2011届北京市朝阳区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011届北京市朝阳区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列食品制作过程中发生了化学变化的是 A大豆磨浆 B西瓜榨汁 C蛋糕切块 D木瓜酿酒 答案： D 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。大豆磨浆、西瓜榨汁、蛋糕切块都是物质状态变化，属于物理变化；木瓜酿酒是化学变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列说法错误的是 选项 甲 乙 A 常见碱 烧碱、熟石灰、纯碱 B 常见合金 生铁、不锈钢、黄铜 C 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、火碱 D 常见营养

2、物质 蛋白质、维生素、油脂 答案： A 试题分析：纯碱是碳酸钠，在物质分类上属于盐，不属于碱。金属和合金都是金属材料；浓硫酸、生石灰、火碱都能吸水，可做干燥剂；蛋白质、维生素、脂肪、水、无机盐、维生素是常见的六大营养物质。选 A。 考点：酸碱盐；合金；干燥剂；营养物质。 点评：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；碳酸钠中没有氢氧根离子，不属于碱。识记内容，难度不大。 现有一杯 20 的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下 列方法可行的是 A升温到 60 B恒温蒸发部分水 C加入一定量的水 D加入一定量的硝酸钾固体 答案： C 试题分析： 20 的饱和硝酸钾溶液，其溶质质量分数为此时

3、溶解度与溶液质量的百分比，若想改变其溶质质量分数，必须改变溶质或溶液的质量百分比。升温到 60 ，溶液中硝酸钾和水的质量不变，溶质质量分数不变；恒温蒸发部分水，硝酸钾的溶解度不变，溶液的溶质质量分数不变；加入一定量的水，溶液质量增加，但溶质质量不变，溶液溶质质量分数变小；加入一定量的硝酸钾固体，因此时硝酸钾溶液已经饱和，加入的硝酸钾不会溶解 ，溶液溶质质量分数不变。选 C。 考点：饱和溶液；溶解度；溶质质量分数。 点评：饱和溶液的溶质质量分数 = ； S不变，溶液的溶质质量分数不变。 下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A用烧碱去除油污 B用自来水洗手 C用汽油清洗油污 D用洗涤剂清洗餐具 答案

4、： D 试题分析：用烧碱去除油污，是烧碱与油污的化学反应；用自来水洗手，是水溶解并冲去了手上的污物；用汽油清洗油污，是汽油溶解油污；用洗涤剂清洗餐具，是洗涤精对油污的乳化作用。选 D。 考点：乳化作用。 点评：去除油污的方法很多，有的是化学反应，有的是溶解，有的是乳化，要仔细区分。 物质 X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（ Sb2O3）生产 X的化学方程式为Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O。根据质量守恒定律，推断 X的化学式为 A SbO2 B Sb2O5 C HSbO3 D H3SbO4 答案： B 试题分析：由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数和种类不变。根据

5、化学方程式 Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O推断， X为 Sb2O5。选 B。 考点：质量守恒定律；化学方程式。 点评：化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变，遵守质量守恒定律。 下列有关实验的叙述正确的是 A明矾可以区分硬水和软水 B通过过滤操作可将固体与液体分离 C红磷燃烧产生大量白色烟雾 D有放热现象的反应一定是中和反应 答案： B 试题分析：区分硬水和软水要用肥皂水；过滤操作可将固体与液体分离；红磷燃烧产生大量白烟；很多化学反应伴随能量释放，并非只有中和反应放热。选 B。 考点：软水与硬水的区分；过滤；红磷燃烧的现象；化学反应中的能量变化。 点评：硬水中含有较 多的钙

6、镁物质，遇到肥皂水会产生较多的沉淀，泡沫少，可以用肥皂水区分硬水和软水。 水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是 A B C D 答案： D 试题分析：化学反应的本质上分子分解成原子，原子再重新组成新的分子的过程。电解水是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子的过程。其 微粒运动变化先后顺序为： 。选 D。 考点：化学反应的本质。 点评：化学反应的本质上分子分解成原子，原子再重新组成新的分子的过程。在这个过程中，原子的种类、个数、质量不变，遵守质量守恒定律。 某种玉石的主要成份是 NaAlSi2O6，关于 NaAlSi2O6的下列说法正确的是 A该

