2015届湖南省浏阳一中高三上学期12月联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届湖南省浏阳一中高三上学期 12月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学用语表示正确的是 A钾原子结构示意图： B水的电子式： C CO2的比例模型： D间羟基苯甲酸的结构简式： 答案： D 试题分析： A钾原子结构示意图： ， B水是共价化合物，电子式是，错误； C在 CO2的分子中 C原子的半径比 O大，所以比例模型不能反应分子中原子的相对大小，错误； D间羟基苯甲酸的结构简式是，正确。 考点：考查物质的化学用语的知识。 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH溶液至沉

2、淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A加入合金的质量可能为 9.6g B沉淀完全时消耗 NaOH溶液体积为 150mL C参加反应的硝酸的物质的量为 0.4mol D溶解合金时产生 NO气体体积 0.224L 答案： C 试题分析：原合金的质量是 Mg和 Cu的质量，当把合金加入到硝酸中，金属变为 Mg2+、 Cu2+离子，向反应后的溶液中加入 NaOH溶液，当金属离子沉淀完全时，得到的沉淀是 Mg(OH)2、 Cu(OH)2,增加的质量是 OH-的质量。 m(OH-)=5.1 g,则 n(OH-)=5.1 g17g/mol=0.3mol,在反应

3、过程中金属失去电子的物质的量与硝酸变为 NO时得到电子的物质的量相等，也等于氢氧根离子的物质的量。 A.Mg、 Cu都是 +2价的金属，若金属完全是 Cu则其质量是(0.3mol2)64g/mol=9.6g。若完全是 Mg，则金属的质量是(0.3mol2)24g/mol=3.6g。由于 是 Mg与 Cu的合金，所以质量在 2.4g9.6g 之间，错误； B.沉淀完全时消耗 NaOH溶液体积为 0.3mol 3mol/L =0.1L=100mL,错误； C.参加反应的硝酸的作用有两个，提供酸根离子，形成盐；作氧化剂，得到电子变为 NO,起酸作用的硝酸的物质的量是： n(HNO3)(酸 )= n(

4、OH-)=0.3mol,起氧化剂作用的硝酸的物质的量是： n(HNO3)(氧化性 )= 0.3mol3=0.1mol，所以发生反应消耗的硝酸的物质的量为 0.3mol 0.1mol=0.4mol，正确； D.溶解合金时产生 NO气体的物质的量是 0.3mol3=0.1mol，由于没有指明反应条件，所以无法确定气体体积的大小，错误。 考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。 向含有一定量盐酸和少量 MgSO4的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量 m克与加入 Ba(OH)2的物质的量 n之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A a b时的沉淀成分为 BaSO4与

5、Mg (OH) 2 B原混合溶液中： n(HCl)=2mol C c点时的溶液中 c (Cl-)c(OH-)c(Ba2+) D b c时发 生的离子反应为 H+OH-=H2O 答案： D 试题分析：向含有一定量盐酸和少量 MgSO4的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液 ,的 a b，发生反应： H+OH-=H2O； Ba2+SO42-=BaSO4；所以 a b时的沉淀成分为 BaSO4,选项 A错误；在 b c时发生的离子反应为 H+OH-=H2O，选项 D正确 .所以沉淀的质量不变；由于当盐酸反应完全时消耗 Ba(OH)2的物质的量是 2mol,则根据方程式 H+OH-=H2O可知盐酸

6、的物质的量是 4mol;所以选项 B错误；在 c d时发生的离子反应为 Mg2+ 2OH-= Mg(OH)2,此后再加入氢氧化钡，也不能写成沉淀，沉淀的物质的量也不再减小。在 b点时SO42-沉淀完全，消耗 Ba2+1mol,在加入 Ba(OH)2的物质的量是 2mol的溶液的 C点，含有 n(Ba2+)=1mol，含有 n(Cl-)=4mol，溶液中含有 MgCl2，不可能含有大量的 OH-；所以溶液中离子浓度关系是： c (Cl-)c(Ba2+)c(OH-)，选项 C错误， 考点：考查溶液中离子浓度大小比较、反应的先后顺序的知识。 下列图示与对应的叙述相符的是 A由图 1所示曲线可知，化学

