2015浙江省台州书生中学高一上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015浙江省台州书生中学高一上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 A O2 B SO2 C Cl2 D NO2 答案： A 试题分析： O2 是空气的重要组成气体之一，也是人呼吸的必需气体，不是污染性气体，选 A。 考点：空气的污染物。 下列几种物质的保存方法中，不正确的是 A氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸 B氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处 C漂白粉可以在敞口容器中长期存放 D溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中 答案： C 试题分析： Fe3+会发生水解，所以氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸来抑制 Fe3+的水解；氯

2、水见光易分解，故保存在棕色瓶里并放在冷暗处；漂白粉容易和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，不可在敞口容器中长期存放；液体都保存在细口瓶中，溴水会腐蚀橡皮塞，故试剂瓶用玻璃塞，选 C。 考点：常见的试剂保存。 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A氧化铁可用作红色油漆和涂料 B金属镁可用于制造信号弹 C碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D二氧化硅可用来制造光导纤维 答案： C 试题分析：氧化铁是红棕色物质， 可用作红色油漆和涂料， A对；金属镁燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹， B对；碳酸钠碱性较强，不可用于治疗胃酸过多 ， C错，选 C。 考点：物质的常见用途 氧化还原反应的实质和相应的规

3、律是 A化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等 B电子的转移，得电子总数和失电子总数相等 C得氧和失氧，氧原子数目不变 D物质的种类发生改变，质量守恒定律 答案： B 试题分析：氧化还原反应的实质是反应中有电子的转移，并且得失电子数相等，选 B。 考点：氧化还原反应的本质的了解。 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 SiO2 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部 答案： C 试题分析： SiO2 不跟稀硫酸反应。 Al2O3 是两性氧化物既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应。 Al(OH)3两性氢氧化物既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应。 Al

4、既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应。 考点：物质的性质的了解。 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是 A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D有颜色 答案： A 试题分析：硅酸盐大多数难溶于水，如果易溶于水不可能在秦朝兵马俑找到，选 A。 考点：根据所学知识推断新物质的性质。 下列离子方程式书写正确的是 A Cu与 FeCl3溶液反应： Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+ B碳酸钙溶于稀盐酸： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 C金属钠与水反应： 2Na 2 H2O=2Na

5、+ 2OH- + H2 D氯气溶于水： Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- 答案： C 试题分析： A 中电荷没有配平，错； B 中碳酸钙是难溶物，不能写成离子形式，错； D中 H ClO是弱酸，要写成化学式， D错。 考点：离子方程式的正误判断。 下列实验方法或操作不正确的是 A蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石 B可用丁达尔效应区别溶液和胶体 C用 CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体 。 D检验某溶液中是否含有 Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定

6、含有 Fe2+ 答案： D 试题分析：检验某溶液中是否含有 Fe2+时应先加入硫氰化钾溶液，若溶液不变色，再加入适量的氯水，溶液变为红色，则说明溶液中一定含有 Fe2+。 考点：化学实验基本操作和离子的检验。 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是 A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Na2O2和 CO2 D NaAlO2和 HCl 答案： C 试题分析： Na和 O2在常温下生成 Na2O，加热时生成 Na2 O2，产物与反应条件有关， A错； NaOH和 CO2反应 CO2过量时生成 NaH CO3， CO2不足时生成 Na2 CO

7、3，产物与反应物用量有关， B错； Na2O2和 CO2产物温度、反应物用量比无关， C对； NaAlO2和 HCl 反应时 HCl少量会生成 Al(OH)3，过量时生成 AlCl3，产物与反应物用量有关。选 C。 考点：反应产物与条件和用量的关系。 某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为 MgCl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是： A 若在实验室进行操作 ，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B操作 发生的反应为非氧化还原反应 C操作 是蒸发浓缩结晶 D在整个制备过程中，未发生置换反应 答案： A 试题分析：操作 是过滤，玻璃仪器除了漏斗和烧杯还要用到玻璃棒， A错；操作 发生的

