福建省罗源第一中学2018_2019学年高一化学3月月考试题.doc

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1、1福建省罗源第一中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题满分： 100 分 完卷时间： 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，O- 16，C-12，N-14，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Zn-65，Mg-24，Al-27第 I 卷（选择题，共 46 分）一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确答案）1下列有关酸雨的说法正确的是（ ）A.酸雨就是指 PH7 的雨水 B.酸雨是因为雨水 中含有 CO2C.工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的 SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因D.酸雨没有危害，所以不必担心，也

2、不必想办法治理2. 下列表述正确的是( ) 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A. B. C. D. 3. 在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( ) 焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 氢氧化钾 氧化钙氮气 A. B. C. D.4. 区 别 SO2与 CO2可用的方法是（ ）A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊试液

3、D.BaCl 2溶液5下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 ( )A.FeS B.H2S C.SO3 D.FeCl36下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )A.氨水溶液 B.氢氟酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液7下列有关硅及硅的化合物的性质、用途说法错误的是( )A.二氧化硅作光导纤维材料B 硅酸钠溶液可以做木材防火剂C 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2D 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸的酸性比碳酸强8. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ）A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入 B

4、aCl2溶液9 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓 硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10在检验溶液中 SO42 的过程中，下列操作中正确的是（ ）A.先加入稀硝酸，无沉淀产生，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有 SO42存在B.先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO42存在C.先加入稀盐酸，无产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有 SO42存在D.先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解

5、，证明有 SO42存在11工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（ ）A.S + O2 SO2 B.4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C.2SO2 + O2 2SO3 D.SO3 + H2O H 2SO412在反应 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( )A.物质的量之比为 21 B.质量比为 21C.质量比为 12 D.物质的量之比为 1113SO 2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明 SO2具有漂白作用的组合是( )酸性 KMnO4溶液 溴水 碘水 氯水 FeCl 3溶液A. B. C.全部 D.都不是14

6、 g 铜与足量浓 H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成 L 气体，则被还原的mnH2SO4的量是（ ）A mol B mol C g D g364m4.29n4.219615对于 Cu+2H2SO4(浓) CuSO 4+SO2+2H 2O 反应,下列说法正确的是 ( )A.Cu 作还原剂,发生还原反应 高 温 催 化 剂 加 热 3B.被还原的 H2SO4与参加反应的 H2SO4的物质的量比为 12C.当生成 2.24 L(标准状况下)SO 2时,转移的电子为 2 molD.当 Cu 足量时,H 2SO4可完全反应16检验 SO2中是否混有 CO2气体，可采 用的方法是（ ）A.通过品红

7、溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 CO2气体B.通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 CO2气体C.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 CO2气体D.先通过足量 KMnO4溶液（具有强氧化性） ，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明CO2气体17SO 2和 CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液（ ）BaCl 2溶液； H 2S 溶液； 澄清石灰水； 酸化的 Ba(NO3)2溶液； 品红溶液； Na 2SiO3溶液； 酸性 KMnO4溶液； 紫色石蕊溶液不能用于鉴别 SO2和 CO2气体的是A B C D18如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用 60%硫

8、酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（ ）A.紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅19将 SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是( )A.试管中有淡黄色沉淀生成,说明 SO2有氧化性B.试管中溶液褪色,说明 SO2有漂白性C.试管中能产生白色沉淀,说明 SO2有酸性D.试管中溶液颜色变浅,说明 SO2有还原性20用下图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制 SO2的产生与停止B中选用品红溶

9、液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认有 CuSO4生成，向中加水，观察颜色21下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是( )422有一瓶久置的 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是( )ANa 2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀中含有 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3是否部分被氧化23用 20 mL 18.4 molL1

10、 浓 H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到 100 mL，所得溶液中 SO 的物质的量浓度为 3.18 24molL1 ，则此时溶液中 CuSO4的物质的量浓度为( )A0.50 molL 1 B0.75 molL 1C1.00 molL 1 D3.18 molL 1第卷（非选择题，共 54 分）二、填空题（本大题共 5 个小题）24 （6 分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是沸点高、难挥发 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性用途或现象 体现浓 硫酸的性质(1)浓硫酸使蓝矾变成白色(2)浓硫酸使木条变黑(3)浓硫酸制 HCl(4)浓硫酸与铜片共热(5)

11、浓硫酸的木炭共热产生气体25 （6 分）如何除去下列气体中的杂质气体?写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式(括号内为杂质)。(1)SO2(HCl):试剂 ；X Y ZA SiSiO2 Na2SiO3B Fe FeCl3 FeCl2C HCl Cl2 HClOD H2SO4 SO2 SO35；(2)CO2(HCl):试剂 ；26 （12 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置(1)实验室用装置 A 制备 SO2 ，某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。(2)实验室用装置 E 制备 Cl2 ，其反应的离子方程

12、式为_；若有 6mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为_。(3)停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ， D：_。(4)另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。27 （16 分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如图所示的实验装置。6(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式: 。 (2)中无水硫酸铜的作用是 。 (3)中酸性 K

13、MnO4溶液的作用是 。 (4)中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A ,B 。 (5)中出现的现象是 , 发生反应的离子方程式为 28 （14 分）实验室制取少量 NaHSO3的实验装置如图所示:请回答:(1)实验中取一定量 Cu 片和一定量浓 H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量 Cu 剩余,则 H2SO4是否剩余? ,原因是 。 下列药品中,能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是 。 A.Fe 粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D.饱和 NaHSO3溶液当向甲中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液,则该反应的离子方程式为 。 (2)装置乙的作

14、用是 。 (3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: , (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b.酸性 KMnO4溶液用于尾气处理c.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红不褪色,说明无 NaHSO3产生7d.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红褪色,说明 NaOH 已完全转化为 NaHSO3e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入锥形瓶中,不显紫红色,说明 NaOH 已完全转化为 NaHSO3 8罗源一中 20182019学年度第二学期第一次月考高中 一 年 化学 科参考答案 满分： 100 分 完卷时间： 90 分钟 第 I 卷（选择

15、题，共 46 分）一、选择题（共 23 小题，每小题 2 分，共 46 分，每小题只有一个正确答案）第卷（非选择题，共 54 分）二、填空题（本 大题共 4 个小题,共 54 分）24 （6 分，除第小题 2 分,其余每空各 1 分）(1) (2) (3) (4) (5)25 （6 分，化学方程式每空各 2 分,其余每空各 1 分）(1)饱和 NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl NaCl+H2O+SO2(2)饱和 NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO226 （12 分，每空各 2 分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2） MnO2+4H+2Cl Mn2+2H2

16、O+Cl2 36.0210 23；（3）褪色的品红又恢复成红色 溶液没有明显变化；（4）SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 27 （16 分，每空各 2 分）(1)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O(2)检验 H2O (3)除 CO2中的 SO2题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D A C C D D D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C D B B D A A D D题号 21 22 23答案 A C A9(4)检验 SO2 检验 CO2中的 SO2已除尽(5)溶液变浑浊 CO 2+Ca2+2OH- CaCO3+H 2O28 （14 分，每空各 2 分）(1)剩余 随着反应进行,H 2SO4越来越稀,稀 H2SO4与 Cu 不反应 AD 2Cu +O 2 +4H+ 2Cu2+2H2O (2)防止 NaOH 溶液倒吸入甲中(3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2 (4)bd