2015届浙江省宁波市鄞州高级中学高三一月化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届浙江省宁波市鄞州高级中学高三一月化学试卷与答案（带解析） 选择题 1950年被丹麦的科学家延斯 斯科（ Jens Skou）发现，钠钾泵可以将细胞外相对细胞内较低浓度的钾离子送进细胞，并将细胞内相对细胞外较低浓度的钠离子送出细胞。经由以具放射性的钠、钾离子标定，可以发现钠、钾离子都会经过这个通道，钠、钾离子的浓度在细胞膜两侧也都是相互依赖的，所以显示了钠、钾离子都可以经过这个载体运输。目前已知钠钾泵需消耗 ATP，并可以将三个钠离子送出细胞，同时将两个钾离子送进细胞。下列关于钠、钾的说法正确的是 A单质钠的原子半径比钾的原子半径大 B Na+和 K+常用作氧化剂 C钠和钾都是短周期第

2、 A元素 D钠和钾的合金 (K)=50%80%在室温下呈液态 答案： D 试题： A、同周期原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径比钾的原子半径小，故 A错误； B、 Na+和 K+具有氧化性，但氧化性很弱；一般不用作氧化剂，故 B错误； C、钾是第四周期元素，属于长周期元素，故 C错误； D、合金熔点低于各成分，钠和钾的合金呈液态，常做原子反应堆导热剂，故 D正确 . 考点：碱金属的性质 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下 列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度（ mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2

3、K3 K4 K5 A在相同温度，从 HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且 K1 K2 K3=0.01 B室温时，若在 NaZ溶液中加水，则 c（ Z-） / c（ HZ） c（ OH-） 的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C等物质的量的 NaX、 NaY和 NaZ的混合， c（ X-） +c（ Y-） -2c（ Z-） =2c（ HZ） -c（ HX） -c（ HY），且 c（ Z-） c(Cl )c(HCO3 )c(CO32 ) C向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH溶液至 pH=7： c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3 )+c(CO32 ) D 0.2

4、 mol L 1的某一元弱酸 HA溶液和 0.1 mol L 1NaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c(OH 一 )+c(A 一 )=2c(H+)+c(HA) 答案： D 试题： A KOH为一元强碱，而 Ba（ OH） 2为二元强碱，等 pH时， c（ K+）c（ Ba2+），故 A错误； B将 10 mL 0 l mol L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0 l mol L-1 盐酸中，发生反应生成二氧化碳和水，碳酸钠过量，应为 c（ CO32-） c（ HCO3-），故 B错误； C.NH4HCO3溶液呈碱性，滴加 NaOH溶液 pH不可能等于 7，故 C错误； D.0.2

5、 mol L-1的某一元弱酸 HA溶液和 0 l mol L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒： c（ A-） +c（ HA） =2c（ Na+），电荷守恒： c（ OH-） +c（ A-） =c（ H+） +c（ Na+），二者联式可得 2c（ OH-） +c（ A-） =2c（ H+） +c（ HA），故 D正确 考点：离子浓度大小的比较 实验室一瓶固体 M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到 “Na2S”字样（如图所示）。已知，固体 M只可能是 Na2SO3、 Na2SiO3、 Na2SO4中的一种。若取少量固体 M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是 A只用盐酸一

6、种试剂就可以确定该固体 M的具体成分 B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M为 Na2SiO3 C往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体 M为 Na2SO4 D用 pH试纸检验，若常温下 pH=7，则固体 M一定是 Na2SO4 答案： C 试题： A、盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成白色沉淀，可以检验 Na2SO3、 Na2SiO3、 Na2SO4，故 A正确； B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀，则固体M为 Na2SiO3 ，故 B正确； C、往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀

7、，加入稀硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，则固体 M可以为Na2SiO3， Na2SO4，故 C错误； D、亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性，用 pH试纸检验，若 pH=7， 则固体 M一定是 Na2SO4；故 D正确。 考点：元素及其化合物 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 A W得电子能力比 Q强 B由 Z与 Y组成的物质在熔融时能导电 C钠与 Y可能形成 Na2Y 2化合物且该化合物离子键和共价键 D X有多种同素异形体，而 Y不存在同素异形体 答案：

8、C 试题：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知， X、 Y是短周期元素， Z、 W、 Q是第三周期元素， X元素的原子内层电子数 是最外层电子数的一半， X能层电子数是 2，其最外层电子数是 4，则 X是 C元素， Y是 O元素、 Z是 Si元素、 W是 S元素、 Q是 Cl元素， A元素的非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性 Q W，所以 Q得电子能力大于 W，故 A错误；B由 Z与 Y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，其熔融状态没有自由移动的离子，所以不导电，故 B错误； C Na和 O元素可以形成 Na2O2，故 C正确； D氧元素形成的单质同素异形体为氧气和臭氧，

