湖北省随州市第一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -随州一中 2018-2019 学年第二学期期中考试高二化学试题(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 ，则下列说法错误的是（ 1245ds）A该元素可能有+3 价 B该元素位于第 5 周期第 IIIB 族C该元素原子核外共有 39 个不同运动状态的电子 D该元素基态原子第 N 能层上还有 5 个空轨道2下列说法中，不正确的是（ ）A光谱分析可用于元素检

2、测，稀有气体 He 就是在分析太阳光谱时发现的BX 射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。3据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。下列对该物质的说法中正确的是（ ）A处的化学键表示碳碳双键 B处的化学键表示碳碳单键C处的原子可能是氯原子或氟原子 D此星际分子属于烃类4已知某 XY2分子属于 V 形分子，下列说法正确的是（ ）AX 原子一定是 sp2杂化 BX 原子一定为 sp3杂化CX

3、原子上一定存在孤电子对 DVSEPR 模型一定是平面三角形5下列比较正确的是( )A第一电离能： I1(P)I1(S) B离子半径： r(Al3 )r(O2 )C能量： E(4s)E(3d) D电负性：K 原子Na 原子6下列说法不正确的是（ ）ASiO 2、SiCl 4的相对分子质量不同，所以沸点不同BNH 4C1 与 NaOH 所含化学键类型和晶体类型均相同- 2 -C金属 Ag 的堆积方式是面心立方最密堆积DCO 2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成7下列说法和解释错误的是（ ）A冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B卤化物 CX4从 F 到 I，由于分子量增大，分子

4、间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。8下列说法中正确的是( )AHCHO 分子中既含 键又含 键BCO 2分子中的化学键为非极性键CNH 3分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp2D沸点：PH 3NH3H2O9某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形构型CCl 和 N

5、H3分子均与 Pt4 配位D配合物中 Cl 与 Pt4 配位，而 NH3分子不配位10橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25、101kPa 时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )A.CaCO3=CaOCO 2B.NaOH 的溶解C.2H2O 2=2H2OD.Ba(OH)28H2O2NH 4Cl=BaCl22NH 310H 2O11.某温度下,在容积为 1L 的密闭容器中充入 和 发生23.5molH测得 的物122323 490CgHCgHkJA A3COg质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数 )下列说法正

6、.5K确的是( )A 1201min,0.75invmolLAB点 b 所对应的状态为化学平衡状态C 的生成速率，点 a 低于点 b- 3 -D欲增大平衡状态时 ，可保持其他条件不变，升高温度32cCHO12.已知 Ksp(CaCO3)2.810 9 及表中有关信息：弱酸 CH3COOH H2CO3电离平衡常数(常温)Ka1.810 5Ka14.310 7Ka25.610 11下列判断正确的是( )A.向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是 CO 2H 2O H2CO32OH 23B.常温时，CH 3COOH 与 CH3COONa 混合溶液的 pH6，则 18C.NaHCO3溶液中：

7、 c(OH ) c(H ) c(H2CO3) c(CO )23D.2104 molL1 的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则 CaCl2溶液的浓度一定是 5.6105 molL113.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )A.通电后阴极区附近溶液 pH 会增大B.阳极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2C.纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出D.K 通过交换膜从阴极区移向阳极区14.25时，将 1.0LcmolL1 CH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加

8、入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A.该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka10 8cB.a 点对应的混合溶液中 c(CH3COOH)c(Na )c(OH )C.水的电离程度：cbaD.当混合溶液呈中性时， c(Na ) c(CH3COO )c(H ) c(OH )15.下列说法正确的是（ ）A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从 C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也

9、必将成为研究方向C下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅碳化硅金刚石D黄色晶体碳化铝，熔点 2200，熔融态不导电，是子晶体- 4 -16.根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（ ）A在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的多个 Cl-构成正四面体B在 CaF2晶体中，Ca 2+的配位数为 4C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为 1：2D该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17.(11 分)(1)已知：Fe(s)1/2O 2(g)=FeO(s) H1272.0kJmol 1 ；2Al(s)3/2O 2(g)=Al2O3(s) H2167

10、5.7kJmol 1 。Al 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式是_。(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 2 为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E 为该燃料电池的_(填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_。(3)乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图 3 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。N 电极上的电极反应式为_。若有

11、 2molH 通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。18.（13 分）I.(6 分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C(s)2NO(g) N2(g)CO 2(g)。在 2L恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。- 5 -实验编号 温度/ 起始时 NO 的物质的量/mol 平衡时 N2的物质的量/mol1 700 0.40 0.092 800 0.24 0.08(1)写出上述反应的平衡常数表达式_。(2)结合表中数据，判断该反应的 H_0(填“”或“”)，理由是_判断该反应达到平衡的依据是_。A.容器内气体密度恒定 B.容

