（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（二十四）盐类的水解（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（二十四） 盐类的水解1(2019永春第一中学模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常数 Ka 9107 9106 1102A.相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH最大B相同温度下，1 molL 1 HX溶液的电离常数小于 0.1 molL1 HX溶液C三种酸的强弱关系：HXHYHZDHZY =HYZ 能够发生反应解析：选 D 根据电离常数知，这三种酸的强弱顺序是 HZHYHX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以 0.

2、1 molL1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH最小，故 A、C 错误；相同温度下，同一物质的电离常数不变，故 B错误；HZ 的酸性强于 HY，根据强酸制取弱酸知，HZY =HYZ 能够发生反应，故 D正确。2(2019湖南五市十校联考)常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )ANaHCO 3溶液加水稀释， c(Na )与 c(HCO )的比值将增大3BpH1 的一元酸和 pH13 的一元碱等体积混合后的溶液中： c(OH ) c(H )C0.1 molL 1 硫酸铵溶液中：c(SO )c(NH )c(H )c(OH )24 4D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中：c(O

3、H ) c(H ) c(HS ) c(H2S)解析：选 A 加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO 3溶液加水稀释， c(Na )与 c(HCO )3的比值将增大，故 A正确；pH1 的一元酸和 pH13 的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会 pH7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故 B错误；0.1 molL1 硫酸铵溶液中： c(NH )c(SO )c(H )c(OH )，故 C错误；硫化钠溶液中，4 24质子守恒关系式为 c(OH ) c(H ) c(HS )2 c(H2S)，故 D错误。3(2019宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重

4、新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( )ABaO 2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2BBrCl 水解的产物是 HClO和 HBrCMg 2C3水解的产物是 Mg(OH)2和 C3H42DAl 2S3水解的产物是 Al(OH)3和 H2S解析：选 B A 项，BaO 2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B 项，该反应中氯元素化合价从1 价变为1 价，有电子转移，不符合水解原理；C 项，Mg 2C3水解生成 Mg(OH)2和 C3H4，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D 项，Al

5、2S3水解为 Al(OH)3和 H2S，没有化合价变化，符合水解原理。4已知常温下，HCOOH 比 NH3H2O电离常数大。向 10 mL 0.1 molL1 HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )A滴加过程中水的电离程度始终增大B当加入 10 mL NH3H2O时， c(NH ) c(HCOO )4C当两者恰好中和时，溶液 pH7D滴加过程中 n(HCOOH)与 n(HCOO )之和保持不变解析：选 D A 项，甲酸能够抑制水的电离，滴加氨水过程中，水的电离程度增大，氨水过量时，抑制水的电离，所以滴加过程中水的电离程度先增大，恰好中和后再减小，错误；B 项，当加入 10 mL

6、NH3H2O时，恰好生成甲酸铵， HCOO 水解程度不如 NH 水解程4度大，溶液显酸性， c(NH )解析：选 D A 项，根据物料守恒得 c(NH ) c(NH3H2O) c(HS ) c(S2 ) c(H2S)，4所以 c(NH ) c(HS ) c(S2 ) c(H2S)，正确；B 项，在 25 时溶液中 c(NH )4 4 c(Cl )0.005 molL1 ，根据物料守恒得 c(NH3H2O)(0.5 a0.005)molL 1 ，溶液呈中性，根据电荷守恒得 c(H ) c(OH )10 7 molL1 ，NH 3H2O的电离常数 Kb ，正确；C 项，根据物料守恒得c OH c

7、NH4c NH3H2O 10 7510 30.5a 510 3 10 9a 0.012c(Na ) c(CN ) c(HCN)，正确；D 项，pH 相等时，和溶液中 c(NH )相同，NH4的水解程度也相同；中 NH 的水解受到抑制，因此 NH4HSO4溶液中 c(NH )最小，应4 4 4该是，错误。7(2019周口模拟)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：CH3COOH CH3COO H K11.7510 5 H10CH3COO H 2O CH3COOHOH K25.7110 10 H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )

8、A温度不变，若在混合溶液中加入少量 NaOH固体， c(CH3COO )减小B对混合溶液进行微热， K1增大、 K2减小C调节混合溶液的 pH值至中性，则此时溶液中 c(Na )c(CH3COO )D已知水的离子积为 Kw，则三者关系为 K1K2 Kw解析：选 D 温度不变，若在混合溶液中加入少量 NaOH固体，会发生酸碱中和反应，使醋酸的电离程度增大，所以 c(CH3COO )增大，故 A错误；对混合溶液进行微热，会促进酸的电离和盐的水解，所以 K1增大、 K2也增大，故 B错误；在溶液中存在电荷守恒：c(H ) c(Na ) c(CH3COO ) c(OH )，调节混合溶液的 pH值至中性

