2015届河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷与答案（带解析） 选择题 易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是 A B C D 物质的化学式 浓 H2SO4 CCl4 P4 NH4NO3 危险警告标签 腐蚀品 易燃品 剧毒品 爆炸品 答案： B 试题分析： A、浓 H2SO4具有强腐蚀性，属于腐蚀品，正确； B、 CCl4不能燃烧，不属于易燃品，错误； C、 P4属于剧毒品，正确； D、 NH4NO3具有强氧化性，受热分解产生大量气体，属于爆炸品，正确。 考点：考查常见化学药品的安全标识。 某可充电电池的原理如下图所示，已知 a、 b为惰性电极，溶

2、液 呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是 A充电时， b极接直流电源正极， a极接直流电源负极 B充电过程中， a极的电极反应式为： VO2+2H+e- = VO2+H2O C放电时， H 从左槽迁移进右槽 D放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 答案： D 试题分析： A、根据题意知，该装置充电时为电解池，右槽溶液颜色由绿色变为紫色，电极反应为 V3+e- = V2+，发生还原反应， b电极为电解池的阴极，与直流电源的负极相连，错误； B、 a电极为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为 VO2+H2Oe VO2+2H+，错误； C、放电时为原电池， a电极为正极，

3、b电极为负极，溶液中阳离子向正极移动， H 从右槽迁移进左槽，错误； D、放电时为原电池， a电极为正极，发生还原反应，电极反应式为 VO2+2H+e- = VO2+H2O，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，正确。 考点：考查原电池原理应用，化学电源。 将一定量的 SO2(g)和 O2(g)分别通入体积为 2L的恒容密闭容器 中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据： 实验 编号 温度 / 平衡常数 /mol-1 L 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 6 2 T2 K2 4 2 0.4 y t 下列

4、说法不正确的是 A x= 2.4 B T1、 T2的关系： T1 T2 C K1、 K2的关系： K2 K1 D实验 1在前 6min的反应速率 (SO2)=0.2 mol L-1 min-1 答案： A 试题分析： A、根据表中实验 1的数据知，参加反应的氧气的物质的量为（ 20.8 ） mol=1.2mol，则参加反应二氧化硫的物质的量为 2.4mol，平衡时二氧化硫的物质的量为 1.6mol， x= 1.6，错误； B、分析数据 1、 2知，实验 2中二氧化硫的转化率高，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故 T1、T2的关系： T1 T2，正确； C、该反应为放热反应，降低温度，

5、平衡正向移动，平衡常数增大，故 K1、 K2的关系： K2 K1，正确； D、根据 v= c/ t结合题给数据计算实验 1在前 6min的反应速率 (SO2)=0.2 mol L-1 min-1，正确。 考点：考查化学反应速率、化学平衡。 X、 Y、 Z、 M为原子序数依次增大的 4种短周期元素。已知 X、 Y、 Z是同周期的相邻元素， M原子的核外电子数是 Z原子最外层电子数的 2倍， Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是 A原子半径： M X Y Z B对应氢化物的沸点： M Z Y X C对应氢化物的稳定性： Z X Y M D XY2与 MY2溶于水都能得到对

6、应的酸 答案： A 试题分析：根据题给信息知， Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则 Y为氧元素； X、 Y、 Z是同周期的相邻元素，则 X为氮元素， Z为氟元素； M原子的核外电子数是 Z原子最外层电子数的 2倍， M为硅元素。 A、根据原子半径比较原则判断，原子半径： Si N O F，即 M X Y Z，正确；B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体，错误； C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：HF H2O NH3 SiH4，即 Z Y X M，错误； D、 SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，错误。 考点：考查元素推断 、

