2010年宁夏银川市九年级上学期期末检测化学卷.doc

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1、2010年宁夏银川市九年级上学期期末检测化学卷 选择题 下列说法不正确的是 A水银不是银 B铂金不是金 C铅笔不是铅 D纯碱就是碱 答案： D （ 2010 海南）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（ ） A 取出 NaCl B 称量 NaCl C 量取水 D 溶解 NaCl 答案： C 试题分析： A：取氯化钠时应该用药匙，故正确， B、用托盘天平称量物质时左物右码，故正确， C：仰视读数会使量取的液体体积大于所需要的液体体积，故错误， D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故正确 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究 点评：读取液体体积时

2、视线应该与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使结果偏大，若俯视读数，会使结果偏小 实验室有一瓶标签残缺的盐酸，为了能立即确定他是否是浓盐酸，你认为下列做法合理的是（ ） A猜想假设 B查阅资料 C进行试验 D交流讨论 答案： C 下列辨别某瓶装油是否为 “地沟油 ”的简易方法，一定涉及化学反应的是（ ） A看油是否透明 B闻油是否有异味 C问油的生产厂家 D取油燃烧，听是否发出噼啪响声 答案： D 对下列事实解释不正确的是（ ） 选项 事 实 解 释 A 体温计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩 B 一滴水中大约有 1.6710-21个水分子 分子很小 C 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子

3、是不断运动的 D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间间隔变大 答案： A 在反应 X 2Y R+2M中，当 32gY与 X恰好完全反应后，生成 18gM，且生成的 R和 M的质量比为 11： 9，则在此反应中，参加反应的 X与生成的 R的质量比为 A 4： 11 B 16： 9 C 8： 11 D 32： 9 答案： A 现有 a、 b、 c、 d 四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表格中它们两两相互反应的实验记录，推断的正确顺序是 a b c d b 无明显现象 有气体生成 有沉淀生成 c 有气体生成 有气体生成 有沉淀生成 A H2SO4、

4、 HCl、 Na2CO3、 BaCl2 B HCl、 H2SO4、 Na2CO3、 BaCl2 C Na2CO3、 H2SO4、 HCl、 BaCl2 D HCl、 Na2CO3、 H2SO4、 BaCl2 答案： B 下列说法中不正确的是 A可以用水鉴别 NaCl、 NH4NO3、 NaOH三种白色固体 B将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入到盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到稀硫酸 C红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟雾 D实验室中，不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭 答案： C 向 PH 3的盐酸溶液中加入（或通入）下列物质，混合后溶液的 PH会减小的是 A蒸馏水

5、B HCl气体 C PH 3的稀硫酸 D Na2CO3溶液 答案： B 下列变化过程属于氮的固定的是 A氮气跟氢气合成氨 B氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体 C植物吸收硝酸铵 D氮气由气态变为固态 答案： A 下列化学方程式书写正确的是 A银单质放入稀盐酸中： 2Ag+2HCl=2AgCl+H2 B硫酸镁溶液和氯化钾溶液混合： MgSO4+2KCl= MgCl2+K2SO4 C双氧水分解： H2O2 H2O O2 D氢氧化铝悬浊液跟硝酸混合： Al(OH)3+3HNO3= Al(NO3)3+3H2O 答案： D 下列化合物中，含碳的质量分数最高的是 A C2H2 B C2H4 C C2H6 D

6、CH4 答案： A “吃得营养、吃出健康 ”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是 A人每天都应摄入一定量的蛋白质 B过量食用油脂能使人发胖，故应禁止摄入油脂 C糖类是人体能量的重要来源 D过量摄入微量元素不利于健康 答案： B 实验室用高锰酸钾制氧气，收集完毕后，拆卸装置的正确顺序是 撤去酒精灯 从水槽中拿出导管 从铁架台上拆下试管 A B C D 答案： B 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A H2 B Al C O D CH3OH 答案： B 实验室要配制 10的氯化钠溶液 200g，不需要用到的仪器是 A量筒 B托盘天平 C漏斗 D玻璃棒 答案：

