2013年广东省茂名市中考化学试卷（含答案）.docx

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1、广东省茂名市2013年中考化学试卷一、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013茂名）下列行为对改善空气质量没有积极作用的是（）A植树造林B将大量垃圾露天焚烧C开发太阳能D自行车代替汽车出行考点：防治空气污染的措施专题：空气与水分析：根据植树造林可以净化空气、太阳能属于无污染的能源、自行车代替汽车出行，可以减少空气污染物的排放等知识分析解答 解答：解：A、植树造林可以净化空气，改善空气的质量，故不符合题意；B、将大量的垃圾露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不利于改善空气的质量，故符合题意；C、太阳能属于无污染的能源，开发太阳能，利于改善空气的

2、质量，故不符合题意；D、自行车代替汽车出行，可以减少空气污染物的排放，利于改善空气的质量，故不符合题意故选B点评：本题主要考查了环境保护方面的知识，环境问题是考试中常出现的热点，了解各种环境问题的产生以及对应的防治措施是解答此类试题的关键2（3分）（2013茂名）下列说法正确的是（）A米饭富含油脂 B钠和铁都是人体所需的微量元素C用甲醛作食品防腐剂D科学使用食品添加剂，不会对人体造成危害考点：生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康专题：化学与生活健康分析：A、米、面中含有丰富的淀粉；B、微量元素，通常指生物有机体中含量小于0.01

3、%的化学元素；常量元素，通常指 生物有机体中含量大于0.01%的化学元素；C、甲醛能使蛋白质变性；D、适量使用食品添加剂对人体无害，过量使用食品添加剂对人体有害解答：解：A、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类不正确B、铁是人体所需的微量元素，钠是人体所需的常量元素不正确C、甲醛虽然能够防腐，但是用作食品防腐剂时，会对人体造成危害不正确 D、科学使用食品添加剂，不会对人体造成危害正确故选：D点评：物质没有好坏之分，如果合理使用时，有益于人类，不合理使用时，会给人类带来灾难3（3分）（2013茂名）下列变化属于化学变化的是（）A干冰升华B将石油加热，分离得到多种产品C镁带燃烧D海水晒盐考点：化学变化和物理

4、变化的判别 专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误B、将石油加热使不同沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误C、镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化；故选项正确D、海水晒盐只是氯化钠从海水中析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误故选C点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物

5、质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化 4（3分）（2013茂名）下列做法不正确的是（）A用食盐区分软水和硬水B用带火星的木条鉴别氧气和空气C用燃烧的方法鉴别羊毛和棉线D用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥考点：硬水与软水；常见气体的检验与除杂方法；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别专题：物质的鉴别题分析：区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；用带火星的木条鉴别氧气和空气，木条燃烧更旺的是氧气，无变化的是空气；用燃烧的方法鉴别羊毛和棉线，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉线；用熟 石灰鉴别铵态氮肥和钾肥，分别研磨，有氨臭气味的是铵态

6、氮肥，无变化的是钾肥解答：解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，用食盐无法区分，故选项正确；B、用带火星的木条鉴别氧气和空气，木条燃烧更旺的是氧气，无变化的是空气，正确但不符合题意，故选项错误；C、用燃烧的方法鉴别羊毛和棉线，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉线， 正确但不符合题意，故选项错误；D、用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥，分别研磨，有氨臭气味的是铵态氮肥，无变化的是钾肥，正确但不符合题意，故选项错误；故选A点评：本考点属于结合课本知识的信息，考查了硬水与软水的区分、气体的检验、铵态氮肥的检验等，一定要加强记忆，综合应用本考点主要出现在填

7、空题和选择题中5（3分）（2013茂名）某硬水的原子结构示意图如图，下列说法错误的是（）A 该元素原子的质子数为13 B该元素在化合物中通常显+3价C该元素属于非金属元素D该元素原子的核外电子总数为13考点：原子结构示意图与离子结构示意图专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；据此进行分析判断解答：解：A、由原子结构示意图可知，该元素原子的圆圈内的数字是13，其质子数为13，故选项说法正