7、元素周期律。 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图 所示装置，蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 B按装置 所示的气流方向可用于收集 H2、 NH3等 C用图 所示装置，分离 CCl4萃取 I2水后的有机层和水层 D用图 所示装置，可以证明氧化性： Cl2 Br2 I2 答案： C 试题分析： A、 NH4Cl晶体受热分解生成氨气和氯化氢，不能用图 所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体，错误； B、 H2、 NH3的密度比空气小，应用向下排空气收集，用装置 收集 H2、 NH3等的气流方向应为短管进气，长管出气，错误； C、四氯化碳的密度比水大且

8、不溶于水，可用图 所示装置分离CCl4萃取 I2水后的有机层和水层，正确； D、用图 所示装置，可能是氯气将KI氧化为单质碘，无法证明氧化性： Br2 I2，错误。 考点：考查化学实验方案的分析、评价。 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g) H2O(g) CO2(g) 3H2(g) H 49.0 kJ/mol CH3OH(g) 1/2O2(g) CO2(g) 2H2(g) H 192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是 A上图表示反应 中的能量变化 B可推知 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H 483.8 kJ/mol C 1

9、mol CH3OH充分燃烧放出的热量为 192.9 kJ D CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 答案： B 试题分析： A、反应 为吸热反应，反应物的总能量应该低于生成物的总能量，与题给图像不符，错误； B、根据盖斯定律：（ ） 2 得 2H2(g) O2(g)2H2O(g) ， H 483.8 kJ/mol ，正确； C、没有明确乙醇和水的状态，无法确定 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量，错误； D、根据反应题给反应知 CH3OH转变成 H2的过程反应 为吸热反应，反应 为放热反应，错误。 考点：考查化学反应与能量转化。 在离子浓度均为 0.1 mol L-1的下列溶液中，

10、加入（通入 )某物质后，离子反应先后顺序正确是 选项 实验操作 反应先后顺序 A 含 Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉 Cu 2+、 Fe3+、 H+ B 含 I-、 S2 、 Br-的溶液中不断通入氯气 S2-、 I-、 Br- C 含 Cl-、 Br-、 I-的溶液中逐滴加入 AgNO3溶液 Cl-、 Br-、 I- D 含 Al 3+、 H+、 NH4+ 的溶液中逐滴加入 NaOH溶液 H+、 NH4+、 Al 3+ 答案： B 试题分析： A、氧化性： Fe3+ Cu2+ H+，含 Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉反应先后顺序为 Fe3+、 Cu2+、 H+，错

11、误； B、还原性： S2- I- Br-，含 I-、 S2 、Br-的溶液中不断通入氯气反应先后顺序为 S2-、 I-、 Br-，正确； C、溶解性：AgCl AgBr AgI，含 Cl-、 Br-、 I-的溶液中逐滴加入 AgNO3溶液反应先后顺序为 I-、 Br-、 Cl-，错误； D、含 Al 3+、 H+、 NH4+ 的溶液中逐滴加入 NaOH溶液反应先后顺序为 H+、 Al 3+、 NH4+，错误。 考点：考查氧化还原反应的基本规律、沉淀溶解平衡。 25 时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是 A pH=a的氨水稀释 10倍后，其 pH=b，则 a=b+1 B浓度相同的 NH4Cl C

12、H3COONH4 NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+): C将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系： c (NH4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-) D将 a mol L-1CH3COOH与 b mol L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液 pH为 7，则 a与 b的关系： ab 答案： D 试题分析： A、一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离， pH=a的氨水稀释 10倍后，其 pH=b，则 a b+1，错误； B、 CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，常见铵离子的水解， NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵离子的水解，故浓度相同的 NH4Cl C

13、H3COONH4 NH4HSO4，三种溶液中的 c(NH4+): ，错误；C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，离子浓度关系： c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-)，错误； D、等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，现混合液呈中性，则溶液为醋酸钠和醋酸的混合液，则 a与 b的关系： ab，正确。 考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A氯气用于自来水的杀菌消毒： Cl2+H2O HCl+HClO B将 “NO2球 ”浸泡在热水中，颜色变深

