2015届上海市闸北区高三上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届上海市闸北区高三上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活处处有化学，下列说法正确的是 A氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂 B福尔马林可作食品的保鲜剂 C用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 D煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类 答案： A 试题分析： A氢氧化铝能与酸反应，因此可作胃酸过多的中和剂， A正确；B福尔马林有毒，不能用可作食品的保鲜剂， B错误； C用聚乙烯塑料难以分解，应该用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料减少白色污染， C错误； D花生油属于不饱和的酯类， D错误，答案：选 A。 考点：考查物质用途的判断 除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是 编号 被提纯的

2、物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2 (g) SO2(g) 饱和 Na2CO3溶液、浓H2SO4 洗气 B NaCl(s) KNO3(s) AgNO3溶液 过滤 C 苯 苯酚 浓溴水 过滤 D 苯 甲苯 KMnO4（酸化）， NaOH溶液 分液 答案： D 试题分析： A、 CO2也能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，A错误； B、用硝酸银将把氯化钠转化为氯化银而除去，应该根据二者溶解度受温度影响不同，采用加热浓缩冷却结晶的方法除杂， B错误； C、生成的三溴苯酚能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液， C错误； D、酸性高锰酸钾溶液能把甲苯氧化生成苯甲酸，然后加入氢氧化钠溶液

3、转化为苯甲酸钠，分液即可， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质的分离与提纯 元素周期表中短周期的一部分如图，关于 X、 Y、 Z、 W、 Q说法正确的是 A元素 Y与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 9 B原子半径的大小顺序为： W Z Y C离子半径的大小顺序为： W2- Y2- Z3+ D W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比 Q强 答案： C 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知 X、 Y、 Z、 W、 Q分别是 N、O、 Al、 S、 Cl。则 A、氧元素没有最高价 6价， A错误； B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序

4、为： Z W Y， B错误； C、离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为： W2- Y2- Z3+， C正确； D、非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则 W的气态氢化物的热稳定性比 Q 弱，但 H2S的还原性强于 HCl的还原性， D错误，答案：选 C。 考点：考查位置结构与性质的判断 碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是 A用 KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘 B足量 Cl2能使湿润的 KI淀粉试纸变白的原因可

5、能是： 5Cl2 I26H2O2HIO3 10HCl C由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2 IO3- I2 D途径 中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA 答案： A 试题分析： A、在酸性条件下食盐中的碘酸钾能氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此用 KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘， A错误；B氯气具有强氧化性，因此足量 Cl2能使湿润的 KI淀粉试纸变白的原因可能是： 5Cl2 I2 6H2O2HIO3 10HCl， B正确； C在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由图可知氯气能把碘氧化生成碘酸钾，而碘酸钾也被还原为单质碘，因此氧化性的

6、强弱顺序为 Cl2 IO3- I2， C正确； D途径 中碘元素的化合 价从 5价降低到 0价，因此若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA， D正确，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算 向含 S2 、 Fe2+、 Br 、 I 各 0.1mol的溶液中通入 Cl2，通入 Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 答案： C 试题分析： S2 、 Fe2+、 Br 、 I 的还原性强弱顺序是 S2 I Fe2+ Br ，因此通入氯气首先氧化硫离子，然后氧化碘离子，再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子。则 A、 0.1mol硫离子需要 0.1

7、mol氯气，标准状况下的体积是 2.24L， A错误； B、 0.1mol碘离子需要 0.05mol氯气，标准状况下的体积是 1.12L，因此开始氧化亚铁离子时需要通入 3.36L氯气， B错误； C、 0.1mol亚铁离子需要0.05mol氯气，标准状况下的体积是 1.12L，则开始氧化溴离子是通入氯气是4.48L，氧化溴离子需要 1.12L氯气，图像正确， C正确； D、根据以上分析可知， D错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的应用以及图像分析与判断 可用下图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是 A浓氨水与氧化钙固体反应制氨气 B稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢 C浓盐酸与

