2016年吉林省长春市中考真题化学.docx

《2016年吉林省长春市中考真题化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年吉林省长春市中考真题化学.docx（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、 2016年吉林省长春市中考真题化学 一、选择题 1.空气的成分中，约占总体积 78%的气体是 ( ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 解析： 在空气中，氮气约占空气总体积 78%，观察选择项， A正确 。 答案： A 2.下列现象中，一定发生化学变化的是 ( ) A.石蜡熔化 B.酒精挥发 C.木条燃烧 D.水结成冰 解析： A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 C、木条燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化 。 D、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于

2、物理变化 。 答案： C 3.下列物质中，由分子构成的是 ( ) A.硫酸铜 B.金刚石 C.水 D.氢氧化钠 解析： A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的， 答案 项错误 。 B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的， 答案 项错误 。 C、水是由水分子构成的， 答案 项正确 。 D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的， 答案 项错误 。 答案 ： C 4.如图所示实验操作中，正确的是 ( ) A. 加热试管中的液体 B. 用橡胶塞塞住试管 C. 向试管中滴加液体 D. 向试管中倾倒液体 解析： A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容

3、积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； B、应左手拿试管，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，故正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁 。 应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误； D、取下的瓶塞要倒放，往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出 。 故操作错误 。 答案： B 5.下列说法中，错误的是 ( ) A.氢气、石油都是储量丰富的清洁能源 B.滥用化肥、农药会造成水体污染 C.油脂、糖类都是人体所需的营养物质 D.用灼烧法可区分羊毛和合成纤维 解析： A、石油

4、燃烧后会产生大量二氧化碳以及二氧化硫、粉尘等有害物质，不属于清洁能源，故错误； B、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故正确； C、油脂、 糖类都是人体必需的营养物质，故正确； D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧 没有烧焦羽毛的气味，故可以使用灼烧法区分羊毛和合成纤维，故正确 。 答案： A 6.某物质在空气中燃烧的化学方程式为： X+3O2 2CO2+2H2O，下列说法正确的是 ( ) A.X 的化学式是 C2H4 B.该反应属于置换反应 C.O2中氧元素的化合价为 2 D.CO2中碳、氧元素的质量比为 1： 2 解析： A、根据反应的化学方程式 X+3O2 2CO2+2H2O，反应

5、物中氧原子个数为 6，反应后的生成物中碳、氧、硫原子个数分别为 2、 6、 4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 2个碳原子和 4个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 C2H4， 答案 项说法正确 。B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应， 答案 项说法错误 。 C、 O2是单质其中氧元素的化合价为 0； 答案 项说法错误 。 D、 CO2中碳、氧元素的质量比为： 12： 16 2=3： 8， 答案 项说法不正确 。 答案： A 7.下列对有关事实的解释，错误的是 ( ) A.酒精需要密封保存酒精分子在不停运动 B.冰水共存物属于纯 净物冰和水都由水分子构成 C.过氧化氢

6、分解属于化学变化过氧化氢分子本身发生变化 D.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红两种溶液中都存在酸根离子 解析： A、酒精需要密封保存是因为酒精分子在不停运动， 答案 项解释正确 。 B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰是固态的水，冰和水都由水分子构成， 答案 项解释正确 。 C、过氧化氢分解过程中过氧化氢分子本身发生变化，有新物质生成，属于化学变化， 答案 项解释正确 。D、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红是因为两种溶液中都存在氢离子， 答案 项解释错误 。 答案： D 8.下列说法中，正确的是 ( ) A.浓盐酸、浓硫酸都易挥发 B.CH4、 C2H5OH 都能作燃料 C.Al(OH)3、 N

7、aOH都能治疗胃酸过多症 D.CO2、 SO2都是有毒气体 解析： A、浓硫酸不具有挥发性，错误； B、 CH4、 C2H5OH 都具有可燃性，能作燃料，正确； C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； D、二氧化碳不是有毒的气体，错误 。 答案： B 9.下列说法中，错误的是 ( ) A.加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅 B.未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡 C.将 CO2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是 CO2中混有 HCl气体 D.将红热的木炭缓慢地插入盛有 O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中 O2，有利于实验现象的观察

8、 解析： A、加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅，故 A说法正确； B、由于铝的表面有致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝片放入稀盐酸中，不能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡，故 B 说法错误； C、将 CO2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是 CO2中混有HCl气体，故 C说法正确； D、将红热 的木炭缓慢地插入盛有 O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中 O2，有利于实验现象的观察，故 D说法正确 。 答案： B 10.下列实验能达到相应目的是 ( ) A.分离 Zn和 Cu的固体混合物：加适量的 Cu(NO3)2溶液，过滤 B.除去 CaCl2溶液中少量的 HCl：加过量 Ca(O

