2015河南省许昌市四校高一上学期第三次联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015河南省许昌市四校高一上学期第三次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在常温常压下， 1 mol氦气含有的原子数为 NA B标准状况下， 5.6 L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA C常温常压下，氧气和臭氧 (O3)的混合物 32 g中含有 NA个氧原子 D物质的量浓度为 1 mol L 1的 K2SO4溶液中，含 2 NA个 K 答案： A 试题分析： A.氦气是单原子分子， 1 mol氦气含有的原子数为 NA，正确； B.标准状况下，四氯化碳是液体，通过体积无法计算物质的量，错误； C. 氧气和臭氧 (O3)都是由氧原子形成的单

2、质，混合物 32 g中氧原子的个数为 32/16=2NA个氧原子，错误； D.没有体积，无法计算离子数，错误；选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。 已知 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br ，向 10 mL0 1 mol L 1的 FeBr2溶液中通入0 001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有 Cl 外还一定 A含 Fe2 ，不含 Fe3 B含 Fe3 ，不含 Br C含 Fe3 ，含 Br D含 Fe2 ，含 Fe3 答案： C 试题分析：根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以首先被氧化的是亚铁离子，然后是溴离子。 0.001mol氯气得到

3、0.002mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，还剩余 0.001mol溴离子，选C。 考点：考查氧化还原反应。 下列有关溶液的说法正确的是 A将质量分数为 40%(密度为 1.43 g cm 3)的 NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是 20% B要配制浓度为 0 25 mol L 1的 NaOH溶液 480 mL，应 称量 4 8 g NaOH在 250 mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到 500 mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高 D配制 NaOH溶液，在烧杯中溶解 NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液

4、浓度偏低 答案： C 试题分析： A.水和氢氧化钠溶液的密度不同，等体积混合，质量分数不等于40%/2=20%,错误； B.没有 480ml的容量瓶，需配制 500mL的溶液，称量5gNaOH固体，错误； C.正确； D.容量瓶不能盛装过冷或过热的液体，需冷却到室温，错误；选 C。 考点：考查质量分数的计算，溶液的配制等知识。 下列叙述正确的是 A用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液 B向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液制备 Fe(OH)3胶体 C硅酸铜钡 (化学式： BaCuSi2Ox， Cu为 2价 ) 用氧化物形式表示： BaOCuO 2SiO2，错误； D某物质灼烧时，焰色反应为黄色，

5、该物质一定是钠的化合物 答案： A 试题分析： A.胶体有丁达尔现象，溶液没有，淀粉溶液是胶体，正确； B.向沸水中加入饱和氯化铁溶液制 备 Fe(OH)3胶体，错误； C.硅酸铜钡 (化学式：BaCuSi2Ox， Cu 2价 )用氧化物形式表示： BaO CuO 2SiO2,错误； D.焰色反应是元素的性质，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质是钠的化合物或单质，错误；选 A. 考点：考查胶体的性质，氢氧化铁胶体的制备，焰色反应等知识。 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是 A B C D 答案： A 试题分析： Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3

6、，发生 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3。要较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。 、 原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2处在氢气的保护中； 无法避免氧气与氢氧化亚铁的反应； 中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀，选 A。 考点：考查 Fe(OH)2的制备。 下列实验与对应示意图的关系正确的是 答案： C 试题分析： A.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先 1:1生成氢氧化铝沉淀，再1:3将沉淀溶解，错误； B.向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，氨水是弱碱，只生成氢氧 化铝沉淀，错误； C.正确； D

7、.向澄清石灰水中缓慢通入 CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解，错误；选 C。 考点：考查化学反应图像。 将 a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的 HCl为 0.08 mol，放出标准状况下气体 0.224 L则下列判断中正确的是 A原混合物中 n(Fe) n(Fe2O3) 2 1 B向溶液中滴入 KSCN溶液，显红色 C无法计算原混合物的质量 a D此时溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 3 1 答案： A 试题分析：标况下的气体 0 224 L为氢气，其物质的量为 0.01 mol，反应过程中转移的电子物质的量为 0.02 mol，所

8、以铁与 HCL反应的物质的量为 0.01 mol，反应时要消耗 HCL的物质的量为 0.02 mol，由于反应的 HCl总物质的量为 0.08 mol，所以可得氧化铁的物质的量为 0.01 mol；再由氧化性强弱关系为 Fe3 H ，所以由氧化铁与 HCl生成的氯化铁会先与铁反应生成 Fe2 ，需消耗铁的物质的量为 0.01 mol，则原混合物中 n(Fe) n(Fe2O3) 2 1，正确； B.溶液中无 Fe3 ， 向溶液中滴入 KSCN溶液，不显红色，错误； C.由铁与氧化铁的物质的量可计算出原混合物的质量；错误， D.溶液中无 Fe3 ，错误；选 A。 考点：考查铁及其化合物。 向混合溶

