2016年广西省贺州市中考真题化学.docx

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1、2016年广西省贺州市中考真题化学 一、选择题 1.下列变化属于物理变化的是 ( ) A.火上浇油 B.滴水成冰 C.玉石俱焚 D.百炼成钢 解析： A、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化 。 B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 C、玉石俱焚过程中有新物质生成，属于化学变化 。 D、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化 。 答案： B 2.下列能源属于不可再生能源的是 ( ) A.煤 B.酒精 C.风能 D.沼气 解析： A、煤属于不可再生能源； B、酒精能通过粮食发酵产生，属于可再生能源； C、风能属于可再生能源； D、沼气能通过动物粪便发酵产生，

2、属于可再生能源 。 答案： A 3.下列食品富含维生素 C的是 ( ) A.鸡蛋 B.辣椒 C.饼干 D.猪肉 解析： A、鸡蛋中富含蛋白质， 故选 项错误 。 B、辣椒中富含维生素， 故选 项正确 。 C、饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类， 故选 项错误 。 D、猪肉中富含蛋白质， 故选 项错误 。 答案： B 4.某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是 ( ) A.C、 O B.H、 O C.C、 H D.C、 H、 O 解析： 生成物二氧化碳、水中含有 C， H， O元素，则反应物中也一定含有这三种元素 。 物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由 O元

3、素组成，则 C， H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有 O元素 。 故这种物质中一定含有含 C和 H，可能含 O。 答案： C 5.在做溶液的形成这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入 1 2小粒高锰酸钾，然后加入 5mL的水，接下来的操作正确的 ( ) A. B. C. D. 解析： 先往一试管中加入 1 2小粒高锰酸钾，然后加入 5mL 的水，再进行振荡，利用手腕的力量振荡，正确的振荡方法是 C。 答案： C 6.下列关于 CO2性质的信息，组合正确的是 ( ) 可以助燃 能使澄清石灰水变浑浊 可溶于水，但不能与水反应 可供绿色植物进行光合作用 。 A. B. C. D. 解析：

4、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故错误； 二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，会看到浑浊现象 。 故正确； 二氧化碳的溶解性是能溶于水，常温下，一体积水可溶解一体积二氧化碳，溶于水的二氧化碳中有少部分和水反应生成碳酸，故错误； 光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧的过程 ， 故正确 。 答案： A 7.夏天的傍晩，小明和爸爸妈妈去散步前总喜欢往身上喷点花露水，蚊子闻到花露水的气味就不敢靠近他们了，这一现象说明 ( ) A.分子之间有间隙 B.分子在不断运动 C.分子由原子构成 D.分子的质量较大 解析： 由于分子是不断运动的，花露水气味的

5、分子通过运动运动到 小明和爸爸妈妈他们周围的空气中，使蚊子便闻到了气味就不敢靠近他们了 。 与分子之间有间隙、分子由原子构成、分子的质量较大无关，故 B正确， A、 C、 D错误 。 答案： B 8.下列说法或做法不正确的是 ( ) A.石油中主要含碳、氢两种元素 B.小明看见邻居家着火，立即拨打 119 C.可燃物的燃烧，需要空气 (或氧气 )、温度达到着火点 D.煤气泄漏时，马上打开抽风机以利于煤气排出 解析： A、石油中主要含碳、氢两种元素，正确； B、看见邻居家着火，立即拨打 119，正确； C、可燃物的燃烧，需要空气 (或氧气 )、温度达到着火点，正确； D、煤气泄漏时，不能马上打开

6、抽风机，因为煤气是可燃性气体，不纯时点燃可能产生爆炸，错误 。 答案： D 9.如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是 ( ) A.该反应有单质生成 B.如图表示的微观变化过程中共有三种分子 C.分子是化学变化中最小粒子 D.参加反应的 “” 分子与 “” 分子的个数比为 1： 3 解析： 由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是： A、根据图示可知：该反应没有单质生成，故 A错误； B、根据微粒的构成可知，表示的微观变化过程中共有三种分 子，故 B正确； C、由微粒的变化可知，原子是化学变化中最小粒子，分子可以再分，故 C错误； D、由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单