8、次氯酸钙固体反应制氯气 D饱和食盐水与电石反应制乙炔 答案： C 试题分析： A、氨气不能用浓硫酸干燥， A错误； B、 H2S具有还原性，不能用浓硫酸干燥， B错误； C、浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气不需要加热，氯气可以用浓硫酸干燥，密度大于空气需要向上排空气法收集，氯气有毒尾气用氢氧化钠溶液吸收， C 正确； D、乙炔的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，D错误，答案：选 C。 考点：考查气体制备实验设计与探究 下表数据是对应物质 的熔点，下列说法错误的是 编号 物质 AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3 熔点 / 1291 160 -107 -40 A BCl3、 NCl3分子中

9、各原子最外层都满足 8电子稳定结构 B因为键长 B F B Cl，故 BF3的熔点高于 BCl3 C AlF3、 AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同 D BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子 答案： AB 试题分析： A、 B原子最外层是 3个电子，在 BCl3分子中 B原子不能满足 8电子稳定结构， A错误； B、 BF3与 BCl3形成的晶体均是分子晶体，熔点高低与化学键键长无关系，与分子间作用力有关系，分子间作用力越大熔点越高， B错误； C、 AlF3、 AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同，前者是离子晶体，后者是分子晶体， C正确； D、 BCl3分子中

10、B原子不存在孤对电子，为平面正三角形分子，且是由极性键构成的非极性分子， D正确，答案：选 AB。 考点：考查物质结构与性质的有关判断 25 时，已知弱酸的电离常数： Ki(CH3COOH) = 1.8 10 5； Ki1(H2CO3) = 4.4 10 7； Ki2(H2CO3) = 4.7 10 11； Ki(HClO) = 4.0 10 8。则下列说法正确的是 A物质的量浓度相等的溶液 pH关系： pH(NaClO) pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) B向 NaClO溶液中通少量 CO2： CO2+ NaClO + H2O NaHCO3+ HClO C a mol/L HCl

11、O与 b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na ) c(ClO )，则 a一定小于 b D向氯水中加入 NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度 答案： BD 试题分析： A、电离常数越大酸性越强，则根据电离常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH H2CO3 HCO3 HclO。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液碱性越强，则物质的量浓度相等的溶液 pH关系： pH(Na2CO3) pH(NaClO)pH(CH3COONa)， A错误； B、向 NaClO溶液中通少量 CO2生成碳酸氢钠和次氯酸，即 CO2 + NaClO + H2O NaHCO3 + HclO， B正确；

12、 C、 a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na ) c(ClO )，则根据电荷守恒可知溶液显碱性，二者如果恰好反应生成的次氯酸钠水解溶液也显碱性，因此a不一定小于 b， C错误； D、向氯水中加入 NaHCO3固体，碳酸氢钠与盐酸反应，但与次氯酸不反应，促进氯气的溶解，因此可以增大氯水中次氯酸的浓度，D正确，答案：选 BD。 考点：考查电离常数的应用 有人曾建议用 AG表示溶液的酸度， AG的定义为： AG lg ，室温下实验室用 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定 20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是 A

13、A点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL B室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4 C OA段溶液中： c(CH3COO ) c(CH3COOH) D若 B点时加入 NaOH溶液 40 mL，所得溶液中： c(CH3COO )+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH ) 答案： AC 试题分析： A、根据图像可知 A点 AG 0，则 c(H+) = c(OH )，即溶液显中性。由于醋酸钠水解显碱性，所以 A点时加入氢氧化钠溶液体积小于 20 mL， A错误； B、开始是 AG 6，则根据 AG lg 并依据水的离子积常数可知溶液中 c(H+) 10 4mol/L，则

14、pH 4， B正确； B、根据 A中分析可知 OA段醋酸过量溶液显酸性，但如果加入的氢氧化钠很少，则 c(CH3COO ) c(CH3COOH)，C错误； D、若 B点时加入 NaOH溶液 40 mL，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒 c(CH3COO )+c(CH3COOH) 2 c(Na+)和电荷守恒 c(CH3COO )+ c(OH ) c(Na+) + c(H+) 可知所得溶液中：c(CH3COO )+2c(CH3COOH) + c(H+) c(OH )， D正确，答案：选 AC。 考点：考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较 铁、铜混合粉末

15、 18.0g加入到 100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是 A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是 9.6g C反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10 mol D反应后溶液中 n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol 答案： BD 试题分析： A、固体有剩余则氯化铁全部消耗，氯化铁的物质的量是 0.5mol，最多溶解铁和铜的物质的量分别都是 0.25mol，质量分别是 14g、 16g，而实际溶解固体的质量是 18g 3.2g 14.8g，这说明在反应中铁全部被溶解，而铜剩余，即 3.2g全部是铜，剩余铜的物质的量是 0.

