安徽省郎溪中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

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1、1安徽省郎溪中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题分值：100 分 考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O ：16 Na ：23 S：32 Cu ：64一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 在任何原子里都具有的粒子是（ ）A、质子、中子、电子 B、质子、中子 C、质子、电子 D、中子、电子2.下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）A. BF3 B. CCl4 C. SCl6 D. HCl 3. 下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（ ）ACSO 的电

2、子式： BNaClO 的电子式：Na O Cl CCO 2的分子示意图： D次氯酸的结构式：HClO41999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5 的化合物 N5AsF6，下列说法正确的是（ ）A.其中只含有共价键，是共价化合物 B.其中只含有离子键，是离子化合物C.其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物 D.以上说法都不对5.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )ALiI BNaCl CMgCl 2 DCaF 2 6. 第五周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( )A原于半径比铷的原子半径大 B氯化物难溶于水 C金属性比镁弱

3、 D碳酸盐难溶于水7短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的最高化合价与最低化合价代数和为 2 ，下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等8金属冶炼一般有下列四种方法：焦炭法 水煤气(或 H2、CO)法 活泼金属置换法电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜。2现代有：()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是 （ ）A()， B()， C()， D()，9

4、图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（ ）A装置甲的作用是使海带中 I2升华 B装置乙加 H2O2发生置换反应生成 I2C装置丙用于富集水溶液中的 I2 D装置丁用于分离 I2和水的混合物10下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A共价化合物中各原子最外层都一定满足 8 电子结构BBaO 2晶体中阳离子与阴离子数目之比为 12CH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成11下列事实与氢键有关的是：（ ）A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰时体积膨

5、胀，密度减小CCH 4、SiH 4、GeH 4沸点随相对分子质量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱12.某元素形成气态氢化物的分子式为 HnR，其最高价氧化物对应水化物分子式中有 m 个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式为（ ）13. 某元素的一种核素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 35Cl 原子组成 XClm分子，则 a g XClm中所含质子的物质的量是（ ）314. 下列有关叙述：能说明元素 M 比 N 的非金属性强的是（ ） 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N。 M 原子比 N 原子更容易得到电子。 单质 M 跟 H2反

6、应比 N 跟 H2反应容易得多。 气态氢化物水溶液的酸性 HmMH nN。 氧化物对应水化物的酸性 HmMOxH nNOy。 A. B. C. D. 15. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ）A. HCl 与 NaOH B. H2S 与 MgS C. H2O 和 CO2 D. H2SO4和 NaNO316.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低17.根据元素

7、周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:H 2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如右图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族二、填空题（本题包括 2 小题，共 31 分）18.（11 分）有 X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z原子的核外电子数是其价电子数的 3 倍，Q 的一种核素没有中子。请回答下列问题：（1）元素 W 在元素周期表中的位置是_；（2）画出 Z 的原子结构示意图_；QXY 的电子式为_；（3）Y 的最高价氧化物的化学式为_

8、；(4) W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_；X YZ W4(5) (XY)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。19（20 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W 四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。M 元素与 X 同主族，与 W 同周期。(1) Z、W 形成的气态氢化物的稳定性为 ，（填化学式）写出下列元素的名称：X_、W_，Z、M、W 三种元素离子半径由大到小的顺序是 _

9、 （填相应的离子符号）。(2) 由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，写出该反应的化学反应方程式 ，若有 19.2g 铜参加反应则会生成标准状况下气体体积为 。(3) 用电子式表示 M2W 的形成过程_ (4) 由 M、Z 两元素形成的原子个数比为 11 化合物的电子式为_ ，化学键类型是_ (5) 由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种盐 A，已知：1molA 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 22.4L 气体。A 能与盐酸反应产生气体 B，该气体能与溴水反应。写出 A 的化学式 ，该气体 B 与溴水反应的离子方程式 。三、综合题（8 分）

10、20（8 分）下图是工业上铝土矿(含有 Al2O3和 Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：5(1)操作的名称是：_。操作剩余的矿渣主要成分为：_（填化学式）。(2)图中的离子方程式_；的化学反应方程式_。（3）洗涤 Al(OH)3沉淀的具体操作是： _。四、实验题（10 分）21.（10 分）下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。【实验一】实验步骤如下：向新制的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的性质递变规律。（1）实验的现象是_，反应的离子方程式是_。【实验二】为验证 Cl、Br 的非金属性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr 溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图（2）试剂 A 是 NaBr 溶液，试剂 B 是氯水,加 C 后出现分层，则试剂 C 是_（3）加入 C 振荡、静置后看到的现象是：_。以上反应可以证明 Cl 的非金属性_（填“强于”或“弱于”）Br 的非金属性。6参考答案CBACA DABCD BAACCBC181920217