2014年山东省滨州市中考真题化学.docx

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1、 2014 年山东省滨州市中考真题化学 一、选择题 (共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 ) 1.(3 分 )每年 6 月 26 日为 “ 国际禁毒日 ” ，下列物质不属于毒品的是 ( ) A.海洛因 B.摇头丸 C.咖啡 D.大麻 解析： 海洛因、摇头丸、大麻能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故属于毒品 。 答案： C。 2.(3 分 )化学上把 “ 生成新物质的变化叫做化学变化 ” ，下面对化学变化中 “ 新物质 ” 的解释正确的是 ( ) A.“ 新物质 ” 就是自然界中不存在的物质 B.“ 新物质 ” 就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C.“ 新物质 ”

2、 就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D.“ 新物质 ” 就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 解析： A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，不正确； B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，不正确； C、元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，不正确； D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，正确 。 答案： D。 3.(3 分 )下列校园运动设施或器材中，

3、没有用到有机合成材料的是 ( ) A.钢制单杠 B.塑胶跑道 C.排球 D.尼龙跳绳 解析： A、钢制单杠是用钢制成的，属于金属材料，正确 。 B、塑胶跑道由聚氨酯预聚体、混合聚醚、废轮胎橡胶、 EPDM 橡胶粒或 PU 颗粒、颜料 、助剂、填料组成，其中含有聚氨酯预聚体、废轮胎橡胶等多种合成材料，错误 。 C、排球是用用羊皮或人造革做壳，合成橡胶作胆，其中合成橡胶属于合成材料，错误 。 D、尼龙跳绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成材料，错误 。 答案： A。 4.(3 分 )下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是 ( ) A.氯、碳、钙、铜 B.氢、汞、铁、银 C.钠、镁、氧、氮 D.锰

4、、硫、锌、钡 解析： A、氯、碳、钙、铜的元素符号分别是 Cl、 C、 Ca、 Cu，元素符号的第一字母全部相同，正确 。 B、氢、汞、铁、银的元素符号分别是 H、 Hg、 Fe、 Ag，元素符号的第一字母不全部相同，错误 。 C、钠、镁、氧、氮的元素符号分别是 Na、 Mg、 O、 N，元素符号的第一字母不全部相同，错误 。 D、锰、硫、锌、钡的元素符号分别是 Mn、 S、 Zn、 Ba，元素符号的第一字母不相同，错误 。 答案： A。 5.(3 分 )当前食品安全备受人们关注，下列说法会危及人体健康的是 ( ) A.长期饮用白开水 B.蒸馒头加适量小苏打 C.用甲醛溶液浸泡海鲜 D.食品袋

5、里充入氮气延长食品的保质期 解析： A、从人体健康角度，长期饮用白开水不会严重危害人体健康，故 A 错误； B、碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，蒸馒头加适量小苏打不会严重危害人体健康，故 B 错误； C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使组成人体的蛋白质变性，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故 C 正确； D、氮气的化学性质不活泼，食品袋里冲入氮气延长食品的保质期，故 D 错误 。 答案： C。 6.(3 分 )2013 年 3 月在上海和安徽相继发现 H7N9 型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治 H7N9 型禽流感，其化学式为 C16H28O4N2，下列有关说法不

6、正确的是 ( ) A.达菲由四种元素组成 B.一个达菲分子由 50 个原子构成 C.达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 48： 7： 16 D.达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水 解析： A、达菲是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，说法正确 。 B、每个达菲分子是由 16 个碳原子、 28 个氢原子、 4 个氧原子、 2 个氮原子构成的，则每个达菲分子中含有 16+28+4+2=50 个原子，说法正确 。 C、达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 (1216 )： (128 )： (164 )=48： 7： 16，说法正确 。 D、由质量守恒定律 (反应前后元素种类不变 )，达菲完全燃烧后除生成

7、二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，说法错误 。 答案： D。 7.(3 分 )下列说法中正确的是 ( ) A.尝药品的味道 B.实验剩余的药品放回原试剂瓶中 C.加热试管里的液体时，试管口不能朝着自己或他人 D.稀释浓硫酸时，把水注入浓硫酸，并不断搅拌 解析： A、实验室的药品不能用嘴品尝，因此不正确； B、实验室用剩的药品要做到 “ 三不一要 ” ：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器，因此不正确； C、为避免试管里的液体沸腾喷出伤人， 加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向，故操作正确； D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸注入水，并不断搅拌，因此不正确； 答案： C。 .(3

8、 分 )下列说法中正确的是 ( ) A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化 D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质 解析： A、水是纯净物，是由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，故 A 不正确； B、根据质量守恒定律知反应前后原子的种类不变，所以电解水 的过程，氢原子和氧原子不会变化，故 B 正确； C、水蒸发是物理变化，不是化学变化，故 C 不正确； D、物质在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质，只有物质在化学变化中表现出的性质才是化学性质，故 D 不正确