16、05mol， A错误； B、设混合物中铁的物质的量是 xmol、铜是 ymol，则 56x 64y 18、 2x 2（ y 0.05） 0.5，解得 x y 0.15mol，则铜的质量是 0.15mol64g/mol 9.6g， B正确； C、根据铁原子守恒可知反应后溶液中 n(Fe3+) 0.5mol 0.15mol 0.65mol， C 错误； D、反应后溶液 中铜离子的物质的量是 0.15mol 0.05mol 0.1mol，则反应后溶液中 n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol， D正确，答案：选 BD。 考点：考查氧化还原反应的有关计算以及铁、铜与氯化铁反应的有关判断 常

17、温下，向 Na2CO3溶液中逐滴滴入 0.1mol/L盐酸，溶液的 pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是 A a点时溶液 pH 11.5，原因是： CO32 2H2O H2CO3 2OH B a-b段发生反应为： CO32 2H CO2 H2O C b-c段发生反应为： HCO3 H CO2 H2O D c-d段发生反应为： H OH H2O 答案： C 试题分析： A碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液显碱性，但碳酸根水解分步进行，则 a点时溶液 pH 11.5的原因是 CO32 H2OHCO3 OH ， A错误； B碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，则根据图像可知 a

18、-b段发生反应为： CO32 H HCO3 ， B错误； C产生的碳酸氢钠继续与盐酸反应放出CO2，所以 b-c段发生反应为： HCO3 H CO2 H2O， C正确； D根 据图像可知 c-d段盐酸过量，碳酸氢钠已经完全被消耗， D错误，答案：选 C。 考点：考查碳酸钠与盐酸反应的有关图像分析 关于三种有机物叙述错误的是（ SH 的性质类似于 OH ） A都能发生酯化反应 B都能与 NaOH反应 C甲的苯环上的一氯代物有 4种 D丙的分子式为 C10H15ON，苯环上的一氯代物有 3种 答案： B 试题分析： A、均含有羧基或羟基，因此都能发生酯化反应， A正确； B、麻黄碱中不存在羧基或酚

19、羟基，因此与氢氧化钠不反应， B错误； C、阿司匹林中苯环上的氢原子分为 4类，因此一氯代物有 4种， C正确； D、根据麻黄碱的键线式可知其分子式为 C10H15ON，苯环上的一氯代物有 3种，分别为邻、间、对，D正确，答案：选 B。 考点：考查有机物结构与性质 将 40 的饱和硫酸铜溶液升温至 50 ，或者温度仍保持在 40 而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A硫酸铜的溶解度 B溶液的质量 C溶液中溶质的质量分数 D溶液中 Cu 的数目 答案： C 试题分析：将 40 的饱和硫酸铜溶液升温至 50 ，溶解度增大，溶液质量、溶质质量分数均不变。温度仍保持在 40 而加入少量

20、无水硫酸铜，有胆矾晶体析出，由于胆矾中含有溶剂水，因此溶液质量、溶质质量均减小，但温度不变，溶解度和溶质质量分数不变，所以在这两种情况下均保持不变的是溶质的质量分数，答案：选 C。 考点：考查溶解度、质量分数以及溶液的有关判断 关于 16O和 18O的说法正确的是 A 16O与 18O互为同分异构体 B 16O与 18O核外电子排布不同 C通过化学变化可以实现 16O与 18O间的转化 D标准状况下， 1.12L 16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子 答案： D 试题分析： A 16O与 18O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物

21、， A错误； B 16O与 18O的核外电子数均是 8 个，核外电子排布相同， B 错误； C 16O 与 18O 间的转化属于物理变化，C错误； D标准状况下， 1.12L 16O2和 1.12L18O2的物质的量均是1.12L22.4L/mol 0.05mol，因此均含有 0.1NA个氧原子， D 正确，答案：选 D。 考点：考查同位素、核外电子数以及阿伏伽德罗常数的计算 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A B C CH4O D C 答案： C 试题分析： A、该比例模型表示符合正四面体型结构的分子，可以表示多种微粒，例如甲烷和四氟化碳等， A错误； B、该微粒可以是 Ne，也可以是