8、确 B、离子所带电荷的数值等于化合价的数值，且符号一致；由原子结构示意图可知，该元素原子的最外层电子数为3，在发生化学变化中易失去3个电子带上3个单位的正电荷，则该元素在化合物中通常显+3价，故选项说法正确C、由原子结构示意图可知，该元素原子的最外层电子数为3，少于4，属于金属元素，故选项说法错误D、由原子结构示意图可知，该元素原子的核外电子总数为2+8+3=13，故选项说法正确故选C点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键6（3分）（2013茂名）下列叙述正确的是（）A 氧气约占空气质量的21%B金刚石、石墨和C60结构中原子排列方

9、式相同C氧气能支持燃烧，可做燃料D一氧化碳和木炭都具有还原性 考点：空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；碳元素组成的单质专题：空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：A、根据空气中氧气的体积分数是21%分析；B、根据金刚石、石墨和C60结构中原子排列方式不相同分析；C、根据氧气具有助燃性，不具有可燃性分析；D、根据一氧化碳和木炭的化学性质进行分析解答：解：A、空气中氧气的体积分数是21%，不是质量约占21%，故说法错误；B、金刚石、石墨和C 60结构中原子排列方式不相同，故说法错误；C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故说法错误；D、

10、一氧化碳和木炭都具有还原性，故说法正确故选D点评：本题考查了氧气在空气中的含量、常见物质的性质以及碳单质的原子排列方式等，难度不大7（3分）（2013茂名）工业上利用TiO2制备金属钛的生产过程中，涉及到下面一个反应：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2X，试推断X的化学式为（）ACO BCO 2 CCl2O DCH4考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2X，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式解答：解：由反应的化学方程式TiO 2+2Cl2+2C TiCl

11、4+2X，可知：反应前反应后Ti原子1 1Cl原子4 4O原子2 0C原子2 0根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和2个C原子，则每个X分子由1个O原子和1个C原子构成，则物质X的化学式为CO；故选A点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定 8（3分）（2013茂名）下列说法正确的是（） A溶液都是无色、透明的液体B若没有催化剂，过氧化氢则不能分解C自来水制蒸馏水的方法是吸附D能闻到食醋的酸味，说明分子在不断地运动考点：溶液的概念、组成及其特点；实验室制取氧气的反应原理；水的净化；利用

12、分子与原子的性质分析和解决问题专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；空气与水 分析：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的B、根据过氧化氢分解的反应原理进行分析判断C、根据吸附的原理进行分析判断D、根据分子是在不断的运动的进行分析判断解答：解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误B、没有催化剂，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，只是分解速率较慢，故选项说法错误C、吸附只能除去水的一些不溶性和可溶性的杂质，吸附后的水中还含有可溶性的钙镁化合物，不能把自来水制成蒸馏水，故选项说法错误D、能闻到食醋的酸味，是因为醋酸中含有

13、的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酸味，故选项说法正确故选D 点评：本题难度不大，了解溶液的特征、过氧化氢分解的反应原理、水的净化、分子的基本性质等即可正确解答本题9（3分）（2013茂名）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A 每个水分子由2个氢原子核1个氧原子构成B水是由氢元素和氧元素组成C水分解过程中，分子的种类不变D电解水生成的H2和O2的体积比是2：1 考点：微粒观点及模型图的应用专题：化学反应模拟图型；压轴实验题分析：根据图示提供的信息进行分析，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子化学反应前后原子的种类没有改变一个水分子是由

14、二个氢原子和一个氧原子构成的水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1解答：解：A、由图示可知一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，故说法正确；B、由图示可知水分子中含有氢氧两种原子，故水是由氢氧两种元素组成，故说法正确；C、水分解过程中，分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故说法不正确；D、由图示可知水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，则其体积比是2：1（同 温同压下分子数之比等于其体积比），故说法正确故选C点评：解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，对相关选项进行分析判断即可10（3分）（2013茂名）下列说法或做法正确的是（）A盐酸是一种酸，故盐酸pH7B利用

