（安徽专版）2018年秋九年级化学上册第五单元检测卷（新版）新人教版.docx

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1、1第五单元检测卷班级：_ 姓名：_考生注意：1.本卷共三大题，满分 60 分。考试时间为 45 分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 K39题号 一 二 三 总分得分一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。1化学反应前后肯定没有变化的是( )原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量A BC D2下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C酒精敞口放置一段时间后质量变小D蜡烛燃烧后质量变小3氢氟酸(HF)对

2、玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为 SiO24HF= =X2H 2O，关于物质 X 的组成，下列说法正确的是( )A可能含有氢元素 B一定含有硅元素、氟元素C可能含有氧元素 DX 是一种氧化物4关于化学方程式 2MgO 2 2MgO，四位同学表达了如图所示的四种= = = = =点 燃 说法，其中错误的是( )25如图是一定条件下某反应的微观模型示意图，按图分析下列说法错误的是( )A反应前后，原子种类、数目不变B该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为 2212C该反应是化合反应D反应物和生成物都是由分子构成的6下列化学方程式，书写完全正确的

3、是( )ACaCO 3 CaOCO 2B4Fe3O 2 2Fe2O3= = = = =高 温 = = = = =点 燃 CMgO 2 MgO2D2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = =点 燃 = = = = = 7如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是( )A该反应中 CaO 起催化作用 B该反应中 CO2是生成物C该反应是分解反应 D该反应是化合反应8硝酸通常要放在棕色瓶中，若在阳光直接照射下会发生如下反应：4HNO 34NO2X2H 2O。则下列说法中错误的是( )= = = = =光 照 A此反应属于分解反应 B其中 X 的化学式为 O

4、23C反应前后原子总数不变 D反应前后氮元素的化合价不变9在反应 2A3B= =2C4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 11，用一定质量的 A与 12 克 B 恰好完全反应，生成 11 克 C，则下列说法中错误的是( )A若 A 的相对分子质量是 32，则 C 的相对分子质量是 88BB 与 D 的相对分子质量之比是 169C同时生成 D 的质量是 9 克D反应中，A 与 C 的质量之比是 81110一定条件下，A、B、C、D 四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( )AD 一定是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中参加反应的

5、 B、C 的质量比为 317D该反应中参加反应的 A、C 的质量比为 2120二、本大题包括 5 小题，共 34 分。11(9 分)写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。(1)细铁丝在氧气中燃烧：_，该实验的主要现象是_。(2)实验室用纯净物制取氧气：_，试管口放一团棉花的作用是_。(3)铁钉与硫酸铜溶液的反应：_，实验前若发现铁钉表面已生锈，应对其进行的处理是_。12(8 分)配平下列化学方程式。(1)_NH3_Cl 2=_N2_NH 4Cl4(2)_FeS2_O 2 _Fe2O3_SO 2= = = = =高 温 (3)_C2H6O_O 2 _CO2_H 2O= = = = =点 燃 (

6、4)_N2O3_Fe= =_Fe3O4_N 213(6 分)质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，我能运用此规律解答下列问题：(1)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X5O 2 3CO24H 2O，则 X 的化学式为_。= = = = =点 燃 (2)在点燃条件下，A 与 B 反应生成 C 和 D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示：上述四种物质中，属于化合物的是_(填字母)，从微观角度说出你的判断依据：_。该反应的化学方程式为_。根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？_(请写一条)。14(7 分)质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的一个重要定律，对于我们在化学变化的

7、定性研究和定量研究上都有着极其重要的指导作用。(1)定性研究：在实验室里，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质 X 发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为 X2NaOH= =Na2SiO3H 2O，则 X 的化学式为_。(2)定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。请答题：物质质量 乙醇 氧气 二氧化碳 水5反应前/g 4.6 a 0 0反应后/g 0 0 8.

8、8 5.4根据质量守恒定律可知， a_；生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为_，水中氢元素的质量为_；由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自于反应物中的_，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定_(选填“含有”或“不含有”)氧元素，其质量为_。15(4 分)某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律。(1)同学们经过讨论后认为，上述的 AC 三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置是_(填字母代号)，另外两个装置被否定的原因分别是_、_。(2)装置 A 中锥形瓶底部细沙的作用是_。【注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不

9、超过 60 分。 】(3)小明由于受到 A 装置的启发，将 C 装置进行改进，如图 D 所示。发生反应的化学方程式为_，该装置中小气球的作用是_。三、本大题共 6 分。16(6 分)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5(1)根据质量守恒定律可知：该同学制得氧气的质量668.0g0.1g66.5g_。(2)请计算：该同学所用过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。7第五单元检测卷答案1B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A7D 点拨：由图可知：反应后 CaO、C

10、O 2的质量减少，CaCO 3的质量增加，故CaO、CO 2为反应物，CaCO 3为生成物，该反应为化合反应。8D 点拨：反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，A 正确；由 4HNO34NO2X2H 2O 可知，X 中有 2 个氧原子，是氧气，B 正确；反应前后= = = = =光 照 原子总数不变，C 正确；反应前氮元素的化合价是5，反应后氮元素的化合价是4，反应前后氮元素的化合价发生了变化，D 错误。故选 D。9A 点拨：A 选项中，在反应 2A3B= =2C4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为11，则 m(A)12g23， m(A)8g；设 C 的相对分子质量为 x，则642

11、x8g11g， x44。10C11(1)3Fe2O 2 Fe3O4 火星四射，生成黑色固体= = = = =点 燃 (2)2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2 防止加热时高锰酸钾粉末随氧气进入= = = = = 导管(3)FeCuSO 4=CuFeSO 4 用砂纸打磨光亮12(1)8 3 1 6(2)4 11 2 8(3)1 3 2 3(4)4 9 3 413(1)C 3H8 (2)ACD A、C、D 的分子都是由不同种原子构成的 CH 42O 2CO22H 2O= = = = =点 燃 反应前后原子的种类不变14(1)SiO 2(2)9.6 2.4g 0.6g 乙醇 含有 1.6g815(1)A B 装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释 C 装置内产生的氧气会逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律(2)防止红磷燃烧放热时使锥形瓶底部因受热不均而炸裂(3)2H2O2 2H2OO 2 收集生成的氧气，缓冲瓶中的气压变化= = = = =MnO2 16(1)1.6g(2)解：设参加反应的 H2O2的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 1.6g x3.4g68x 321.6g答：该同学所用过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为 3.4g。