22、阳离子或阴离子，不止一种， B错误； C、 CH4O只能表示甲醇， C正确； D、该微粒可以是石墨，也可以是金刚石， D错误，答案：选 C。 考点：考查化学用语判断 下列说法中正确的是 A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 NA C物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 D 1mol任何物质都含有约 6.021023个原子 答案： B 试题分析： A物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位， A错误； B 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 NA， B正确； C物质的摩

23、尔质量在数值上如果用 g/mol作单位时等于其相对分子（原子）质量， C错误； D 1mol任何物质不一定都含有约 6.021023个原子，例如 1mol氧气与 1mol臭氧等， D错误，答案：选 B。 考点：考查物质的量的有关判断 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆 C枪炮的表面涂上一层机油 D地下钢管连接镁块 答案： A 试题分析： A水中的钢闸门连接电源的负极，作阴极被保护，属于使用外加电流的阴极保护法， A正确； B金属护拦表面涂漆不属于电化学保护法， B错误； C枪炮的表面涂上一层机油也不属于电化学保护法， C错误；

24、D地下钢管连接镁块镁是负极，钢管是正极，属于牺牲阳极的阴极保护法， D错误，答案：选 A。 考点：考查金属的腐蚀与防护 已知钡的某种同位素是 ，由学过的知识无法推断出的信息是 A钡元素的相对原子质量 B钡元素在周期表中的位置 C钡原子的核电荷数 D钡原子的核外电子排布 答案： A 试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则根据 可知 Ba 的原子序数是 56，质量数是 120，中子数 120 56 64，则 A、钡有多种同位素，则不能只根据该同位素计算钡元素的相对原子质量， A错误； B、根据质子数利用确定钡在元素周期表中的位置，

25、 B正确； C、质子数核电荷数 56， C正确； D、根据核外电子数是 56可以确定其核外电子排布， D正确，答案：选 A。 考点：考查原子组成、元素位置、核外电子排布的有关判断 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是 A测得其 pH=7 B电解时得到 H2与 O2的体积比为 2：1 C遇钠生成氢气 D 1 01 105Pa时沸点为 100 答案： D 试题分析： A、显中性的液体不一定是纯水， A错误； B、惰性电极电解硫酸钠溶液得到 H2与 O2的体积比为 2： 1，因此不能根据电解时得到 H2与 O2的体积比为 2： 1判断是纯水， B错误； C、醇、酸等遇钠也产生氢气， C错误；

26、D、常压下水的沸点是 100 ，因此 1 01 105Pa时沸点为 100 是纯水， D正确，答案：选 D。 考点：考查水的有关判断 下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是 答案： B 试题分析：如果改变影响平衡的 1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，则 A、反应2NO2 N2O4是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，适用于勒夏特列原理， A错误； B、该反应前后体积不变，加压平衡不移动，但碘的浓度增大，因此颜色加深， B 正确； C、该反应溶解平衡适用于勒夏特列原理， C 错误； D、氨水的浓度稀释 10倍，但氨水的 pH并没有

27、降低 1个单位，这说明在稀释过程中又有氢氧根电离出来，即存在电离平衡，适用于勒夏特列原理， D错误，答案：选 B。 考点：考查勒夏特列原理的应用 有五种饱和溶液 Ba(NO3)2 Ca(OH)2 NaAlO2 Na2CO3 NH3和 NaCl，分别持续通入 CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 A B C D 答案： C 试题分析： CO2与硝酸钡不反应，与氢氧化钙溶液反应先产生碳酸钙沉淀， CO2过量后碳酸钙又溶解生成碳酸氢根，与偏铝酸钠反应得到氢氧化铝沉淀， CO2过量氢氧化铝不溶解，与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体， CO2通入被氨气饱和的氯化钠溶液生成碳酸氢钠晶体，答案：选 C。 考