9、液中滴加 0.1 mol/L稀盐酸， CO2的生成量与加入盐酸的体积 (V)的关系如图所示。 下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是 A原溶液中溶质为 Na2CO3和 NaHCO3 B原溶液中溶质为 NaOH和 Na2CO3 C原溶液中溶质为 Na2CO3 D原溶液中溶质为 NaHCO3 答案： B 试题分析：在 0.3-0.4之间发生的是 HCO3 H = CO2 H2O，消耗 HCl 0.01 mol，碳酸氢根离子有 0.01 mol，则 0-0.3之间发生 OH H =H2O， CO32 H=HCO3 ，所以原溶液中溶质为 NaOH和 Na2CO3，选 B。 考点：考查碳酸盐的有关计算及图

10、像。 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42 D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量 CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层为橙红色 溶液中含有 Br 答案： C 试题分析： A.根据强酸制弱酸，向硅酸钠溶液中滴加 1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，正确； B. 在酒精灯上加热铝箔，铝箔表面与氧气反应

11、生成氧化铝，铝箔熔化但不滴落，说明熔点：氧化铝铝，正确；C.溶液中若有亚硫酸根离子，加入硝酸酸化后，硝酸能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，也会产生白色沉淀，错误； D.氯气能和 Br 反应生成溴单质，溴在四氯化碳中呈橙红色，正确；选 C。 考点：考查化学实验基本操作。 将足量的 CO2不断通入 NaOH、 Ba(OH)2、 NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 答案： C 试题分析：将足量的 CO2不断通入 NaOH、 Ba(OH)2、 NaAlO2的混合溶液中，首先发生反应： CO2 Ba(OH)2 =BaCO3 H2O；接着发生反应： CO22NaOH=Na2

12、CO3 H2O；后来发生反应： NaAlO2 2H2O CO2= Al(OH)3 NaHCO3，然后发生反应： Na2CO3 H2O CO2= 2NaHCO3； BaCO3 H2O CO2 =Ba(HCO3)2选 C。 考点：考查物质的化学性质、反应现象与图像的关系等知识。 物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为 1：2： 1时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为 A 1： 1： 1 B 1： 2： 3 C 3： 2： 1 D 1： 4： 3 答案： D 试题分析：根据 n=CV，物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液，当

13、它们的体积比为 1： 2： 1时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为 11： 22：31，即 1： 4： 3，选 D。 考点：考查溶液中离子浓度的计算。 在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是 A Mg2 、 Fe2 、 SO42 、 Cl B Al3 、 Fe3 、 I 、 SO42 C K 、 Na 、 Cl 、 HCO3 D Na 、 Ba2 、 NO3 、 SO42 答案： A 试题分析：使紫色石蕊试剂变红的溶液是酸溶液， A Mg2 、 Fe2 、 SO42 、 Cl 各离子能大量共存，正确； B Fe3 和 I 发生反应不能大量共存，错误；C HCO3 不能大量共存，错误

14、； Ba2 和 SO42 反应不能大量共存，错误；选 A。 考点：考查离子共存。 下列离子方程式书写正确的是 A Na2O2与 H2O反应制备 O2： Na2O2 H2O =2Na 2OH O2 B硅与 NaOH溶液的反应： Si 2OH H2O=SiO32 2H2 C硫酸与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O D氯气溶于水的反应： Cl2 H2O=2H Cl ClO 答案： B 试题分析： A.不符合原子守恒，应为 2Na2O2 2H2O =4Na 4OH O2，错误；B.正确； C.不符合事实，应为 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O

15、，错误； D.次氯酸是弱酸，不拆开，错误；选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断。 下列说法或做法正确的是 A硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为 SiO2 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的 答案： A 试题分析： A.正确； B.钠和空气中的水、氧气、 CO2都反应，所以金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，用干沙扑灭，错误； C.铝虽然比铁活泼，但铝在空气中容易被氧气氧化成一层致密的氧化膜，阻止反应的继续进行，所以铝比铁不容易被腐蚀，错误； D.赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸

16、对玻璃进行刻蚀而制成的，错误；选 A。 考点：考查物质的组成，物质的用途等知识。 R2O8n 在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO4 ， 若反应中 R2O8n 变为 RO42 ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2，则 n值为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 试题分析：锰的化合价从 2价升高到 7价，失去 5个电子，根据电子的得失守恒可知， 1 mol氧化剂所得到的电子是 2 mol55 mol 2 mol。所以 R的在反应中得到 1个电子，反应前 R的化合价是 6 1 7价，则 n 2，选 B。 考点：考查氧化还原反应的有关计算。 有 Mg、 Al、 Fe、 C