14、： 2NO2(g) N2O4(g) H 0 C向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至溶液呈中性： OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2O D铜片溶解在 KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 答案： A 试题分析： A、氯气用于自来水的杀菌消毒应为： Cl2+H2O H+Cl +HClO，错误； B、将 “NO2球 ”浸泡在热水中，颜色变深： 2NO2(g) N2O4(g) H 0，正确； C、向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至溶液呈中性： OH-+ Ba2+ H+SO42-

15、= BaSO4+ H2O，正确； D、铜片溶解在 KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O，正确。 考点：考查离子方程式正误判断。 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用活性炭去除冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及H2O反应生成 CaCO3和 HClO， HClO易分解 C FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板FeCl3溶液能将铜氧化为 Cu2+ D 用热碱水清除炊具上残留的油污 Na2CO3可和油污直接

16、发生反应 答案： D 试题分析： A、用活性炭去除冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，正确； B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及 H2O反应生成 CaCO3和 HClO， HClO易分解，正确； C、 FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板是因为 FeCl3溶液能将铜氧化为 Cu2+，正确； D、用热碱水清除炊具上残留的油污是因为升温促进 Na2CO3的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，错误。 考点：考查常见物质的性质与用途。 下列说法中正确的是 A将纯水加热的过程中， Kw变大， pH变小 B保存 FeSO4溶液时，加入稀 HNO3抑制 Fe

17、2+水解 C FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3固体 D向 0.1 mol L-1 氨水中加入少量水， pH减小， 减小 答案： A 试题分析： A、水的电离吸热，加热促进电离， H 和 OH 浓度增大， Kw 增大，PH减小，正确； B、保存 FeSO4溶液时，加入稀 HNO3酸化会将亚铁离子氧化为铁离子，药品变质，应加入稀硫酸抑制 Fe2+水解，错误； C、 FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀，灼烧分解生成氧化铁，错误； D、向 0.1 mol L-1 氨水中加入少量水，促进电离，但溶液体积增大，氢氧根离子和铵离子浓度减小，溶

18、液 PH减小， Kb不变，增大，错误。 考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。 甲、乙、丙三种不同物质的转化关系 : 则甲不可能是 A Al2O3 B SiO2 C NH4Cl D CO2 答案： C 试题分析： A、 Al2O3和 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，符合转化关系，错误； B、 SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，符合转化关系，错误； C、 NH4Cl和 NaOH溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，不符合转化关系，正确； D、 CO2和

19、 NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸，碳酸加热生成二氧化碳，符合转化关系，错误。 考点：考查元素化合物知识。 已知 Fe3+、 Fe2+、 NO3 、 NH4+、 H+和 H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是 A还原产物为 NH4+ B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 8 C Fe3+和 Fe2+分别属于反应物和生成物 D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+ e- = Fe3+ 答案： C 试题分析：根据题意知，发生反应的离子方程式为：8Fe2+10H+NO3=8Fe3+NH4+3H2O，氧化剂为 NO3，还原剂为 Fe2+，

20、氧化产物为 Fe3+，还原产物为 NH4+。 A、还原产物为 NH4+，正确； B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 8，正确； C、 Fe3+和 Fe2+分别属于生成物和反应物，错误； D、若把该反应设计为原电池，则负极发生氧化反应，电极反应为 Fe2+ e- = Fe3+，正确。 考点：考查氧化还原反应。 BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从 出发合成 BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是 A推测 BHT在水中的溶解度小于苯酚 B BHT与 都能使酸性 KMnO4退色 C方法一和方法二的反应类型都是加成反应 D BHT与 具有完全相同的官能团 答案： C 试题分析： A、 BHT中的

21、憎水剂比苯酚中的大，推测 BHT在水中的溶解度小于苯酚，正确； B、 BHT与 的官能团均为酚羟基，都能使酸性 KMnO4退色，正确； C、由题给流程知，方法一的反应类型为加成反应，方法二的反应类型是取代反应，错误； D、 BHT与 的官能团均为酚羟基，具有完全相同的官能团，正确。 考点：考查有机物的结构与性质。 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A常温常压下， 8gO2含有 4 NA个电子 B 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成 MgO和 Mg3N2，转移的电子数为 NA C 14g分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为 D 25 时， pH=13的 1.0 L