15、硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温C生活污水不经如何处理，直接排放到河流中 D用土填埋废弃塑料，防止白色污染考点：酸的化学性质；水资源的污染与防治；溶解时的吸热或放热现象；白色污染与防治专题：压轴实验题；化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性分析：A、依据酸性溶液的pH小于7分析解答；B、根据硝酸铵溶于水时会吸收热量分析解答；C、根据污水处理原则分析解答；D、根据塑料的性质分析解答；解答：解：A、盐酸是一种常见的酸，盐酸的溶液呈酸性，其pH小于7；B、硝酸铵溶于水会吸热，所以可以使溶液的温度降低，因此能自制冰袋给发烧病人降温； C、生活污水中含有很多有毒有害的物质，如

16、果不经如何处理，直接排放到河流中会污染水源；D、塑料是难降解的物质，土填埋废弃塑料也不能是塑料降解，所以不会防治白色污染的产生；故选B点评：此题是一道多点知识考查题，知识点以基础为主，难度不大； 二、选择题（本题有2小题，每小题4分，共8分。每小题有两个选项符合题意。全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、多选得0分）11（4分）（2013茂名）以下实验或实验操作不正确的是（）A配制10%氯化钠溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解B用试管盛放液体进行加热，试管口要略向下倾斜C用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉D用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；给试

17、管里的液体加热；空气组成的测定；酸的化学性质专题：压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态解答：解：A、配制10%氯化钠溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解，故选项说法正确B、给液体加热，试管口应向上倾斜，与桌面约成45角，故选项说法错误C、锌粉能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀

18、盐酸反应，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误故选BD点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、给试管中的液体加热的方法、除杂质的必需条件、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键12（4分）（2013茂名）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（） A乙的溶解度受温度影响较大 Bt1时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%Ct2时甲与乙的溶解度相等D甲中混有少量乙，可用

19、降温结晶的方法提纯甲考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度分析：A、由图可知：乙的溶解度受温度影响较小； B、饱和溶液中质量分数的计算式100%；C、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析解答解答：解：A、由图可知：乙的溶解度受温度影响较小，故错误；B、t1时，甲的溶解度为30g，所以饱和溶液的溶质质量分数为100%30%，故错误；C、t2时甲与乙的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中混有

20、乙，可用降温结晶的方法提纯甲，正确；故选CD点评：由溶解度曲线可知物质的溶解度受温度情况，并可据溶解度变化情况分析提纯物质的 方法，饱和溶液中质量分数的计算式100%，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，掌握以上知识才能正确分析解答三、填空题（本题有3小题，共13分）13（3分）（2013茂名）根据下表信息，完成表中空格：化学符号（1）3N（2）Na+ 2SO2符号的意义3个氮原子1个钠离子（3）2个二氧化硫分子考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 （2）离子

21、的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其 元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个钠离子可表示为：Na+（3）由

22、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2SO2可表示2个二氧化硫分子故答案为：化学符号（1）3N（2）Na+ 2SO2符号的意义3个氮原子1个钠离子（3）2个二氧化硫分子点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力 14（4分）（2013茂名）请回答下列有关问题：（1）游泳池的池水可用漂白粉有效成分为Ca（ClO）2消毒游泳池的池水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；Ca（ClO）2中的氯元素的化合价为+1价（2）酒精是酒精灯的燃料，酒精在燃烧过程中化学能转化为热能；若不小心打翻燃着的酒精

23、灯，要立即用湿布扑灭，其灭火原理主要是隔绝空气（或氧气）考点：纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；灭火的原理和方法专题：压轴实验题；化学式的计算；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类分析：（1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的混合物来分析属类；根据化合物中正负化合价代数和为零计算氯元素的化合价；（2）根据酒精燃烧发生化学变化分析能量的转化；根据灭火的方法分析原理 解答：解：（1）游泳池的池水中含有漂白粉和水等多种物质，因此属于混合物；Ca（ClO）2中中钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价是2，设氯元素化合价为X，则：（+2）