7、催化 比酶催化的效果好 B在 H2S溶液导电性实验中，由图 2所示曲线可确定通入的气体 X为 Cl2 C在其它条件不变时， 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)转化关系（图 3）中，纵坐标表示 O2的转化率 D图 4是用 0.l000 mol L 1的盐酸滴定 20.00 mL 0.l000mol L 1 Na2CO3溶液的曲线，从 ab点反应的离子方程式为： HCO3 H = CO2 H2O 答案： D 试题分析： A由图 1所示曲线可知，酶使反应的活化能大大降低，化学反应速率大大加快，因此化学催化不如酶催化的效果好，错误； B在 H2S溶液导电性实验中，开始加入 Cl2，会发生反应

8、： H2S+ Cl2=2HCl+S，由于 H2S是弱酸，HCl是强酸，加入后溶液的导电性应该加强，不是减弱，因此由图 2所示曲线可确定通入的气体 X不是 Cl2，错误； C在其它条件不变时， 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图 3）中，可知混合气体中氧气的含量越大，则 SO2的转化率就越大，所以纵坐标表示 SO2的转化率，错误； D Na2CO3是强 碱弱酸盐，水解是溶液显酸性，随着盐酸的滴加，不断发生反应 Na2CO3,溶液的碱性减弱， pH不断减小，当滴加 20.00ml盐酸时物质变为 NaHCO3和 NaCl，此后再滴加盐酸，从 ab点反应的离子方程式为： HCO3

9、H = CO2 H2O，正确。 考点：考查图像法再表示化学反应过程及反应原理的应用的知识。 在体积为 2 L的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，图 I表示200 时容器中 A、 B、 C物质的量随时间的变化，图 表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始 n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A 200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)= 0. 02 mol L 1 min 1 B图 所知反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的 Hv(逆 ) D在 200 时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时， A 的体积分数大于 0.5

10、 答案： A 试题分析： A 200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)=( 0.4-0.2)mol2L5min=0. 02 mol L 1 min 1 ，正确； B根据平衡移动原理，在其它条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，正反应方向是吸热反应，所以图 所知反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的 H0，错误； C根据图示可知该反应的方程式是： 2A(g)+ B(g) C(g)的 H0，若在图 所示的平衡状态下，再向体系中充入 0.2molB和 0.2molC，由于生成物浓度增大的多，所以重新达到平衡前 v(正 )Br2 B 浓氨水 碱石灰 AgNO3溶液 AgOH具有两性

11、C 浓硫酸 Na2SO3 FeCl3溶液 SO2具有还原性 D 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：CSi 答案： C 试题分析： A.浓盐酸与 MnO2发生反应制取氯气需要加热，错误； B. 浓氨水加入到碱石灰中发生反应产生氨气，把氨气通入 AgNO3溶液，首先发生反应：NH3+H2O=NH3 H2O； NH3 H2O+ AgNO3=AgOH+AgNO3,当氨气过量时，会发生反应： AgOH+ 2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，不是 AgOH具有两性具有两性，错误； C.浓硫酸与 Na2SO3混合发生反应产生 SO2，将 SO2通入 FeCl3溶液中，会发生反应：

12、 SO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl，证明 SO2具有还原性，正确； D.稀盐酸滴加到 Na2CO3，发生反应产生 CO2，由于盐酸有挥发性，所以在Na2SiO3会发生反应： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3； CO2+H2O+ Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3，不能证明元素的非金属性： CSi，错误。 考点：考查实验装置及实验操作和相应实验结论关系正误判断的知识。 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（ N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该

13、电池的叙述正确的是 A b极发生氧化反应 B a极的反应式： N2H4 4OH 4e =N2 4H2O C放电时，电流从 a极经过负载流向 b极 D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 答案： B 试题分析：根据图示可知，通入 N2H4的电极 a是负极，通入空气的 b电极在正极。 A在正极 b极发生还原反应，电极反应式是 O2+4e-+2H2O=4OH-，错误；B通入燃料的 a极发生氧化反应，电极的反应式： N2H4 4OH 4e =N24H2O，正确； C放电时，电流从正极 b极经过负载流向负极 a极，错误；D由于溶液是碱性，在负极是燃料消耗 OH-变为 N2，所以其中的离子交换膜需选用阴离子