8、反应是复分解反应，复分解反应属于非氧化还原反应， B对；从溶液中得到晶体操作是蒸发浓缩结晶 ， C对；在整个制备过程中，没有发生有单质参加反应和生成的反应，所以未发生置换反应， D对。 考点：物质提纯的方法。 向一定量 Fe、 FeO、 Fe2O3的混合物中，加入 50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现。若用足量的 CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A 11.2g B 5.6g C 2.8g D无法计算 答案： C 试题分析： “恰好使混合物完全溶解 ”说明反应恰好完全进行，最后溶液中溶质

9、只有 FeSO4，则 n(Fe)= n(SO42+)=0.05L1mol/L=0.05 mol， m(Fe)=nM=0.05 mol56g/mol=2.8g 考点：质量守恒的应用和有关物 质的量的计算。 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A强酸溶液中： Na+、 Mg2+、 SO42-、 AlO2- B某无色溶液中： NH4+、 Cu2+、 MnO4-、 NO3- C含有 0.1 mol/L Fe3+溶液中： K+、 Mg2+、 Cl-、 SCN- D与铝反应生成 H2的溶液中： Na+、 K+、 Cl-、 SO42- 答案： D 试题分析： AlO2-只能存在于碱性溶液中， A错， M

10、nO4-是紫色离子，无色溶液中不大量存在有色离子， B 错； SCN-会与 Fe3+发生反应，不能大量共存， C 错；铝反应生成 H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，不管是酸性还是碱性溶液 Na+、 K+、 Cl-、 SO42-之间都不发生反应， D对。 考点：离子的大量共存。 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A从海水中提取溴单质只有物理变化发生 B从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气 D电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气 答案： C 试题分析：溴在海水中以化合态形式存在，海水中提取溴单质一定要发生化学反应，

11、 A错；海水制海盐主要是通过蒸发得到，蒸发是 物理变化， B错；电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气， D错。 考点：物质的制取。 下列既有氧化性又有还原性的离子是 A Cl2 B Al3+ C Fe2+ D Cl- 答案： C 试题分析：氧化性又有还原性那么化合价既可以升高又可以降低， Cl2 是单质不是离子， A错； Al3+ 化合价已经达到了最高价态了，没有还原性， B错； Fe2+ 是中间价态既可以升高又可以降低，所以既有氧化性又有还原性， C对； Cl-的化合价是 -1价，是最低价态，没有氧化性， D错。 考点：物质价态和氧化性、还原性的关系。 下列物质中，属于能导电的电解质的是

12、A无水酒精 B熔融的氯化钠 C纯铝导线 D氢氧化钠晶体 答案： B 试题分析：无水酒精中没有自由移动的离子，不能导电， A错；熔融的氯化钠能导电又是化合物， B对；纯铝导线 能导电，但铝是单质，单质不是电解质，C错； 氢氧化钠晶体虽然是电解质但不导电， D错。 考点：电解质概和物质导电性的关系 下列图示实验操作，能达到目的的是 答案： A 试题分析： K+的检验通常是用焰色反应的方法， A对；干燥氯气时气体要长进短出， B错；蒸馏时温度计的水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口处，冷 水要下进上出， C错；蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌， D错。 考点：离子的检验和化学实验基本操作。 下列的各种说法中，正确

13、的是 A 12C的相对原子质量为 12g mol 1 B MgCl2的摩尔质量是 95 g C 0.5 mol氢元素约含 6.021023个氢原子 D 32g O2和 O3的混合物中，共有 2mol氧原子 答案： D 试题分析：相对原子质量的单位是 1， A错；摩尔质量的单位是 g mol 1， B错；物质的量适用于微观粒子不适用于宏观物质，元素属于宏观物质， C错； 32g O2和 O3的混合物氧原子的质量是 32g，物质的量为 32g16 g mol 1=2mol， D对。 考点：常见物理量的单位，物质的量的使用和有关物质的量的计算。 在 11Na、 12Mg、 13Al、 14Si、 1

14、5P、 16S、 17Cl、 18Ar八种元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： C 试题分析：从图看出该阳离子的核外是 10个电子， 11Na、 12Mg、 13Al失去最外层电子后都是 10个电子的阳离子， 14Si、 15P、 16S、 17Cl18 是非金属，通常得到电子变为阴离子，核外有 18个电子， Ar是惰性气体，原子核外有 18个电子，故选 C。 考点：离子的电子排布。 在同温同压下，用等质量的 H2、 CH4、 CO2、 HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由 CO2吹起的是 答案： D 试题分析： H2、 CH4、 C