24、1+（X2）2=0，解得X=+1；（2）酒精在燃烧过程中发生化学变化，释放热量，因此是将化学能转化为热能；用湿布扑灭，可以覆盖在酒精的表面，起到与氧气隔绝的作用；故答案为：（1）混合物；+1；（2）化学能；空气（或氧气）点评：本题考查了物质的分类、化合价的计算、能量的转化、灭火的措施等知识，难度不大，属于基础性的考查，根据相关的知识逐一分析即可15（6分）（2013茂名）将某些化学知识用图式表示，既简明又扼要以下和为两种常见的图式： （1）物质的转化关系可用图式表示，“”表示反应一步完成转化若A、B、C分别为CaCO3，CaO，Ca（OH）2，则AB是分解反应（填反应类型），BC的化学方程式

25、是CaO+H2OCa（OH）2；若A为CaCO3，C为Na2CO3，则B的是CO2（填化学式）（2）化学概念在逻辑上存在并列、包含和交叉关系图式中，A与B是并列关系，如酸与碱；C与D是包含关系，如单质与非金属若用A，B，C分别代表置换反应、复分解反应、中和反应，仿照图式的表示方法，将它们三者关系表示出来（A，B，C不要重复）考点：物质的相互转化和制备；中和反应及其应用；置换反应及其应用；复分解反应及其应用专题：概念关系型；压轴实验题；物质的制备分析：（1）根据物质间的转化规律判断，碳酸钙转变为氧化钙可通过高温分解，氧化钙变成氢氧化钙是通过与水反应，推断B的化学式要根据碳酸钙和碳酸钠的性质分析（

26、2）在理解各种反应的关系基础上解答，置换反应和复分解反应是并列关系，复分解和中和反应是包含关系 解答：解：（1）若A、B、C分别为CaCO3，CaO，Ca（OH）2，则碳酸钙转变成氧化钙要通过高温煅烧，发生的分解反应；CaOCa（OH）2的方法是氧化钙和水发生化合反应，化学方程式是CaO+H2OCa（OH）2；若A为CaCO3，C为Na2CO3，则B的是一种能由碳酸钙反应生成，且能通过反应生成碳酸钠的物质，通过分析二氧化碳题意；故答案为：分解；CaO+H2OCa（OH）2，CO2（2）置换反应和复分解反应都属于化学基本反应类型，属于并列关系，中和反应是一类特殊的复分解反应，它们属于包含关系；故

27、答案为：点评：此题是对物质间相互转化和概念间关系的考查，把握物质间的转化关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题四、简答题（本题有3小题，共17分） 16（3分）（2013茂名）现有氮气、钛合金、食盐、石灰石，请用序号回答下列问题：（1）可用作保护气的是；（2）可制造“人造骨”的是；（3）用作调味剂的是考点：常见气体的用途；合金与合金的性质；常用盐的用途专题：物质的性质与用途分析：氮气的化学性质不活泼，可以做防腐剂和化工原料等；钛合金与肌肉具有亲合性，不容易排异，因此可以制造“人造骨”；氯化钠在生活中用做调味剂解答：解：氮气的化学性质不活泼，可以做保护气；钛合金与肌肉具有亲合性，不容易排异

28、，可以制造人造骨骼；氯化钠在生活中用做调味剂 故答案为：；点评：本题考查了常见物质的用途，初中阶段常见物质的性质和用途要记牢，还要加强应用本考点充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中17（6分）（2013茂名）化学与生活息息相关回答下列问题： （1）SO2是引起酸雨的主要物质；实验室可将SO2通入NaOH溶液中转化成Na2SO3而除去，用化学方程式表示相关反应是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）铁生锈实际是铁与空气中的水和氧气发生化学反应，故铁表面要做涂油、刷漆等防腐措施；而铝合金材料不涂油也具有较好的抗腐蚀性，用化学方程式表示其原因4Al+3O2

29、2Al2O3考点：酸雨的产生、危害及防治；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；化学与环境保护；金属与金属材料；常见的碱碱的通性分析：（1）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；铝的化学性质比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应解答： 解：（1）SO2是引起酸雨的主要物质，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应能生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O故填：酸；SO2+2NaOH=Na2SO3+H

