2010年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算(二).doc
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1、2010年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算(二) 计算题 ( 10济宁 2-8)( 4分)长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀 水垢,它的主要成分是 CaC03、Mg(OH)2。为确定水垢的成分,社会实践小组进行了下面实验: 称取 5g水垢样品研碎后放入 lOOmL烧杯中,然后注入 50gl0%的稀盐酸; 反应停止后,反应混合物的质量共减少 1. 54g; 另取少量水垢放入实验 的混合液中,有气泡产生。 请根据以上信息回答: (l)实验 的目的是 _; (2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数 (要求根据化学方程式计算,计算结果精确到 0.01
2、)。 答案:( 1)水垢完全反应,酸液剩余(过量) ( 2)解:设水垢中碳酸钙的质量为 x CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 1.54g 100:44=x:1.54g, 解得 x=3.5g 水垢样品中碳酸钙的质量分数为: 3.5g/5g100%=70% 答:水垢中碳酸钙的质量分数为 70%。 ( 10常州 26)( 3分) 16g Fe2O3与 184g稀 H2SO4恰好完全反应,求所 得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。 答案:( 3分)解:设反应生成的 Fe2(SO4)3的质量为 x Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ( 1分)
3、 160 400 16g x x=40g ( 1分) 溶质的质量分数为: ( 1分) 答:所得溶液的溶质质量分数为 20%。 (10南通 )25( 8分)我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。 ( 1)在人体中,碘是属于 (选填 “常量 ”或 “微量 ”)元素。 ( 2)碘酸钾( KIO3)中钾、碘、氧三种元素质量比为 ;它受热易分解,烹饪时,添 加加碘食盐应注意 。 ( 3)我国规定加碘食盐含碘量为 20mg/kg 50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量 KI溶液将其中 KIO3全部转化成 I2。反应方程式为: KIO3 5KI 6HCl 6KCl 3
4、I2 3H2O。称取 1000g某品牌加碘盐样品进行测定,经测定反应获得的 I2的质量为 152.4 mg,试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(计算过程写在答题纸上)。 答案:( 1)微量 ( 1分) ( 2) 39:127:48( 2分) 不宜过早( 1分) ( 3)设 KIO3的质量为 x KIO3 5KI 6HCl 6KCl 3I2 3H2O 214 762 x 152.4mg ( 1分) x=42.8 mg ( 1分) 1000 g加碘盐中的碘元素质量为 42.8mg 25.4mg ( 1分) 因为 20mg/kg 25.4mg/kg 50mg/kg,所以该加碘盐合格 ( 1分)
5、( 10,威海 13)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸 219g,过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应 )。计算: (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数; (2)盐酸的溶质质量分数。 答案:解: (1)氧化铁的质量为 40g-8g=32g (1 分 ) (2 分 ) =80 (2)设盐酸中溶质的质量为 x 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (1 分 ) 219 160 x 32g (1 分 ) x=43.8g (1 分 ) 盐酸的质量分数为: (2 分 ) 答:赤铁矿石中氧化铁的质量分数 80,
6、 盐 酸的质量分数为 20。 ( 10义乌 37) .2009年 12月 14日,我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛,其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内,根据自己的创意设计,对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克 10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。 ( 1)配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 _ _ _ 克; ( 2)完全中和废液时用去 14.6%的盐酸 100克,则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克? (假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应) 答案:( 1) 20(数据带有正确单位的也可得分) 2分 ( 2
7、)解:设剩余废液中含氢氧化钠溶质 x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 100克 14.6% 1 分 X=16克 1 分 ( 计算过程中不带单位不扣分) 答:剩余废液中含氢氧化钠溶质 16克 ( 10河北 36)用 “侯氏制碱法 ”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某 纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品 11 g,加入到盛有 50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为 56.6 g。请计算: ( 1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 ( 2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到 0.1%) 答案:( 1) 4.4 ( 2)解:设样品中碳