9、 。 答案： B。 9.(3 分 )“ 凤凰 ” 号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是 ( ) 植物 大豆 棉花 茶树 松树 pH 6.5 7.5 6.0 6.8 5.0 5.5 5.0 6.0 A.大豆 B.棉花 C.茶树 D.松树 解析： A、大豆适宜生长的 pH6.5 7.5，可以在弱碱性土壤中生长，故正确； B、棉花适宜生长的 pH6.0 6.8，呈酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误； C、茶树适宜生长的 pH 为 5.0 5.5，呈酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误； D、松树适宜生长的 pH5.0 6.0，呈弱

10、酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误 。 答案： A。 10.(3 分 )柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用 R 表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为 R+14O2 10CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为 ( ) A.C10H10 B.C10H16 C.C10H18 D.C5H10 解析： 由反应的化学方程式 R+14O2 10CO2+8H2O，可判断反应前后 C、 H、 O 三种原子的个数为 反应前 反应后 C 原子 0 10 H 原子 0 16 O 原子 28 28 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断柠檬烯 R 的分子中含 10个 C 原子、 16 个 H 原子

11、，则柠檬烯 R 的化学式为 C10H16； 答案： B。 11.(3 分 )硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病 。 已知硒的原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79。 下列有关硒原子的说法中，不正确的是 ( ) A.核电荷数为 79 B.核外电子数为 34 C.质子数为 34 D.中子数为 45 解析： 由题意可知 “ 硒的原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79” ，再根据 “ 原子序数 =核内质子数 =核外电子数 =核电荷数 ” ，则可知核外电子数为 34、质子数为 34、中子数为 79 34=45，核电荷数为 34。 答案： A。 12.(3 分 )下列知识整

12、理的内容中，有错误的一组是 ( ) A除杂的方法 B化学物质中的 “ 三 ” 粗盐提纯溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引 三大化石燃料煤、石油、天然气 三种黑色氧化物氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 C实验安全注意事项 D化学物质与俗名 制取气体先检查装置的气密性 点燃可燃性气体先检验气体的纯度 二氧化碳干冰 氢氧化钙烧碱 A.A B.B C.C D.D 解析： A、盐提纯溶解、过滤、蒸发，木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引， 盐的简单提纯可以采用溶解、过滤、蒸发的形式，若进行除去其他可溶性杂质，就需要进一步操作 。 木炭中含有的铁粉，由于铁粉能够被磁铁所吸引，所以可以用该办法分离，故 A 正确

13、 。 B、三大化石燃料煤、天然气、石油，三种黑色氧化物 CuO、 MnO2、 Fe3O4。 尤其是三种黑色物质，要在平时学习中注意积累，故 B 正确 。 C、制取气体先检查气密性，点燃可燃性气体先验纯， 安全是实验或者生活必须注意强调的事情 。 注意类似的操作注意事项的目的和意图，从而更利于问题的解答 。 检验气密性是为保证能够顺利制的相应气体，验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，故 C 正确 。 D、固体二氧化碳干冰，氢氧化钙烧碱 。 烧碱是氢氧化钠而不是氢氧化钙，故 D 错误 。 答案： D。 13.(3 分 )下列说法不正确的是 ( ) A.燃烧不一定有火焰产生 B.物质跟氧气的反

14、应就是燃烧 C.物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸 D.物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 解析： A、木炭燃烧现象中没有火焰产生， A 正确； B、物质与氧气的反应可能属于缓慢氧化， B 不正确； C、物质在有限的空间内燃烧，会造成气体的急剧膨胀，有可能会引起爆炸， C 正确； D、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，浓度越大，反应越剧烈， D 正确 。 答案： B。 14.(3 分 )下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是 ( ) A.托盘天平，称量时把称量物放在右盘，砝码放在左盘 B.胶头滴管，向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内 C.酒精灯，熄灭酒精灯时可用嘴吹灭 D.试管：加

15、热时所盛液体体积不得超过试管容积的 解析： A、托盘天平，称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故 A 错； B、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故 B 错； C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则引起火灾，故 C 错； D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管 容积的 ，故 D 正确 。 答案： D。 15.(3 分 )金属 M与 AgNO3溶液反应的化学方程式为： M+2AgNO3 M(NO3)2+2Ag。 则下列说法错误的是 ( ) A.M 的金属活动性比 Ag 强 B.金属 M 可能是铜 C.该反应属于复分解反应 D.该反应前后 M