30、2O（2）铁生锈实际是铁与空气中的水和氧气发生化学反应，铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3故填：水和氧气；4Al+3O22Al2O3点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”18（8分）（2013茂名）提纯某KCl样品（含有少量的MgCl 2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：样品溶液浊液滤液溶液回答下列问题：（1）步骤和的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯（2）步骤得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4Ba

31、SO4+2KOH（3）确定步骤所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3过量（4）步骤得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有HCl（填化学式）若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入蒸发皿（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干 考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；物质的分离和提纯分析：（1）溶解、过滤时均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯；（2

32、）根据浊液的成分可以判断试剂A的名称，根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（3）氯化钡和碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钾，该反应可以判断碳酸钾是否过量；（4）盐酸中的溶质是氯化氢，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行 解答：解：（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯故填：烧杯（2）步骤得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，说明试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+K2SO4BaSO4+2KOH故填：Ba（OH）2+K2SO4BaSO4+2KOH（3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加

33、K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量故填：过量（4）步骤得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl故填：HCl蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿 故填：蒸发皿加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干故填：出现较多固体点评：本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识，要注意蒸发结晶操作过程中，停止加热的时间要掌握好五、实验与探究题（本题有2小题，共20分）19（11分）（2013茂名）根据下列装置图，回答有关问题： （1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+

34、O2，若选择A作该反应的发生装置，则装置A中的试管口还要放一团棉花；实验前必须检验该装置的气密性（2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，则该反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，发生装置选B（填编号），实验时，石灰石放在装置中的锥形瓶（填仪器名称）中（3）C，D两瓶气体中一瓶是CO2，一瓶是H2，则C，D瓶中C（填编号）瓶为CO2气体（4）若要用装置E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO 2气体在温水中的溶解度较小考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方

35、程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 分析：（1）据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，利用高锰酸钾制取氧气时在试管口要放一团棉花；实验前须检查装置的气密性；（2）据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，固体药品放在锥形瓶中；（3）CO2的密度比空气大，收集好后应正放在桌子上；（4）据气体的溶解度随温度的升高而减小分析解答解答：解：（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，利用高锰酸钾制取氧气时在试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；实验前

36、须检查装置的气密性，防止装置漏气；（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2；该反应是固体和液体常温下的反应，故选择发生装置B；实验时，稀盐酸通过长颈漏斗添加，大理石放于锥形瓶中；（3）CO2的密度比空气大，收集好后应正放在桌子上，所以C瓶为CO2气体；（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，因为CO2气体能溶于水，所以若用E装置收集CO2气体应将水换为温水，因为CO2气体在温水中的溶解度较小，溶解的较少；故答案为：（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；棉花；气密性；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

37、；B；锥形瓶；（3）C；（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO2气体在温水中的溶解度较小点评：掌握实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的反应原理、注意事项、装置选取方法，并了解气体的溶解度受温度影响情况才能正确解答 20（9分）（2013茂名）同学们在探究物质的性质时，进行了如下实验：编号实验内容与操作实验现象分析与结论（1）分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A，B两试管中加入CuSO4溶液两支试管均有蓝色沉淀生成不同的碱溶液都含有OH（填化学符号）所以不同的碱都有相似的化学性质（2）用玻璃棒分别蘸取稀硫酸和浓硫酸于白纸A，B上，片刻白纸A没明显现象；白纸B变黑（生成了炭）同种酸，由于浓度

38、不同，它们性质不完全相同（3）另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管，完成了一个探究实验请将相应内容填在下表中实验内容与操作实验现象结论 分别将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的A、B两试管中试管A中的铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变蓝色，试管B无明显现象金属活动性顺序：AlCuAg考点：碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属活动性顺序及其应用专题：实验性简答题；压轴实验题分析：（1）根据碱溶液的化学性质分析（2）根据浓硫酸的脱水性分析 （3）根据探究金属活动性实验所需药品分析解答：解：（1）NaOH、KOH溶液中都含有氢氧根离子，都能与CuSO4溶液中的铜离子