28、点：考查 CO2的性质 已知如下两个热化学反应方程式： 下列说法错误的是 A反应 、 都属于加成反应 B 1， 3 环己二烯比苯稳定 C反应 、 的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D反应 、 中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同 答案： B 试题分析： A、根据反应前后有机物结构变化可知，反应均是加成反应， A正确； B、反应 是吸热反应，这说明苯的能量一定低 于 1， 3 环己二烯的能量，能量越低越无色，所以稳定性强的是苯， B错误； C、苯与氢气加成生成 1，3 环己二烯是吸热反应，而 1， 3 环己二烯与氢气加成生成环己烷是放热反应，这说明苯环中含有的并不是碳碳双键，

29、 C正确； D、苯使溴水褪色发生的是萃取，属于物理变化， 1， 3 环己二烯含有碳碳双键与溴水发生加成反应而褪色， D正确，答案：选 B。 考点：考查有机物结构与性质以及反应热应用等 填空题 （本题共 14分）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。 下面是以化合物 A为原料合成碘海醇的路线： 其中 R为 CH2CH(OH)CH2OH 请回答以下问题： 48碘海醇的分子式为 _。 49 A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是 53，则 A的结构简式是 。 50写出 A的侧链与氯气发生一氯取代的条件 _。 51反应 中，属于取代反应的是 _(填序号 )。 52写出能同时满足

30、下列条件的 D的两种同分异构体的结构简式： _。 苯环上有 3个取代基，苯环上的一卤代物有 2种； 能发生银镜反应，水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应； 含有 1个 氨基酸的结构（例如： 属于 氨基酸）； 53已知： 呈弱碱性，易被氧化 请写出以 和 (CH3CO)2O为原料制备染料中间体 的合成路线流程图 (无机试剂任用 )。 （合成路线常用的表示方式为： ） _ 答案： C19H26I3N3O9（ 1分） 49 （ 1分） 50光照（ 1分） 51 （ 3分）； 52 （ 3分 ) 53 (共 5分，答案：合理即给分 ) 试题分析： 48、根据碘海醇的结构简式可知，其分子式为 C

31、19H26I3N3O9。 49、 A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是 53，则 A的相对分子质量是106，则根据苯的同系物通式可知 A 的分子式为 C8H10。 B 发生硝化反应生成 C，C发生酯化反应生成 D，则根据 D的结构简式可知 A是间二甲苯，被氧化生成间二苯甲酸 B，则 A的结构简式是 。 50、 A的侧链甲基与氯气发生一氯取代的条件是光照。 51、反应 是甲基的氧化反应， 是硝化反应， 是酯化反应， 是酯基中的 OCH3被 RNH取代，反应 是硝基被还原为氨基，则反应 中，属于取代反应的是 。 52、 苯环上有 3个取代基，苯环上的一卤代物有 2种，说明有 2个取代基是相同的；

32、 能发生银镜反应，水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应，这说明含有醛基，且水解后能产生酚羟基，即还含有酯基； 含有 1个 氨基酸的结构，则还还羧基，因此是甲酸形成的酯基，所以符合条件的有机物结构简式为 。 53、根据已知信息可知氨基易被氧化，因此需要设计保护氨基的反应，则其合成路线图可设计为。 考点：考查有机物合成与制备、银镜反应并、同分异构 体以及方程式书写等 （本题共 8分）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为： 以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分： 已知： 请回答下列问题： 43写出 C中含氧官能团的名称 。 44有关 C的说法正确的是 a.

33、不能使酸性高锰酸钾褪色 b.能和氢氧化钠溶液反应 c.能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与乙酸发生酯化反应 45经测定， E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出 D的名称（系统命名） 。 46 的反应类型是 ； B的结构简式是 。 47写出反应 的化学方程式 。 答案：羟基（ 1 分） 44 c d（ 2 分） 45 2 甲基 1 ， 3 丁二烯（ 1 分）46加成反应；（ 1分） CH3C(CH3)(OH)CCH；（ 1分） 47 （ 2分） 试题分析： 43、根据已知信息可知丙酮与乙炔发生加成反应生成 B，则 B的结构简式为 CH3C(CH3)(OH)CCH；根据 C的分子式可知 B与 1分子