16、的化合价发生了改变 解析： A、由于金属 M 能与硝酸银反应置换出银，说明 M 的金属活动性比银强，故 A 正确； B、由于铜的金属活动性比 Ag 强，金属 M 可能是铜，故 B 正确； C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故 C 错误； D、反应前 M 是单质化合价为 0，反应后生成了 M(NO3)2M 的化合价是 +2 价，化合价发生了改变，故 D 正确 。 答案： C。 16.(3 分 )下列化学反应及反映类型与如图所示的微观变化对应正确的是 ( ) A.2CO+O2 2CO2 化合反应 B.2HI+Cl2 2HCl+I2 置换反应 C.2H2O 2

17、H2 +O2 分解反应 D.2HCl+CuO CuCl2+H2O 复分解反应 解析： 可知：此反应的特点为：单质 +化合物 单质 +化合物 。 因此该反应为置换反应，则： A、 2CO+O2 2CO2，此反应不符合 “ 单质 +化合物 单质 +化合物 ” 的特点，故 A 错误； B、 2HI+Cl2=2HCl+I2，此反应符合 “ 单质 +化合物 单质 +化合物 ” 的置换反应特点，故 B 正确； C、 2H2O 2H2 +O2 ，此反应不符合 “ 单质 +化合物 单质 +化合物 ” 的特点，故 C 错误； D、 2HCl+CuO CuCl2+H2O，此反应不符合 “ 单质 +化合物 单质 +

18、化合物 ” 的特点，故 D 错误 。 答案： B。 二、共 6 小题，共 30 分 17.(7 分 )现有七中物质： 熟石灰 氢气 过氧化氢 甲烷 尿素 硝酸铵 活性炭 试按下列要求用序号填空： (1)可作为最清洁燃料的是 ； 解析： 可作为最清洁燃料的是 氢气； 答案： (2)可用作氮肥的是 ； 解析： 可用作氮肥的是 尿素、 硝酸铵； 答案： (3)可用于改良酸性土壤的是 ； 解析： 可用于改良酸性土壤的是 熟石灰； 答案： (4)可用于实验室制取氧气的是 ； 解析： 可用于实验室制取氧气的是 过氧化氢； 答案： (5)可用作冰箱吸附剂的是 ； 解析： 可用作冰箱吸附剂的是 活性炭； 答案

19、： (6)溶解于水使溶液温度降低的是 ； 解析： 溶解于水使溶液温度降低的是 硝酸铵； 答案： (7)最简单的有机物是 。 解析： 最简单的有机物是 甲烷。 答案： 18.(5 分 )制豆腐是中国古代的一项重要发明，至今，豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程如图所示： (1)上述工艺流程中，磨浆属于 变化； 解析： 磨浆，把大豆打磨粉碎，与水混合成浆，前后没有新物质产生，属物理 变化。 答案： 物理 (2)下表是豆腐中主要成分的平均质量分数： 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素 B1 维生素 B2 质量分数 % 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.06

20、4 1.4 0.00006 0.00003 由表可知，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质是 ，含人体所需的微量元素是 。 解析： 根据数据表，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质是糖类、脂肪；表中还出现人体所需要的微量元素铁； 答案： 糖类、脂肪 铁 (3)除大豆外，很多事物也能提供丰富的蛋白质，以下几种食物中， 和 (填字母 )就含有丰富的蛋白质 。 A.萝卜 B.鸡蛋 C.大米 D.奶粉 E.花生油 F.苹果 。 解析： 鸡蛋、奶制品含有丰富的蛋白质 。 答案： B、 D 19.(6 分 )氨碱法制纯碱的工业流程如下： (1)最终所得纯碱主要成分的化学式是 ，它属于

21、(酸、碱或盐 )，该产品易溶于水，溶液显 性； 解析： 最终所得纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠的化学式是 Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水时溶液显碱性； 答案： Na2CO3 盐 碱。 (2)由步骤 所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗 过多的药剂之一； 解析： 碳酸氢钠无毒，能够和胃液中的稀盐酸反应，因此可以用于治疗胃酸过多； 答案： 胃酸 (3)试写出步骤 中发生反应的化学方程式 。 解析： 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 。 答案： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+

22、CO2 20.(3 分 )课堂上，老师给出了 A、 B、 C、 D 四种粒子的结构示意图 (如图所示 )，有四位同学发表了不同的观点： 甲同学： C 的质子数与核电荷数都是 17 乙同学： A、 D 属于同种元素 丙同学： A、 B、 C、 D 都是原子 丁同学： B 与 C 的化学性质相似 (1)你认为 同学的观点不正确，其理由是 ； 解析： 甲同学： C 的核内质子数与核电核数都是 17，故说法正确。 乙同学： A、 D 核内质子数相同，属于同种元素，故说法正确。 丙同学：由于 D、质子数 =12，核外电子数 =10，质子数核外电子数，为阳离子，故丙同学的说法错误。 丁同学：由于 BC 的

