2019届高考化学高频考点小题突破训练（3）氧化还原反应（含解析）.doc

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1、1氧化还原反应1、煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS 2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是( )l电极 a 2黄铁矿 3MnSO 4、H 2SO4混合溶液 4未反应黄铁矿 5 一电解产品A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B.电极 a应与电源负极相连C.脱硫过程中存在的离子反应为 322815OFeSMn2431615FeHSMnD.阴极发生的反应 2e24H2、关于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )A.该反应的氧化

2、剂只有 CuSO4B. 既不是氧化产物也不是还原产物24SOC.1mol 还原了 mol SCu17D.被还原的 S和被氧化的 S的质量比为 7:33、有 Fe2+ Fe 3+、H + 和 H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反3N4应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.还原产物为 4B.若有 1mol 参加还原反应,则转移 8mole-3OC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 81D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为 Fe2+-e-=Fe3+24、反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ;243NaIMnOHS4422NaSOMnHI 。3 53下列说法正确的是( )A

3、.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C.氧化性: 2432MnOSID.反应中生成等量的 时,转移电子数之比为 1:525、某磁黄铁矿的主要成分是 FexS(S为-2 价),既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl 2 0.425mol和一定量 H2S气体,且溶液中无 Fe3+,则下列说法正确的是( )A.100mL的盐酸中 HCl物质的量浓度为 7.5mol/LB.生成的 H2S气体在标准状况下的体积为 2.24LC.该磁黄铁矿中 FexS的 x=0.

4、85D.该磁黄铁矿 FexS中,Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:16、氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解,反应可表示为aHClO3=bO2+ cCl2+ dHClO4+eH2O.下列有关说法正确的是( )A.由反应可确定氧化产物是 HClO4B.由非金属性:ClS,可推知酸性:HClO 3H2SO4C.若化学计量数 a=8、 b=3,则该反应转移电子数为 8NAD.若该反应所得 1mol混合气体的质量为 45g,则反应可表示为3HClO3=2O2+Cl 2+HClO 4+H2O7、已知 Fe2+或 I2能与 H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:H 2O2+2Fe2

5、+2H+=2Fe3+2H2O;H 2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2。I2: H 2O2+I2=2HIO;下列说法错误的是( )A.通过反应可知 Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B.根据反应可知,在该条件下,氧化性:H 2O2Fe3+3C.1mol H2O2分解,转移的电子数为 2NAD.反应为 2HIO+H2O2=I2+2H2O+O28、K 2Cr2O7溶液中存在平衡: (橙色) (黄色) 。用7Cr2HO2-4CrHK2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中 被 还原27CrO2HC.对比和可知 酸性溶液氧化性强7KrD.若向

6、中加入 70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色9、工业废气中的氮氧化物(如 NO、NO 2等,用通式 NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NO x+NH3N 2+H2O来消除污染。有关此反应,下列说法中错误的是( )A.N2既是氧化产物又是还原产物B.当 x=1时,每生成 2.5mol N2,被氧化的气体有 3molC.当 x=2时,有 1mol气体被还原,转移电子 4molD.反应通式配平表示为:6NO x+4x NH3=(3+2x)N2+6xH2O10、把碎纸片 b补充到 a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )

7、4A.反应物微粒是 S、 、OH -23OB.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1D.2mol S参加反应时,转移的电子数为 3NA11、铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:1.溶液配制:称取一定量纯净的 K2Cr2O7晶体配制 100mL标准溶液,用蒸馏水完全溶解后,全部转移至_中,加蒸馏水离刻度线 1-2 厘米处,改用_加水至刻度线。2.含 离子的废水在酸性条件下用 Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反27CrO应方程式:_ + _Fe3O4+_H+ 27r_Cr 3

8、+_ Fe3+_H2O3.工业上处理含 的废水时,一般将剧毒的 转化为 Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电27Cr 7Cr解处理含 NaCl、 的酸性废水。写出电极反应:阳极_,2O阴极_;用铁做阳极的目的是:_。4.反应是可逆反应,在 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_。5.纯净的 K2Cr2O7(M=294.0g/mol)常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下: +6I-+14H+ 3I 2+2Cr3+7H2O 2 + I2 + 2I-,准确称取纯净的7Cr 3465K2Cr2O7 0. 2940g,配成溶液,加足量 KI