9、故 D错误。 考点：元素周期表和元素周期律 在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 AA 向 FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl 向 FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2 + I2 2Fe3 +2I B CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2 +2ClO +H2O=CaCO3+ 2HClO SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2 +2ClO +H2OCaSO3+2HClO C 向 Na2CO3溶液中滴入稀 HNO3 CO32 2H CO2 H2O 向 Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3 SO32 +2H SO2+H2O D 向

10、澄清石灰水中通入少量 CO2气体 Ca2 +2OH +CO2 CaCO3+ H2O 向澄清石灰水中通入少量 SO2气体 Ca2 +2OH +SO2 CaSO3+H2O 答案： D 试题： A FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故 A错误； B SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为 SO2+Ca2+ClO-+H2O=CaSO4+2H+Cl-，故 B错误； C Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3发生氧化还原反应为 2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO+H2O，故 C错误； D二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则

11、类推合理，故 D正确。 考点：离子方程式的书写 下列判断错误的是 A酸性： HClO4H2SO4H3PO4 B沸点： NH3PH3AsH3 C熔点： Si3N4NaClSiI4 D碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 答案： B 试题： A、非金属性 Cl S P，则最高价氧化物的水化物的酸性为 HClO4H2SO4 H3PO4，故 A正确； BNH3含有氢键，沸点最高， PH3、 AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为 NH3 AsH3 PH3，故 B错误； C、一般来说熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，故 C正确； D、金属性 Na MgAl，则最高价氧化物的水化物的碱

12、性为 NaOH Mg（ OH） 2 Al（ OH） 3，故D正确。 考点：元素周期律 某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、 ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是 A操作 中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B操作 的操作名称是过滤 C操作 中盛放药品的仪器是坩埚 D操作 的目的是除去滤渣中杂质 答案： D 试题： A操作 中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故 A正确； B普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、 NH4Cl、 ZnCl2等物质， NH4Cl、 ZnCl2易溶于水，

13、 MnO2难溶于水，操作 是把固体与溶液分离，应是过滤，故 B正确；C由图可知操作 是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故 C正确； D二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故 D错误。 考点：化学实验基本操作 设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B 12g金刚石中含有的共价键数为 4NA C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D标准状况时 1LpH=13的 NaOH溶液中

14、含有的 OH-离子数为 0.1NA 答案： C 试题： A、由于铝离子核外有 10个电子， 1mol铝离子含有 10mol电子，核外电子数为 10NA，故 A错误； B金刚石为原子晶体，晶体中每个 C原子与其它 4个 C形成了 4个 C-C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：4=2， 12g金刚石中含有 1mol碳原子， 1molC能够形成 2mol共价键，含有的共价键数为 2NA，故 B错误； C、 NO2和 N2O4最简式相同，计算 46gNO2物质的量来计算原子数 = 3NA=3NA， 46g NO2和 N2O4混合 气体中含有原子总数为 3NA，故 C正确； D、标准状况

15、时，溶液离子积不知不能计算氢氧根离子浓度，故 D错误。 考点：阿伏伽德罗常数 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A H2O2的电子式： B O2-的结构示意图： C二氧化硅的分子式： SiO2 D质子数为 8，中子数为 10的氧原子： 答案： D 试题： A过氧化氢属于共价化合物，分子中氧原子之间形成 1 对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成 1对共用电子对，电子式为 ，故 A错误；B氧离子核外有 10个电子，其电子排布为 2、 8，所以其结构示意图为，故 B错误； C二氧化硅是原子晶体，没有分子式，只有化学式，故 C错误； D质子数为 8，中子数为 10的氧原子的质量数为 8+10

16、=18，核素符号为 818O或 18O，故 D正确。 考点：电子式；原子结构示意图；分子式 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖 B化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打 C分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖 D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸 答案： A 试题： A在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，氯气不是化合物，既不是 电解质也不是非电解质，故 A错误； B冰水混合物、烧碱、小苏打都是含有多种元素的纯净物，所以属于化合物，故 B正确； C干冰、碘单质、蔗糖的构成微粒都是分子，属于分子晶体，故 C正确； D铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸中

17、都含有多种物质，所以属于混合物，故 D正确。 考点：物质的分类 下列说法中，正确的是 A Na2O和 Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 B光导纤维由 SiO2制备得到，其属于硅酸盐产品 C工业上利用电解熔融的 MgO来制备镁 D SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为 SO2具有漂白性 答案： A 试题： A Na2O 可与硫酸反应生成硫酸钠和水， Na2O2 与硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，二者所含元素的种类相同，故 A 正确； B二氧化硅不属于硅酸盐，属于氧化物，故 B错误； C氧化镁熔点太高，工业用电解熔融的氯化镁的方法制备镁，故 C错误； D二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，反