9、H)2固体，过滤 C.验证 BaSO4中含有 BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生 D.制备 Cu(OH)2：将 CuSO4溶液和适量 Ba(OH)2溶液混合，过滤 解析： A、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 过滤只会得到铜，不会得到锌，故 A错误； B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氢氧化钙对于氯化钙也是杂质，故 B错误； C、碳酸钡会与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可以加适量稀盐酸检验 BaSO4中含有 BaCO3，故 C正确； D、硫酸铜和氢氧化钡反应回生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，所以不能制备氢氧化铜，故 D错误 。 答案： C 二、非选择题 11.回答下列问题 。

10、 (1)氧元素的符号是 ； 解析： 氧元素的符号是 O。 答案： O (2)3个氢原子可表示为 ； 解析： 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3个氢原子表示为： 3H。 答案： 3H (3)生理盐水中溶剂的化学式为 。 解析： 生理盐水中溶剂是水，其化学式为： H2O。 答案： H2O 12.如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题 。 (1)钠原子的最外层电子数为 ； 解析： 由钠的原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为 1。 答案： 1 (2)构成氯化钠的粒子是 ； 解析： 构成氯化钠的粒子是钠离子

11、和氯离子 。 答案： 钠离子和氯离子 (3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期 。 解析： 在元素周期表中周期数等于电子层数，氯元素在元素周期表中应排在第三周期 。 答案： 三 13.回答下列与水有关的问题 。 (1)利用 的吸附性去除水中的异味； 解析： 活 性炭具有吸附性，在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去异味和有色物质 。 答案： 活性炭 (2)生活中可通过 方法降低水的硬度； 解析： 日常生活中，常利用煮沸的方法使硬水软化 。 答案： 煮沸 (3)在电解水实验中， 极产生的气泡能够燃烧 。 解析： 电解水时， “ 正氧负氢，氢

12、二氧一 ” ，与电源的负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气，能够燃烧 。 答案： 负 14.结合如图所示实验，回答有关问题 。 (1)实验一的目的是 ； 解析： 图示分析实验一的目的探究物质燃烧的条件 。 答案： 探究物质燃烧的条件 (2)实验二的结论：铁生锈是铁与 共同作用的结果； 解析： 通过对比 两个试管的现象说明铁生锈必需有氧气参加，通过对比 两个试管中现象。说明铁生锈必须有水参加。从而得出结论：铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 答案： 氧气、水蒸气 (3)实验三，在 B试管加入 (写出一种情况 )，即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素 。 解析： 要证

13、明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，进行对比，在 B试管加入中需加入 10mL冷水和 5g块状冰糖。 答案： 10mL冷水和 5g 块状冰糖 15.回答下列与含碳物质有关的问题 。 (1)天然存在的最硬的物质是 ； 解析： 天然存在的硬度最大的物质是金刚石 。 答案： 金刚石 (2)能将 CO 和 CO2鉴别开的溶液是 ； 解析： 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， CO不能，可以鉴别 。 答案： 澄清的石灰水 (3)K2CO3、 Na2CO3、 NaHCO3都能与 (填具体物质 )反应，生成 CO2. 解析： K2CO3、 Na2CO3、 NaHCO3含有碳酸根都能与酸反应产生二氧化碳气体。 答

14、案： 稀盐酸或稀硫酸 16.根据如表数据，回答问题 。 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 25.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)20 时 KNO3的溶解度是 g； 解析： 由氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表， 20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6g。 答案： 31.6 (2)60 时， 200gKNO3溶液中含溶质 100g，将该溶液降温至 20 ，可析出 KNO3 g； 解析： 60 时 200gKNO3溶液中含溶质 100g，即溶剂的质量为 100g，将该溶液

15、降温至 20 ，20 时硝酸钾的溶解度为 31.6g，即 100g水中最多溶解 31.6g硝酸钾，所以析出 KNO3质量为 100g 31.6g=68.4g。 答案： 68.4 (3)NaCl溶液中含有少量 KNO3，提纯 NaCl，采用的方法是 (选填 “ 蒸发结晶 ” 或 “ 降温结晶 ” )。 解析： 硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，欲从饱和的硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体，应采取降温结晶的方法。 答案： 降温结晶 17.回答下列与金属有关的问题 。 (1)铝合金和纯铝，硬度较大的是 ； 解析： 一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，合金的熔点一般低于组成它的成分金属的熔点。 答案： 铝