7、物质中含有三种金属元素 B该物质的一个分子中含有 10个原子 C该物质由四种原子直接构成 D该物质中钠元素与氧元素质量比为 1:6 答案： B 试题分析：由玉石的主要成份是 NaAlSi2O6可知：该物质中含有 Na、 Al、 Si、 O四种元素，有 Na、 Al两种金属元素；该物质的一个分子中含有 10个原子；该物质由四种元素组成；该物质中钠元素与氧元素质量比为 123:166=23： 96。选 B。 考点：物质的组成；化学式的意义；元素的质量比。 点评：由化学式可以得知物质的元素组成；相对分子质量；元素质量比；元素质量分数等信息。 下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实

8、验过程 稀释浓硫酸 取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌 证明腐蚀性 取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上 证明吸水性 取 少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数增大 除氧气中水分 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集 A B C D 答案： C 试题分析：稀释浓硫酸，应取少量水放入烧杯中，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌；取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上，可以证明浓硫酸的腐蚀性；取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数变小，证明浓硫酸具有吸水性；因为浓硫酸具有吸水性，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集，可以除去氧气中水分。选 C。 考点：

9、稀释浓硫酸；浓 硫酸的腐蚀性、吸水性。 点评：稀释浓硫酸，应取少量水放入烧杯中，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌使产生的热量散失，防止酸液飞溅出来。 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是 A浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 B氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关 C铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 D氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 答案： A 试题分析：浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有很强的挥发性，其中的氯化氢气体挥发出来，其浓度变稀，与空气中的水蒸气 无关。 BCD的说法正确。选 A。 考点：浓盐酸的挥发性；氢氧化钠潮解；铁生锈；氧化钙变

10、质。 点评：不同的物质因其性质不同，保存的方法也不尽相同，保存不当，就会造成药品变质。 20 时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 实验 序号 水的质量（ g） 加入该物质 的质量（ g） 溶液的 质量（ g） 10 2 12 10 3 13 10 4 13.4 10 5 13.4 A 中所得溶液是饱和溶液 B 20 时 10g水最多能溶解 4g该物质 C 溶液的溶质质量分数相等 D 所得溶液的溶质质量分数为 20 答案： C 试题分析：由题中数据可知， 20 时， 10g水中，最多溶解 3.4g该物质，说明 20 时，该物质在 10g水中溶解 3.4g后就饱和了，再加入该物

11、质，也不会溶解了。则有 中所得溶液不是饱和溶液； 20 时 10g水最多能溶解 3.4g该物质； 溶液的溶质质量分数相等； 所得溶液的溶质质量分数为 =16.7 .选 C。 考点：溶解度；饱和溶液；溶质质量分数。 点评：在一定温度下，一定量的溶剂中，溶解某种溶质的质量不能再增加的溶液是饱和溶液。 下表中的选项符合右图所示曲线的是 选项 横坐标 纵坐标 A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 产生氢气的体积 B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 产生气体的质量 C 一定量的铜粉在空气中加热的时间 反应后固体的总质量 D 在一定温度下，向一定量的水 中加入食盐晶体的 质量 溶液中溶

12、质的质量分数 答案： B 试题分析：向一定量稀硫酸中加入锌粉，产生氢气的体积应该从 0点开始升高；向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，此时没有二氧化碳气体产生，当氢氧化钠反应完之后，盐酸和碳酸钠反应开始产生二氧化碳气体，图像与题中图像一致；一定量的铜粉在空气中加热，铜与氧气反应，生成氧化铜，固体质量从 0点开始增加；在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体，食盐开始溶解，溶液中溶质的质量分数从 0点开始上升。选 B。 考点：化学反应中的图像关系；金属与酸反应；铜与 氧气反应；溶液中溶质的质量分数。 点评：分析化学反应中的图像关系，要根据化学反应的过程，分析相

13、关数据的变化趋势。 下列化学实验操作的叙述中，正确的是 A实验产生的废液应倒入指定的容器内 B直接将 pH试纸浸入溶液中，测定溶液的 pH C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中 答案： A 试题分析：直接将 pH试纸浸入溶液中，测定溶液的 pH，会污染原来的溶液；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用纸巾吸去，再用大量水冲洗用，然后涂上碳酸氢钠溶液；用 胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管不应伸入容器中，以防污染药品，或打破滴管或容器。选 A。 考点：化学实验基本操作和注意事项。 点评：实验产生的废液中往往含有一些有害物质，为防止污染环境，应倒