7、质，而生成物是一种化合物，参加反应的 “” 分子与 “” 分子的个数比为 1： 2，而非 1： 3.故 D错误 。 答案： B 10.下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.液均是无色的、透明的 B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量 C.石灰水的溶质是石灰 D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同 解析： A、溶液的特点：均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故 A 错； B、物质溶于水，有的放热，有的吸热，例如：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故 B 错； C、石灰水的溶质是氢氧化钙，故 C错； D、溶液的均一性：是指同一溶液各部分的性质、组成相同，故 D

8、正确 。 答案： D 11.下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是 ( ) 用途 原因分析 A 石墨可用作电极 石墨可导电 B 金刚石可用来刻画玻璃 金刚石硬度很大 C 活性炭可用于消毒面具 活性炭具有吸附性 D 焦炭用于冶金工业 碳具有氧化性 A.A B.B C.C D.D 解析： A.石墨具有导电性，可以用石墨来制电极，故正确； B.金刚石是自然界中硬度最大的矿物，所以可用金刚石来刻画玻璃，故正确； C.活性炭具有很强的吸附性，可用来吸附有毒气体，故正确； D.碳具有还原性，故可用焦炭来冶炼金属，故错误 。 答案： D 12.下列有关说法正确的是 ( ) A.铁在潮湿的环境中比在干

9、燥的环境中更容易生锈 B.铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应 C.镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D.我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收 解析： A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，所以正确； B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误； C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误； D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误 。 答案： A 13.如图是某件衣服标签的部分内容，以下说法错误的是 ( ) A.羊毛是天然纤维 B.涤纶是合成纤维 C.可用灼烧的方法来区

10、分羊毛和涤纶 D.合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的好 解析： A、羊毛属于天然纤维，正确； B、涤纶属于合成纤维，正确； C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶，正确； D、合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的差，错误 。 答案： D 14.绿茶中含有儿茶素 (化学式为 C15H14O6H2O)，关于儿茶素管说法不正确的是 ( ) A.儿茶素中含有 3种元素 B.儿茶素中碳的质量分数为 58.4% C.儿茶素分子中碳和氢的原子个数比为 15： 14 D.儿茶素是一种有机物 解析： A、由儿茶素的化学式可知，其含有碳、氢

11、、氧三种元素， 故选 项说法正确 。 B、儿茶素中碳元素的质量分数为： 100%58.4% ， 故选 项说法正确 。 C、一个 C15H16O7分子是由 15 个碳原子、 16 个氢原子和 7个氧原子构成的，则一个 C15H16O7分子中碳和氢的原子个数比为 15： 16， 故选 项说法错误 。 D、儿茶素是含碳元素的化合物，属于有机物， 故选 项说法正确 。 答案： C 15.下列物质在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.NaCl、 Na2CO3、 H2SO4 B.FeCl3、 Na2S04、 KOH C.BaCl2、 AgNO3、 Na2CO3 D.CuS04、 KN03、 Na2SO4

12、解析： A、因 Na2CO3和 H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存， 故选 项错误； B、 FeCl3和 KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存， 故选 项错误； C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存， 故选 项错误； D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存， 故选项正确 。 答案： D 16.在一定质量分数的氯化钠溶液的配制 和 粗盐中难溶性杂质的去除两个实验中都能使用到的 ( ) A.烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B.烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管 C.托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D.蒸发皿、酒精灯

13、、烧杯、铁架台 解析： 一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒 。 粗盐提纯是通过溶解 (把不溶物与食盐初步分离 )、过滤 (把不溶物彻底除去 )、蒸发 (食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程 )、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、烧杯、托盘天平 (称量粗盐和精盐的质量 )。 A、两个实验中都能使用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒， 故选项 正确 。 B、两个实验中均无需使用试管， 故选项 错误 。 C、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的

14、实验中无需使用漏斗， 故选项 错误 。 D、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用铁架台、蒸发皿， 故选项 错误 。 答案： A 17.把 CaCO3、 NaCl、 MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是 ( ) A.H2O、 NaOH、 HCl B.H2O、 KOH、 HCl C.H20、 NaOH、 H2SO4 D.H20、 KOH、 H2S04 解析： A、 CaCO3难溶于水， KCl、 MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出 CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分

15、离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离， 故选项 正确 。 B、 CaCO3难溶于水， KCl、 MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出 CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾， 故选项 错误 。 C、 CaCO3难溶于水， KCl、 MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出 CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶

