湖南省娄底市2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -2019 年上学期期中考试试卷高一化学考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 一、单项选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。）1. 物质之间发生化 学反应时，一定发生变化的是( )A体积 B状态 C颜色 D化学键2. 查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是( )A碘 B钙 C铁 D磷3. 下列过程需要加快化学反应速率的是( )A钢 铁的腐蚀 B工业炼钢 C食物 的腐败 D塑料的老化4. 下列电池不会造成环境污染的是( )A氢氧燃料电池 B酸性锌锰干电池 C镍氢电池 D铅蓄电池5下列反应既属于

2、吸热反应，又属于氧化还原反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH) 2. 8H2O 和 NH4Cl 的反应C 甲烷在氧气中的燃烧反应 D灼热的炭与二氧化碳反应6下列互为同位素的是( )AH 2 D 2 B 14N 14C C 16O 17O D金刚石 石墨7. 根据原电池的的有关知识，下列反应不能用于原电池的是( )ANaOH+ HCl= NaCl+ H2O B2H 2+ O2 = 2H2OCFe+CuSO 4 = FeSO4+ Cu DCH 4+ O2 = CO2+H2O8. 下列关于物质性质的比较，正确的是( )A金属性 K Na Ca B碱性强弱 Al(OH)3NaOH KOHC

3、酸性强弱 H2SO4 HClO 4 H 3PO4 D稳定性 HF HCl HBr9. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )。A元素原子量的递增,量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化10反应 A+3B 4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率 Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是( )- 2 -A v(A)0. 4 mol/(Ls) B v(B)0.8 mol/(Lmin)C v(C)=1.2 mol/(Lmin) D v(D)=0.7 mol/(Ls)11. 铜片和锌片

4、用导线连接后插入稀硫酸中，则锌片是负极；是正极；被氧化；被还原；其中 正确的是( )A. B. C. D. 12. 人们在元素周期表中( )寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。A右上方方区域的非金属元素 B金属元素与非金属元素分界线附近的元素 C过渡区域的金属元素 D稀有气体元素13. 某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4 14. Se 是人体必需微量元素，下列有关 和 的说法错误的是( )A 和 互为同位素B 和 含有不同的电子数C 和 分别含有 44 和 46 个中子D

5、 和 都含有 34 个质子15. 下列 能够构成原电池的是( )16.A 和 B 是 两 种 短 周 期 元 素 ,A-和 B2+具 有 相 同 的 电 子 层 结 构 ,下 列 说 法 中 正 确 的 是 ( )。A.原子序数: A B B.核外电子数: A BC.原子半径: A B D.离子半径: A - B2+17. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化键键消耗的能量为 Q1KJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2KJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是( )A. Q1+Q22Q

6、 3 B. Q1+Q22Q 3 C. Q1+Q2Q 3 D. Q1+Q2Q 3 - 3 -18. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是( )A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定C石墨转化成金刚石是物理变化 D石墨和金刚石的结构相同19有 A、B、C、D 四种金属，现将 A 和 B 用导线连接起来，浸入稀硫酸中，B 为正极。将 A、D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比 A 反应更剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液中，无明显变化。若将铜浸入 C 的盐溶液中，有金属单质析出。据以上实验事实判断它们的活 动性由强到弱的顺序为( )ADCAB BDABC CDBAC DDAC

7、B20下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子 键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是 离子化合物A B C D二、填空题（5 4 分）21 （每空 1 分，共 6分）完成下列问题：各个符号表示的含义质量数质子数化合价离子所带电荷数粒子中所含原子数目元素符号X ； A ； Z ；n ； m ； a 。22按要求填空，有下列物质 CO2 Na2O2 NH3 NaOH CaCl2 H2O2 H2，回答下列问题：（每空 2 分，共 12

8、 分）（1）共价化合物有 ；（2）离子化合物有 ；（3）只含有离子键的化合物是 ；（4）含有非极性键的单质有 ；（5）既含有离子键又含有极性共价键的化合物是 ；（6）既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是 。23（每空 2 分，共 20 分）下表是元素周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，- 4 -用元素符号或化学式回答下列问题：族周期 A A A A A A A 012 D E G I3 A B C F H(1)元素 D 在周期表中的位置第 周期 族 。(2)表中各元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质 ，还原性最强的单质是 (填元素符号或化学式，下同)。(3)最高价

9、氧化物的水化物碱性最强的是 ，该化合物在无色的火 焰灼烧时，火焰 色；最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，A 和 H 形成化合物的电子式是 。(4)C 的单质与 A 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程是 ： 。24. （每空 2 分共 16 分）如图所示的原电池中，Zn 为 极；电子 （流出或流入），该电极发生的是 反应（填：“氧化“还是”还 原“），电极反应式 ；Cu 为 极，电子 （流出或流入），该电极发生的是 （填：“氧化 “还是”还原“）反应，电极反应方程式 。三、计算题（6 分）25在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)。反应 2

10、min 后，A 的浓度从 开始时的 1.0 molL-1降到 0.8 molL-1。已知反应开始时 B 的浓度是 1.2 molL-1。求：（1）2 min 末 B、C 的浓度。- 5 -（2）以单位时间内 A 的浓度的减小来表示 2 min 内 A 的平均速率。- 6 -2019 年上学期高一期中考试化学试题参考答案一、单项选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B A D C A B C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C C B D D A A B D二、填空题（共 5

11、4 分）21(每空 1 分共 6 分)X A Z n m a 。22(每空 2 分共 12 分)（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） 。23（每空 2 分共 20 分）(1)第_ 二 _周期_A _族 。 (2)_Ne_，_F 2_，_Na_(填元素符号或化学式，下同)。(3)_NaOH_， 黄 ；_HClO 4_，_ _ _。(4)_2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- +3H2 _。24. （每空 2 分共 16 分）负 ， 流出 , 氧化 ， Zn - 2e - = Zn2+ ；正 ， 流入 ， 还原 ， Cu 2+ + 2e- = Cu 。三.计算题（6 分）25 C（B）=0.8 molL -1C（C）=0.6 molL -1V（A）=0.1 molL -1min-1