14、入指定的容器内。 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 A Na2SO4 B KCl C NH4HCO3 D Ca(H2PO4)2 答案： B 试题分析： Ca(H2PO4) 2之中含有 P这一营养元素，属于磷肥。 NH4HCO3含 N是氮肥，KCl含 K是钾肥，同时含有两种或两种以上营养元素的肥料是复合肥。 Na2SO4不是化肥。选 B。 考点：化学肥料。 点评：含 N的是氮肥，含 K的是钾肥，含 P的事磷肥，同时含有两种或两种以上营养元素的肥料是复合肥。 下列物质中，属于纯净物的是 A生铁 B冰水共存物 C石灰水 D加碘盐 答案： B 试题分析：混合物是由不同种物质组成

15、的，而纯净物是由一种物质组成的。生铁、石灰水 、加碘盐都是混合物，冰是固体的水，冰水共存物是纯净物。选 B。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂，而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 空气中含量最多的气体是 A二氧化碳 B水蒸气 C氮气 D氧气 答案： C 试题分析：按体积计算，空气中含有 78%的氮气、 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳、0.94%的稀有气体和 0.03%的其他气体和杂质。含量最多的气体是氮气。选 C。 考点：空气的组成。 点评：识记空气的组成：按体积计算，空气中含有 78%的氮气、 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳、 0.94%的稀

16、有气体和 0.03%的其他气体和杂质。 下列物质可用于人工降雨的是 A冰 B干冰 C二氧化硫 D五氧化二磷 答案： B 试题分析：干冰升华可以吸收大量 的热，使水蒸气凝结成小水珠，形成降雨。选 B。冰不能升华；二氧化硫和五氧化二磷在环境中会引起环境污染，也不能人工降雨。选 B。 考点：干冰的性质与用途。 点评：性质决定用途，干冰升华可以吸收大量的热，使水蒸气凝结成小水珠。 有一种毛绒玩具的面料为羊毛（绒），内充物为无毒聚酯纤维。下列说法正确的是 A聚酯纤维是天然纤维 B羊毛的主要成分是合成纤维 C这种玩具的面料吸水性和透气性差 D可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维 答案： D 试题分析：聚酯纤

17、维是合成纤维；羊毛的主要成分是天然纤维；羊毛面料吸水性和透气性好；羊毛燃烧有烧焦羽毛的独特气味，而聚酯纤维没有，可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维。选 D。 考点：天然纤维与合成纤维。 点评：羊毛中含有蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的独特气味，而聚酯纤维没有。 保持氧气化学性质的最 小粒子是 A O B 2O C O2 D O2- 答案： C 试题分析：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 O2表示氧分子。 O表示氧元素或者一个氧原子； 2O表示两个氧原子； O2-表示一个氧离子。选 C。 考点：微粒的性质；化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就

18、在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 日本的强震海啸引发核反应 堆爆炸，产生核辐射，其中碘 131是放射性碘的同位素，其辐射波主要破坏人的免疫系统，碘 131原子核内共有 53个质子和 78个中子，其核外电子数为 A 131 B 78 C 53 D 25 答案： C 试题分析：原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数；质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。碘 131原子核内共有 53个质子和 78个中子，其核外电子数为 53。选 C。

19、考点：原子的构成。 点评：原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的 化学性质。 日本东京电力公司 4月 6日宣布，在注入硅酸钠等阻水材料后，第一核电站高辐射污水不再流入大海。硅酸钠的化学式是 Na2SiO3，其中硅元素的化合价为 A +1 B + 2 C + 3 D +4 答案： D 试题分析：设：硅酸钠中硅元素的化合价为 X。则（ +1） 2+X+（ -2） 3=0， X=+4。选 D。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价代数和为零。 北京在修缮长城时，使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是 A火碱 B烧碱 C熟

20、石灰 D小苏打 答案： C 试题分析：氢氧化 钙的俗称是熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称是火碱、烧碱、苛性钠；碳酸氢钠俗称小苏打。选 C。 考点：物质的俗称。 点评：识记内容，难度不大，注意区分生石灰和熟石灰的成分不同。 实现 “低碳经济 ”的一种策略是节约能源。下列制备氢气的方法最节能的是 A电解水： 2H2O 通电 2H2 O2 B焦炭与水蒸气反应： C H2O H2 CO C太阳光分解水： 2H2O 2H2 O2 D天然气与水蒸气反应： CH4 H2O 高温 CO 3H2 答案： C 试题分析：电解水： 2H2O 通电 2H2 O2、焦炭与水蒸气反应： C H2O H2CO、天然气与水蒸气反