18、应中二氧化硫体现还原性，故 D错误 考点：元素及其化合物 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 A NH4+、 Cu2+、 SO42 、 NO3 B K+、 Na+、 SO32 、 S2 C K+、 Na+、 Al3+、 SO42 D Mg2+、 Fe2+、 NO3 、 I 答案： D 试题： A、强酸性条件下可以共存，故 A错误； B、强碱性条件系可以共存，故B错误； C、强酸性条件下可以共存，故 C错误； D、强酸性和强碱性溶液中都不能共存，故 D正确。 考点：离子共存 对于反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0，在其他条件不变的情况下 A加入催化剂，改

19、变了反应的速率，反应的 H也随之改变 B降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量不变 C改变反应体系体积，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 D若将上述反应改为在燃料电池进行，反应放出的热量不变 答案： C 试题： A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 H和反应物以及生成物的能量有关，反应的 H 不会改变，故 A 错误； B降低温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量变小，度 B错误； C、改变反应体系体积即改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动，反应放出的热量不变，故 C 正确； D、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的

20、热量变小，故 D错误 考点：化学平衡 在容积不变的密闭容器中进行反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2 SO3（ g） H c(H+)，溶液呈碱性 A、 C、 D 试题：（ 2） 根据图象可知 0.1mol L-1的醋酸，其 PH为 3，所以 c（ H+） =10-3mol/L，故电离度 = 100%=1%； 醋酸是弱酸，醋酸与氢氧化钠反应生成CH3COO-；使电离平衡逆移 CH3COOH CH3COO-+H+，故 H+浓度变化比较快，故答案：为：醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；（ 2） 25 时 0.1mol L-1的 H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液 p

21、H，得到含有H2R、 HR-、 R2-三种微粒的溶液，溶液中存在 c（ Na+） =c（ R2-） +c（ HR-） +c（ H2R），说明钠原子和 R 原子以 1： 1 存在于盐溶液中， R 形成的酸为二元酸，所以该溶质为二元酸的酸式盐，即 NaHR，故答案：为： NaHR；（ 3） A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定 1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大 ，且起始浓度不可能为 1.0mol/L，故 A错误； B由图可知， pH为 6.37时 c（ H2CO3） =c（ HCO3-）， pH为 10.25时， c（ HCO3-） =c（ CO32-），但三者

22、的浓度不相等，故 B错误； C由图可知， pH为 7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的 pH约为 7.4，则 CO2在血液中多以 HCO3-的形式存在，故 C正确； D溶液的 pH为 7 9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故 D正确；故选 CD；（ 4） 分析电离平衡常数可知电离程度， NH3 H2O H2CO3 HCO3-，对应盐水解程度 NH4+ HCO3- CO32-，常温下 0.1mol L-1的（ NH4） 2CO3溶液呈碱性，由于 NH3 H2O的电离平衡常数大于 HCO3-的电离平衡常数，因此 CO32-水解程度大于 NH4+

23、水解程度，溶液中 c （ OH-） c（ H+），溶液呈碱性； A溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为： c（ NH4+） c（ CO32-） c（ HCO3-） c（ NH3 H2O），故 A正确； B溶液中存在电荷守恒为： c（ NH4+） +c（ H+） =c（ HCO3-） +c（ OH-） +2c（ CO32-），故错误； C依据溶液中物料守恒得到： c（ CO32-） +c（ HCO3-） +c（ H2CO3） =0.1mol L-1 ，故 C正确； D依据溶液中物料守恒， n（ N）： n（ C） =2： 1，结合

24、溶液中离子种类和守恒关系得到： c（ NH4+） +c（ NH3 H2O） =2c（ CO32-） +2c（ HCO3-） +2c（ H2CO3），故 D 正确；故答案：为： ACD 考点：中和滴定；盐类的水解 （ 14分）硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题： （ 1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有 FeO和 Fe2O3，气体产物可能有 NH3、 SO3、 H2O、 N2和 。 （ 2）为检验分解产物的成份，设计如下

25、实验装置进行实验，加热 A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。 为验证 A中残留物是否含有 FeO，需要选用的试剂有 。 A KSCN溶液 B稀硫酸 C浓盐 酸 D KMnO4溶液 装置 B中 BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。 若 A中分解产物有 N2，固体残留物只有 Fe2O3， Fe2O3的物质的量为 bmol， C中沉淀物质的量为 amol，则 b a（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 实验中，观察到 C中有白色沉淀生成，则 C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。 （ 3）已知

26、亚铁离子被氧气氧化的反应是： 4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O 2Fe2O3 xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵 溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是 。 答案：（ 1） SO2 （ 2） 使分解产生的气体在 B、 C中被吸收充分 BD SO3 溶液变浑浊 小于 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+ （ 3）硫酸亚铁铵溶液中 NH4+发生水解增大 c（ H+），抑制了 上述氧化还原反应的进行 试题：（ 1）氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有 SO2；（ 2） A中固体充分加热较长时间后，通入氮

