2015届上海市闸北区高三上学期期末化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届上海市闸北区高三上学期期末化学试卷与答案(带解析) 选择题 生活处处有化学,下列说法正确的是 A氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂 B福尔马林可作食品的保鲜剂 C用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 D煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类 答案: A 试题分析: A氢氧化铝能与酸反应,因此可作胃酸过多的中和剂, A正确;B福尔马林有毒,不能用可作食品的保鲜剂, B错误; C用聚乙烯塑料难以分解,应该用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料减少白色污染, C错误; D花生油属于不饱和的酯类, D错误,答案:选 A。 考点:考查物质用途的判断 除去被提纯物质中的杂质,方案正确的是 编号 被提纯的
2、物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2 (g) SO2(g) 饱和 Na2CO3溶液、浓H2SO4 洗气 B NaCl(s) KNO3(s) AgNO3溶液 过滤 C 苯 苯酚 浓溴水 过滤 D 苯 甲苯 KMnO4(酸化), NaOH溶液 分液 答案: D 试题分析: A、 CO2也能与碳酸钠溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸,A错误; B、用硝酸银将把氯化钠转化为氯化银而除去,应该根据二者溶解度受温度影响不同,采用加热浓缩冷却结晶的方法除杂, B错误; C、生成的三溴苯酚能溶解在苯中,应该用氢氧化钠溶液, C错误; D、酸性高锰酸钾溶液能把甲苯氧化生成苯甲酸,然后加入氢氧化钠溶液
3、转化为苯甲酸钠,分液即可, D正确,答案:选 D。 考点:考查物质的分离与提纯 元素周期表中短周期的一部分如图,关于 X、 Y、 Z、 W、 Q说法正确的是 A元素 Y与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 9 B原子半径的大小顺序为: W Z Y C离子半径的大小顺序为: W2- Y2- Z3+ D W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比 Q强 答案: C 试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知 X、 Y、 Z、 W、 Q分别是 N、O、 Al、 S、 Cl。则 A、氧元素没有最高价 6价, A错误; B、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小顺序
4、为: Z W Y, B错误; C、离子核外电子层数越多离子半径越大,核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径的大小顺序为: W2- Y2- Z3+, C正确; D、非金属性越弱氢化物的稳定性越弱,则 W的气态氢化物的热稳定性比 Q 弱,但 H2S的还原性强于 HCl的还原性, D错误,答案:选 C。 考点:考查位置结构与性质的判断 碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在,在海水中主要以 I 的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法错误的是 A用 KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘 B足量 Cl2能使湿润的 KI淀粉试纸变白的原因可
5、能是: 5Cl2 I26H2O2HIO3 10HCl C由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2 IO3- I2 D途径 中若生成 1 mol I2,反应中转移的电子数为 10NA 答案: A 试题分析: A、在酸性条件下食盐中的碘酸钾能氧化碘化钾生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,因此用 KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘, A错误;B氯气具有强氧化性,因此足量 Cl2能使湿润的 KI淀粉试纸变白的原因可能是: 5Cl2 I2 6H2O2HIO3 10HCl, B正确; C在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由图可知氯气能把碘氧化生成碘酸钾,而碘酸钾也被还原为单质碘,因此氧化性的
6、强弱顺序为 Cl2 IO3- I2, C正确; D途径 中碘元素的化合 价从 5价降低到 0价,因此若生成 1 mol I2,反应中转移的电子数为 10NA, D正确,答案:选 A。 考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算 向含 S2 、 Fe2+、 Br 、 I 各 0.1mol的溶液中通入 Cl2,通入 Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 答案: C 试题分析: S2 、 Fe2+、 Br 、 I 的还原性强弱顺序是 S2 I Fe2+ Br ,因此通入氯气首先氧化硫离子,然后氧化碘离子,再氧化亚铁离子,最后氧化溴离子。则 A、 0.1mol硫离子需要 0.1
7、mol氯气,标准状况下的体积是 2.24L, A错误; B、 0.1mol碘离子需要 0.05mol氯气,标准状况下的体积是 1.12L,因此开始氧化亚铁离子时需要通入 3.36L氯气, B错误; C、 0.1mol亚铁离子需要0.05mol氯气,标准状况下的体积是 1.12L,则开始氧化溴离子是通入氯气是4.48L,氧化溴离子需要 1.12L氯气,图像正确, C正确; D、根据以上分析可知, D错误,答案:选 C。 考点:考查氧化还原反应的应用以及图像分析与判断 可用下图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是 A浓氨水与氧化钙固体反应制氨气 B稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢 C浓盐酸与