21、应： CH4 H2O 高温 CO 3H2都要消耗现有能源才能实现；而太阳光分解水： 2H2O 2H2 O2，不要消耗现有能源，也不要排放二氧化碳，是低碳经济的一种。选 C。 考点：低碳经济；化学反应的条件；化学反应的产物。 点评：利用太阳能分解水，可以得到氢气，还可以减少碳的排放，是低碳经济的一种。 对下列事实解释不正确的是 选项 事 实 解 释 A 一滴水中大约有 1.6710-21个水分子 分子很小 B 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的 C 体温计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩 D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间间隔变大 答案： C 试题分析：微粒很

22、小；微粒不停运动；微粒之间有间隔。 ABD的事实与其解释是正确的；体温计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为微粒之间的间隔变化造成的。选 C. 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不停运动；微粒之间有间隔。 下列物质的应用不正确的是 A B C D 答案： D 试题分析：庄稼生长需要水，水可以浇灌庄稼；不锈钢具有耐腐蚀、不生锈的特点，可以制造餐具；熟石灰是氢氧化钙，可以与酸反应，价格便宜，可以改良土壤；氧气是光合作用的产物，不可以用于光合作用。选 D。 考点：物质的性质与用途。 点评：性质决定用途；光合作用是将二氧化碳和水合成有机物和氧气。 填空题 （ 7分）以下是生活中常见的金属

23、物质。 （ 1）下列生活用品中，主要利用金属 导热性的是 _（填字母）。 A耳机中的铜导线 B黄金饰物 C铁锅 D铝制易拉罐 （ 2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。 铁却很易生锈，写出除铁锈的化学方程式 。 （ 3）某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到 现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是 （用化学方程式回答），若要 将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入 ，充分反应后过滤，滤渣中的物质为 ，滤液中的溶质为硫酸亚铁。 答案：（ 1） C （

24、 2） 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （ 3）废液呈蓝色 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 或 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 过量的 Fe Fe、 Cu （或适量的 Fe Cu） 试题分析：（ 1）耳机中的铜导线是利用铜的导电性；黄金饰物是利用金的化学性质稳定；铝制易拉罐是因为铝具有自我保 护，不易锈蚀；铁锅是利用铁的导热性。 （ 2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是 4Al + 3O2 = 2Al2O3，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。 （ 3）银的金属活动性比铁、铜氢等都若，在整个

25、实验中不参加反应。因硫酸铜溶液呈蓝色，当他们先看到废液呈蓝色时，就认为废液中一定含有硫酸铜；因铁的金属活动性比氢和铜强，铁会与硫酸反应，化学方程式为： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，也会与硫酸铜反应，化学方程式为： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，因此废液中还含有硫酸亚铁 ；若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 Fe，充分反应后过滤，滤渣中的物质为 Fe、 Cu，滤液中的溶质为硫酸亚铁。 考点：金属的性质与用途；金属活动性顺序；化学方程式；过滤。 点评：金属活动性顺序是解答本题的关键，金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、Al、

26、Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。 （ 5分）下图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题： （ 1）氮元素和氢元素的本质区别是 ， 1个 A分子中共含有 个原子， C代表的是 。 （ 2）反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是 （填序号）。 （ 3）该反应中 B和 C的质量比为 。 答案：（ 1）质子数不同 4 H2O （ 2） （ 3） 10:9 试题分析：（ 1）原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。氮元素和氢元素的本质区别是质子数不同 ， 1个 A分子中共含有 4个原子， C代表的是

27、H2O。 （ 2）根据题意，结合质量守恒定律可知，反应后的物质中含有氧元素，故反应前的反应物中应有氧元素，故在反应前方框内应补充的微粒是 ，即氧气。 （ 3）将该反应的化学方程式写完整应该为： 4 +5 4NO+6 ，故该反应中 B和 C的质量比为 430： 618=10:9。 考点：原子的构成；质量守恒定律；化学方程式；化学反应中的物质质量比。 点评：要解答第（ 3）题，首先应该把化学方程式写完整。 （ 6分）水是重要的自然资源 （ 1）下列 “水 ”中，属于纯净物的是 。 A.矿泉水 B.蒸馏水 C.雨水 D.自来水 （ 2）右图是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是 ，该化学反应的基