23、最外层电子数相同，都为 7，故 B 与 C 的化学性质相似，故说法正确。 答案： 丙 D 粒子是带两个单位正电荷的离子 (2)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 (填字母 )。 解析： A 最外层电子数为 2，为金属元素，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子；而BC 最外层电子数均是 7，均大于 4，为非金属元素，在化学反应中易得到 1 个电子而形成阴离子；而 D 已达到稳定结构。 答案： A 21.(4 分 )水是生命之源，也是人类最宝贵的资源 。 (1)下列各种水中，属于纯净物的是 (填字母 )； A.汽水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.经过净化处理的自来水 解析： 汽水中含有水、

24、二氧化碳等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物；蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；经过净化处理的自来水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物。 答案： C (2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用 的方法将硬水软化； 解析： 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。 答案： 加热煮沸 (3)小刚为了净 化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是 。 解析： 其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质除去。 答案： 过滤 (4)自来水

25、消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程： ( 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子 ) 该反应中化合价发生变化的元素为 。 解析： 水和氯气反应的化学方程式为： H2O+Cl2 HClO+HCl，氢元素的化合价在反应前后都是+1，氧元素的化合价在反应前后都是 2，氯元素的化合价在反应前是 0，反应后变成了 +1和 1，因此该反应中化合价发生变化的元素是氯元素。 答案： 氯元素 22.(5 分 )请根据图中 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题 。 (l)在 时， A、 B 两种物质溶解度相同 。 解析： 由两物质的溶解度曲线可知： A、 B 两种物质的溶解度曲线在 t1

26、时相交，所以在 t1时两物质的溶解度相等。 答案： t1 (2)t2 时， 100g 水中溶解 gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水 g。 解析： t2 时， A 的溶解度是 25 克，即 100 克水中最多溶解 25 克 A，把 25克 A 溶到 100 克水中形成的溶液中溶质的质量分数为： 100% 20%，若把该溶液稀释成 10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为： =250 克，则加入的水的质量为： 250 克 125 克 =125 克。 答案： 25 20% 125 (3)将 t2 时

27、A、 B 两种物质的饱和溶液降温至 t1 (其它条件不变 )，溶质的质量分数保持不变的是 。 解析： 由于 A 的溶解度随温度的降温而减小，而 B 的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时， A 的饱和溶液中有晶体析出， B 的饱和溶液会变成不饱和溶液， 答案： B 三、共 2 小题，共 12 分 23.(5 分 )气体的制备是化学实验基本技能之一，现用如下装置进行化学实验，试回答下列问题： (1)实验室利用加热高锰酸钾的方法能制得氧气，则发生装置应选用 (填字母 )； 解析： 实验室利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用 A 装置作为发生装置 。 答案： A (2)实验室利用

28、B 装置通过复分解反应制得的气体是 ，要制取一瓶该气体，所选装置的连接顺序是 (填序号 )； 解析： 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，并且反应不需要加热，应该用 B 装置作为发生装置来制取二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用 C 装置收集 。 答案： 二氧化碳 BC (3)证明集气瓶中充满 (2)中所制气体的方法是 。 解析： 证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的 木条熄灭，说明已经收集满 。 答案： 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，看是否熄灭 24.(7 分 )在

29、研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论 。 (1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应： 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为： 。 解析： 酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 答案： 红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反

30、应后烧杯中的硫酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中，正确的是 (填 “ 方案一 ” 或 “ 方案二 ” ) 另外一个实验方案错误的原因是 ； 请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。 解析： 因为 NaOH 和 H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和 BaCl2反应产生白色沉淀

31、 BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属 (或碳酸钠等 )，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 。 答案： 方案二 NaOH 和 H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和 BaCl2反应产生白色沉淀 BaSO4 锌粒 (或碳酸钠等 ) 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。 四、本题包括 1 小题，共 10 分 25.(10 分 )将 20g 生锈的铁片放入 50g 稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为 0.4g，试求： (1)铁片中单质铁的质量； 解析： 设铁的质量为 x， Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 x 0.4g x=11.2g 答案： 铁片中单质铁的质量 11.2g。 (2)铁片中铁锈的质量分数； 解析： 原铁片上铁锈的质量是 20 11.2g=8.8g， 铁片中铁锈的质量分数 =44%； 答案： 铁片中铁锈的质量分数 44%。 (3)最后所得溶液的质量 。 解析： 最后所得溶液的质量为 20g+50g 0.4g=69.6g。 答案： 最后所得溶液的质量 69.6g。