34、氢气发生加成反应生成 C，则 C的结构简式为 CH3C(CH3)(OH)CH CH2，所以 C中含氧官能团是羟基。 44、 a.C中含有羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色， a错误； b.醇羟基与和氢氧化钠溶液不反应， b错误； c.碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色， c正确； d.醇羟基能与乙酸发生酯化反应， d正确，答案：选 cd。 45、 E的分子结构与天然橡胶结构相同，则 D的结构简式为 CH2 C(CH3)CHCH2，因此 D的名称 2 甲基 1 ， 3 丁二烯。 46、丙酮与 HCN反应后碳氧双键消失，这说明反应是加成反应。根据以上分析可知 B的结构简式是 CH3C(CH3)(O

35、H)CCH； 47、根据已知信息可知反应 中 CN水解转化为 COH，这说明 F中既含有羟基，也含有羧基，因此可以发生缩聚反应生成高 分子化合物 G，反应的方程式为 。 考点：考查有机物结构与性质、官能团、有机反应类型、方程式书写以及有机制备与合成 （本题共 12分）氯酸镁 Mg(ClO3)2 常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)2 6H2O的流程如下： 已知： 卤块主要成分为 MgCl2 6H2O，含有 MgSO4、 FeCl2等杂质。 四种化合物的溶解度 (S)随温度 (T)变化曲线如图所示。 38加速卤块在 KMnO4溶液中溶解的措施有： （写出一点即可）。 39加入

36、 MgO的作用是 ；过滤后所得滤渣的主要成分为 。 40加入 NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制 Mg(ClO3)2 6H2O晶体的实验步骤依次为： 加热蒸发； ； ； 过滤洗涤。 产品中 Mg(ClO3)2 6H2O含量的测定： 步骤 1：准确称量 3.50 g产品配成 100 mL溶液。 步骤 2：取 10.00 mL试液于锥形瓶中，加入 10.00 mL稀硫酸和 20 .00mL 1.000 mol/L的 FeSO4溶液，微热。 步骤 3：冷却至室温，用 0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的 Fe2 至终点。此过程中反应的离子方程 式为： Cr2

37、O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O。 步骤 4：将步骤 2、 3重复两次 41 写出步骤 2中发生反应的离子方程式： ； 步骤 3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 （填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “不变 ”）； 42若平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL，则产品中 Mg(ClO3)2 6H2O的质量分数为 。 答案：将卤块粉碎或加热等；（ 2分） 39调节溶液的 pH，使 Fe3+沉淀完全；（ 1分） BaSO4和 Fe(OH)3；（ 2分） 40 MgCl2 2NaClO3Mg(ClO3)2 2NaCl（ 1分） 趁热过滤（ 2分）；冷却结晶（

38、 1分） 41 ClO3 6Fe2 6H 6Fe3 Cl 3H2O（ 1分）； 偏小（ 1分）； 42 0.783（ 1分） 试题分析： 38、根据外界条件对物质溶解的影响要加速卤块在 KMnO4溶液中溶解可以采取的措施为将卤块粉碎或加热等。 39、由于溶液中含有铁离子，需要沉淀除去，因此加入氧化镁的主要是调节溶液的 pH，使 Fe3+沉淀完全；溶液中的钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，因此过滤后所得滤渣的主要成分为 BaSO4和 Fe(OH)3； 40、根据溶解度图像可知氯化钠的溶解度小而氯酸镁的溶解度大，因此加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 MgCl2 2NaClO3Mg(

39、ClO3)22NaCl；由于氯酸镁的溶解度受温度影响最大，所以再进一步制 Mg(ClO3)26H2O晶体的实验步骤依次为： 加热蒸发； 趁热过滤； 冷却结晶； 过滤洗涤即可。 41、 在酸性条件下氯酸根能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为 ClO3 6Fe2 6H 6Fe3 Cl 3H2O。 步骤 3中若滴定前不用标准液润洗滴定管 ，则导致标准液浓度降低，消耗标准液的体积增大，导致剩余的亚铁离子的物质的量增加，因此与氯酸镁反应的亚铁离子减少，从而会导致最终结果偏小。 消耗 K2Cr2O7 的物质的量是 0.1mol/L0.015L 0.0015mol，则根据方程式可知消耗亚铁离子的物质的量是 0