28、本类型是 。 （ 3）我国生活饮用水的主要标准为： 感官指标 化学指标 细菌指标 水质无色无味澄清 pH 6.5 8.5 细菌总数 100个 mL等 测定水样的酸碱度可选用 （填字母）。 A酚酞溶液 B石蕊溶液 C pH试纸 （ 4）只用水能区分下列各组物质（物质均为白色固体）的是 （填字母）。 A纯碱、烧碱 B生石灰、熟石灰 C淀粉、白糖 D氯化钠、硝酸铵 （ 5）水常用作溶剂。公共场所可用过氧乙酸溶液对环境进行消毒。现有溶质质量分数为 15的过氧乙酸溶液 10g，要配制成溶质质量分数为 1的过氧乙酸溶液，需加水 g。 答案：（ 1） B （ 2） H2 分解反应 （ 3） C （ 4） A

29、BCD （ 5） 140g 试题分析：（ 1）混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的，矿泉水、 雨水、自来水都是混合物；而蒸馏水是纯净物。选 B。 （ 2）电解水时，电源正极产生的是氧气，电源负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为 1： 2；题中甲试管中收集到的气体是 H2，该化学反应的基本类型是分解反应。 （ 3）测定水样的酸碱度可选用 pH试纸。 （ 4）纯碱溶于水，溶 液温度没有太多变化；而烧碱溶于水，溶液温度升高很多；生石灰与水反应放热，而熟石灰不与水反应；淀粉不能溶于水，白糖可以溶于水；氯化钠溶于水，溶液温度不变，而硝酸铵溶于水后，溶液温度下降。 ABCD四组物质都可

30、以用水区分。 （ 5）设：若要将 15的过氧乙酸溶液 10g，配制成溶质质量分数为 1的过氧乙酸溶液，需加水 Xg； 1015%=（ 10+X） 1%； X=140g。 考点：混合物与纯净物；电解水； PH；物质的鉴别；溶质质量分数；稀释浓溶液。 点评：浓溶液稀释成稀溶液后，其中的溶质质量不变。 （ 6分）化学与我们的 生活息息相关。 （ 1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的 “铁 ”指的是 （填 “单质 ”、“元素 ”或 “原子 ”）。骨头汤中含有 元素，若人体缺少该元素可能导致骨质疏松。 （ 2）下列富含糖类的食品有 （填序号）。 玉米 大米 植物油 鱼 （ 3）焙制糕点所

31、用的发酵粉，其主要成分在医疗上还可用来治疗胃酸过多，该物质 是 （写化学式）。 （ 4）房屋装修后，装修材料会释放出甲醛、苯等有毒气体，可在室内放一些活性炭，这是利用活性炭的 。 （ 5）关注环境已成为一种生活的态度， “低能耗 ”、 “低废水 ”、 “低废弃物 ”是低碳理念的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是 。 A发展太阳能、风能等新能源 B用淘米水浇花 C家用电器长期处于待机状态 D推广无纸化办公，双面打印文稿 答案：（ 1）元素 钙 （ 2） （ 3） NaHCO3 （ 4）吸附性 （ 5） A B D 试题分析：（ 1）卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的 “铁 ”指的是元素。骨头汤中

32、含有钙元素，若人体缺少该元素可能导致骨质疏松。 （ 2） 玉米、 大米含有糖类较多；而植物油含有脂肪；鱼 含有较多的蛋白质。 （ 3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 NaHCO3。 （ 4）活性炭具有很强的吸附性，可以吸附除去有害气体，故房屋装修后，要是有活性炭来吸附除去装修材料释放出甲醛、苯等有毒气体。 （ 5）发展太阳能、风能等新能源 、用淘米水浇花、推广无纸化办公，双面打印文稿都可以节约资源，减少排放，是符合低碳理念的；而家用电器长期处于待机状态，会增加电能损耗，不符合低碳理念。选 ABD。 考点：元素；营养物质；碳酸氢钠的用途；活性炭的吸附性与用途；低碳理念。 点评：本题难度不大，主

33、要是识记内容，牢记即可。 计 算题 （ 3分）发射通讯卫星的火箭用联氨（ N2H4）做燃料，用四氧化二氮（ N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为： 2N2H4 + N2O4 点燃 3N2 + 4H2O，请计算 12.8 g N2H4完全燃烧需要 N2O4的质量。 答案： .4g。 试题分析：找出相关数据，带入化学方程式计算即可。 解：设需要 N2O4的质量为 x。 2N2H4+N2O4 点燃 3N2+4H2O 64 92 12.8g x 64/12.8g=92/x x =18.4g 答：需要 N2O4的质量为 18.4g。 考点 ：根据化学方程式计算。 点评：根据化学

34、方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种 “纯碱 ”样品于试管中，加入 103g稀盐酸，恰好完全反应，得到 4.4g气体。将所得溶液冷却至 t ，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为 13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案： .5% 试题分析：解：设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g 106： x=44： 4.4g 117： y=44： 4.4g x =10.