8、酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2+H2O 106 44 x 4.4g 106/44=x/4.4g x=10.6g 碳酸钠的质量分数为 10.6g/11g100%=96.4% 答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 96.4% ( 10孝感 12)、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3的质量分数。现称取 15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应(假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水),称得烧杯中剩余物质的质量为 85.8g.试求: ( 1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数 ( 2)所得溶液中溶质的质量分数。 (反应的化学方程式
9、为: Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 CO2 3H2O) 答案:解:依题意,生成 CO2的质量为: 73g+15g-85.8g=2.2g( 1分) 设铜矿中碱式碳酸铜的质量为 x,生成氯化铜质量为 y( 0.5分) Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 CO2 3H2O 222 270 44 X y 2.2g = x=11.1g( 1分) = y=13.5g( 1分) ( 1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为: 100%=74%( 1分) ( 2)所得溶液中溶质的质量分数为: 100%=16.5%( 1 分) 答:铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为 74%,所得溶液中溶质的质量
10、分数为 16.5%( 0.5分) ( 10宜昌 28)( 5分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 ,小丽称取 30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量为 101.2g。我能完成下列计算: 碳酸钙的质量; 当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数) 答案:( 5分)解:根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为 80g 30g-101.2g 8.8g1 分 设 30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 ,生成氯化钙的质量为 。 CaCO3+2HC
11、l CaCl2+H2O+CO21 分 100 111 44 8.8g ( 1) 1 分 1 分 ( 2) 所得溶液中溶质的质量分数 1分 答: 30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 20g。 所得溶液中溶质的质量分数为 24.3%。 (解、设、答不全扣 1分,三项不另设分数。) ( 10,浙江衢州 36)构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题: (1)反应 中可用 (填化学式 )作还原剂; (2)反应 导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触; (3)早在
12、西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为 “湿法炼铜 ”,即反应 ,若用该方法制得铜 16千克,理论上需要溶质质量分数为10的硫酸铜溶液多少千克 答案: (1)CO(或 H2或 C)(2分 ) (2)氧气和水 (2分 ) (3)设需要 10的硫酸铜溶液的质量为 x Fe + CuSO4=FeSO4+Cu (1分 ) 160 64 10 x 16千克 16064 10 x16千克 (2分 ) x 400千克 (1分 ) (6分 )某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时,发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况,进行了如下探究:取氢氧化钙样品 11 4g于锥形瓶中,加入
13、38 6g水,振荡形成悬浊液,放在电子天平上,向锥形瓶中逐滴滴加 14 6的稀盐酸,振荡后读取质量 (如图甲所示 )。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求: 11 4g该样品中各成分的质量。 答案:由题意和图像分析知,第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与 样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量,第一阶段滴入盐酸的质量为 100g一 50g50g ( 2分 ) 设与盐酸反应的 Ca(OH):的质量为 x 混合物中碳酸钙的质量为 11 4g一 7 4g 4g (1 分 ) 答:此样品中氢氧化钙的质量是 7 4g,碳酸钙的质量是 4g ( 10盐城 2)( 6分)取黄铜屑(铜锌合金
14、) 32 5g,放入盛有 180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气 0 4 g。试计算(请写出解题过程): ( 1)该黄铜屑中铜的质量。 ( 2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成 20%的硫酸锌溶液? 答案: (6分 ) 解:设原混合物中锌的质量为 x,生成的硫酸锌的质量为 y Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2 65 161 2 x y 0.4g 65:x=2:0.4g x=13 g ( 1分) 161:y=2:0.4g y= 32.2 g ( 1分) (1)黄铜屑中铜的质量为: 32.5g-13g=19.5g( 2分) (2)设蒸发的水的质量为 m 32.2g/(180g+1
15、3g-0.4g-m)=20% (表达式正确得 1分) m=31.6g ( 1分) ( 10四川甘孜 23) ( 6分) “节能减排 ”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量的 CO2,大气中 CO2 含量过高会导致温室效应等环境问题。 (1)计算 1000g CH4完全燃烧产生 CO2的质量 m; (2)从下表数据分析,与煤相比,用天然气做燃料的优点是 。 1000g物质完全燃烧产生 CO2的质量 1000g物质完全燃烧放出的热量 CH4 m 5.610-4KJkJ C 3.6710-3g 3.210-4KJg 答案:( 6分) (1)解:设 1000g CH4完全燃烧产生 CO2的
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- 2010 全国 中考 专题 汇编 化学方程式 计算