16、合金 (2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中 发生了还原反应； 解析： 根据高炉炼铁的原理： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂； Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；故填： Fe2O3 答案： Fe2O3 (3)比较 Mn、 Pd(钯 )、 Cu三种金属的活动性顺序 将 Mn 片、 Pd片分别加入到稀盐酸中， Mn片表面有气泡产生， Pd 片没有变化 。 根据上述实验现象，得出的结论是 ； 要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将 Pd片加入到 溶液中，观察现象 。 解析： 将 Mn

17、 片、 Pd片分别加入到稀盐酸中， Mn片表面有气泡产生，片没有变化，说明 Mn的活泼性比 Pd强。 要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将 Pd片加入到铜盐中，如硫酸铜溶液中，观察 Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明 Pd 的活泼性比铜强，没有，则说明 Pd 的活泼性不如铜 。 答案： Mn的活泼性比 Pd强 硫酸铜 18.回答下列与配制溶液有关的问题 。 (1)配置 50g 质量分数为 10%的 NaCl溶液，需 NaCl固体 g； 解析： 配置 50g 质量分数为 10%的 NaCl溶液，需 NaCl固体 50g 10%=5g。 答案： 5 (2)用上述溶液配制 50g 质量

18、分数为 5%的 NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数 5%(选填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； 解析： 用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl溶液，量取水时仰视读数，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小 。 答案： 小于 (3)以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 。 解析： 配置 50g 质量分数为 10%的 NaCl溶液需要的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；用 10%的溶液配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl溶液，需要加入水，需要的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故以上两个实验

19、中，均用到的仪器还有玻璃棒 。 答案： 玻璃棒 19.如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题 。 (1)标号为 e的仪器名称是 。 解析： 标号为 e的仪器是试管 。 答案： 试管 (2)用 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 制取 O2，并用向上排空气法收集 。 若制取 3.2gO2，理论上至少需要 KMnO4 g； 检验 O2收集满的方法是 ； 解析： 设生成 3.2g氧气需要 KMnO4的质量为 x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 x 3.2g 316 x=32 3.2g x=31.6g 用排空气法收集 O2时，检验 O2是否收集满的方法是将一

20、根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了。 答案： 31.6 将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了 (3)用大理石和稀盐酸反应制取 CO2，并用排水法收集； 该反应的化学方程式为 ； 组装制取装置时，需选择上图中的 a、 b、 h、 i、 k、 l、 m和 。 解析： 大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2 ；制取二氧化碳的药品是固体与液体在常温下反应，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用向上排空气法来收集 。 答案： CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2 C 2

21、0.氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑 (其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应 )制备氧化铁的流程如图所示： (1)操作 、 的名称是 ； 解析： 操作 、 分离开了滤渣和滤液，所以是过滤操作 。 答案： 过滤 (2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是 ； 解析： 向废铁屑中加 入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应 。 答案： 充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应 (3)高温条件下， FeCO3与通入的 O2发生反应的化学方程式是 。 解析： 此过程是制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳 。 答案：

22、 4FeCO3+O2高 温 2Fe2O3+4CO2 21.如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题 。 (1)A实验最终能观察到的现象是 ； 解析： 氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色 。 答案： 溶液变蓝 (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 ； 解析： 铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 。 答案： 能与金属氧化物和金属反应 (3)C实验中发生反应的化学方程式为 ； 解析： 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为： H2SO4+BaCl2BaSO4 +2HCl。

23、 答案： H2SO4+BaCl2 BaSO4 +2HCl (4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明 C实验中所加 BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 。 解析： AB实验中的产物中均含有硫酸根，若与 C混合后，沉淀的质量增加，则证明实验中所加 BaCl2溶液过量 。 答案： 与 C混合后，沉淀的质量增加，则证明实验中所加 BaCl2溶液过量 22.结合如图所示所示实验，回答有关问题 。 (1)有氨味的气体是 ； 解析： 有氨味的气体是氨气 。 答案： 氨气 (2)经检验，无色溶液 C中含有 NaCl，则

24、可推测出 X溶液为 溶液； 解析： 经检验，无色溶液 C中含有 NaCl，则可推测出 X溶液为 BaCl2溶液 。 答案： BaCl2 (3)进一步测定可知，无色溶液 C的 pH 7，向其中加入适量的 Na2SO4溶液，无现象，写出无色溶液 C中所含溶质的所有可能情况 。 解析： 进一步测定可知，无色溶液 C的 pH 7，说明含有氢氧化钠，向其中加入适量的 Na2SO4溶液，无现象，说明氯化钡完全反应，氯化钡和硫酸钠反应会生成氯化钠，无色溶液 C中所含溶质的所有可能情况是： NaOH、 NaCl或 NaOH、 NaCl、 Na2SO4. 答案： NaOH、 NaCl或 NaOH、 NaCl、 Na2SO4.