16、液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠， 故选项 错误 。 D、 CaCO3难溶于水， KCl、 MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出 CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠； 故选项 错误 。 答案： A 18.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是 ( ) A. 某温度下将一定量接近饱和的 KN03溶液恒温蒸发水分 B. 一定质量的红磷在密闭

17、容器中燃烧 C. = 将一瓶浓硫酸露置于空气中 D. 向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 解析： A、将一定质量的 KNO3不饱和溶液恒温蒸发水，开始由于硝酸钾不饱和，水减少，不会析出晶体，溶质不变，所以溶质质量分数增大，对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态 。 由于温度不变，其溶解度也不变，而饱和溶液中，溶质质量分数 = 100% ，溶解度不变则溶质质量分数不变，所以溶质质量分数先增大，再不变，故正确； B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变

18、，与图象所示吻合，故 B正确； C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图象不能正确反映其对应关系，故错误； D、盐酸和氯化镁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的 pH逐渐变大，至完全反应溶液 pH=7；随后加入的氢氧化钠又与氯化镁反应生成氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的 pH仍为 7；直至氯化镁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液 pH大于 7，故正确 。 答案： C 19.下列对部分化学知识的归纳完全正确的 ( ) A 化学与生活： 生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 氧气用于医疗急救 农业上用石灰乳和硫酸铜制波尔多液 B 化学与环

19、境： 焚烧植物秸杆不会造成空气污染 PM2.5 是造成雾霾天气的元凶之一 使用可降解塑料可減少 “ 白色污染 ” C 化学与安全： 皮肤沾上浓硫酸一先用水冲洗，再涂稀醋酸 实验时碰倒酒精灯着火一用湿抹布盖灭 冬天用煤炉取暖一保证室内通风 D 化学与健康： 人体缺铁会引起贫血症 可用硫磺薫蒸笋干使之颜色更好看 制作糕点过程中加入适量的碳酸氢钠，使糕点松软可口 A.A B.B C.C D.D 解析： A、生活中常用的硬水软化的方法：加热煮沸、氧气能供给呼吸，所以氧气用于医疗急救、农业上用石灰乳和硫酸铜制波尔多液，故 A正确； B、焚烧植物秸杆会产生大量的空气污染物，造成空气污染，故 B错； C、皮

20、肤沾上浓硫酸一先用水冲洗，再涂 3% 5%的碳酸氢钠溶液，故 C错； D、可用硫磺薫蒸笋干使之颜色更好看，但生成的二氧化硫有毒，对人体不利，故 D错 。 答案： A 20.某同学就测定 Na2CO3和 NaCl固体混合物中 NaCl的质量分数，分别取 mg 样品，按下列方案进行试验，合理的是 ( ) A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体 B.与足量 BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m1g固体 C.与足量 AgN03溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到 m2g固体 D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g 解析

21、： A、二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积，错误； B、与足量 BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m1g固体是碳酸钡，能测定氯化钠的质量分数，正确； C、碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应，错误 。 答案： B 二、填空题 21.用化学用语填空 。 3 个铁原子 ； 2个镁离子 ； 1个臭氧分子 ； 在硫酸根离子中硫元素的化合价为 。 解析： 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 。 所以 3个铁原子 ，就可表示为：

22、3Fe； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略 。 若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个镁离子可表示为： 2Mg2+； 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 1个臭氧分子可表示为： O3； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以在硫酸根离子中硫元素的化合价，故可表示为： O42 。 答案： 3Fe 2Mg2+ O3 O42 22.贺州市矿产资

23、源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿 (主要成分： FeS2)等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等 。 (1)用于制作白炽灯灯丝的材料是 。 解析：钨的熔点高可用作灯丝。 答案：钨 (2)如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为 。 解析：根据元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为 51。 答案： 51 (3)焊锡是锡与 的合金 。 解析：焊锡是锡与铅的合金。 答案：铅 (4)可用于生产硫酸的矿石是 。 解析：可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿。 答案：硫铁矿 (5)天安门华表是由 做成的 。 解析： 天安门华表是由大理石做成的 。 答案：