17、u四种金属，若两两混合，取混合物 26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气 11.2 L，则此混合物的可能组合最多有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： C 试题分析：混合物 26 g与足量稀硫酸反应，产生标况下 H2 11.2 L，氢气物质的量 =11.2/22.4=0.5 mol， 26 g金属提供电子物质的量为 0.5 mol2=1 mol，提供 1 mol电子需要金属的平均质量为 26 g， Mg在反应中表现 2价，提供 1 mol电子需要 Mg的质量为 24 g1/2=12 g， Al在反应中表现 3价，提供 1 mol电子需要 Al的质量为 27 g1/3=9 g，

18、Fe在反应 中表现 2价，提供 1 mol电子需要 Fe的质量为 56 g1/2=28 g， Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供 1 mol电子需要 Cu的质量为无穷大，两两混合，可能的组合为 Cu与 Mg、 Cu与 Al、 Fe与 Mg、 Fe与 Al，共 4种，选 C。 考点：考查金属与酸的反应。 实验题 17分 )下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 (夹持及加热仪器已略 )。 （ 1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置 B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B中的现象 。 （

19、 2）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中 、 、 依次放入 。 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （ 3）设计装置 D、 E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡。观察到的现象是 。 （ 4）装置 F中用足量的 NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： 。 （ 5）如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 mol L

20、1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。 (填 “大于 ”“小于 ”“等于 ”)，若有 17.4 g的 MnO2被还原，则被氧化的 HCl的质量为 。 答案：（ 1） MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O 除去 Cl2中的 HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （ 2） d （ 3）黄 E中溶液分为两层，上层(苯层 )为紫红色 （ 4） 2OH Cl2 Cl ClO H2O （ 5）小于 （ 6） 14.6 g 试题分析：（ 1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H

21、2O，饱和食盐水可吸收 HCl，装置 B中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl；若装置 C堵塞， B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。 （ 2）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证干燥氯气无漂白性可用湿润的有色布条，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中 abc的 中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的 漂白性，所以 C 中 I、 II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选 d；（ 3）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置 D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装

22、置 E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是： E中溶液分为两层，上层 (苯层 )为紫红色。（ 4）用足量的 NaOH溶液吸收多余的氯气，相应的离子方程式为 2OH Cl2 Cl ClO H2O （ 5）根据化学反应 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O被氧化的 HCl为2 ， 0.24 0.06 由于浓盐酸与 MnO2反应生成氯气，而稀盐酸与 MnO2不反应，所以充分反应后生成的氯气小于 0.06 mol， 17.4 g的 MnO2的物质的量为 0.2 mol，被氧化的 HCl的质量为 0.4 mol，质量为 14.6 g。 考点：考查

23、实验室制氯气，氯气的化学性质等知识。 8分 )准确称取 12 g铝土矿样品 (含 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2)放入盛有 100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10 mol L 1的 NaOH溶液，产生的沉淀质量 m与加入的 NaOH溶液的体积 V的关系如图所示： 请填空回答： （ 1） H2SO4溶液的物质的量浓度为 _。 （ 2）若 a=4.6，用于沉淀 Fe3 消耗 NaOH的体积是 _mL，铝土矿中各成分的质量分数： Al2O3为 _， SiO2为 _。 答案：（ 1） 3.5 mol L 1 （ 2） 5.4 mL 85% 3% 试题分析： Oa段

24、意味着 H2SO4过量，到 70 mL时的沉淀最多，有 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，到 90 mL时仅剩下 Fe(OH)3沉淀。加入 20 mL、 10 mol L 1 NaOH，把 Al(OH)3全部转化成 AlO2 。（ 1） 70 mL时沉淀最多，溶液为Na2SO4溶液，据电荷守恒， n(Na )=2n(SO42 )。又据元素守恒， n(Na )=n(NaOH)=10 mol L 10.07 L=0.7 mol， n(SO42 )=n(H2SO4 )=c(H2SO4 )0.1，所以 c(H2SO4 )=3.5 mol L 1 （ 2）沉淀 Al3 消耗 OH 的量，是使 Al(O