7、 C 实验题 (8分 )某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取 CO2气体。请你参与下列的探究并回答问题。 提出问题 上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取 CO2气体。 方案设计 大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取 CO2气体，原因是浓盐酸挥发出的 HCl气体混于 CO2中，使制得的气体不纯。小明设计了下图装置来除去 CO2中 HCl， 洗气瓶中盛装的液体可以是 （填序号） 浓硫酸 碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 实验与结论 该小组设计了三个实验进行对比 （ 1）请你填写实验 C的实验现象和实验

8、结论 实验 实验现象 实验结论 A 剧烈反应，迅速放出大量气体 反应速度过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取 CO2 B 产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止 无法持续产生气体，不能用于实验室制取 CO2 C （ 2）根据实验探究，实验室制取 CO2 的化学反应原理为（用化学方程式表示） 拓展迁移 将上述实验 C反应后的混合物过滤。对滤液中的溶质，小聪同学提出了以下三种猜想： 溶质是 HCl； 溶质是 CaCl2； 溶质是 HCl和 CaCl2 该小组成员一起讨论后认为，上述三种猜想中有一种是不合理的，你认为不合理的猜想是 （填序号）。对小聪的另外两种合理猜想，请你设计实验，并根据不

9、同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想。 答案： （ 1分） （ 1）（各 1分） 产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体 产生气体的速率均匀、适中，便于收集气体，适合实验室制取 CO2 （ 2） CaCO3+2HCl CaCl2 CO2 H2O（ 2分） （ 1分） 取滤液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若不出现红色，则说明是猜想 ；若出现红色，则说明是猜想 （ 2分，合理都给分） (4分 )通常情况下，气体物质在水中的溶解度可表示为 1： a。如常温常压下氨气（ NH3）的溶解度为 1： 700，表示常温常压下 1体积的水中最多能溶解700体积的氨气。下表是一些气体物质在常温常

10、压下的溶解度： 编号 气体 H2 CO2 SO2 NH3 溶解度 0.018 1:1 1:40 1:700 某学生利用下图装置来收集气体（不考虑尾气处理） （ 1）直接从 A口进气，可收集上述气体中的（填编号，下同） （ 2）直接从 B口进气，可收集上述气体中的 （ 3）若集气瓶内装满水，收集气体时应从 口进气，这种方法可收集上述气体中的 答案：（ 1） （ 2） （ 3） B， 填空题 （ 3分）材料是时代进步的标志，材料的应用与发展，大大地提高了人类的生活质量。有以下材料： 陶瓷 PVC塑料 不锈钢 丁苯橡胶 （ 1）属于金属材料的是 （填 序号，下同） （ 2）属于有机合成材料的是 答案

11、：（ 1） （ 1分） （ 2） （填对 1个给 1分，有错为 0分） (5分 )2010年，我市遭受了严重的旱灾。 （ 1）人工增雨是缓解干旱的重要手段，干冰可用于人工增雨。撒在云层中的干冰升华时 （填 “吸收 ”或 “放出 ”）热量，使空气中的水蒸气迅速凝结成水滴形成雨。 （ 2）施用磷肥可以提高农作物的抗旱能力，其中一种磷肥的主要成分是磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2，该化合物中磷元素的化合价为 。 （ 3）硬水是指含有较多 （填写离子符号）离子的水。 答案：（ 1）吸收（ 1分） （ 2） 5（ 2分） （ 3） 、 （ 2分，填对 1个给 1分，有错为 0分） （ 4分）下表为硝酸钾

12、在不同温度下的溶解度： 温度 ( ) 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（ g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （ 1）硝酸钾的溶解随温度的升高而 （填 “增大 ”或 “减小 ”） （ 2）在 20 时，向 100g水中加入 120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液；将其温度升高至 60 （不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到 0.1）。 答案：（ 1）增大（ 1分）（ 2）饱和（ 1分） 52.4 （ 6分）判断下列各组物质间能否发生化学反应，能反应的，直接写出化学方程

