温快），最后两瓶温度趋于一致 两种气体的比热不同，瓶中气体的质量不同等 该实验没有模拟地球的生态系统，实验使用了纯净的二氧化碳等 （ 2011年浙江杭州， 31题）下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。 (1)、在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。 (2)、实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先 后 ，否则生成的红色的铜会变成黑色。 (3)、 某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑

35、色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成 (4)、该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息： 根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式 经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。 答案： 还原 移去酒精灯 停止通氢气 铁 （ 2011年浙江杭州， 30题）为了减轻酸雨的危害，我国研发了 “海水法烟气脱硫工艺 ”。其工艺流程大致是： I、从高处喷淋下的海水 (pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的 SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性； 、 .将洗过烟

36、气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应： 4NaC1 O2十 2H2SO3 =2Na2SO4 4HC1 III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。 (1)、在坐标图中画出 “海水法烟气脱硫工艺 ”全过程中海水的 pH依次变化大致趋势。 (2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和 H2SO3电离出的氢离子发生了反应。 (3)、若要测定海水中 Na2SO4含量，实验操作步骤是： 取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。 答案： (1)如图 (2)氢氧根（

37、或 OH-） (3) 被测海水质量（体积） BaCl2或 Ba(N03)3或 Ba(OH)2 （ 2011年浙江湖州， 30题）某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的，里面充有气体，他进行了 如下探究： （ 1）他提出的问题是 。 （ 2）其他同学一致认为该实验方案是不合理的，正确的实验方案是：将收集的气体 ，观察现象。 答案：（ 1）袋内是什么气体？（回答合理即可） （ 2）通入澄清石灰水（回答合理即可） （ 2011年江西， 27题）小煜通过学习知道： Na2CO3、 NaHCO3均能与盐酸反应， Na2CO3溶液还会与石灰水反应。 【产生疑问】 NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反

38、应，生成物可能是什么？ 【进行实验】小煜将 NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀。已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ，证明 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： 【作出猜想】 只有 NaOH； Na2CO3和 NaOH； 【实验设计】步骤 1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有 ； 步骤 2：将步骤 1 中后应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶

39、液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想 成立。 【拓展提高】若步骤 1中未出现白色沉淀，则此时 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。 答案：【进行实验】 CaCO3（或碳酸钙）【作出猜想】只有 Na2CO3【实验设计】 Na2CO3 溶液由无色变成红色，然后红色变成无色（ 2分，写对才得分）【拓展提高】 Ca(OH)2 +NaHCO3= CaCO3+ NaOH H2O 【进行实验】 根据碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐可以判断白色沉淀，故本题答案：为：碳酸钙 【作出猜想】 根据题干结合所学知识做出合理的猜想，故本题答案：为：碳酸钠 【实验设计】 实验 1，加入氯化钙产生白色沉淀，能够和氯化钙反应生成沉淀的只有碳酸钠，故本题答案：为：碳酸钠 实验 2，若猜想 2正确说明有氢氧化钠，所以在滤液中含有氢氧化钠，当加入酚酞试液后滤液会变红，再滴加足量的稀盐酸，会把氢氧化钠中和掉，故红色又会消失，故本题的答案：为：溶液由无色变红色，又由红色变为无色 【拓展提高】 若步骤 1中没有产生沉淀，则说明碳酸氢钠和氢氧化钙没有生成碳酸钠而是生成了碳酸钙，所以可以写出碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式故 本题答案：为： Ca（ OH） 2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O