39、结合成氢氧化铜蓝色沉定，由此可知不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是因为溶液中都含有氢氧根离子（2）浓硫酸具有脱水性，白纸上沾上浓硫酸会变黑，稀硫酸没有脱水性，不会使白纸变黑浓硫酸和稀硫酸浓度不同，决定了性质不同（3）给定物质为一种金属两种盐溶液，可将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的A、B两试管中，可观察到试管A中的铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变蓝色，试管B无明显现象，由此可探究三种金属：铝、铜、银的金属活动性顺序为AlCuAg故答案为：（1）蓝色 OH（2）硫酸硫酸浓度（3）分别将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的A、B两试管中试管A中的铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变蓝色，试管B无

40、明显现象金属活动性顺序：AlCuAg点评：本题考查碱的化学性质、浓硫酸的脱水性以及金属活动性顺序的实验探究，属中档题目六、计算题（本题有2小题，共12分）21（4分）（2013茂名）尿素是一种重要的化肥，对提高农作物的产量具有重要作用 （1）尿素CO（NH2）2属于氮肥（填“钾肥”或“氮肥”）；（2）尿素分子中，C、H、O、N四种元素的原子个数比是1：4：1：2；（3）尿素中氮元素的质量分数为46.7%（结果保留到0.1%）考点：常见化肥的种类和作用；元素的质量分数计算专题：压轴实验题；常见的盐化学肥料分析：（1）含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有

41、氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥（2）根据尿素的化学式为CO（NH2）2，利用构成来分析原子个数比；（3）根据尿素的化学式可计算出各元素的质量分数解答：解：（1）尿素CO（NH 2）2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；故答案为：氮肥；（2）一个尿素分子由1个C原子、1个O原子、2个N原子和4个H原子所构成，因此尿素分子中C、H、O、N的原子个数比=1：4：1：2；故答案为：1：4：1：2；（3）尿素C0（NH2）2中氮元素的质量分数= 100%46.7%；故答案为：46.7%点评：物质的化学式可以表示物质的组成和分子的构成，根据化学式可以计算物质的相对分子质量、组成元素质量

42、比、各元素的质量分数等 22（8分）（2013茂名）小黄同学为了测定某混合物（Na2CO3与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3），充分反应在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：测定次数第1次第2次第3次加入BaCl2溶液的质量/g 60 120 150生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7请分析数据，回答下列问题：（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH，NaCl、Na2CO3（填化学式）；（2）此实验中，实际参加反

43、应的BaCl 2溶液的质量为100g；（3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：由图表数据可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，说明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸钡沉淀11.82g，第2次加入19.7gBaCl2溶液，生成沉淀的质量应该是11.82g2=23.64g，而实际反应生成了19.7g沉淀，说明混合物中Na2CO3已反应完，BaCl2溶液过量，说明碳酸钠最多生成19.7g碳酸钡，据碳酸钡的质量可计算出实际参加反应的BaCl 2的质量，碳酸钠的质量，进而计算出Ba

44、Cl2溶液的质量，碳酸钠的质量分数解答：解：（1）混合物中加入BaCl2溶液与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀，与氢氧化钠不反应；由图表数据可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，第2次BaCl2溶液的质量增加，沉淀的质量也增加，说明在第1次时BaCl2溶液不足，碳酸钠未完全反应，故反应后所得溶液中含有溶质NaOH，NaCl、Na2CO3；（2）第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，说明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸钡沉淀11.82g，第2次加入19.7gBaCl2溶液，生成沉淀的质量应该是11.82g2=23.64g，而实际反应生成了19.7g沉淀，说明混合物中Na2CO3已反应完，BaCl2溶液过量，说明碳酸钠最多生成19.7g碳酸钡；设实际参加反应的BaCl 2溶液的质量为x，样品中碳酸钠的质量为yNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3106 208 197y x 19.7g= y=10.6g= x=20.8g实际参加反应的BaCl2溶液的质量为：20.8g20.8%=100g（3）样品中碳酸钠的质量分数是：100%=53%故答案为：（1）NaCl、Na 2CO3；（2）100g；（3）样品中碳酸钠的质量分数是53% 点评：本题考查了学生依据已知信息及图表数据分析解决问题的能力，解答时注意数据的规律性并能据反应原理正确分析判断