24、大理石 23.请回答下列问题。 (1)现有 H、 O、 Na、 Mg、 P五种元素，请根据下列要 求写出由所给元素组成的物质 (写化学式 )： 属于金属氧化物的是 (写出两种即可 )； 属于碱的是 。 解析：金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，如氧化钠和氧化镁；故填： Na2O、MgO； 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钠、氢氧化镁属于碱，其化学式分别为： NaOH、 Mg(OH)2.故填： NaOH、 Mg(OH)2。 答案： Na2O、 MgO NaOH、 Mg(OH)2 (2)A、 B、 C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： 对于物质

25、 A而言，点 P 的含义为 。 t3 时， A、 B、 C 三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为 。 若 A、 B、 C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是 。 烧杯中有 t2 时 20%的 A溶液 50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入 A物质 克 。 解析： P点是物质 A溶解度曲线的点，表示在 t1 时， A物质的溶解度为 35g；故填： t1 时，A 物质的溶解度为 35g； 根据甲乙两种物质的溶解度曲线不难看出，在 t3 的温度时， A、 B、 C三者的溶解度有大到小的顺序是 A、 B、 C；故填： A B C(A、 B、 C)； 气体的溶

26、解度一般是随着温度的升高而减小，由图可知， C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以 C物质可能是气体；故填： C； t2 时， A物质的溶解度为 60g，设需要加入 A的质量为 x，则 %= x=14g 故填： 14。 答案： t1 时， A 物质的溶解度为 35g A B C(A、 B、 C) C 14 24.金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图： 请回答下面问题： (1)金属活动性顺序表中的 X 是 元素 。 解析：根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的 X是 Hg 元素。 答案： Hg (2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有

27、，该反应的化学方程式为 。 解析：在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。 答案：铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 (3)向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中 B点溶液中含有的溶质有 。 解析： 在金属活动性顺序中， Zn Cu Ag，向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 65 216 所以

28、析出银的过程是溶液质量减少的过程； Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 65 64 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程 B 点时锌与 AgNO3恰好完全反应，没有与 Cu(NO3)2反应，此时溶液中含有 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2。 答案 ： Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2 25.回答下列问题。 (1)盐酸、硫酸是常见的两种酸 。 打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性 。 用水稀释浓硫酸时， 并用玻璃棒不断搅拌即可 。 解析：打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，故填：挥发。 用水稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛

29、有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌即可，故填：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里。 答案：挥发 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里 (2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有 (填字母 )。 A.易溶于水 B.撞击易爆炸 C.受热易分解 若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的 pH=6，则该盐溶液呈 (填 “ 酸性 ” 、 “ 碱性 ” 或 “ 中性 ” )。 硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式 。 解析： 从说明上可以判断硝酸铵应具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质，故填

30、：A、 B、 C。 把硝酸铵溶于水配成溶液，用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的 pH=6，则该盐溶液呈酸性，故填：酸性 。 硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应生成硝酸铵、氨气和水，该反应的化学方程式为 2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2NH3+2H 2O，故填： 2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3+2H 2O。 答案： A、 B、 C 酸性 2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2NH3+2H 2O 三、简答题 26.回答下列问题。 (1)在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的 。 水厂工人在清理拦污栅的垃圾时

31、经常发现有： 菜叶 纸皮 香蕉皮 易拉罐 塑料饮料瓶，其中可回收的有 (填序号 )。 解析：在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的过滤； 纸皮 易拉罐 塑料饮料瓶属于可回收垃圾，故填： 。 答案：过滤 (2)地球上总水量虽然很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 (从 “ 节水、防治水体 污染 “ 两个角度回答的合理答案均得分 )。 解析：地球上的总水量很大，地球表面约 71%被水覆盖，但是可利用的淡水很少 (如图所示 )，因此我们要爱护水资源。爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 答案：节约用水 防止水体污染 (3)在常温下

32、完全电解 90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 ，产生氧气的质量为 克 (设常温下水的密度为 1g/cm3)。 解析： 电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为 1： 2； 90mL的水合 90g 设得到氧气的质量为 y， 2H2O 2H2+O 2 36 32 90g y y=80g 答案： 1： 2 80 27.A、 B、 C、 D、 E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与 C在一定条件下反应有红色物质生成， E的固体俗称干冰 。 、 、 、 的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应

33、 。 图中 “ 一 ” 表示两端物质间能发生反应， “” 表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去 。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： D E 。 解析： A、 B、 C、 D、 E 是初中常见的五种物质， E的固体俗称干冰，所以 E是二氧化碳， D是黑色固体，且与 C在一定条件下反应有红色物质生成， 、 、 、 的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以 D是氧化铜， C是碳， A 是碳酸钠， B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以 D是 CuO， E是 CO2. 答案： CuO CO2 (2)写出下列反应的化学方程式： ； 。 解析： 反应