15、O2、 HCl的摩尔质量分别是 2 g mol 1、 16 g mol 1、44 g mol 1、 36.5 g mol 1质量相同的时候，根据 n=m/M， CO2的物质的量最小，如果在同温同压下 CO2的体积最小，故选 D。 考点： 下列溶液中，与 100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是 A 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D 50 ml 0.5 mol/L HCl溶液 答案： D 试题分析：离子的浓度与溶液的体积无关， 100

16、mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度是 0.5 mol/L， 0.5 mol/L MgCl2溶液 Cl 物质的量浓度是 1 mol/L， 0.25 mol/L AlCl3溶液 Cl 物质的量浓度 ,0.75 mol/L， 1 mol/L NaCl溶液Cl 物质的量浓度是 1 mol/L， 0.5 mol/L HCl溶液 Cl 物质的量浓度是 0.5 mol/L，选 D。 考点：物质的量浓度的理解和简单的计算。 下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是 A氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子 C与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银

17、溶液后无白色沉淀 D氯水久置后，会使溶液酸性增强 答案： C 试题分析：氯气能与碘化钾反应生成 I2，淀粉遇到 I2变蓝， A对；氯气是黄绿色气体，溶于水后溶液带黄绿色， B对；新制氯水中也有 Cl ，加入硝酸银溶液后有白色沉淀生成， C错；氯水久置后， HClO分解，最后溶液变为盐酸，所以溶液酸性增强， D对。 考点：氯气或氯水的化学性质的区别。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下， 1 mol CO2和 CO的混合气中含有的氧原子数为 1.5NA B常温常压下， 33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为 1.5NA C 12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数

18、为 NA D 1 mol L 1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为 2NA 答案： C 试题分析： 1 mol CO2和 CO的混合气中 CO2和 CO的物质的量分别是多少无法计算，所以氧原子得物质的量无法计算，个数就不能确定， A错；在常温常压下， 33.6 L 氯化氢气体的物质的量无法计算，分子数无从得出， B错； Mg与足量二氧化碳反应后变为 Mg2+，转移电子为 2e-,12g Mg的物质的量为 0.5mol,那么反应后转移电子为 1mol,电子数为 NA， C对； “1 mol L 1 CuCl2溶液 |只知道浓度不知道体积，所以粒子个数无法计算， D错。 考点：阿伏伽德罗常数的应用

19、。 将 AlCl3、 FeCl2、 FeCl3、 MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A HCl B NaOH C BaCl2 D KSCN 答案： B 试题分析：只用一种试剂就能区别四种溶液，那么该试剂与四种溶液混合时的现象不相同， HCl与四种溶液混合时都无明显现象， A错， NaOH 与 AlCl3混合时先产生白色沉淀后沉淀消失，与 FeCl2混合时产生白色沉淀后变为红褐色，与FeCl3混合时产生红褐色沉淀，与 MgCl2混合时产生白的沉淀， B对， BaCl2与四种溶液混合都无明显现象， C错， KSCN只与 FeCl3混合溶液变为红色，其它都无明显现象， D错。

20、 考点：物质的鉴别。 实验题 （ 10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中 所示。 （ 1）只根据图 、 所示实验，能够达到实验目的的是 (填装置序号 )_。 （ 2）图 、 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。 与实验 相比，实验 的优点是 (填选 项序号 )_； A 比 复杂 B 比 安全 C 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 不行 （ 3）若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 A中装入的固体最好是 (填化学式 )_。 （ 4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 当石灰水过量时，其离子方程式为

21、 _； 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2:1时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 _。 答案：（ 1） （ 2） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 、 C （ 3） Na2CO3（ 4） Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O Na2CO3、取少量所得溶液的上层清液于试管中，加适量盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则有 CO32- 试题分析：（ 1）碳酸钠和碳酸氢钠都会和盐酸反应产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，故 无法达到实验目的，碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应产生的二氧化碳的量不同，通过测二氧化碳的体积区别碳酸钠和碳酸氢钠