22、Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA 答案： D 试题分析： A、常温常压下， 8gO2含有 4 NA个电子，正确； B、 Mg在空气中完全燃烧生成 MgO和 Mg3N2，镁元素的化合价由 0价升高到 +2价， 1mol镁转移2mol电子， 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成 MgO和 Mg3N2，转移的电子数为NA，正确； C、分子式为 CnH2n的链烃为烯烃， 14g分子式为 CnH2n的烯烃的物质的量为 1/nmol，含有的碳碳双键的数目为 NA/n，正确； D、 25 时， pH=13的Ba(OH)2溶液氢氧根浓度为 0.1mol/L， 1.0 L该溶液中含有 OH

23、-的数目为 0.1NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构与性质。 实验题 （ 12分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。 查阅资料知 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 pH范围 如下： 请回答下列问题： （ 1）在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是 _（填编号）。 （ 2）物质 X应选用 _（填字母）。 a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾 （ 3）为保证沉淀 沉淀完全，操作 中溶液 pH的调节范围为 。

24、 （ 4）操作 的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。 （ 5）在测定所得胆矾（ CuSO4 xH2O）中结晶水 x值的实验过程中：称量操作至少进行 _ 次若测定结果 x值偏大，可能的原因是 _。 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却 d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出 （ 6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中 CuO的质量分数为，另一位同学不同意，其原因是 。 答案：（ 1） bc（ 2分） （ 2） b（ 1分） （ 3） 3.7 pH 5.2 （ 2分） （ 4）加热浓缩、过滤（ 2分） （ 5） 4（ 1分）； a d（ 2分） （ 6）调节 pH时加入了氢氧

25、化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品。（ 2分） 试题分析：（）根据题给流程知，在整个实验过程中涉及的实验操作有固体的称量（用到托盘天平）、 溶液的滴加（用到胶头滴管）、过滤（用到烧杯、漏斗和玻璃棒）、溶液的蒸发和固体的灼烧（用到酒精灯、三脚架、蒸发皿、泥三角和坩埚），下列仪器中不可能用到的是分液漏斗和酸式滴定管，选 bc；（ 2）根据题给流程知，步骤 和 的目的是除去铁元素，溶液 A为硫酸亚铁和硫酸铜的混合液，结合题给信息，要除去铁元素，必须用物质 X将亚铁离子氧化为铁离子，还不能引入杂质离子，应选用双氧水，选 b；（ 3）根据题给信息知，为保证沉淀 沉淀完全，操作 中溶液 pH的调节范围为

26、3.7 pH 5.2 ；（ 4）操作 为硫酸铜溶液制硫酸铜晶体， 操作步骤有加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥；（ 5）在测定所得胆矾（ CuSO4 xH2O）中结晶水 x值的实验过程中：称量操作至少进行 4次； a.加热温度过高 ，部分硫酸铜分解，测定结果偏大，正确； b.胆矾晶体的颗粒较大，晶体失水不完全，测定结果偏小，错误；c.加热后放在空气中冷却，硫酸铜又与水结合，测定结果偏小，错误； d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，测定结果偏大，正确；选 ad；（ 6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中 CuO的质量分数为 ，另一位同学不同意，其原因调节 pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素

27、 不是都来自样品。 考点：以氧化铜的提纯流程为载体考查物质的分离、提纯，化学实验基本操作及相关实验的误差分析和计算。 填空题 （ 6分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成 (部分反应物及反应条件未标出 ): 请回答下列问题： （ 1）已知 A是苯的一种同系物，写出 A的结构简式 。 （ 2） C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 种。 （ 3） 的反应类型是 。 （ 4）写出 的化学方程式 。 答案：（ 1） （ 1分） （ 2） 4 （ 2分） （ 3）加成反应 （ 1分） （ 4） 试题分析：根据题给工艺流程知， A为甲苯， B为苄氯， C为苯甲醇。（ 1） A是甲苯，