14、交换膜，错误。 考点：考查液态肼（ N2H4）燃料电池的工作原理的知识。 已知某有机物 X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是 A X的化学式为 C10H10O6 B X在一定条件下能与 FeCl3溶液发生显色反应 C 1 mol X分别与足量的 Na、 NaOH溶液、 NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为 3 mol、 4 mol、 1 mol D X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 答案： D 试题分析： A根据物质的结构简式可知 X的化学式为 C10H10O6，正确； B由于在 X的分子中含有酚羟基，所以 X在一定条件下能与 FeCl3溶液发生显色反应，正确；

15、C在 X的一个分子中含有一个酚羟基、一个醇羟基、一个羧基、一个酯基，醇羟基、酚羟基、羧基都可以与金属钠发生反应，所以 1 mol X与足量的 Na消耗的物质的量是 3mol;酚羟基、羧基和酯基都可以与 NaOH溶液发生反应，由 于酯基水解产生一盒乙酸分子、一个酚羟基，所以 1mol的 X反应消耗的 NaOH的物质的量是 4mol，在 X的分子中只有羧基可以与 NaHCO3溶液反应，所以 1mol的 X消耗 NaHCO3的物质的量是 1mol。故 1 mol X分别与足量的 Na、 NaOH溶液、 NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质 的物质的量分别为3 mol、 4 mol、 1 mol，正确

16、； D X分子中含有羧基及羟基，因此可以发生酯化反应，由于醇羟基连接的邻位 C原子上没有 H原子，因此在一定条件下不能发生消去反应，错误。 考点：考查有机物的结构、性质及反应类型 及相应的计算的知识。 下列实验设计和结论相符的是 A在含 FeC12杂质的 FeCl3溶液中通入足里 C12后，充分加热除去过量的 C12，即可得到较纯净的 FeC13溶液 B将 SO2通入溴水，溴水褪色，说明 SO2具有漂白性 C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42 D某溶液中加入 NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有 NH4+ 答

17、案： D 试题分析： A. 在含 FeC12杂质的 FeCl3溶液中通入足里 C12，发生反应：2FeC12+ C12=2FeCl3，充分加热可使 FeC13发生水解反应产生盐酸和氢氧化铁，因此不可得到较纯净的 FeC13溶液，错误； B.将 SO2通入溴水，发生反应 Br2SO2 2H2O=H2SO4 2HBr，溴水褪色，说明 SO2具有还原性，错误； C.某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，在酸性条件下含有 NO3-，起硝酸的作用，会把 SO32-氧化为 SO42 ，产生白色沉淀 BaSO4，沉淀不溶解，则原溶液中不一定有 SO42 ，错误； D. 某溶液中加入 NaOH溶

18、液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，只有氨气，则原溶液一定含有 NH4+，正确。 考点：考查离子的检验、物质的性质验证及反应产物的成分的确定的知识。 甲、乙、丙、 X是中学化学中常见的 4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和 X不可能是 A甲为 C、 X为 O2 B甲为 Fe、 X为 Cl2 C甲为 SO2、 X为 NH3 H2O D甲为 AlCl3溶液、 X为 NaOH溶液 答案： B 试题分析： A.C与不足量 O2在点燃时发生反应产生 CO， CO在点燃时燃烧产生CO2， CO2与 C在高温下发生反应产生 CO，正确； B甲为 Fe和 Cl2无论相对量的多少，都产生 FeCl3

19、，后面的反应无法继续完成，错误； C甲为 SO2、 X为 NH3 H2O，向氨水中通入过量 SO2，产生 NH4HSO3；当再加入氨水发生反应产生 (NH4)2SO3、 SO2通入 (NH4)2SO3溶液中反应产生 NH4HSO3；正确； D向AlCl3溶液中加入少量 NaOH溶液，产生 Al(OH)3沉淀，当 NaOH过量时，Al(OH)3与 NaOH溶液发生反应变为 NaAlO2， AlCl3溶液与 NaAlO2溶液混合发生盐的双水解反应产生 Al(OH)3沉淀，正确。 考点：考查物 质的性质及相互转化关系的知识。 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 A “加碘

