2011—2012学年度重庆市凤鸣山中学九年级下学期第八单元测试化学试卷与答案.doc

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1、20112012 学年度重庆市凤鸣山中学九年级下学期第八单元测试化学试卷与答案 选择题 鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供 4 7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（ ） A钢是纯净物 B钢是铁合金 C钢的含碳量低于生铁 D钢的性能优于生铁 答案： A 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左 答案： D 相同质量的 M、 N两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（ M、 N在生

2、成物中均为 +2价），生成 H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A金属的活泼性 N M B两个反应生成 H2的体积相等 C相对原子质量 N M D两个反应消耗盐酸的质量一定相等 答案： C 废旧手机的某些部件中含有 Mg、 Al、 Cu、 Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A Mg、 Al B Cu、 Ag C Al、 Cu D Mg、 Ag 答案： B 有 X、 Y、 Z三种金属，如果把 X和 Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把 Y和 Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在

3、Y表面有银析出，而 Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A Z、 Y、 X B X、 Y、 Z C Y、 X、 Z D X、 Z、 Y 答案： C 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ） A Fe2O3FeCl2 B H2CO3CO2 C CuCl2Cu D MgMgO 答案： A 下列叙述的用途中，与氮气化学性质不活泼无关的是 A食品包装时充氮气以防腐 B焊接金属时常用氮气作保护气 C灯泡中充氮气以延长使用寿命 D用氮气制硝酸和氮肥 答案： A 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞

4、的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（ ） A稀硫酸 B氯化铝溶液 C硝酸汞溶液 D硫酸铜溶液 答案： D 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ） A铝的化学性质不活泼 B铝不与酸、碱反应 C铝常温下不与氧气反应 D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 答案： D 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ） A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸 C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液 答案： C 光亮的铁钉在下列几种情况

5、下，最不容易生锈的是（ ）答案： B “金银铜铁锡 ”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（ ） A金 B铜 C铁 D锡 答案： C 铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ） A镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D镀铜铁制品是一种合金 答案： C 将金属锰 (Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则 Mn、 Mg、 Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） A Mn、 Mg、 Cu B

6、Mg、 Mn、 Cu C Cu、 Mg、 Mn D Cu、 Mn、 Mg 答案： B 填空题 （ 4分）锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。 (1)铁锁在哪种情况下使用易生锈 (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施 (例举两个不同部位 的不同措施 ) (3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。 (4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。 答案： (1)雨淋 (或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等 ) (2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍 (答出两种即可，各 0.5分 ) (3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+

7、3H2O (4)注入铅笔芯粉末 (或石墨粉、植物油、汽油等其它答案：合理也可 ) （ 5分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆 “ 东方之冠 ”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。 （ 1）钢铁属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）； （ 2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁 Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ； （ 3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果； （ 4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（

8、任写一种）来达到目的。 (5) 市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。这种麦片必须真空保存，原因是 。 答案： (1) 混合物 (2) 3CO+ Fe2O3 2 Fe+3CO2 (3) 氧气（ O2）和水 （ H2O）或 水（ H2O）和氧气（ O2） (4) 喷漆（合理答案：均可） (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2 防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质 （ 5分）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案： （ 1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择

9、。 （ 2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 （ 3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式： 方案甲 方案乙 （ 4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 答 案：（ 1）方案乙 （ 2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （ 3）方案甲： Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 方案乙： Fe +H2SO4= FeSO4+ H2 （ 4）能 用磁铁吸 （ 3分）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、 （填两条）。 答案：（ 1）隔绝空气或氧气（凡叙述合理均可得分）； （

10、2）元素； （ 3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油（凡合理答案：均可得分） （ 5分）人类生活离不开金属。 (1)铁是生活中常用的金属。下图是某 “取暖片 ”外包装的图片。该 “取暖片 ”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。 推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。 （ 2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A Fe 和 CuSO4溶液 B Mg和 MnSO4溶液 C Mn和 FeSO4溶液 写出 Fe

11、 和 CuSO4溶液反应的化学方程式 。 Mn、 Fe、 Mg 、 Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 答案：（ 1） 水、氧气 加速铁粉生锈，更快地放出热量 （ 2） Fe+ CuSO4= Fe SO4+ Cu Mg Mn Fe Cu （ 6 分）现有铜与另一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定 R的成分，请你一起完成： （ 1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 （ 2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则 R不可能是 。 （ 3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中

12、加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则 R是 。 （ 4）写出金属 R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合 ”、 “分解 ”、 “置换 ”或 “复分解 ”）反应。 答案： （ 6分）金属在生成生活中应用广泛。 最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是 _ _(填字母序号，下同 )。 A铸铁管 B铜管 C塑料管 铁生锈的条件是 _ _。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是 _ _、_ _。 金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。 废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原

13、氧化铁的化学方程式为 _ _； 将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是 _。 A肯定 有银 B肯定有铜 C可能有铁 D可能是铁和银 答案： AB 潮湿空气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 AC （ 6.5分）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石 (主要成分为 Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 。 (1)上述反应不是置换反应的理由是： 。 (2)Fe2O3中铁元素的质量分数： (3)根据化学方程式计算：用含 F

14、e2O385的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出含杂质 3的生铁多少吨 答案： (1)反应物中没有单质 (2) (3)解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。 3CO+ Fe2O3 2 Fe+3CO2 160 112 800 t85 x（ 1-3） x=490.7t 答：理论上可炼出纯铁 490.7t。 探究题 （ 7分）为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】 猜想 1：该粉末是木炭粉 猜想 2：该粉末是铁粉 猜想 3： 该粉末是木炭粉和铁粉的混合物 小明取没有失效的该粉末

15、，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。 试验操作 试验现象 猜想是否成立 实验 1 加入足量的硫酸铜溶液 猜想 1：不成立 实验 2 加入足量的 猜想 2：成立 实验 3 用磁铁吸引 粉末被全部吸引 猜想 3： 【交流与反思】 （ 1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是 ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 （填物质的化学式）。 (2)采用什么实验方法可以使失效的粉末 “再生 ”？（用化学方程式表示） 。 答案：【猜想】 黑色粉末变成红色 稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生 不成立 【交流与反思】 （ 1）铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈 Fe2O3（ 2） 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2