28、结构简式为 ；（ 2） C为苯甲醇，与酚类、芳香醚互为同分异构体，包括苯甲醚、邻 甲基苯酚、间 甲基苯酚、对 甲基苯酚，属于芳香族化合物的还有 4种；（ 3）反应 为苯甲醛与氯仿发生加成反应；（ 4）反应 为乙酸和 发生酯化反应，化学方程式见答案：。 考点：考查有机合成与有机推断。 （ 10分）金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及 X射线防护材料。回答下列问题： （ 1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式 。 （ 2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜

29、料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为 PbS。古画修复师在变黑处涂抹 H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理 。 （ 3） PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得 PbO2，写出该反应的离子方程式 。 （ 4） PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a点为样品失重 4.0%（ ）的残留固体，若 a点固体表示为 PbOx或 mPbO2 nPbO，列式计算 x= ， m:n= 。 答案：（ 1） Pb-2e-+SO42- =PbSO4 （ 2分） （ 2） PbS+ 4H2O2 = PbSO4+4H2O （ 2分） （ 3） PbO+ClO-

30、= PbO2+ Cl- （ 2分） （ 4） x= 2 - =1.4 （ 2分） = = （ 2分） 试题分析：（ 1）铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，根据电池总反应知，铅为负极，生成硫酸铅，电极反应式 Pb-2e-+SO42- =PbSO4；（ 2）根据题意知该过程发生的反应为 PbS与 H2O2反应生成硫酸铅和水，化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4+4H2O；（ 3） PbO被次氯酸钠溶液氧化为 PbO2，次氯酸钠被还原为氯离子，该反应的离子方程式 PbO+ClO- = PbO2+ Cl- ；（ 4）（ 4）根据题给信息知，PbO2在加热过程发生的反应为 PbO2 PbOx

31、+（ 2x/2 ） O2，则有（ 2x/2 ）32=2394.0%， x=2 （ 2394.0%/16） =1.4，根据 mPbO2 nPbO，2m+n/m+n=1.4， m:n=2/3。 考点：考查化学电源，化学方程式、离子方程式的书写，热重曲线的相关计算。 （ 9分）已知某溶液中可能含有 NO3-、 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3+、 Al3+和 K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验： 取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到

32、1.6 g固体； 向上述滤液中加入足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 请回答下列问题： （ 1）结合 和 ，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。 （ 2）由 推知原溶 液中一定有 离子，其物质的量为 mol。 （ 3）综合（ 1）、（ 2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。 答案：（ 1） NH4+、 Fe3+（ 2分）， CO32-（ 1分） （ 2） SO42-（ 1分）， 0.02（ 1分） （ 3） Al3+和 K+（ 2分）， 2（ 1分）， 3

33、（ 1分） 试题分析：根据题意知，某溶液中可能含有 NO3-、 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、Fe3+、 Al3+和 K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。 取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0.02mol氨气，则 100mL溶液中含 0.02mol NH4+，同时产生红褐色氢氧化铁沉淀，则溶液中一定含有含有 Fe3+， CO32-与Fe3+不能大量共存，则溶液中一定不含 CO32-； 将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 gFe2O3固体，则溶液中 Fe3+的物质的量为 0.02mol； 向上述滤液中加入足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g

34、不溶于盐酸的沉淀硫酸钡 0.02mol，则溶液中含SO42-0.02mol；溶液中所含阴离子的物质的量相等，根据电荷守恒知，溶液中还含有 0.02molCl 和 0.02mol NO3-，溶液中一定不含 Al3+和 K+。（ 1）结合 和 ，判断原溶液中肯定含有的离子是 NH4+、 Fe3+，可以排除的离子是 CO32-。（ 2）由 推知原溶液中一定有 SO42-离子，其物质的量为 0.02mol。（ 3）综合（ 1）、（ 2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 Al3+和 K+。该学习小组最终得出结论：该溶液由 2种阳离子和 3种阴离子组成。 考点：考查离子检验和离子推断