34、 是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O； 反应 是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为： 2CuO+C2Cu+CO2 。 答案 ： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O 2CuO+C 2Cu+CO2 四、科学探究题 28.据下列仪器裝置图，请回答有关问题 。 (1)图中仪器 的名称 。 解析：仪器 是水槽。 答案：水槽 (2)若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，可用于该反应的气体发生装置是 (填字母序号 )，该装置的试管口还缺少 ，用装置 F收集一瓶 O2，如何检验 O2是

35、否已收集满？ 。 解析：高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热制气体，试管口要略向下倾斜， 选 择装置 C；为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以在试管口处要放一棉花团；氧气具有助燃性，可用带火星的木条放在集气瓶口进行验满。 答案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C 一团棉花 用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则说明 O2已收集满 (3)实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸，为了顺利制取一瓶 CO2气体，请你选择最佳的装置组合 (填字母序 号 )，选择该气体发生装置的理由是 。 解析： 用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，反应速率较

36、快，不便于控制，所以可用分液漏斗控制液体的滴加速率 。 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法来收集 。 答案 ： AF 装置 A可以控制反应的速率 29.某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究 。 【查阅资料】 SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体 。 (1)【提出问题】产生的气体是什么？ (2)【提出猜想】猜想一： SO2；猜想二： SO2和 H2。 (3)你认为猜想二 (填： “ 正确 ” 或 “ 错误 ” )。 解析：氢气是无色无味的气体，铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺

37、激性气味，故猜想二错误。 答案：错误 (4)提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？ (5)【提出猜想】猜想一： CuSO4；猜想二： CuSO4和 H2SO4。 (6)【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在 A、 B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 在试管 A中加入少量的 CuO 粉末 溶液中含有 H2SO4 步骤二 在试管 B中加入过量的 NaOH溶液 溶液中含有 CuSO4 解析：步骤一：在试管 A中加入少量的 CuO粉末， (黑色 )固体溶解，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，说明溶液中含有 H2SO4； 步骤二：在试管 B中加

38、入过量的 NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸被消耗完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有 CuSO4。 答案： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 在试管 A中加入少量的 CuO粉末 ( 黑色 )固体溶解 溶液中含有 H2SO4 步骤二 在试管 B中加入过量的 NaOH溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有 CuSO4 (7)【探究结论】通过实验，猜想二正确 。 (8)写出步骤一发生反应的化学方程式： 。 解析：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤一发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 答案： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (9)

39、完成并配平方程式： Cu+H 2SO4(浓 ) 。 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式分别为 Cu+H 2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H 2O。 答案： Cu+H 2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H 2O (10)【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是 。 解析： 铜跟浓硫酸在加热条件下 制取 CuSO4生成硫酸铜的同时，二氧化硫和水；该反应产生有毒气体 SO2，会污染空气 。 答案：该反应产生有毒气体 SO2，会污染空气 五

40、、计算题 30.重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地 。 某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品 5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸 (假设样品中的杂质不参与盐酸反应 )，实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示 。 稀盐酸的总质量(g) 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00 烧杯中物质总质量 (g) 14.66 24.22 m 43.34 52.90 62.90 72.90 (1)碳酸钙的相对分子质量为 。 解析：碳酸钙的化学式为： CaCO3，故碳酸钙的相对分

41、子质量为： 40+12+163=100 ；故填：100。 答案： 100 (2)表中 m= 。 解析：由表中数据可知，当加入的稀盐酸是 10g、 20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是 60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为 60g+5.1g 62.90g=2.20g，每加入 10g稀盐酸生成二氧化碳的质量 =10g+5.1g14.66g=0.44g 所以当加入 30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应， m=30g+5.1g 0.44g3=33.78g 。 答案： 33.78 (3)求样品中碳酸钙的质量分数 (结果保留两位小数 )。 解析： 设 4克石灰石中含有碳酸钙的质量为 x， CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 100 44 x 2.20g x=5.00g 样品中碳酸钙的质量分数 = 100%98.04% 。 答案：样品中碳酸钙的质量分数为 98.04%