27、气目的是使分解生成的气体在 BC装置中完全吸收； 为验证 A中残留物是否含有 FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子，故选 BD； 装置 B中 BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊； 若 A中分解产物有 N2，固体残留物只有 Fe2O3， Fe2O3的物质的量为 bmol， C中沉淀物质的量为 amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价（ 2a）等于铁升高的化合价（ 2b）和氮升高的化合价之和，则 b小于 a； C中有白色沉淀生成，是因为 SO2被双氧水氧化成 SO42-， SO

28、42-再与 Ba2+结合成沉淀 BaSO4，则C中发生的反应为 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；（ 3）硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化是因为溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生 考点：探究实验 推断题 （ 10分）短周期元素 A、 B、 C、 D、 E、 F原子序数依次增大， A与 C可形成 A2C2和 A2C两种化合物； B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体 BA3化合生成离子化合物乙； D 与 A 位于同一主族； E 与 C 形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨； F元素最高化合价与最低化合价的代数 和为 6。 （ 1） E在元素周

29、期表中的位置是 。 （ 2）由 A、 C、 F三种元素按原子个数比 1 1 1组成的化合物与 BA3反应生成 B的单质， 写出该反应的化学方式 。 （ 3）常温下，若甲、乙两溶液的 pH均等于 5，则由水电离出的 = ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （ 4）用图所示装置电解由 D与 F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为 ，溶液中出现的现象是 。 答案：（ 1）第三周期第 A 族（ 2） 3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O（ 3） 10-4；c（ NO3-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-）（ 4） Fe-2e-=Fe

30、2+；产生气泡，有白色沉淀生 试题：短周期元素 A、 B、 C、 D、 E、 F原子序数依次增大 E与 C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨， E为硫元素、 C为氧元素； F元素最高化合价与最低化合价的代数和为 6， F处于 A族，则 F为 Cl元素； A与 C可形成A2C2和 A2C两种化合物， A处于 A族， D与 A位于同一主族， D的原子序数等于氧元素，故 A为元素、 D为 Na元素、 A2C2为 H2O2、 A2C为 H2O； B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体 BH3化合生成离子化 合物乙， B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、 BH3为 NH3，（ 1） E为硫元素，原子核外

31、有 3个电子层，最外层电子数为 6，处于周期表中第三周期第 A族； （ 2）由 H、 O、 Cl三种元素按原子个数比 1： 1： 1组成的化合物为 HClO，与NH3反应生成氮气，根据电子守恒守恒有 HCl生成，同时还生成水，反应方程式为 3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；（ 3）常温下，硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的浓度为 mol/L=10-9mol/L，硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生，浓度为 10-5mol/L，故由水电离出的 = =10-4；硝酸铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 c（ NO3-） c（ NH4+）

32、 c（ H+） c（ OH-）；（ 4）用如图所示装置电解由 NaCl的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极 Fe放电，生成亚铁离子，阳极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，阴极氢离子发生生成氢气，溶液中有氢氧氢氧化钠生成，与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故现象为：产生气泡，有白色沉淀生成 考点：元素周期表和元素周期律；水的电离；电解原理 （ 9分）甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。 甲 + H2O 丙 + 丁 （ 1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。 若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为 ，丁的酸式电离方程式为 。 若甲是由 N和

33、Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中 Cl元素的化合价是 ，丁与 H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 （ 2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。 若丙和丁都可在一定条件下还原 CuO，此反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） NaAlO2 Al(OH)3 AlO2-+H+H2O +1 （ 2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C+H2O CO+H2 试题：（ 1） 若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则丁是氢氧化铝，甲是NaAlO2，氢氧化铝电离生成氢离子和偏铝酸根

34、离子、水，电离方程式为： Al（ OH） 3 H+AlO2-+H2O或 Al（ OH） 3+H2O Al（ OH） 4-+H+； 若甲是由 N和 Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，根据其模型知，打球是氯原子，小球是 N元素，所以该物质是 NCl3，丙具有漂白性，根据元素守恒知，丙是次氯酸，因为该反应是非氧化还原反应，所以 Cl元素的化合价不变，所以甲中氯元素的化合价是 +1价，丁与 H2O有相同的电子总数，结合原子守恒知，丁是氨气，丁的电子式为： ；（ 2） 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，能和水发生置换反应的第三周期元素单质是钠，所以甲是钠，丙是氢气，钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2， 若丙和丁都可在一定条件下还原 CuO，则丙和丁都具有还原性，且丙和丁是甲和水反应生成的，根据元素守恒知，丙或丁中含有氢元素，且具有还原性，所以是氢气，碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，则另一种物质是一氧化碳，所以该反应方程式为： C+H2O CO+H2。 考点：无机物的推断