12、器内各气体浓度恒定C.容器内压强恒定 D.2 v 正 (NO) v 逆 (N2)II.(7 分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸 电离常数( Ka)CH3COOH 1.8105HClO 3108H2CO3 K14.410 7 K24.710 11H2C2O4 K15.410 2 K25.410 5H2S K11.310 7 K27.110 15请回答下列问题：(1)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、HC 2O 、ClO 、S 2 中结合 H 的能力最弱的是 3 23 4_。(2)常温下 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的

13、是_(填字母)。A.c(H ) B.c(H )/c(CH3COOH) C.c(H )/c(OH ) D.c(OH )(3)0.1molL1 的 H2C2O4溶液与 0.1molL1 的 KOH 的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(4)pH 相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONa_NaClO，两溶液中： c(Na ) c(ClO )_c(K ) c(CH3COO )(填“” “”或“”)。(5)向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH) c(CH3COO )

14、59，此时溶液 pH_。19(13 分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在 Z 所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为 18。 请回答下列问题：- 6 -（1）X 元素位于元素周期表中位置为_。（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为_。（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_；X 2W2的电子式为_。（4）Y 与 Z 形 成的

15、化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_。（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 15，该反应的化学方程式为_。（6）在 25C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为_。选做题（20、21 任选一题）20(15 分）由 P、S、Cl、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛的

16、用途，回答下列问题。(1)基态 Cl 原子核外电子排布式为_，P、S、Cl 的第一电离能由大到小顺序为_。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子构型为_。(3)Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_；以“”表示 键、“”表示配位键，写出 CO 分子的结构式_。(4)已知 MgO 与 NiO 的晶体结构(如图 1)相同， 其中 Mg2+和 Ni2+的离子半径分别为 66 pm 和69pm。则熔点：MgO_NiO(填“” 、 “”或 “”)，理由是_。- 7 -(5)若 NiO 晶胞中离子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则 C 离

17、子坐标参数为_。(6)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为 r，金刚石晶胞的边长为 a，根据硬球接触模型，则 r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_（请用 r 和 a 表示不要求计算结果） 。21.（15 分）度鲁特韦可以用于治疗 HIV-1 感染，M 是合成度鲁特韦的一种中间体。合成 M的 路线如下：（部分反应条件或试剂略去）己知：(l)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、 和 。(2)A 是苯的同系物，AB 的反应类型是 。(3) B- C 的反应条件是_。(4)C-D 的化学方程式是 。(5)E 不能与金属 Na 反应生成氢气，麦芽酚生成 E 的化学方程式是 。(6)G

18、的结构简式是 。(7)X 的分子式为 C3H9O2N，X 的结构简式是 。- 8 -(8)Y 的分子式为 C4H11ON，Y 与 X 具有相同种类的官能团，下列说法正确的是 。aY 与 X 互为同系物bY 能与羧酸发生酯化反应cY 在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应(9)K-M 转化的一种路线如下图，中间产物 2 的结构简式是 。- 9 -高二化学期中考试试题答案1-16DCBCA AAACD BCDAD C17.(11 分)(1)3FeO(s)2Al(s)= =Al2O3(s)3Fe(s) H859.7kJmol 1(2)负（1 分） ClO 2e H 2O=Cl 2OH Mg2H 2O=

19、Mg(OH)2H 2 (3)HOOCCOOH2e 2H =HOOCCHOH 2O 218.(13 分）I.(1) (2)c N2 c CO2c2 NO计算 700和 800的平衡常数 K1 K2，所以 H0（2 分） AB（2 分） II.(1)HC2O (2)AC（2 分）(3) c(K )c(HC2O )c(H )c(C2O )c(OH ) 4 4 24(4) (5)519 （12 分）第三周期, 第 IA 族 Si HF，HF 分子间能形成氢键离子键、共价键 SiCl 4 3H 2OH 2SiO3 3HCl（2 分） ClO2 6ClO26NaOHNaCl5NaClO 33H 2O（2 分） SiH4 (g)2O 2 (g)SiO 2 (s)2H 2O(l) H1520kJ/mol（2 分）20.(16 分）1s 22s22p63s23p5 Cl P S sp3 V 形 8 略 Mg2+半径比Ni2+小，MgO 的晶格能比 NiO 大（2 分）(1，1/2，1/2)（2 分） 8（2 分） （2 分） （2 分）816343ar21.(16 分）(1)(2)(3)每小问 1 分，其余每空 2 分