2019年高考化学考前提分仿真试题（一）.doc

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1、12019 届高考名校考前提分仿真卷化 学（一）注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 ，

2、写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 657化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的 CaO 可直接防止食品氧化变质D “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.0g T 2O 中含有的中子数为 10NAB7.2g 过氧化钙(

3、CaO 2)固体中阴、阳离子总数为 0.3NAC6.2L NO 2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为 0.2NAD标准状况下，2.24L NO 和 2.24L O2混合充分反应后，原子总数是 0.4NA9下列说法错误的是A硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B乙酸的分子模型可表示为C石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D相同物质的量的 C3H6和 C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，W 所在族序数是周期数的 2 倍，Y、Z、W 的最外层电子数之和

4、为 10。下列说法正确的是AY 可以从溶液中置换出 Z 单质B单核离子半径：WZYXCX 和 W 形成的化合物的水化物一定是强电解质DY、Z、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应11实验室中用下列装置测定 SO2催化氧化为 SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知 SO3的熔点为 16.8，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 CO2的影响)，下列说法不正确的是AA 装置烧瓶中发生的反应可以表示为 SO +2H+=SO2+H 2O23B用 D 装置制备氧气，试管中的药品可以是 KClO3C当停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气DC 中产生的白色沉淀是

5、 BaSO412常温下，向 0.1molL1二元弱酸 H2A 的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，H 2A、HA 、A 2的物质的量分数随 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是Aa 曲线代表 HA的物质的量分数随 pH 的变化BM 点 pH1.1 时，溶液中微粒浓度关系为 c(H+)c(HA) c(H2A)CpH2.7 时， c(A2)+c(HA)+c(H2A)0.1molL 1DN 点 pH4.2 时， c(A2) c(HA)，溶液中不存在 H2A 分子13目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复

6、合层间的 H2O 解离成 H+和 OH，作为H+和 OH离子源。 M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是AX 电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H +-2e=H22B电子流向：电源负极X 电极Y 电极电源正极C电路中每转移 1mol 电子，X、Y 两极共得到标准状况下 16.8L 的气体DM 为阳离子交换膜，A 室获得副产品 NaOH；若去掉 B 室双极膜，B 室产物不变26(14 分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_。(填仪器接口的字母编号)连接

7、好装置进行实验，步骤如下：.检查装置气密性后，装入药品；._；.点燃 B 处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH 。在碱性环境中制取+4CaO28H2O 的装置如图所示：装置 B 中仪器 X 的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得 CaO28H2O。27(15 分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米 ZnO 可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为 ZnS)与软锰矿(主要成分为 MnO2)酸性共融法制备纳米 ZnO 及 MnO2的工艺流程。回答

8、下列问题：（1） “酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为_。（2）写出酸浸时 ZnS 与 MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)_。（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始 pH 与分离系数的关系如表所示：初始 pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5锌、锰离子分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂 P507 是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初

9、始 pH4.0 时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_。（4）(NH 4)2S2O8是一种强氧化剂，能与 Mn2+反应生成 SO 和紫色 MnO 。用(NH 4)2S2O8检验水24 4相中的 Mn2+时发生反应的离子方程式为_。（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为_。（6）电解尿素的碱性溶液制取 N2和 H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)3A 电极的名称为_，若起始时加入电解池的原料配比 3，完全反应后，电n(KOH)nCO(NH

10、2)2解排出液中 _。28(14 分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用 NO 与 Cl2合成，回答下列问题：（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：反应 热化学方程式 平衡常数 2NO2+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) H1 K1 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g) H2 K2 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H3 K3则 H3_(用 H1、 H2表示)； K3_(用 K1、 K2表示)。（2）300时，在一密闭容器中

11、发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式 v 正 kcn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：序号 c(ClNO)/(molL1)v 正/(molL1s1) 0.30 3.60109 0.60 1.44108 0.90 3.24108则 n_， k_；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_(填“增大” “减小”或“不变”)。（3）25时，向体积为 2L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g) H。已知：反应起始和平衡时温度相同。测得反

12、应过程中压强( p)随时间( t)的变化如图 1 曲线 a 所示，则 H_(填“” “XYZ，B 选项错误；X 和 W 形成的化合物可能是 SO2，也可能是 SO3，其水化物不一定是强电解质，C 选项错误；Y、Z、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH、Al(OH) 3和 H2SO4，两两之间可以反应，D 选项正确。11. 【答案】B【解析】70%的浓硫酸可以电离出 H+，A 项正确；利用 D 装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B 项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物 SO3以及未反应的 SO2全部驱赶至后续装置以进

13、行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C 项正确；装置 C 中发生的反应是：3SO2+3Ba2+2NO +2H2O=3BaSO4+2NO+4H +，沉淀为 BaSO4，D 项正确。 312. 【答案】B【解析】向二元弱酸 H2A 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，依次发生反应：H2A+OH=HA+H2O、HA +OH=A2+H2O，结合题图可知， a 曲线代表 H2A 的物质的量分数随 pH 的变化，b 曲线代表 HA的物质的量分数随 pH 的变化，c 曲线代表 A2的物质的量分数随 pH 的变化，A项错误；M 点溶液中 c(HA) c(H2A)c(HA) c(H2A)，B

14、项正确；当 pH2.7 时，因滴入 NaOH 溶液，溶液的体积增大，结合物料守恒可知 c(A2)+c(HA)+c(H2A)OC （3）正四面体 sp 3（4）两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：COC。 （3）PO 中 P 无34孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子 P 的杂化方式为 sp3杂化。 （5）加入 AgNO3溶液，能将所有氯沉淀，说明 Cl 为外界，加入 NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生，说明 NH3在内界，故该配合物的结构式为Cr(NH 3)6Cl3。该配合物中 Cr 与 6 个 NH3之间的配位键均为 键，NH 3中 NH 键为

15、 键，故 1mol 该配合物中含有 键的数目为 24NA。 （6）该晶胞中 Fe 位于顶点和面心，个数为 8 +6 4，N 位于体心，个数为 1，故该晶体的化学式为 Fe4N。该晶胞质量为18 12g ，故该晶胞的体积为 g gcm3 cm3。564 14NA 238 gNA 238NA 238 NA36. 【答案】 （1）苯乙醛 取代反应(或酯化反应)（2）（3） +HCHO（4）15 或 (任写一种即可)（5）CH 3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH2 Br2 CCl4 NaOH 乙 醇 ， CH2= CHCHO 【解析】 （1）根据合成路线图及已知信

16、息可知，苯丙烯发生催化氧化后得到甲醛和苯乙醛，而 F 是含有三个六元环的酯，所以 A 不可能是甲醛，则 A 是苯乙醛，结合已知信息知 B 为，2 分子 B 发生酯化反应生成含有三个六元环的 F，所以 B 到 F 发生的反应是取代反应。 （2）E 为 B 发生缩聚反应的产物，其结构简式是 。 （3）由已知信息可知，苯丙烯与氧气反应的化学方程式是 。 （4）B 为，其同分异构体中含有苯环，且苯环上有两个取代基，一个取代基中含有酯基，另一个取代基中含有醇羟基，则其同分异构体苯环上含有醇羟基的取代基可以是CH 2OH，则对应的含有酯基的取代基可以为OOCCH 3、CH 2OOCH、COOCH 3；若含有醇羟基的取代基是CH2CH2OH、CHOHCH 3，则对应的含有酯基的取代基为OOCH，又两个取代基在苯环上有邻、间、对3 种位置关系，所以满足条件的 B 的同分异构体共有(3+2)315(种)；其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积之比为 32221 的为 或 。