20、盐 ”、 “高钙牛奶 ”、 “富硒营养品 ”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C医疗上进行胃部造影前，患者服用的 “钡餐 ”是 BaCO3等不溶于水的物质 D “酸可以除锈 ”、 “热的纯碱溶液去油污 ”，都发生了化学变化 答案： D 试题分析： A “加碘盐 ”、 “高钙牛奶 ”、 “富硒营养品 ”等食用品中的碘、钙、硒是指元素，错误； B铝合金的大量使用归功于人们用电解法电解熔融的氧化铝中获取铝单质，错误； C医疗上进行胃部造影前，患者服用的 “钡餐 ”是BaSO4等不溶于水也不能溶于酸的物质，若使用 BaCO3，由于其能够溶

21、于酸导致重金属中毒，错误； D “酸可以除锈 ”、 “热的纯碱溶液去油污 ”，都产生了新的物质，发生的是化学变化，正确。 考点：考查化学知识在生活中的应用的知识。 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A加入 Al粉放出 H2的溶液中： Na+、 K+、 Fe3+、 NO3 B c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： NH4+、 Cl 、 AlO2 、 SO42 C水电离出的 c(H+)=110-13mol/L的溶液中： Mg2+、 K+、 NO3 、 Cl D含有 SCN 离子的溶液中： Ca2+、 Fe2+、 NO3 、 Cl 答案： D 试题分析： A加入 Al粉放出 H2的溶液

22、可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，若含有 NO3 ，则不能形成氢气，在碱性溶液中， OH-、 Fe3+会发生沉淀反应形成 Fe(OH)3沉淀，也不能大量存在，错误； B c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液呈酸性，在酸性溶液中 H+、 AlO2 会发生离子反应形成 Al3+、水，不能大量存在，错误； C水电离出的 c(H+)=110-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中， Mg2+、 OH 、发生离子反应形成 Mg(OH)2沉淀不能大量共存，错误； D含有 SCN 离子的溶液中： Ca2+、 Fe2+、 NO3 、 Cl 不能发生任何反应，可以大量共存，正确。 考

23、点：考查离子大量共存的知识。 下列表示化学反应的离子方程式正确的是 A Na2O2与水反应： Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2 B用惰性电极电解 MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C Ba(OH)2溶液中加入过量的 NaHSO4溶液： Ba2+SO42-+OH-+H+=BaSO4+H2O D硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水： 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 答案： D 试题分析： A反应方程式为配平， Na2O2与水反应： 2Na2O2 +2 H2O = 4Na+ + 4OH- + O2，错误； B、用惰性电极电解 MgCl2

24、溶液： 2Cl-+Mg2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2，错误； C、 Ba(OH)2溶液中加入过量的 NaHSO4溶液，应该以 Ba(OH)2溶液为标准，离子方程式是： Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，错误； D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，发生氧化还原反应， Fe2+被氧化为 Fe3+,离子方程式是： 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，正确。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下， 11.2 L Cl2通入含 0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为 1.5NA B 0.

25、1 mol L 1的 AlCl3溶液与足量 NaOH溶液反应所得产物中含 AlO2-为0.1NA C足量 Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体 2.24 L，则参加反应的硫酸为 0.4 NA D常温常压下， 5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为 0.4NA 答案： D 试题分析： A.n(Cl2)= 11.2 L22.4L/mol=0.5mol,n(FeBr2)= 0.5mol，由于 1mol的氯气反应只能得到 2mol的电子， 1mol的 FeBr2失去 3mol的电子，所以氯气不足量，以氯气标准进行计算， 11.2 L Cl2通入含 0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为

26、 1.0NA，错误； B只给出溶液的浓度而没有体积，无法进行相应的计算，错误； C足量 Zn与浓硫酸共热，发生反应： Zn 2H2SO4(浓 ) ZnSO4SO2 2H2O，当反应后硫酸变为稀硫酸，会发生反应： Zn H2SO4(稀 )=ZnSO4 H2，因此若生成标准状况下的气体 2.24 L，则参加反应的硫酸为 0.1 NA0.2 N A，错误。 D环丙烷和聚乙烯最简式是 CH2，式量是 14，常温常压下， 5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物含有 0.4mol的 CH2，其中含有的碳原子数为 0.4NA，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 W、 X、 Y、 Z是四种常见的短周期元素