22、， 可行。（ 2） 、 都是利用碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的差异来鉴别的，发生碳酸氢钠分解和二氧化碳与澄清石灰水反应，方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，实验 的主要优点是一套装置同时进行碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的两个对比实验。（ 3）试管 A离酒精灯火焰较近，温度更高，为了能更好的注明热稳定，应该放热稳性强的物质，则放 Na2CO3。（ 4） 石灰水过量时，只需保证将HCO3-完全反应，则 离子方程式为 Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2:1时，反应的离子方程 式为： Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+

23、 CO32-，所以所得溶液中溶质是 Na2CO3，那么溶液中溶质的阴离子是 CO32-，检验 CO32-通常是把它转化为二氧化碳，具体操作是：取少量所得溶液的上层清液于试管中，加适量盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则有 CO32- 。 考点：物质的检验的实验方案设计，离子方程式的书写。 （ 10分）某同学帮助水质检测站配制 800mL 1 mol L 1NaOH溶液备用。 （ 1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。 （ 2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母 )之间。 A 与 B 与 C 与 D 与 （ 3）该同学应用托盘

24、天平称取 NaOH固体 g，用质量为 33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。 （ 4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。 定容时，仰视读数，浓度会 ； 转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 ； 容量瓶未干燥，浓度会 ； 定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会 。 （ 5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的 NaOH溶液的浓度比 1 mol L 1_（填 “大 ”或 “小 ”）。 答案：（ 1） 1000mL容量瓶 （

25、2） D （ 3） 40.0 、 C （ 4） 偏小 偏小 无影响 偏小 （ 5） 空气中的二氧化碳会和氢氧化钠反应 、小 试题分析：（ 1）配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶，容量瓶的规格没有 800mL的，所以选用容量较大的，故还要 1000mL容量瓶。（ 2）图示的 操作是加入蒸馏水，这个操作是在移液之后，摇匀之前，故选 D。（ 3）选用 1000mL容量瓶，故配制的溶液体积是 1000mL，则 n(NaOH)=cV=1 mol L11L=1.0mol， m(NaOH)=nM=1.0mol40g/mol=40.0g,称量时游码应该移到 3.1 g的位置处，表示游码位置在 3.1

26、g处的是 C。（ 4） 定容时，仰视读数，造成溶液的体积增大，浓度会偏小。 转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，会造成溶质有损失，浓度会偏小。 在配制过程中需要加水，故容量瓶未干燥，对浓度无影响。 定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，会造成体积增大，浓度会偏小。（ 5）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，如果操作缓慢，会使得一部分氢氧化钠发生反应，导致配制的溶液浓度偏小。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制。 填空题 （ 13分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。 （ 1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐

27、剂应具有 。（填 “氧化性 ”或 “还原性 ”）； （ 2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以 Fe2 和 Fe3 的形式存在的， Fe2 更容易被吸收。服用维生素 C可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2 。在这个过程中维生素 C所起的作用是 。（填 “氧化作用 ”或 “还原作用 ”）； （ 3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2 ，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。 （ 4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式 FeCl2中含少量 FeCl3杂质 ， 。 FeCl3中含少量 FeCl2杂质

28、， 。 FeSO4中含少量 CuSO4 杂质 ， 。 答案：（ 1）还原性（ 1分） （ 2）还原作用（ 1分）（ 3） 防止 Fe2+被氧化（ 2分） （ 4） Fe（ 1分） ， 2Fe3+Fe=3Fe2+（ 2分） Cl2（ 1分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（ 2分） Fe（ 1分）， Cu2+Fe=Fe2+Cu （ 2分） 试题分析：（ 1）防止食品被氧化应该加入有还原性的物质。（ 2） Fe3 转化为Fe2 ，化合价降低 Fe3 表现出氧化性，维生素 C就表现出还原性。（ 3） Fe2 有还原性，容易被空气中的氧气氧化，所以外表包的糖衣的作用是防止 Fe2+被氧化。（ 4

29、） 除去 FeCl2中含少量 FeCl3杂质又要不引入新的杂质，加入铁粉，将 FeCl3还原成 FeCl2，发生反应为： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 除去 FeCl3中含少量FeCl2杂质又要不引入新的杂质应该通入 Cl2将 FeCl2氧化成 FeCl3，反应离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 除去 FeSO4中含少量 CuSO4 杂质，需要把 Cu2+置换出来，加入铁粉，反应的离子方程式为： Cu2+Fe=Fe2+Cu 考点：氧化还原反应的应用。 10分 )按要求填空： （ 1） 2.7 g H2O所含氢原子数与 L（标准状况下） NH3所含氢原子数相等。 （ 2）以下物质

