甘肃省静宁县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -静宁一中 2018-2019 学年度高一第二学期第一次月考试题化 学考生注意：1答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。2将答案写到答题卡上，写在试卷上无效。3请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。4本次考试时间 100 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 355 第卷（选择题 共 50 分）一、单项选择（共 25 题，每题 2 分）1、节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( )A倡导开私家车的人乘公交车上

2、下班B国家减免小排量轿车的购置税C政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D加快开发石油以缓解能源紧张问题2、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素的简单离子半径大小： B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价：=3、下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（ ）AH 2O、CO 2 BMgF 2、H 2O CKOH、NH 4Cl DNaCl、KCl4、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl 2+2KII 2+2KCl 2FeCl 3+2HII 2+2FeCl2+2HCl2FeCl 2+Cl22FeCl 3 I 2+

3、SO2+2H2O2HI+H 2SO4ACl 2I 2Fe 3+SO 2 BFe 3+Cl 2I 2SO 2CCl 2Fe 3+I 2SO 2 DCl 2Fe 3+SO 2I 2- 2 -5、下列各组物质的性质比较正确的是A稳定性：AsH 3PH 3NH 3CH 4 B沸点： H 2SH 2SeH 2TeH 2OC密度：LiNaKRb D酸性：H 3BO3H 2CO3HNO 3H 3PO46、下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴

4、单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈7、下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）AH+ BNa+ C D 8、已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A 该反应是放热反应B 只有在加热条件下才能进行C 反应物的总能量高于生成物的总能量D 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量9、下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体酸性氧化物：CO 2、CO、SO 3 同位素： 1H、 2H2、 3H同素异形体：C 80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D 10、下列变化一定有旧的化学键断裂，新的

5、化学键形成的是( )A将氯化钠固体加热到熔融状态产生 Na+和 ClB将碘单质加热升华C将氯化氢气体通入水产生 H+和 ClD在放电条件下氧气转化为臭氧11、下列说法正确的是（ ）A在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D吸热反应没有利用价值12、下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）- 3 -ACO（g）+ O2（g）CO 2（g） ；H=-2830kJ/molBC（s）+ O2（g）CO（g） ；H=-1105kJ/molCH 2（g）+

6、O2（g）H 2O（g） ；H=-2418kJ/molD2C 8H18（l）+25O 2（g）16CO 2（g）+18H 2O（l） ； H=-11 036kJ/mol13、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏14、A、B 为短周期元素，B 3 比 A2 离子少一个电子层，若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数为（ ）A n5 B n11 C n3 D n315、我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，

7、比镤-239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A元素在周期表中的位置是（ ）A第三周期第 IA 族 B第四周期第 IA 族C第五周期第 IA 族 D第二周期第 IIA 族16、下列说法中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为 吸热反应C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关17、下列说法正确的是（ ）A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高D水分子之间无分子间作用

8、力，只有氢键18、下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质 Cl2 Br2 I2 H2- 4 -键能/kJmol 1 243 200 151 436下列物质本身具有的能量最低的是 ( )AH 2 BCl 2 CBr 2 DI 219、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq）+OH （aq）=H 2O（1）H=57.3kJ/mol。向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H 1、H 2、H 3的关系正确的是 ( )AH 1H 2H 3 BH 1H 3H 2CH 1H 2H 3 DH

9、 1H 3H 220、已知 25 C、101 kPa 下，下列反应 C(石墨)+O 2(g) = CO2 (g) H=-393.51kJ/mol，C(金刚石)+ O 2(g) =CO2(g) H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是 ( ) A金刚石比石墨稳定B1mol 石墨所具有的能量比 1mol 金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素21、某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 ( )A (A-N+ m) mol B (A- N)molmaaC (A- N)mo