25、H)3溶解消耗 OH 的 3倍，即沉淀 Al3消耗 NaOH为 60 mL，若 a=4.6，用于沉淀 Fe3 消耗 NaOH的体积是 70-60-4.6=5.4 mL. n(Al2O3 )=1/2n(NaOH)=1/2(10 mol L 10.02 L)=0.1 mol m(Al2O3 )=0.1 mol102 g/mol=10.2 g Al2O3的质量分数为 =10.2/12100%=85%，沉淀铁离子消耗 NaOH的物质的量为100.0054=0.054moL，根据 Fe3 3OH =Fe(OH)3，铁离子的物质的量为0.018moL， Fe2O3的质量分数为 (0.009160)1210

26、0%=12%， SiO2的质量分数为 3%。 考点：考查铝、铁及其化合物的有关计算。 填空题 12分 )黄铜矿 (主要成分为 CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题： （ 1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为 8CuFeS2 21O2 Cu 4FeO 2Fe2O316SO2。已知 CuFeS2中 Fe的化合价为 2， Cu的化合价为 2， 反应中被还原的元素是 _(填元素符号 )， 生成 1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为 _mol。 （ 2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 (含 Fe2O3、 FeO、 SiO2、 Al2O3

27、)可制备 Fe2O3，方法为： 用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。 先将滤液氧化，再向其中加入过量 NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： A 中过滤的目的是 _， B 中将滤液氧化常常选用 H2O2，其反应的离子方程式为_。 C只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液、碘水， 所选试剂为 _ 证明炉渣中含有 FeO的实验现象为 答案：（ 1） Cu、 O 50 （ 2） A除去 SiO2 B H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O C 稀硫酸、 KMnO4溶液

28、， 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使 KMnO4溶液褪色 . 试题分析：（ 1）该反应 8CuFeS2 21O2 Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2 中， Cu、O 元素的化合价降低， Fe、 S元素的化合价升高， 反应中被还原的元素是 Cu、O， 由反应可知生成 2 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为 4 mol(3-2) 16 mol6=100 mol，则生成 1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为 50 mol；（ 2）A.只有二氧化硅不溶于稀盐酸，则过滤的目的是除去 SiO2， B.滤液氧化常常选用 H2O2，与亚铁离子反应氧化还原反应，离子方程式为 H2O2 2Fe2 2

29、H2Fe3 2H2O ， C. 实验验证炉渣中含有 FeO，选择试剂为稀硫酸、 KMnO4溶液， 证明炉渣中含有 FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使 KMnO4溶液褪色 . 考点：考查氧化还原反应，物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。 7分 )A、 B、 C、 D、 X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系 (图中反应条件略去 )填写下列空白： （ 1）若 A为金属铝， B为氧化铁，写出反应 A BC D的一种用途 （ 2）若 A为两性氢氧化物， B为 NaOH溶液，写出反应 A BC D的离子方程式 。 （ 3）若 A为金属单质， B、 C、 D都是化合物， A与

30、 B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式 。 （ 4）若 A、 B、 C为化合物， D、 X为单质， A、 B、 C中肯定含有 X元素的是 答案：（ 1）焊接钢轨、炼铁 （ 2） Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O （ 3） Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 （ 4） B、 C 试题分析：（ 1）若 A为金属铝， B为氧化铁，发生铝热反应，铝热反应的用途为焊接钢轨、炼铁等； （ 2）若 A为两性氢氧化物， B为 NaOH溶液，反应 A BC D的离子方程式为 Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O； （ 3）用于刻蚀印刷电 路板的溶液是 FeCl3溶液，反应的离子方程

31、式为 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 ， （ 4） A、 B、 C为化合物， D、 X为单质，由转化关系可知，单质 D、 X化合生成 B， B中含有 X元素，根据元素守恒可以， C中一定含有 X元素， A、 B、 C中肯定含有 X元素的是 B、 C。 考点：考查铝、铜及其化合物的性质。 8分 )分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去 (括号内为混入的杂质 ) 物质 需加入的试剂 有关离子方程式 FeSO4 (Fe2(SO4) 3) Mg(Al) CO2 (HCl) SiO2(CaCO3) 答案： Fe 2Fe3 Fe= 3Fe2 NaOH 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 饱和 NaHCO3 HCO3 H =H2O CO2 稀盐酸 CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 试题分析： FeSO4 (Fe2(SO4)3)需加入的试剂是 Fe，反应的离子方程式为 2Fe3 Fe= 3Fe2 ；铝和氢氧化钠溶液反应，镁不能，需加入的试剂是 NaOH溶液，反应的离子方程式为 2Al 2OH 2H2O=2 AlO2 3H2 CO2 (HCl)需加入的试剂是饱和 NaHCO3，反应的离子方程式为 HCO3 H =H2O CO2， SiO2(CaCO3)，需加入的试剂是稀盐酸，反应的离子方程式为 CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2。 考点：考查物质的除杂。