13、式，不能反应的，说明原因。 （ 1）氯化钾溶液与硝酸银溶液混合： （ 2）二氧化碳气体通入氯化钙溶液： （ 3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 答案：（ 1） NaOH HNO3= NaNO3+ H2O （ 2）不反应，因为 CaCO3易溶于盐酸（或弱酸 H2CO3不能通过复分解反应制取强酸 HCl） （ 3） CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 （ 5分）低 碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、排放较少的温室气体并获得较大产出的新经济发展模式。 （ 1）温室气主要是指 （填物质的化学式） （ 2）化石燃料燃烧时会产生 SO2气体， SO2气体的大量排放引起的一大环境

14、问题是 （ 3）下列做法中不符合低碳经济理念的是 （填序号） 改造或淘汰高能耗、高污染产业 大力发展火力发电 研制和开发新能源 （ 4） “绿色化学 ”的特点之一是在化工生产中尽可能实现 “零排放 ”。 CO2和 H2可以按不同比例反应，生成下列有机物。用 CO2和 H2 反应，只生成一种产物并且能实现 “零排放 ”，这种 产物是 （填序号） A乙醇（ C2H6O） B乙酸 （ C2H4O2） C甲酸（ CH2O2） D丙酮（ C3H6O） 答案： (1)CO2（ 1分） （ 2）酸雨（ 1分） （ 3） （ 1分）（ 4） C（ 2分） （ 5分） （ 1）用数字和化学符号表示： 三个钠原子

15、 ，两个碳酸根离子 （ 2）用 、 、 、 四种离子组成下列类型的物质，请写出其化学式：酸 ，碱 ，盐 答案：（ 1） 3Na 2 （ 2） H2SO4 Mg(OH)2 MgSO4或 Mg(HSO4)2 推断题 (4分 ) 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取 120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为 87g。 （ 1）煅烧过程中生成 CO2的质量为 g； （ 2）该矿石中碳酸钙的质量分数为 答案：（ 1） 33（ 2分） （ 2） 62.5 解：由题意知，二氧化碳的质量为 120-87=33g， 设生成 33g二氧化

16、碳需要碳酸钙的质量为 x， 矿石中碳酸钙的质量分数为 75/120100%=62.5% 答：煅烧过程中生成 CO2的质量为 33g，矿石中碳酸钙的质量分数为 62.5% (8分 )CuSO4固体粉末中含有 FeSO4杂质。取该固体粉末 10g，全部溶于水中配成 100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液 A和沉淀 A，经测定沉淀 A中只含两种金属单质。向沉淀 A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀 B，沉淀 B经洗涤、干燥后，称其质量为 3.2g。计算： （ 1）原固体粉末中 CuSO4的质量； （ 2）滤液 A中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1） 答案： （ 1）

17、 7.6克 （ 2） 9.6% (8分 )AF 和 X都是初中化学中的常见物质，其中 A、 C是无色气体， B为红色粉末， 它们的转化关系如下图所示（部分生成物已略去）： 请回答下列问题： （ 1）写出反应 的化学方程式 。 （ 2）含 D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是 D与空气中的 发生化学反应的过程。 （ 3）写出 C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （ 4）若 F为气体单质，请写出反应 的化学方程式 该反应属于 （填写基本反应类型）反应 答案：（ 1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2分 ) （ 2）氧气和水蒸气（全对才给分， 1分） （ 3） CO2 2NaOH=Na2CO3+ H2O(CO2 NaOH=NaHCO3同样给分 )（ 2分） （ 4） Fe+H2SO4 FeSO4+H2（或 Fe+2HCl FeCl2+H2,合理即可）（ 2分） 置换（ 1分）