35、。 （ 10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为 2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为 MnCO3 MnO+CO2 2MnO+O2 2MnO2。 回答下列问题： （ 1）某温度下该平衡体系的压强为 P， CO2、 O2的物质的量分别为 n1和 n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式 K= （分压 =总压 物质的量分数）； K与反应 、 的平衡常数 K1、 K2关系为 。 （ 2）反应 在低温下能自发进行，则其 H 0（填 “”、 “”、 “=”）。 （ 3）某科研小组对碳酸锰热

36、分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图。该制备反应合适的焙烧温度为 ，合适的含水量气氛条件为 。 （ 4） MnO2也可在 MnSO4H 2SO4H 2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为 ，电解后溶液的 pH将 （填 “增大 ”、 “ 减小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2分） （ 2） （ 1分） （ 3） 350 （ 1分） 含水量 30% （ 1分） （ 4） Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+ （ 2分 ） 减小（ 1分） 试题分析：（ 1）根据题意和题给反应方程式知，碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式 K=

37、P2（ CO2） /P(O2)= ； K1= P（ CO2）、 K2=1/P(O2)， K 与 K1、K2关系为 。（ 2）当 HT S 0时反应自发进行，反应 为气体物质的量减少的熵减反应， S 0，且在低温下能自发进行，则其 H 0。（ 3）根据图 1知，反应在湿空气中进行反应速率快，碳酸锰的转化率高；根据图 2知，反应在 350 时碳酸锰的转化率最高，根据图 3知，水分含量为 30%时碳酸锰的转化率最高，该制备反应合适的焙烧温度为 350 ，合适的含水量气氛条件为含水量 30% 。（ 4）电解法制备 MnO2阳极发生氧化反应， MnSO4被氧化为 MnO2，根据电荷守恒和溶液的酸碱性知，

38、其阳极的电极反应式为 Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+，阴极发生还原反应，电极反应式为 2H +2e H2，电解总反应为 Mn2+-+2H2O MnO2+ H2+2H+，电解后溶液的 pH将减小。 考点：考查化学平衡常数表达式书写，化学反应方向，平衡图像分析和电解原理。 推断题 （ 8分） A、 B、 C、 D、 E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关 系： 已知 A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。 （ 1）若 A、 B、 C中含有相同的金属元素，则 A的化学式为 ， D的化学式为 ；A、 C反应生成 B的离子方程式为 。 （ 2）若 C是一种无色无味的气

39、体，用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因_， C与 E反应生成 B的化学方程式为 。 答案：（ 1） NaAl(OH)4或 NaAlO2 （ 1分） HCl(或其他强酸或 NaHSO4溶液等合理答案： ) （ 1分） 3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3（ 2分） （ 2） CO32-+H2O HCO3-+OH-（ 2分） CO2+NaOH = NaHCO3（ 2分） 试题分析：根据题意知， A 溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离，则 A 为弱酸的钠盐。（ 1） A、 B、 C 中含有相同的金属元素，结合转化关系知，A为偏铝酸钠、 B为氢氧化铝， C为可溶性铝盐， D为强酸， E为氢氧化钠，则A的化学式为 NaAl(OH)4或 NaAlO2， D的化学式为 HCl(或其他强酸或 NaHSO4溶液等合理答案： )； A、 C反应生成 B的离子方程式为 3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3；（ 2）若 C 是一种无色无味的气 体，则 A 为碳酸钠， B 为碳酸氢钠，C为二氧化碳， D为酸， E为氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性的原因 CO32-+H2OHCO3-+OH-， 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式为CO2+NaOH = NaHCO3。 考点：考查无机推断，涉及钠、铝的化合物的性质。