9、,用 Na2S2O3溶液滴定,消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。12、某 NaHCO3样品中混入了少量 FeO、CuO、Fe 2O3杂质。.某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有 FeO。除样品外,实验室只提供以下试剂:KMnO 4溶液、稀硫酸、KSCN 溶液、NaOH 溶液、双氧水。你认为要完成该实验所选择的试剂最好是_。.测定混合物中 NaHCO3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中 NaHCO3的质量分数。现有学生小组准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定 NaHCO3的质量分数。请根据

10、题意回答下列问题:1.请填写中空白:_。2.装置的连接顺序是_(填字母,每个装置只能用一次)。3.实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌“A、D 中反成物达到充分反应外,还有一个重要作用是_。4.下列各项措施中,能提高测定准确度的是( )A.在加入盐酸之前,应该排尽装置内的 CO2气体B.快速加入盐酸C.在 B中装入浓硫酸D.在 B中装入 NaOH溶液E.D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置5.实验室准确称取 10.0g固体样品装入 D中,充分反应后,测得 A中沉淀质量为 19.7g,则样品中 NaHCO3的质量分数为_6.样品中的 Fe2+有较强的还原性,配平下列反应的离子方

11、程式并标出电子转移的方向和数目。6_FeO+_HNO 3 _Fe(NO3)3+_NO+_H 2O若该反应中有 0.3mol还原剂参加反应,则生成 NO的物质的量为_mol,转移电子的物质的量为_mol。_Fe 2+_ClO2+_ _ _Fe3+_Cl-+_H2O上述反应中若将 ClO2改为氯水,等物质的量的 Fe2+完全反应,生成的 Cl-_(填“增多“减小“或“不变“)。13、高纯硝酸锶Sr(NO 3)2用于制造电视显像管、光学玻璃,也用于医药等。I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下:取含杂质的硝酸锶样品,_

12、,搅拌,过滤,并用浓 HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中,加略过量(NH 4)2Cr2O7(重铬酸铵),用氨水调节 pH为 7.5左右,使 Ba2+沉淀,过滤。将滤液用硝酸调节 pH为 1时,慢慢加入 H2C2O42H2O将过量的 还原为 Cr3+,再用27Cr氨水调节 pH=7,生成 Cr(OH)3沉淀,过滤。将滤液用硝酸调节 pH至 23,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。将得到的 Sr(NO3)22H2O晶体在 100条件下干燥,得到高纯硝酸锶。II.Sr(NO3)2受热易分解,生成 Sr(NO2)2和 O2;在 500时,Sr(NO 2)2进一步分解生成 SrO及氮氧化物。取一定质量含 S

13、r(NO2)2的 Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到 10.40g SrO固体和 10.16g混合气体。1.补充完整步骤;2.步骤中 H2C2O42H2O将过量的 还原为 Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,写出27Cr该反应的离子方程式:_。3.步骤中生成的 Cr(OH)3沉淀经处理后可以循环使用,方法是:一定条件下向 Cr(OH)3中加入 H2O2后,再加入氨水,即可得到(NH 4)2Cr2O7(重铬酸铵)。请写出由 Cr(OH)3生成(NH 4)2Cr2O7的化学方程式:_。4. 过氧化锶(SrO 22H2O)制备原理:Sr(NO 3)2+H2O2+2NH3H2O=SrO22H

14、2O+2NH 4NO3。测得相同时间内 H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的 H2O2比 20%的 H2O2的利用率低的原因是_。75.计算该样品中 Sr(NO3)2的质量分数(请写出计算过程,结果精确到 0.01)_。14、硒(Se)、碲(Te)均位于元素周期表中的长周期,与硫元素位于同一主族,二者对应的单质和化合物在化工生产等方面应用广泛。1.Se的氢化物的电子式是_,H 2Se的酸性比 H2S的酸性_(填“强“或“弱“).2.Se和浓 H2SO4反应的氧化产物为 SeO2,请写出 Se和浓 H2SO4反应的化学方程式_。査阅资料发现 SeO2是一种氧化剂,与 SO2反应的离子

15、方程式为2SO2+SeO2+2H2O=Se+ +4H+,推测 H2SO4(浓)、SeO 2、O 2的氧化性的强弱顺序为4SO_.3. 工业上也可以通过电解 Na2TeO3溶液的方法直接得到金属 Te。已知电解时均采用惰性电极,则阴极的电极反应式为_。将纯净的 TeO2先溶于盐酸得到 TeCl4,然后将 SO2通入到溶液中得到 Te单质,则每产生 6.4g Te,需要消耗_L SO 2(标准状况下)。 4.工业上用 Al2Te3来制备 H2Te,完成下列化学方程式:Al2Te3+_=_Al(OH)3+_H 2Te5.已知 25时,亚碲酸(H 2TeO3)的 =110-3, =210-8.则 0.