30、： NH3 CaCO3 蔗糖 饱和食盐水 H2SO4 Cu 属于电解质的有 （填序号）。 （ 3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目： MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O 该反应中的氧化剂是 。 如反应中转移了 0.2 mol电子，则产生的 Cl2在标准状况下体积为 L。 答案：（ 1） 2.24 （ 2） 、 （ 3） MnO2 2.24 试题分析：（ 1） 2.7 g H2O的物 质的量为： n=m/M=2.7g18g/mol=0.15mol, 氢原的物质的量为： 0.15mol2=0.3mol，则 NH3的物质的量为 0.1mol，V=n22.4L/mol=

31、0.1mol22.4L/mol=2.24L (2)电解质主要包括酸、碱、盐和水， NH3是非电解质 CaCO3 属于盐类，是电解质 蔗糖是非电解质 饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质 H2SO4属于酸，是电解质， Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质。（ 3）单线桥表电子转移方向和数目时箭头是从还原剂指向氧化剂，在线桥注明电子的转移个数，根据化合价的改变： Mn从 +4价降低变为 +2价， Cl从 -1价升高到 0价，所以氧化剂是MnO2， 还原剂是 HCl，转移电子数为 2e-,则用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目为： ，如反应中转移了 0.2 mol电子则生成 Cl2

32、为 0.1mol,， V=n22.4L/mol=0.1mol22.4L/mol =2.24L 考点 :电解质的判断，有关物质的量的计算、氧化还原反应的基本知识。 （ 5 分）观察下列 A、 B、 C、 D、 E 五种粒 子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题： （ 1）属于阴离子结构示意图的是 （填字母编号）。 （ 2）性质最稳定的原子是 （填字母编号）。 （ 3）元素 D的单质在 B2中燃烧，该产物的化学式 。 （ 4）在核电荷数 1 18的元素内，列举一个与 C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号 。 （ 5）写出化合物 DAB在水溶液中的电离方程式 。 答案：（ 1） A （

33、2） C （ 3） Na2O2 （ 4） F-（ Na+等合理均可） （ 5） NaClO=Na+ClO- 试题分析：根据结构示意图知道 A是 Cl-结构示意图， B是 O原子结构示意图，C是 Ne原子结构示意图， D是 Na原子结构示意图， E是 Mg2+结构示意图。（ 1）是阴离子结构示意图的是 Cl-结构示意图，选 A；（ 2） Ne是惰性气体，性质最稳定，选 C；（ 3） D是 Na,， B是 O， Na在 O2中燃烧产物是 Na2O2（ 4） Ne是10电子体， 1 18的元素内 10电子体的离子有 O2-、 F-、 Na+、 Mg2+等。（ 5）根据上述推断化合物 DAB 是 Na

34、ClO，是强电解质，在水溶液中的电离方程式为：NaClO=Na+ClO- 考点：原子结构示意图和基本的化学反应。 计算题 （ 6分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为 6%的葡萄糖（ C6H12O6）注射液标签， 请认真观察标签上所列内容后计算： （ 1）该溶液的物质的量浓度为 mol L 1。 （ 2）该溶液的密度为 g mL 1（精确到 0.1g）。 （ 3）如果从该瓶中取出 75g葡萄糖注射液，将其变为 15%的注射液，需要加入 _g葡萄糖固体（精确到 0.1g）。 答案：（ 1） 0.5 （ 2） 1.5 （ 3） 7.9 试题分析： (1)根据葡萄糖（ C6H12O6）的分子式知道它的摩尔质量为 180g/mol， 注射液中含葡萄糖 90g，则 n=m/M=90g180g/mol=0.5mol，物质的量浓度为c=n/V=0.5mol1L=0.5 mol L 1（ 2）葡萄糖的质量分为 6%故该葡萄糖注射液总质量为： 90g6%=1500g，该溶液的密度为： 1500g1000mL=1.5 g mL 1（ 3）设需要加入葡萄糖质量为 xg,则有： (756%+ x)/(75+x)= 15%，得： x=7.9 考点：