40、.0015mol6 0.009mol。所以与氯酸镁反应的硫酸亚铁是 0.02L1.0mol/L 0.009mol 0.011mol，则根据方程式可知氯酸镁的物质的量是 0.011mol/12，所以产品中 Mg(ClO3)2 6H2O的质量分数为。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用 （本题共 12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖 ) Br2 H2OC6H12O7(葡萄糖酸 )2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸 ) CaCO3 (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙 ) H2O CO2 相关物质的溶解性见下表： 物质名

41、称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下： 请回答下列问题： 32第 步中所加 CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式_；充分反应后 CaCO3 固体需有剩余，目的是 _； 33第 步需趁热过滤，原因是 _； 34第 步加入乙醇的作用是 _； 35第 步中，下列洗涤剂最合适的是 _。 A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液 锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌 剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄

42、糖酸锌： 步骤 1：充分反应后，过滤除去 CaSO4沉淀。步骤 2：将葡萄糖酸溶液与 ZnO混合。 36步骤 2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至 pH为 5.8，目的是 。 37下列物质可替代 ZnO的是 (填字母 )。 a NH3 H2O b Zn(OH)2 c NaOH d ZnSO4 e ZnCO3 答案： CaCO3+2HBrCaBr2+CO2+H2O（ 2分）； 提高葡萄糖酸的转化率；（ 1分） 33葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出；（ 2分） 34减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出；（ 2分） 35 D；（ 2分） 36抑制 Zn2+的水解；（ 1分） 37 b

43、、 e（ 2分） 试题分析： 32、反应中生成的溴化氢是强酸，能与碳酸钙反应，方程式为CaCO3+2HBrCaBr2+CO2+H2O；过量的碳酸钙可以提高葡萄糖酸的转化率； 33由于葡萄糖酸钙易溶于热水，所以第 步需趁热过滤的目的是防止其冷却结晶析出； 34由于葡萄糖酸钙微溶在乙醇中，因此第 步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结 晶析出； 35由于葡萄糖酸钙微溶在乙醇中因此如果只用乙醇洗涤，则不能完全除去杂质。如果用水洗涤，有会减少葡萄糖酸钙的损失，因此应该用乙醇水混合溶液，答案：选 D； 36由于锌离子易水解，因此待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至 pH为 5.8的目的是抑制

44、 Zn2+的水解； 37由于不能引入杂质，所以不能选择氨水和氢氧化钠。硫酸锌达不到调节 pH中的目的，因此应该选择氢氧化锌或碳酸锌，答案：选 b、 e。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用 （本题共 12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空： 28氯原子核外电子排布式为 ，其原子核外能量不同的电子有 种，最外层上有 种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于 。 某研究小组以 CaCl2和 H2为原料，试图制备 +1价 Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为 52.29%、 46.41%；已知甲与水反应可得 H2

45、，乙的水溶液显酸性。 29该研究小组是否成功制得了 +1价 Ca的化合物？ （填 “是 ”或 “否 ”）。甲的化学式是 。 30写出甲与水反应得 H2的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含 有Cl-，请简述检验的方法 。 31乙的水溶液与 Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。 答案： 1s22s22P63s23P5（ 1分）； 5（ 1分）； 7（ 1分）第四周期 A族（ 1分）； 29否（ 1分）； CaHCl（ 1分） 30 2CaHCl + 2H2O CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2（ 2分） 取样，先加过量稀 HNO3溶液，再加入 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明含有 Cl- （ 2分） 31保持 FeCl2溶液呈酸性，并加入铁钉防止氧化 （ 2分） 试题分析： 28、氯原子的原子序数是 17，根据核外电子排布规律可知氯原子核外电子排布式为 1s22s22P63s23P5；核外的 17个电子分别占有 5种不同的能级，因此其原子核外能量不同的电子有 5种。最外层上有 7个电子，则有 7种不同运动状态的电子。钙元素的原子序数是 20，在元素周期表中位于第四周期第 A族。 29、钙是第 A族元素化合价只有 2价，因此不可能制得 1价化合物。甲中钙、氯元素的质量分数分别