16、1molL-1的 KHTeO3的1aK2apH_(填“或“S,可推知酸性:HClO 4H2SO4,B错误;若化学计量数 a=8、 b=3,则配平后可得8HClO3=3O2+2Cl 2+4HClO 4+2H2O,该反应转移电子数为 20NA,C错误;若该反应所得 1mol混合气体的质量为 45g,则 n(O2)+n(Cl2)=1mol,32gmol-1n(O2)+71gmol-1n(Cl2)=45g,解得 n(O2):n(Cl2)=2:1,则反应可表示为 3HClO3=2O2+Cl 2+HClO 4+H2O,D正确。7.C10解析： 反应、相加的总反应恰好为过氧化氢的分解反应:2H 2O2=2H

17、2O+O2,并且反应前后 Fe2+无变化,故 Fe2+为催化剂,A 正确;反应 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O中,过氧化氢为氧化剂,Fe 3+为氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以氧化性 H2O2Fe3+,B正确;过氧化氢分解的化学方程式为 2H2O2=2H2O+O2,2mol H 2O2分解转移的电子数为 2NA,1mol H2O2分解转移的电子数为 NA,C错误;过氧化氢分解反应为 2H2O2=2H2O+O2,减去反应得到反应为 2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2,D 正确。 8.D解析：K 2Cr2O7溶液中加入 H2SO4,增大 c(H+),题给可逆

18、反应的平衡逆向移动,溶液橙色加深:K 2Cr2O7溶液中加入了 NaOH溶液,OH -中和了溶液中的 H+,使 c(H+)减小,平衡正向移动,溶液变黄,A 正确。中溶液变成绿色,说明有 Cr3+生成,即 被 C2H5OH还原为 Cr3+,B27rO正确。对比、可知,酸性条件下 被 C2H5OH还原为 Cr3+,而碱性条件下 不27rO 27rO能被还原,说明酸性条件下 K2Cr2O7的氧化性更强,C 正确。若向中加入过量的 H2SO4溶液,溶液呈酸性,题给可逆反应的平衡逆向移动, 转化为 ,K2Cr2O7会被 C2H5OH还24r7r原为 Cr3+,溶液变绿色,不会变为橙色,D 错误。9.B1

19、0.C11.1.100mL容量瓶; 胶头滴管; 2.1; 6; 62; 2; 18; 31; 3.Fe-2e -=Fe2+;2H+2e-=H2或 2H2O+2e-=H2+2OH- ;让铁失去电子,生成 Fe2+,提供还原剂,以便将 还原成 Cr3+27CrO4.2 +2H+ +H2O4CrO7r5.0.2400molL-112.1.; 2.BDAC; 3.将反应产生的 CO2气体尽可能彻底地赶入装置 A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收4.AD; 5.84.0%; 6. ; 0.1; 0.3 ; 增多11解析：1.要检验 FeO,可以通过检验 Fe2+,先将样品加入稀硫酸,得到 Fe2+,然

20、后选用 KMnO4溶液,观察 KMnO4溶液的颜色是否褪色或变浅。2.装置 B是将空气中的 CO2气体除去,D 装置是样品与盐酸反应的发生装置,生成的 CO2与 A中的 Ba(OH)2反应得到 BaCO3沉淀,C 装置是为了防止空气中的 CO2进入 A装置造成误差,所以装置连接顺序为 BDAC。4.加入盐酸之前,若装置内还存在 CO2气体,会使结果偏高,所以加入盐酸之前,应该排尽装置内的 CO2气体,A 正确;快速加入盐酸,会导致反应不充分,B 错误;B 中装有浓硫酸不会吸收空气中的 CO2,C错误;B 中装有 NaOH溶液能吸收空气中的 CO2气体,提高测定准确度,D 正确;D之后添加饱和碳

21、酸氢钠溶液,会造成测定结果偏高,E 错误。5.根据反应得到关系式:NaHCO3CO2BaCO384 197x 19.7解得 8.4g,10%86.根据氧化还原反应中得失电子守恒可配平方程式为 3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3+NO+5H 2O,该反应的还原剂为 FeO,根据方程式知 3mol FeO发生反应,生成 NO为 1mol,所以 0.3mol FeO反应得到 0.1mol NO,转移电子数为 0.3mol。根据电荷守恒和原子守恒知缺项为 H+,根据得失电子守恒配平方程式为5Fe2+ClO2+4H+ 5Fe3+Cl-+2H2O;ClO2中的 Cl为+4 价,Cl 2中的 Cl