10、l D (A-N+m)molA22、N 2H4是 一 种 高 效 清 洁 的 火 箭 燃 料 。 0.25 mol N2H4(g)完 全 燃 烧 生 成 氮 气 和 气 态 水 时 ， 放 出133.5 kJ 热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）A1/2 N 2H4(g)+ 1/2 O2(g) 1/2 N 2(g)+ H2O(l) H=+257kJmol 1BN 2H4(g)+O2(g)N 2(g)+2H2O(l) H133.5kJmol 1CN 2H4(g)+O2(g)N 2(g)+2H2O(g) H+534kJmol 1DN 2H4(g)+O2(g)N 2(g)+2H2O(g) H534

11、kJmol 123、已知稀溶液中 H (aq)OH (aq)=H2O(l)，生成 1 mol H2O(l)放出 57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为 57.3 kJ 的是A1 mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O(l)C稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol H2O(l)- 5 -D稀 NaOH 与 98%浓硫酸反应生成 1 mol H 2O(l)24、已知化学反应 2C(s)O 2(g) 2CO(g)，2CO(g)O 2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是( )A12 g C 所具有的能量一

12、定高于 28 g CO 所具有的能量B56 g CO 和 32 g O2 所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量C12 g C 和 32 g O2所具有的总能量大于 44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的 C 燃烧，生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多25、有关键能（破坏 1mol 共价键吸收的能量）数据如表化学键 Si-O O=O Si-Si键能 kJmol -1 X 4988 176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si（s）+O 2（g）=SiO 2（s）H=-989.2kJmol-1，则 X 的值为（ ）（已知 1molSi 中含有 2molSi-Si 键，1m

13、olSiO 2中含有 4molSi-O 键）A460 B423.3 C832 D920二、非选择题（每题 2 分，共计 50 分）26、(每空 2 分，共计 12 分)火箭在发射的时 候除了加注常规燃料外，还需加注燃烧剂和氧化剂。已知 A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元 素，且原子序数依次增大，A 的单质是上述资料中的“燃烧剂” ，C 的单质是上述资料中的“氧化剂” ；A 元素原子中没有中子； bB 与 cC 两种元素存在关系：b = c1；C 元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且 B、C 能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的

14、水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题：（1）A 元素在元素周期表第 族中，D 元素在元素周期表第 周期中。（2）B 原子的原子结构示意图： 。（3）A、B 两种元素形成的四原子分子的电子式为 。（4） “燃烧剂” 发生反应的化学方程式为： 。（5）A、B 形成的六原子分子 BA2BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用 C 形成的四原子分子（A 2C2）作为氧化剂。已知 8g 液态 BA2BA2与足量液态 A2C2反应，生 成均为无害的两种气体，放出热量为 160.35kJ。请写出上述反应 的热化学方程式： 。27、（10 分）（1）下列变化过程中，属于放热反应的是_，属于吸热反应

15、的是_。- 6 -煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖 灼热的木炭与二氧化碳反应 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 由液体水 制水蒸气 氢氧化 钡晶体Ba(OH) 28H2O和 NH4Cl晶体（2）按要求写热化学方程式：0.3 mol 气态硼烷(B 2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出 649.5 kJ 热量，反应的热化学方程式为_ 。 在 25 、101 kPa 下，1 g 液态甲醇(化学式：CH 3OH)燃烧生成 CO2和液态水时放热22.68 kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_。若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 2

16、3 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量。其热化学方程式为_。28、 （14 分）一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为_。利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为- 7 -_。（4）若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(

17、KMnO4与浓盐酸常温下反应生 成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（5）要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。29、 （14 分）海藻中含有丰富的碘元素(以 I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下： （1）实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_ _ (

18、填序号)。A酒精(沸点 78) B四氯化碳(沸点 77)C甘油(沸点 290) D苯(沸点 80)（3）在操作中，溶液中生成少量 ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_ (填序号)溶液。AKIO 3 BHClO CKI DBr 2反应的离子方程式为_。（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。_，_，_，(5)实验中使用水浴的原因是_，最后晶体碘聚集在_ (填仪器名称)中海藻 悬浊液海藻灰 含 I的溶液碘的有机溶剂含 I2溶液晶体碘灼烧 浸泡 适量 Cl2- 8 -