8、次氯酸钙固体反应制氯气 D饱和食盐水与电石反应制乙炔 答案: C 试题分析: A、氨气不能用浓硫酸干燥, A错误; B、 H2S具有还原性,不能用浓硫酸干燥, B错误; C、浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气不需要加热,氯气可以用浓硫酸干燥,密度大于空气需要向上排空气法收集,氯气有毒尾气用氢氧化钠溶液吸收, C 正确; D、乙炔的密度比空气小,应该用向下排空气法收集,D错误,答案:选 C。 考点:考查气体制备实验设计与探究 下表数据是对应物质 的熔点,下列说法错误的是 编号 物质 AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3 熔点 / 1291 160 -107 -40 A BCl3、 NCl3分子中
9、各原子最外层都满足 8电子稳定结构 B因为键长 B F B Cl,故 BF3的熔点高于 BCl3 C AlF3、 AlCl3都是强电解质,但晶体类型不同 D BCl3为平面正三角形分子,故它是由极性键构成的非极性分子 答案: AB 试题分析: A、 B原子最外层是 3个电子,在 BCl3分子中 B原子不能满足 8电子稳定结构, A错误; B、 BF3与 BCl3形成的晶体均是分子晶体,熔点高低与化学键键长无关系,与分子间作用力有关系,分子间作用力越大熔点越高, B错误; C、 AlF3、 AlCl3都是强电解质,但晶体类型不同,前者是离子晶体,后者是分子晶体, C正确; D、 BCl3分子中
10、B原子不存在孤对电子,为平面正三角形分子,且是由极性键构成的非极性分子, D正确,答案:选 AB。 考点:考查物质结构与性质的有关判断 25 时,已知弱酸的电离常数: Ki(CH3COOH) = 1.8 10 5; Ki1(H2CO3) = 4.4 10 7; Ki2(H2CO3) = 4.7 10 11; Ki(HClO) = 4.0 10 8。则下列说法正确的是 A物质的量浓度相等的溶液 pH关系: pH(NaClO) pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) B向 NaClO溶液中通少量 CO2: CO2+ NaClO + H2O NaHCO3+ HClO C a mol/L HCl
11、O与 b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na ) c(ClO ),则 a一定小于 b D向氯水中加入 NaHCO3固体,可以增大氯水中次氯酸的浓度 答案: BD 试题分析: A、电离常数越大酸性越强,则根据电离常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH H2CO3 HCO3 HclO。酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液碱性越强,则物质的量浓度相等的溶液 pH关系: pH(Na2CO3) pH(NaClO)pH(CH3COONa), A错误; B、向 NaClO溶液中通少量 CO2生成碳酸氢钠和次氯酸,即 CO2 + NaClO + H2O NaHCO3 + HclO, B正确;
12、 C、 a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na ) c(ClO ),则根据电荷守恒可知溶液显碱性,二者如果恰好反应生成的次氯酸钠水解溶液也显碱性,因此a不一定小于 b, C错误; D、向氯水中加入 NaHCO3固体,碳酸氢钠与盐酸反应,但与次氯酸不反应,促进氯气的溶解,因此可以增大氯水中次氯酸的浓度,D正确,答案:选 BD。 考点:考查电离常数的应用 有人曾建议用 AG表示溶液的酸度, AG的定义为: AG lg ,室温下实验室用 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定 20 mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是 A
13、A点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL B室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4 C OA段溶液中: c(CH3COO ) c(CH3COOH) D若 B点时加入 NaOH溶液 40 mL,所得溶液中: c(CH3COO )+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH ) 答案: AC 试题分析: A、根据图像可知 A点 AG 0,则 c(H+) = c(OH ),即溶液显中性。由于醋酸钠水解显碱性,所以 A点时加入氢氧化钠溶液体积小于 20 mL, A错误; B、开始是 AG 6,则根据 AG lg 并依据水的离子积常数可知溶液中 c(H+) 10 4mol/L,则
14、pH 4, B正确; B、根据 A中分析可知 OA段醋酸过量溶液显酸性,但如果加入的氢氧化钠很少,则 c(CH3COO ) c(CH3COOH),C错误; D、若 B点时加入 NaOH溶液 40 mL,则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液,因此根据物料守恒 c(CH3COO )+c(CH3COOH) 2 c(Na+)和电荷守恒 c(CH3COO )+ c(OH ) c(Na+) + c(H+) 可知所得溶液中:c(CH3COO )+2c(CH3COOH) + c(H+) c(OH ), D正确,答案:选 AC。 考点:考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较 铁、铜混合粉末
15、 18.0g加入到 100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中,剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是 A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是 9.6g C反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10 mol D反应后溶液中 n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol 答案: BD 试题分析: A、固体有剩余则氯化铁全部消耗,氯化铁的物质的量是 0.5mol,最多溶解铁和铜的物质的量分别都是 0.25mol,质量分别是 14g、 16g,而实际溶解固体的质量是 18g 3.2g 14.8g,这说明在反应中铁全部被溶解,而铜剩余,即 3.2g全部是铜,剩余铜的物质的量是 0.