22、为 0价,还原产物均为Cl-,将 ClO2改为氯水,等物质的量的 Fe2+完全反应,根据得失电子守恒,生成的 Cl-增多。13.1.向其中加入适量浓 HNO3溶解2.8H+3H2C2O42H2O+ =2Cr3+6CO2+13H 2O27r3.2Cr(OH)3+3H2O2+2NH3H2O=(NH4)2Cr2O7+7H2O4.浓度低的双氧水反应速率慢,相同时间内反应的 H2O2较少5.m(样品)=10.40g+10.16g=20.56g10.4g.mol/lnSrnSr(NO3)2212g/mol+nSr(NO2)2180g/mol =20.56gnSr(NO3)2+nSr(NO2)2=0.10m

23、ol解得:nSr(NO 3)2=0.08mol,nSr(NO2)2=0.02mol12320.8mol21g/l0%82.49.56wSrNO14.1. ;强2.Se+2H2SO4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H2O;SO2SeO2H2SO4(浓)3. +3H2O+4e-=Te+6OH -;2.24-3TeO4.6H2O;2;3; 5.;KHTeO3溶液中存在电离和水解平衡,水解平衡常数,21- - +42323 18Wh a3- - aHeOHTeH0= =0TcccKK K 所以其水解程度小于其电离程度,溶液显酸性解析：1.H 2Se为共价化合物,电子式见答案;Se 的半径大于 S,对

24、应的氢化物更易电离出 H+,故 H2Se的酸性强于 H2S的酸性.2.由题意知,Se 和浓 H2SO4反应的氧化产物为 SeO2,所以 Se和浓 H2SO4反应的化学方程式为Se+2H2SO4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H2O;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以根据反应的方程式可知,SeO 2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由弱到强的顺序是SO2SeO2H2SO4(浓)。3.通过电解 Na2TeO3溶液的方法直接得到金属 Te,则阴极的电极反应式为 +3H2O+4e-3TeO=Te+6OH -;由四氯化碲得到 Te单质的离子方程式为Te4+2SO2+4H2O

25、=Te+8H + ,n(SO2):n(Te)=2:1,则产生 6.4g(0.05mol)Te需要消耗4SO0.1mol SO2,标准状况下 SO2的体积为 2.24L.4.工业上用 Al2Te3来制备 H2Te,由质量守恒可知,其反应的化学方程式为Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3+3H 2Te.5.0.1molL-1的 KHTeO3溶液的 pH7,因为 KHTeO3溶液中存在电离和水解平衡,水解平衡常数见答案,所以其水解程度小于其电离程度,溶液显酸性.15.1. 4，1，4 ,2 2. 难挥发性 3. degfcbh 或 edgfcbh 4. 检查装置气密2HO性;抑制 水解 5. 6

26、. HClCul 2 2HO;ClHlCOH易溶于水，易发生倒吸 7. 加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含 ，若不显蓝色则不含2l 2ul13解析： 1.配平潮湿 CuCl在空气中被氧化，说明有水参加反应，结合氧化还原反应的电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式经配平后为；224CulO4H3Cul3HOCl2.实验室通过利用浓硫酸的强酸性和难挥发性的性质，通过反应来制取 HCl；244NalSal3.由 A装置制备的 HCl通入 C装置，经过 D装置无水硫酸铜检验生成的水和 B装置检验是否有氯气生成，最后用 E装置进行尾气处理，减小环境污染，则装置的连接顺序为adegfcbh或 aedgfcbh；4.装置连接后，首先要检验装置气密性，再进行后续实验；因 在水溶液中易水解，2Cul可通入 HCl抑制 水解；2Cul5.装置 E是用 NaOH溶液吸收含有 HCl和 的尾气，发生反应的离子方程式是 2Cl和 ；2HOlOHlHO6.如果将湿润的淀粉 KI试纸改成足量的淀粉 KI溶液，因 HCl气体易溶解于水，容易产生倒吸现象，存在安全隐患；7. 能溶解于水，且其水溶液显蓝色，同时考虑到 CuCl在潮湿环境中易氧化，则检2Cul验时需避免空气中氧气的干扰，具体操作是加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含 ，若不显蓝色则不含 。 2ul 2Cul14