27、，其原子半径随原子序数变化如下图。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10； X和 Ne原子的核外电子数相差 1， Y的单质是一种常见的半导体材料； Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A对应简单离子半径： X W B对应气态氢化物的稳定性 Y Z C化合物 XZW既含离子键，又含共价键 D Y的氧化物能与 Z的氢化物和 X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 答案： C 试题分析：由于 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，则质子数是 8， W是 O元素； X和 Ne原子的核外电子数相差 1，原子半径大于 O，则 X是 Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，则

28、 Y是 Si； Z的非金属性在同周期元素中最强，则 Z是 Cl。 A X、 W的离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以对应简单离子半径： XY，所以对应气态氢化物的稳定性 YZ，错误； C化合物NaClO是离子化合物 既含离子键，又含共价键，正确； D Y的氧化物 SiO2是酸性氧化物，不能能与 Z的氢化物 HCl反应，但是可以和 X的最高价氧化物对应的水化物 NaOH的溶液反应，错误。 考点：考查元素的推断、元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。 下列有关实验正确的 A图 1：稀释浓硫酸 B图 2：实验室制备氨气 C图 3：实验室制备乙酸乙酯

29、 D图 4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 答案： D 试题分析： A稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，原则是注酸入水，错误； B在实验室中医用铵盐与碱共热制备氨气，若加热氯化铵，分解产生的气体遇冷又重新化合形成氯化铵，不能产生氨气，错误； C图 3：实验室用加热浓硫酸、乙酸、乙醇的混合物制备乙酸乙酯，为了除去杂质，使混合物更容易分离，应该将产物通入到饱和碳酸钠溶液中，错误； D浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中含有二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，再把气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化碳没有还原性，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，但是二氧化硫有还

30、原性，会被酸性高锰酸钾溶液氧化产生硫酸而 是溶液紫色褪去，因此可以用该装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，正确。 考点：考查实验操作与实验目的的关系的正误判断的知识。 实验题 （ 14分）二氧化氯 (ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中 ClO2的质量分数高于 30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。 （ 1）某研究小组设计如图所示实验制备 ClO2溶液，其反应的化学方程式为 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O

31、在反应开始之前将烧杯中的水加热到 80 ，然后停止加热，并使其温度保持在 60 80 之间。控制温度的目的是 _ 。 装置 A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放 _(填字母 )。 a 20mL 60 的温水 b 100mL冰水 c 100mL饱和食盐水 d 100mL沸水 在烧瓶中加入 12.25g KClO3和 9g草酸 (H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成 ClO2的质量为 _ClO2 （ 2）用 ClO2处理过的饮用水 (pH为 5.5 6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 (ClO2-)。饮用水中 ClO2、 ClO2-的含量可用连续碘量法进行测

32、定，实验步骤如下： 步骤 1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤 2：调节水样的 pH至 7.0 8.0； 步骤 3：加入足量的 KI晶体； 步骤 4：加入少量指示剂，用一定浓度的 Na2S2O3溶液滴定至终点； 步骤 5：再调节溶液的 pH2.0； 步骤 6：继续用相同浓度的 Na2S2O3溶液滴定至终点。 步骤 1中若要量取 20.00mL水样，则应选用的仪器是_。 步骤 1 4的目的是测定水样中 ClO2的含量，其反应的化学方程式为 : 2ClO2+2KI=2KClO2+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则步骤 4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色

33、变化为 _。 步骤 5的目的是用 I-将溶液中的 ClO2-还原为 Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为 _。 答案：每空 2分 ，共 14分 )（ 1） 使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。 b 6.75g （ 2） 25mL酸式滴定管 淀粉溶液 溶液颜色褪去，且 30秒内不恢复蓝色。 ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O 试题分析：（ 1） 反应温度保持在 60 80 之间，可以使反应正常进行，并防止温度过高 ClO2引起爆炸。 装置 A用于溶解产生的二氧化氯气体，由于二氧化氯常温下为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2