35、6g y =11.7g 设溶质质量为 M。 Na NaCl 23 58.5 13.8g m 23： 58.5=13.8g： m m =35.1g 原固体中 NaCl的质量为： 35.1g 11.7g=23.4g 所得溶液的质量为： 23.4g+10.6g+103g 4.4g=132.6g 所得溶液中溶质的质量分数为：（ 35.1g/132.6g） 100%26.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 26.5%。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答；本题的难点在于由钠元素的质量来推算氯化钠的质量。 探究题 （ 6分）下列是进行 O

36、 、 CO 的实验室制取和有关性质的实验装置。 （ 1）写出带有序号仪器的名称： _， _。 （ 2）用 MnO4固体制取 O2，应选用上图中的 _装置（填字母），当 收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是 。 （ 3）用稀盐酸和大理石在装置中反应制取 CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象。若证明 CO2与 NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是 _（填序号） 。 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水 （ 4）用 C装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），试用最简便的方法确定气体的成分

37、。 答案： (1)烧杯 锥形瓶 (2)A 先将导管移出液面，再熄灭酒精灯 (3) (4)将燃着的木条伸入集气瓶中，若燃烧更旺则为氧气，若木条熄灭则为二氧化碳 (或用澄清石灰水，或用带火星的木条，合理给分 )。 试题分析：（ 1）带有序号仪器的名称： 烧杯， 锥形瓶。 （ 2）用 MnO4固体制取 O2，是加热固体制取气体 的类型，应选用上图中的 A装置；当 收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出液面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流使试管破裂。 （ 3） CO2与 NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应没有明显现象，但碳酸钠溶液呈碱性，都能是无色酚酞变红色。若证明 CO2与

38、 NaOH溶液发生了化学反应，可以采取的方法有： 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明 CO2与 NaOH溶液发生了化学反应； 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水，若有白色沉淀出现，则说明 CO2与 NaOH溶液发生了化学反应。 （ 4）用 C装 置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），可用来确定气体的成分的最简便的方法是：将燃着的木条伸入集气瓶中，若燃烧更旺则为氧气，若木条熄灭则为二氧化碳 (或用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，否则是氧气；或用带火星的木条，带火星的木条复燃，则是氧气，否则是二氧化碳。（合理就给分 ) 考点：仪器名称；实验室制取氧气的原理、装置和注意事项；

39、二氧化碳的性质；氧气的性质；酸碱指示剂；物质鉴别。 点评：本题考查的知识点较多，但属于常规题型，难度不大。 （ 5分）化学兴趣小组用右图装置进行以下实验。 （ 1）打开活塞 K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的变化是 ，小明从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是 。 （ 2）小刚认为此装置还可以验证以下实验结论，请将实验操作填入下表： 实验结论 实验操作 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 （ 3）小红用此装置进行了如下实验，来验证分子的运动。 分液漏斗中加入浓氨水，用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在

40、小试管 外壁，带孔的小试管中放入氢氧化钠固体，滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞试纸很快变红色，请用初中化学知识分析固体氢氧化钠的作用 。 答案：（ 1）试纸由下至上依次变红 二氧化碳密度大于空气且能与水反应生成碳酸 （ 2） 实验结论 实验操作 将燃着的木条放在支管口，木条熄灭。 将干燥的紫色石蕊试纸放入锥形瓶中（或支管口）。（合理给分） （ 3）氢氧化钠固体遇水放热可以加快氨水的挥发（或加快氨分子运动的速率）。 试题分析：（ 1）打开活塞 K滴入稀硫酸后，硫酸与碳酸钠反应，生成了二氧化碳气体；两条用紫色石蕊试液润 湿的试纸发生的变化是试纸由下至上依次变红，小明从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都