16、05mol, A错误; B、设混合物中铁的物质的量是 xmol、铜是 ymol,则 56x 64y 18、 2x 2( y 0.05) 0.5,解得 x y 0.15mol,则铜的质量是 0.15mol64g/mol 9.6g, B正确; C、根据铁原子守恒可知反应后溶液中 n(Fe3+) 0.5mol 0.15mol 0.65mol, C 错误; D、反应后溶液 中铜离子的物质的量是 0.15mol 0.05mol 0.1mol,则反应后溶液中 n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol, D正确,答案:选 BD。 考点:考查氧化还原反应的有关计算以及铁、铜与氯化铁反应的有关判断 常
17、温下,向 Na2CO3溶液中逐滴滴入 0.1mol/L盐酸,溶液的 pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是 A a点时溶液 pH 11.5,原因是: CO32 2H2O H2CO3 2OH B a-b段发生反应为: CO32 2H CO2 H2O C b-c段发生反应为: HCO3 H CO2 H2O D c-d段发生反应为: H OH H2O 答案: C 试题分析: A碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根水解溶液显碱性,但碳酸根水解分步进行,则 a点时溶液 pH 11.5的原因是 CO32 H2OHCO3 OH , A错误; B碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠,则根据图像可知 a
18、-b段发生反应为: CO32 H HCO3 , B错误; C产生的碳酸氢钠继续与盐酸反应放出CO2,所以 b-c段发生反应为: HCO3 H CO2 H2O, C正确; D根 据图像可知 c-d段盐酸过量,碳酸氢钠已经完全被消耗, D错误,答案:选 C。 考点:考查碳酸钠与盐酸反应的有关图像分析 关于三种有机物叙述错误的是( SH 的性质类似于 OH ) A都能发生酯化反应 B都能与 NaOH反应 C甲的苯环上的一氯代物有 4种 D丙的分子式为 C10H15ON,苯环上的一氯代物有 3种 答案: B 试题分析: A、均含有羧基或羟基,因此都能发生酯化反应, A正确; B、麻黄碱中不存在羧基或酚
19、羟基,因此与氢氧化钠不反应, B错误; C、阿司匹林中苯环上的氢原子分为 4类,因此一氯代物有 4种, C正确; D、根据麻黄碱的键线式可知其分子式为 C10H15ON,苯环上的一氯代物有 3种,分别为邻、间、对,D正确,答案:选 B。 考点:考查有机物结构与性质 将 40 的饱和硫酸铜溶液升温至 50 ,或者温度仍保持在 40 而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是 A硫酸铜的溶解度 B溶液的质量 C溶液中溶质的质量分数 D溶液中 Cu 的数目 答案: C 试题分析:将 40 的饱和硫酸铜溶液升温至 50 ,溶解度增大,溶液质量、溶质质量分数均不变。温度仍保持在 40 而加入少量
20、无水硫酸铜,有胆矾晶体析出,由于胆矾中含有溶剂水,因此溶液质量、溶质质量均减小,但温度不变,溶解度和溶质质量分数不变,所以在这两种情况下均保持不变的是溶质的质量分数,答案:选 C。 考点:考查溶解度、质量分数以及溶液的有关判断 关于 16O和 18O的说法正确的是 A 16O与 18O互为同分异构体 B 16O与 18O核外电子排布不同 C通过化学变化可以实现 16O与 18O间的转化 D标准状况下, 1.12L 16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子 答案: D 试题分析: A 16O与 18O的质子数相同而中子数不同,互为同位素,同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物
21、, A错误; B 16O与 18O的核外电子数均是 8 个,核外电子排布相同, B 错误; C 16O 与 18O 间的转化属于物理变化,C错误; D标准状况下, 1.12L 16O2和 1.12L18O2的物质的量均是1.12L22.4L/mol 0.05mol,因此均含有 0.1NA个氧原子, D 正确,答案:选 D。 考点:考查同位素、核外电子数以及阿伏伽德罗常数的计算 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A B C CH4O D C 答案: C 试题分析: A、该比例模型表示符合正四面体型结构的分子,可以表示多种微粒,例如甲烷和四氟化碳等, A错误; B、该微粒可以是 Ne,也可以是
22、阳离子或阴离子,不止一种, B错误; C、 CH4O只能表示甲醇, C正确; D、该微粒可以是石墨,也可以是金刚石, D错误,答案:选 C。 考点:考查化学用语判断 下列说法中正确的是 A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 NA C物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D 1mol任何物质都含有约 6.021023个原子 答案: B 试题分析: A物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量,摩尔是物质的量的单位, A错误; B 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 NA, B正确; C物质的摩
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