34、的质量分数高于 30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水，所以装置 A最好盛放 100mL冰水 ,选项是 b； n(KClO3)= 12.25g122.5g/mol=0.1mol； n(H2C2O4)= 9g90g/mol=0.1mol,根据方程式可知在反应时 n(KClO3)： n(H2C2O4)2:1，可见草酸过量，反应产生的物质应该以不足量的 KClO3为标准。 n(ClO2)= 0.1mol,其质量是 m(ClO2)=0.1mol67.5g/mol=6.75g。（ 2） 步骤 1中若要量取 20.00mL水样，由于 ClO2的水溶 液显酸性，所以应选用的仪器是 25mL酸式滴定管

35、； 在反应中若水中不存在氧化性的物质，则前边滴加 KI反应产生的 I2不再产生，再滴加 Na2S2O3也不会发生反应，所以步骤 4中加入的指示剂为淀粉溶液，滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液颜色褪去，且 30秒内不恢复蓝色。 步骤 5的目的是用 I-将溶液中的 ClO2-还原为Cl-以测定其含量，根据电子守恒及原子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式为 ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O。 考点：考查反应条件及控制的原因、反应物有过量时的计算、 指示剂的选择、滴定终点的判断、反应的离子方程式的书写的知识。 填空题 （ 4分）（ 1）雄黄 (As4S4)和雌黄

36、 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3 和 HNO3 有如下反应： As2S3+10H+ 10NO3- 2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O。当反应中转移电子的数目为 2mol时，生成 H3AsO4的物质的量为 。 （ 2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素 (如 Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，若 0.4 mol NH3参加反应时有 0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式 _ 。 答案：每空 2分，共 4分 )（ 1） 0.4 mol （ 2） 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6 NH4Cl 试题分析：（ 1）在反应：

37、 As2S3+10H+ 10NO3- 2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O 中，每产生 2mol的 H3AsO4，转移电子的物质的量是 10mol，当反应中转移电子的数目为 2mol时，生成 H3AsO4的物质的量为 2mol102=0.4mol。（ 2）根据题意可得方程式为： 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6 NH4Cl。 考点：考查氧化还原反应方程式的书写及计算的知识。 10分 )神舟十号飞船是中国 “神舟 ”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与 2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成

38、功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。 （ 1） 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为： S+3C+2KNO3 K2S+N2+3CO2。 K2S的电子式为 。 取黑火药爆炸后 的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有 K 的实验操作方法 。 （ 2） 20 世纪 60 年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（ N2H4）、液氢等。 肼（ N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。 一种与 N2 H4

39、电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的 PbS氧化成白色的 PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。 （ 3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性 ,86g该化合物爆炸分解会生成标况下 N267. 2L和另一种气体单质 H2。写出其爆炸的化学方程式 。 答案：每空 2分，共 10分 )（ 1） 用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。 （ 2） N2H4 + H2O N2H5+ + OH- 4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O （ 3） 2HN3

40、 = 3N2 + H2或 H2N6 = 3N2 + H2 试题分析：（ 1） K2S是离子化合物，其电子式为 ； 检验溶液中含有 K 的实验操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，然后通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（ 2） 肼（ N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，其溶于水呈碱性的离子方程式是： N2H4 + H2O N2H5+ + OH-； 一种与 N2 H4电子数相等的绿色氧化剂是 H2O2，能将油画表面黑色的 PbS氧化成白色的 PbSO4，使油画变白、翻新，根据题意及电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为： 4H2O2 +

41、PbO2 = PbSO4 + 4H2O；（ 3）有一含氮化合物，具有很强的爆炸性 ,86g该化合物爆炸分解会生成标况下 N267. 2L和另一种气体单质 H2。 n(N)= (67. 2L22.4L/mol)2=6mol， n(H)= (86g 6mol14g/mol)1g/mol=2mol，所以该化合物的分子式是 HN3或 H2N6。其爆炸的化学方程式是 2HN3 = 3N2 + H2或 H2N6 = 3N2 + H2。 考点：考查物质的电子式的书写、物质反应的化学方程式、离子方程式的书写的知识。 12分 )某强酸性溶液 X中仅含有 Ba2 、 Al3 、 NH4 、 Fe2 、 Fe3 、