41、不能使石蕊变色因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是二氧化碳密度大于空气且能与水反应生成碳酸。 （ 2）若做如下实验验证二氧化碳的性质，则具体操作如下表： 实验结论 实验操作 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 将燃着的木条放在支管口，木条熄灭。 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 将干燥的紫色石蕊试纸放入锥形瓶中（或支管口）。（合理给分） （ 3）小红用此装置进行了如下实验，来验证分子的运动。 分液漏斗中加入浓氨水，用无 色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试管外壁，带孔的小试管中放入氢氧化钠固体，滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞试纸很快变红色，固体氢氧化钠的作用是：氢氧化钠固体遇水放热可以加快氨水的挥发

42、（或加快氨分子运动的速率）。 考点：微粒的性质；酸碱指示剂；二氧化碳的性质；实验设计与探究。 点评：打开活塞 K滴入稀硫酸后，硫酸与碳酸钠反应，生成了二氧化碳气体，随着二氧化碳微粒的不断运动，二氧化碳与水接触并反应，生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。 （ 8分）三聚氰胺（化学式为 C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称 “蛋白精 ”。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理： 【查阅资料】 （ 1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素 化学式 CO(NH2)2为反应物，硅胶为催化剂，在

43、380 至 400 的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。 （ 2） NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色 NO2气体。 【提出问题】反应生成的两种气体是什么？ 【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种 气体可能是： 二氧化碳和水蒸气 二氧化碳和氨气（ NH3） 二氧化碳和氮气 二氧化碳和二氧化氮 提出以上猜想的依据是 ； 你认为合理的猜想是（填序号） ，理由是 。 【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。 【实验现象和分析】 （ 1） A装置的作用是 。 （ 2）实验时观察到 B中棉

44、花变红，证明生成了 ，同时看到 D中 现象，说明还生成了二氧化碳。 （ 3） C中浓硫酸的作用是 。 【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 。 答案 ：【假设猜想】反应前后元素种类不变（合理给分） 只有 中气体符合无色、有刺激性气味 【实验现象与分析】（ 1）冷凝得到三聚氰胺 （ 2）氨气（或碱性气体） 澄清石灰水变浑浊 （ 3）吸收氨气 【实验结论】 6CO(NH2)2 C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2 试题分析： 1、【假设猜想】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故有以下关于两种无色气体的猜测： 二氧化碳和水蒸气； 二氧化碳和氨

45、气（ NH3）； 二氧化碳和氮气； 二 氧化碳和二氧化氮。但合理的猜想是 ，理由是只有 中气体符合无色、有刺激性气味的特征。 2、【实验现象和分析】 （ 1）根据题中资料可知，三聚氰胺需要冷凝得到，故 A装置的作用是冷凝得到三聚氰胺。 （ 2）实验时观察到 B中棉花变红，证明生成了氨气（或碱性气体），同时看到 D中澄清石灰水变浑浊，说明还生成了二氧化碳。 （ 3）浓硫酸能与碱性气体反应， C中浓硫酸的作用是吸收氨气。 3、用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为： 6CO(NH2)2 C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2 考点：质量守恒定律；实验设计与探究；二氧化碳的性质；酸碱指示剂；化学方程

46、式。 点评：本题给定了一些信息，要求同学们具有分析信息并综合信息的能力，设计合理的实验，逐步探究实验结论，难度较大。 推断题 （ 6分） A、 B、 C、 D是初中化学常见的物质，且由 H、 C、 O、 S、 Cl、 Na、 Ca等 7种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如下图所示。（图中 “ ”表示两端的物质能发生化学反应， “”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。 （ 1）若 AD均含一种相同元素，且 A、 B、 D均为氧化物， C是空气中的主要成分之一， B的化学式为 ， A与 C反应的化学方程式为 。 （ 2）若 AD均为化合物，且 D、 B、 A、 C相对分子质量依次增大， B和 D在生活中常用于灭火， B的化学式为 ， A与 C反应的化学方程式为 。 （ 3）若 AD均由三种元素组成，且有如右图所示的实验， C、 D含有相同的金属元素。若关闭 K2打开 K1，将 D中溶液滴入 A中，可观察到产生大量气泡， B中溶液变浑浊；此时关闭 K1、打开 K2，可观察到广口瓶中液体进 入 C中，发生反应但无明显现象。则 D为 ， BC的化学方程式为 。 答案：（ 1） H2O或 H2O2 2CO + O2 点燃 2CO