9、，则 c(H ) c(OH )，此时溶液中 c(Na ) c(CH3COO )，故 C错误； K1K2 c CH3COO c H c CH3COOH c(H )c(OH ) Kw，正确。c CH3COOH c OH c CH3COO 8(2019西安交大附中模拟)用 0.10 molL1 的盐酸滴定 0.10 molL1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )4A c(NH ) c(Cl )， c(OH ) c(H )4B c(NH ) c(Cl )， c(OH ) c(H )4C c(Cl ) c(NH )， c(OH ) c(H )4D c(Cl ) c(NH )， c(H ) c(O

10、H )4解析：选 C 若滴定后溶液中的溶质为 NH4Cl和 NH3H2O，则一般溶液显碱性，即c(OH ) c(H )，溶液中弱电解质的电离盐的水解，即 c(NH ) c(Cl )，符合电荷守4恒，故 A是可能出现的结果；若滴定后溶液中的溶质为 NH4Cl和 NH3H2O，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则 c(OH ) c(H )，由电荷守恒可知 c(NH ) c(Cl )，故 B是可能出现的结果；当 c(Cl ) c(NH )， c(OH ) c(H )，4 4则溶液中阴离子带的电荷总数大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故 C是不可能出现的结果；若滴定

11、后溶液中的溶质为 NH4Cl，由 NH 水解则溶液显酸性，即 c(H )4 c(OH )，又水解的程度很弱，则 c(Cl ) c(NH )，且符合电荷守恒，故 D是可能出现4的结果。9(2019青州模拟)在常温下，用 0.100 0 molL1 的盐酸滴定 25 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是( )A a点： c(CO )c(Cl )c(HCO )23 3B b点： c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH )3 23C c点： c(OH ) c(CO ) c(H ) c(H2

12、CO3)23D d点： c(Cl ) c(Na )解析：选 A A 项， a点 n(HCl)0.100 0 molL1 0.012 5 L0.001 25 mol， n(Na2CO3)0.100 0 molL1 0.025 L0.002 5 mol，反应生成 0.001 25 mol NaCl和 NaHCO3，剩余 0.001 25 mol Na2CO3，CO 水解程度大于 HCO ，所以 c(CO )23 3 23 c(HCO )，根据物料守恒可知： c(HCO ) c(Cl ) c(CO )，错误；B 项， b点时根3 3 23据电荷守恒可知 c(Na )c(H ) c(Cl ) c(HC

13、O )2 c(CO ) c(OH )，正确；C 项， c点时 n(HCl)0.100 0 3 23molL1 0.025 L0.002 5 mol，恰好完全反应生成 NaHCO3，根据质子守恒得 c(OH ) c(CO) c(H ) c(H2CO3)，正确；D 项， d点 n(HCl)0.100 0 molL1 0.050 L0.005 23mol，为 Na2CO3物质的量的二倍，二者反应后溶液中的溶质为 NaCl，根据物料守恒得5c(Cl )c(Na )，正确。10(2019厦门外国语学校适应性考试)室温下，某二元碱 X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 pH变化的曲线如图所示

14、，下列说法错误的是( )A Kb2的数量级为 108BX(OH)NO 3水溶液显碱性C等物质的量的 X(NO3)2和 X(OH)NO3混合溶液中 c(X2 )cX(OH) D在 X(OH)NO3水溶液中， cX(OH)2 c(OH ) c(X2 ) c(H )解析：选 C 选取图中左侧的交点数据，此时 pH6.2， cX(OH) c(X2 )，所以Kb2 c(OH )10 (146.2) 10 7.8 ，数量级为 108 ，故 A正确；c OH c X2 cX OH X(OH)NO3水溶液中 X的主要存在形式为 X(OH) ，由图示 X(OH) 占主导位置时，pH 为 7到8之间，溶液显碱性，

