2011届广西北海市合浦县教研室初三上学期期末考试化学卷.doc

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1、2011届广西北海市合浦县教研室初三上学期期末考试化学卷 选择题 小琪往下图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ） A食盐 B硝酸铵 C生石灰 D氢氧化钠固体 答案： B 现代的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是答案： A 下列化肥中，属于钾肥的是 A KCl B NH4NO3 C NH4Cl D Ca(H2PO4)2 答案： A 在盛装浓硫酸的包装箱贴上图 2中的标签是答案： C 酸和碱发生的化学反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O，它的反应类型属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： D 下列关于

2、实验现象的描述中，错误的是 A木炭在氧气中燃烧发出白光 B红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 答案： D 实验室里不需要密封保存的药品是 A氢氧化钠 B碳酸氢铵 C浓盐酸 D食盐 答案： D 从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是 A氧化汞是由汞、氧两种元素组成 B氧化汞分解时元素的种类不变 C在化学变化中分子是最小的粒子 D氧分子能保持氧气的化学性质 答案： C 下列关于实验安全的说法正确的是 A化学实验室不必备有灭火器等防火器材 B稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中且不断搅拌 C化学实验室空间较小，易燃易爆物

3、跟其他物质可混存 D一切能产生有毒气体的实验均不要进行 答案： B 下列实验数据合理的是 A用托盘天平称取 15.6gNaCl固体 B农作物一般适宜在 pH为 1214 的土壤中生长 C用普通温度计测得某液体温度为 25.62 D用 10mL量筒量取 6.65mL某溶液 答案： A 九年级化学中的粗盐提纯实验是重要的综合实验。下列有关它的实验操作（图 4）错误的是 A B C D 答案： C 造成酸雨的主要物质是 A CH4和 CO B SO2和 CO C SO2和 NO2 D CO和 CO2 答案： C 2010年 4月美国墨西哥湾原油泄漏，污染了海洋。原油属于 A单质 B混合物 C化合物

4、D纯净物 答案： B 下列说法中错误的是（ ） A某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B一定温度下，固体物质 A的不饱和溶液中，加足量 A一定能变成饱和溶液 C某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D KNO3中混有少量 NaCl，可采用降温结晶法提纯 KNO3 答案： A 几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的是（ ） A氯化铵的溶解度最大 B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C 40 时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50% D把 40 时饱和溶液降温到 20 ，硫酸钠析出晶体最多 答案： D 要配制 100g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）

5、 A将 10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取 90ml水时，俯视读数 C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 答案： D 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A在 t1 时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲 乙 丙 B在 t2 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 答案： B 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：（ ）答案： C 根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）

6、A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C 80 时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小 答案： C 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将 两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ） A 两溶液的质量一定相等 B 两溶液均变为不饱和溶液 C 溶液质量增加， 溶液质量减少 D 溶液中溶质的质量分数一定大于 溶液 答案： C 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2倍的方法，最可行的是（ ） A将 20g硝酸钾饱和溶液

7、蒸发掉 10g水 B将 20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g水 C .在 10g10的硝酸钾溶液中，加入 5g40的硝酸钾溶液 D将 10g硝酸钾不饱和溶液中加入 10g硝酸钾固体 答案： C 下列说法正确的是（ ） A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C将 200 g质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 200 g D硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程 答案： C 实验题 （ 5分）下图是配制一定量的质量分数为 0.9%的 NaCl溶液的过程示意图。 （ 1）请指出图中两个明显的错误处，说明

8、改正方法。 错误 ： ； 错误 ： 。 （ 2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 0.9% 。 （ 3）若将（ 1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于 0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）： ； 。 答案：（ 1） ：瓶塞应倒放在桌面上； ：称量 NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来 （ 2）小于 （ 3）称量 NaCl的实际质量比计算质量大；加入水的实际量比计算量小。 (10 分 )某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 （

9、1）配制 200g质量分数为 8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL (水的密度近似看作 1g cm3)。 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧 杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母 )，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 (2)下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 根据曲线判

10、断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。 当加入 15 g氢 氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式 )。 试计算该稀盐酸中溶质的质量分数 (请写出计算过程） 答案：（ 1） 16 184 左 BA 氢氧化钠易潮解 (或氢氧化钠具有腐蚀性 (2) 20g HCl、 NaCl 解： 20g氢氧化钠溶液中 NaOH的质量： 20g8 =1 6g 设该稀盐酸中 HCl的质量为 X HCl + NaOH=NaCl+H20 36.5 40 X 1.6g X=1.46g 稀盐酸的质量分数： 100 =7 3 填空题 （ 3分）固休 A,B的溶解度曲线如图所示。 （ 1） 10 时， 1

11、0g水中分别溶解 A、 B达饱和，溶解得更多的物质是 （ 2）当 A、 B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 （ 3）把 100 g质量分数 10%的 B溶液从 30 降温到 10 ，此时 B溶液的质量分数是 。 答案：（ 1） A （ 2） 20 （ 3） 10 （ 3分） A和 B两物质的溶解度曲线如图。 t1 时分别配制 A和 B的饱和溶液各 100克，则加入水的质量 A _- B （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 t 时 A和 B的饱和溶液中溶质的质量分数 A _ _-B （填 “ ”、 “ ”或“ ”）。 有 t2 时含有 A和 B的混合溶液，要得到 A的晶体，应采用的

12、方法是 _ _。 答案：（ 1） _ （ 2） （ 3）降温结晶 （ 6分） 下列为配制 100g质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： （ 1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。 （ 2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填 “左盘 ”或 “右盘 ”）。 （ 3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用： 10mL、 25 mL、 50 mL、 100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用 是 。 （ 4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 答案

13、：（ 1） 10.6 89.4 （ 2）左盘 （ 3） 100Ml 加快溶解 （ 4）偏小 （ 3分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度： 温度 ( ) 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（ g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （ 1）硝酸钾的溶解随温度的升高而 （填 “增大 ”或 “减小 ”） （ 2）在 20 时，向 100g水中加入 120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液；将其温度升高至 60 （不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到 0.1）。 答案：（ 1）增大

14、（ 2）饱和 52.4 （ 3分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为 15%。请填空： 100g该溶液中含溶质 _ _g。 向 100g该溶液中加入 200g水，所得溶液的溶质质量分数为 _ _。 将 100g该溶液与 100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_ _。 答案： 15 5% 10% 推断题 取 100g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求： （ 1）反应生成沉淀的质量。 （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%） 答案： （ 1） 9.8g （ 2） 8.3%