42、 CO32 、SO32 、 SO42 、 Cl 、 NO3 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题 : （ 1）仅根据上述连续实验不能确定溶液 X中是否含有的阳、阴离子分别是_。 （ 2）用离子方程表达下列反应 : 中生成气体 A:_ 。 中生成溶液 H:_ 。 （ 3）若 中所用氢氧化钠浓度为 2mol/L，当加入 l0 ml时开始产生沉淀， 55 ml时沉淀的量达到最大值 0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到 60ml时沉淀的量降为 0.025 mol且保持不变，则原溶液中 c（ Fe2+）为 _mol/L、 c（

43、 Fe3+）为 _mol/L、 c（ Cl-）为_mol/L。 (若有些离子不存在，请填 0 mol/L) 答案：每空 2分，共 12分 )（ 1） Fe3+、 Cl- （ 2） 3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O ； Al3+ +4OH- AlO2-+2H2O （ 3） 0.15 0.1 0.2 试题分析：由于 CO32 、 SO32 会与 H+发生反应，所以在强酸性溶液 X中不可能含有 CO32 、 SO32 ；向 100ml的该溶液中加入过量的 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 C是 BaSO4， n(BaSO4)=9.32g233g/mol=0.04mol；说明含有

44、SO42 ，由于SO42 与 Ba2 会发生沉淀反应不能大量共存，所以不含 Ba2 ；向 100ml的该溶液中加入过量的 Ba(NO3)2溶液，产生气体 A112ml，说明在溶液中含有还原性的离子 Fe2 ，由于在酸性条件下， Fe2 、 H+、 NO3-会发生反应不能大量共存，所以不含 NO3-；反应产生的气体 A是 NO，根据电子转移守恒可得 3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O， n(NO)=0.112L22.4L/mol=0.005mol；则 n(Fe2+)=0.015mol；NO与氧气发生反应变为 D： NO2， NO2和水发生反应 产生 E： HNO3；向溶液B中加入

45、 NaOH溶液，加热反应产生的气体 F是 NH3；则在原溶液中含有 NH4 ，n(NH4 )= 0.112L22.4L/mol =0.005mol；由于在原溶液中含有 Fe2+被硝酸氧化形成 Fe3+，则产生沉淀 G含有 Fe(OH)3;向所得的溶液中通入过量的 CO2，产生沉淀 I是 Al(OH)3，在溶液 H中含有 AlO2-,则在原溶液中含有 Al3 ； Al3+变为 AlO2-的方程式是： Al3+ +4OH- AlO2-+2H2O。溶液 J中含有 NaHCO3、 Ba(HCO3)2。终上所述可知在原溶液中一定含有的离子是： Al3 、 NH4 、 Fe2 、 SO42 ，一定不含有的

46、离子是 NO3 、 CO32 、 SO32 、 Ba2 ，不能确定是否存在的离子是 Cl 、Fe3 ；（ 2） 中生成气体 A的离子方程是 3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+ NO+ 2H2O ； 中生成溶液 H的离子方程式是 Al3+ +4OH- AlO2-+2H2O；（ 3）若 中所用氢氧化钠浓度为 2mol/L，当加入 l0 ml时开始产生沉淀，n(H+)=2mol/L0.01L=0.02mol； n(Fe3+)+n(Al3+)=0.03 mol， n(Al3+)=n(Al(OH)3)= 0.005mol，所以在溶液 B中含有 n(Fe3+)=0.025 mol，由于发生反应3Fe2+

47、4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O， n(NO)=0.112L22.4L/mol=0.005mol；则在原溶液中含有 Fe2+的物质的量是： n(Fe2+)=0.015mol；则原溶液中含有 Fe3+的物质的量是 0.025 mol -0.015mol=0.01mol，则 c（ Fe2+）=n(Fe2+)V=0.015mol0.1L=0.15mol/L； c（ Fe3+）=n(Fe3+)V=0.01mol0.1L=0.1mol/L;根据电荷守恒可确定在 溶液中含有的 Cl-的物质的量。 1n(Cl-)+2n(SO42 ) =1n(H+)+ 3n(Al3+)+ 3n(Fe3+)+ 2n(Fe2+)+ 1n(NH4 )。 n(Cl-)+20.04mol=0.02mol+30.005mol