15、故 B正确；等物质的量的 X(NO3)2和 X(OH)NO3混合溶液中 c(X2 )和cX(OH) 近似相等，根据图示此时溶液的 pH约为 6，所以溶液显酸性，X 2 的水解占主导，所以此时 c(X2 ) cX(OH) ，故 C错误；在 X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒： c(NO )3c(OH )2 c(X2 ) c(H ) cX(OH) ，物料守恒： c(NO ) c(X2 ) cX(OH)23 cX(OH) ，将物料守恒带入电荷守恒，将 NO 的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式3为 cX(OH)2 c(OH ) c(X2 ) c(H )，故 D正确。11(2019江西师大附中模拟)常

16、温下将盐酸溶液滴加到联氨(N 2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随lg c(OH )变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A反应 N2H N 2H4 2N2H 的 pK90(已知 pKlg K)26 5BN 2H5Cl溶液中存在： c(Cl ) c(OH ) c(N2H )2 c(N2H ) c(H )5 266CN 2H5Cl溶液中 c(H )c(OH )D Kb1(N2H4)10 6解析：选 A 由图像可知当lg c(OH )6 时，N 2H4和 N2H 的物质的量分数相等，5可推知其浓度相等，由 N2H4的电离方程式 N2H4H 2O N2H OH 得 Kb1

17、(N2H4)5 c(OH )10 6 ，同理，lg c(OH )15 时，由 N2H 的电离方c N2H5 c OH c N2H4 5程式 N2H H 2O N2H OH 可得 Kb2(N2H4) c(OH )5 26c N2H26 c OH c N2H510 15 ，则 ，即为反应 N2H N 2H4 2N2HKb1 N2H4Kb2 N2H4 c2 N2H5c N2H26 c N2H4 26的 K 10 9，所以 pK9.0，A 错误，D 正确；N 2H5Cl溶液中存在5Kb1 N2H4Kb2 N2H4 10 610 15的电荷守恒为 c(Cl ) c(OH ) c(N2H )2 c(N2H

18、 ) c(H )，B 正确；N 2H5Cl溶液中5 26因 N2H 的水解使溶液呈酸性，所以 c(H )5c(OH )，C 正确。12请根据所学知识回答下列问题：酸 电离常数CH3COOH K1.810 5H2CO3 K14.310 7 ， K25.610 11H2SO3 K11.5410 2 ， K21.0210 7(1)NaHSO3溶液中共存在 7种微粒，它们是Na 、HSO 、H 、SO 、H 2O、_、_(填微粒符号)。3 23(2)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH 4Cl NH 4HCO3 (NH 4)2SO4 NH 4HSO4溶液中 c(NH )最大的是_，最小的是_(填标

19、号)。4(3)常温下，物质的量浓度均为 0.1 molL1 的六种溶液NaOH、NaCl、Na 2CO3、H 2SO3、CH 3COONa、H 2SO4，pH 从大到小排列顺序为_(填标号)。(4)常温时，AlCl 3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) _。把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_(填化学式)。解析：(1)NaHSO 3是强碱弱酸盐，能完全电离：NaHSO 3=Na HSO ，所以溶液中存3在 Na 、HSO ；溶液中还存在 HSO 的电离：HSO H SO ，所以溶液中存在3 3 3 23H 、SO ；也存在 HSO 的水解：HSO H 2O H2SO

20、3OH ，所以溶液中存在 H2SO3、23 3 3OH ；故 NaHSO3溶液中共存在 7种微粒，它们是7Na 、HSO 、H 、SO 、H 2O、OH 、H 2SO3。(2)常温下，物质的量浓度相同的3 23NH 4Cl、NH 4HCO3、(NH 4)2SO4、NH 4HSO4中中 c(NH )最大，约为其余的 2倍；4中 HCO 水解促进 NH 的水解，中 c(NH )最小。(3)3 4 4NaOH、NaCl、Na 2CO3、H 2SO3、CH 3COONa、H 2SO4中为强碱，pH 最大；为强酸，pH 最小；为强酸强碱盐，pH7；为弱酸强碱盐，水解显碱性，由于酸性：醋酸碳酸，故 CO

21、水解程度大于 CH3COO ，的 pH大于；为弱酸，pH 从大到小排列23顺序为。(4)AlCl 3为强电解质，在溶液中完全电离生成 Al3 和Cl ，Al 3 发生水解：Al 3 3H 2O Al(OH)33H ，故 AlCl3溶液呈酸性，把 AlCl3溶液蒸干，HCl 挥发，促进水解生成 Al(OH)3沉淀，灼烧得到 Al2O3。答案：(1)OH H 2SO3 (2) (3)(4)Al3 3H 2O Al(OH)33H Al 2O313(2019德州模拟)常温下，有浓度均为 0.1 molLl 的下列 4种溶液：NaCN 溶液 NaOH 溶液 CH 3COONa溶液NaHCO 3溶液HCN

