2013年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)化学及答案解析.docx
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1、2013年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)化学一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(6分)化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( )A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂解析:A.石英的主要成分是二氧化硅,纯净的二氧化硅用于生产光导纤维,结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物,故A错误;B.从海水中提取蒸馏水和盐时,通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现,提取溴、碘、镁等物质时,必须通过化学反应才能实现,故B错误;C.食品添加剂应适量添加,过量
2、会对人体产生危害,故C错误; D.“地沟油”禁止食用,但其主要成分是油脂,在碱性溶液中发生水解反应,又称皂化反应,可用于制取肥皂,故D正确。答案:D.2.(6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应解析:A.酸可与碳酸钠反应,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,二者现象不同,可鉴别,故A正确;B.戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体,故B错误;C.聚乙烯和苯分子中不含碳碳双键,故C错误;D.糖中的单糖不能发生水解,故D错误。 答案
3、:A.3.(6分)室温下,对于0.10molL1的氨水,下列判断正确的是( )A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)c(OH)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:A.一水合氨是弱电解质,离子方程式中要写化学式,该反应的离子方程式为:Al3+3NH3。H2OAl(OH)3+3NH4+,故A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离,但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小,所以c(NH4+)c(OH )减小,故B错误;C.含有弱根离子的盐,谁强谁显性,硝酸铵是强酸弱碱盐,所以其溶液呈酸性,故C正确;D.一水
4、合氨是弱电解质,在氨水中部分电离,所以0.10molL1氨水的pH小于13,故D错误。答案:C.4.(6分)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族解析:根据元素在周期表中的位置可知,这Y、Z处于第二周期,M、X处于第三周期,只有M为金属元素,掌握M为Al元素,则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素,A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径OAl,故A正确;B.非金属性NSi,故酸
5、性HNO3H2SiO3,故B错误;C.非金属性SiO,故氢化物稳定性SiH4H2O,故C正确;D.Z为氧元素,位于元素周期表中第2周期第A族,故D正确。答案:B.5.(6分)下列有关实验的做法不正确的是( )A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000molL1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析:A.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,一避免两种液体相互污染,故A正确;B.碳酸钠受热不分解;碳酸氢
6、钠受热分解生成二氧化碳和水,故B正确;C.将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流,故C正确;D.检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验,故D错误。答案:D.6.(6分)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下: 下列说法不正确的是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中H1=H2+H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2eCO32+2H2O解析:A、通过太阳能实现总反应:H2O+CO2H2+CO+O2,CeO2没有消耗,CeO2是光催化剂,故A正确;B、该过程中在太阳能作用下将H2
7、O、CO2转变为H2、CO,所以把太阳能转变成化学能,故B正确;C、由右图可知,根据盖斯定律,应该是:H 1=H2+H3;故C错误;D、CO在负极失电子生成CO2,在碱性条件下再与OH生成CO32,故负极反应式正确;故D正确。答案:C. 7.(6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
8、( )A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105molL1s1D.温度高于40时,淀粉不宜用作该实验的指示剂解析:A.从图象中可以看出,40以前,温度越高,反应速度越快,40后温度越高,变色时间越长,反应越慢,而55,未变蓝,说明没有生成I2,故A正确;B.b点的反应原理为:当碘酸钾过量时,生成碘单质,其离子反应式为5SO32+2IO3+2H+=5SO42+I2+H2O,而图中c点的反应原理为2IO3+5SO2+4H2O=5SO42+I2+8H+,则图中b、c点对应的反应原理不一
9、样,且温度不同,故反应速率不同,故B错误;C.a点时间为80s,浓度变化量为=0.004mol/L,a点对应的NaHSO3反应速率为5.010 5molL1s1,故C正确;D.55时,没有出现蓝色,故淀粉已不能作为该反应的指示剂,故D正确。答案:B.二、解答题(共5小题)8.(16分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。 (1)工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为。常温下,不能与M单质发生反应的是(填序号)。A.CuSO4溶液B.Fe2
10、O3C.浓硫酸D.NaOH溶液e。Na2CO3固体解析:M为+3价,R为+4价,均为第三周期元素, 则M为Al,R为Si,Si的质子数为14,其原子结构示意图为。M为Al具有还原性,能与具有氧化性的物质发生反应,如a、c,还能与d中NaOH溶液反应生成氢气,而高温下与氧化铁反应,与碳酸钠不反应。答案为:be(2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法已知:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H 2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmolL1测定H2S的转化率,结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时
11、间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K=;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:。电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是;反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为。解析:以H2S起始浓度均为cmolL 1测定H2S的转化率,985时H2S的转化率为40%,则H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)开始c 0 0转化0.4c 0.4c 0.2c平衡0.6c 0.4c 0.2cK= =;温度的升高,曲线b向曲线a逼近,反应速率加快,达到平衡时的时间缩短。反应池中反
12、应物的流向采用气、液逆流方式,可增大反应物接触面积;反应池中发生氧化还原反应为H 2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl;电解池中亚铁离子失去电子,氢离子得到电子,电解总反应的离子方程式为2Fe2+2H+ 2Fe3+H2。答案:温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的进间缩短增大反应物接触面积,使反应更充分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 2Fe2+2H+ 2Fe3+H29.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质。其次除杂操作
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