22、 H2CO3 CH3COOHKa4.910 10Ka1410 7Ka25.610 11Ka1.710 5(1)这 4种溶液 pH由大到小的顺序是_(填标号)，其中由水电离的H 浓度为_。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)的水解平衡常数 Kh_。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”“7丁 0.1 0.1 pH10(1)从甲组情况分析，从 a值大小如何判断 HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是_(填标号)。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中 c(HA)_c(A )(填

23、“” “”或“”)。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na ) c(A )_molL 1 。.某二元酸 H2B在水中的电离方程式是 H2B=H HB 、HB H B 2 。(5)0.1 molL1 的 NaHB溶液显酸性，原因是_。在 0.1 molL1 的 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填标号)。A c(B2 ) c(HB )0.1 molL 19B c(B2 ) c(HB ) c(H2B)0.1 molL 1C c(OH ) c(H ) c(HB )D c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HB )解析：(1)若 HA是强酸，恰

24、好与 NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH7；若 HA是弱酸，生成的 NaA水解显碱性，pH7。(2)混合溶液中存在电荷守恒 c(Na ) c(H )c(A ) c(OH )，由于 pH7，则 c(Na ) c(A )。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的 HA和 NaA，pH7 说明 A 的水解大于 HA的电离，混合溶液中 c(HA) c(A )。(4)由电荷守恒关系式变形得 c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )(10 4 10 10 )molL1 。(5)二元酸H2B在水中的电离方程式是 H2B=H HB 、HB H B 2 ，HB 只能电离，不能水解，因此 0.1 molL1

25、 的 NaHB溶液显酸性。在 Na2B溶液中存在水解平衡：B 2 H 2OHB OH ，HB 不会进一步水解，所以溶液中没有 H2B分子。根据物料守恒得 c(B2 ) c(HB )0.1 molL1 ，故 A正确；HB 不会进一步水解，所以溶液中没有 H2B分子，故 B错误；根据质子守恒得 c(OH ) c(H ) c(HB )，故 C正确；根据电荷守恒得 c(Na )c(H ) c(OH ) c(HB )2 c(B2 )，故 D错误。答案：(1) a7 时，HA 是强酸； a7时，HA 是弱酸 (2)C (3) (4)10 4 10 10(5)HB 只能电离，不能水解 AC15(2019泰安

26、模拟)NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1 molL 1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH3。则溶液中 c(NH ) c(NH3H2O)4_c(Al3 ) cAl(OH)3(填“” “”或“”)；2 c(SO ) c(NH )3 c(Al3 )24 4_molL 1 。(2)80 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH小于 3，分析导致 pH随温度变化的原因是_(用离子方程式并结合文字叙述回答)。(3)常温时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液 pH

27、与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液到 a点的过程中，发生反应的离子方程式为_。(4)浓度均为 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液和 NH4HSO4溶液，其中_溶液10c(NH )大。4解析：(1)根据物料守恒，推出 c(NH ) c(NH3H2O) c(Al3 ) cAl(OH)3，根据4电荷守恒： c(NH )3 c(Al3 ) c(H ) c(OH )2 c(SO )，因此有 2c(SO ) c(NH4 24 24)43c(Al3 ) c(H ) c(OH )(10 3 10 11 )molL1 。(2)NH 4Al(SO4)2溶

28、液显酸性，是因为存在 NH H 2O NH3H2OH 、Al 3 3H 2O Al(OH)33H ，盐类水解是吸热反4应，升高温度，促进水解， c(H )增大，pH 减小。(3)NH 4HSO4的电离方程式为 NH4HSO4=NHH SO ，H 结合 OH 能力强于 NH ，在 a点时加入 NaOH溶液的体积为 100 mL，4 24 4恰好中和 NH4HSO4电离出的 H ，因此反应的离子方程式为 H OH =H2O。(4)Al 3 、H 都抑制 NH 的水解，H 抑制 NH 水解能力强，即 NH4HSO4溶液中 c(NH )大。4 4 4答案：(1) 10 3 (或 103 10 11 )(2)Al3 、NH 存在水解平衡：Al 3 3H 2O Al(OH)433H 、NH H 2O NH3H2OH ，升高温度其水解程度增大， c(H )增大，pH 减小4(3)H OH =H2O (4)NH 4HSO411